2018年安徽省合肥市五十中新校三模考试卷化学试题（含解析）.doc

合肥市五十中学新校三模化学试卷

注意事项：

本卷共三大题，16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共用120分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Si—28Ca—40





A.?芜湖融汇化工B.?淮南化肥生产C.?宣城宣酒酿造D.?淮北煤炭挖掘

A.芜湖融汇化工属于化工厂，需要通过化学变化制造新物质，故A错；

B.淮南化肥生产，是通过化学变化制造化学肥料，属于新物质，属于化学变化，故B错；

C.宣城宣酒酿造，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

D.淮北煤炭挖掘是将其挖掘出来，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选D.





人体结合有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）。下列关于CaC2O4的说法中，正确的是（）

A.属于氧化物B.钙、碳、氧三种元素的质量比是1：2：4

C.钙元素的质量分数最高D.由一种金属元素和两种非金属元素组成

【考点】：[化学式的书写及意义,从组成上识别氧化物,元素的简单分类,元素质量比的计算,元素的质量分数计算]

【分析】：根据氧化物的定义，元素的质量比为相对原子质量与原子个数之比，质量比最高的元素的质量分数最高，以及根据元素的汉字书写判断是金属元素还是非金属元素进行解答．

【解答】：

A.氧化物是由两个元素组成,草酸钙(CaC2O4)中含有钙、碳、氧三种元素，故不属于氧化物，故说法错误；

B.草酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是：40:(12×2):(16×4)=5:3:8；故说法错误；

C.草酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是：40:(12×2):(16×4)=5:3:8；故氧元素的质量分数最高，故选项错误；

D.草酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，钙元素为金属元素，碳、氧为非金属元素，故选项说法正确；

故选D



正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。如图中的实验操作正确的是

A.?闻气体气味B.??收集氢气C.??读取液体体积D.??检验气密性



5、砷元素广泛的存在于自然界共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种的合金中。下列叙述中错误的是



A.砷原子的核外电子数为33B.属于金属元素C.砷的相对原子质量为74.92D.砷的化合物可能有毒

A.由元素周期表可知，砷的原子序数为33，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以砷原子的核外电子数为33，故正确；

B.由元素名称的汉字偏旁“石”可知，该元素属于非金属元素，故错误；

C.由元素周期表可知，下方的数字是砷元素的相对原子质量，为74.92，故正确；

D.由题干信息可知砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂，砷的化合物可能有毒，故正确。

故选B.



在[SiO2]四面体中，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在4个顶角

金刚石也具有类似如图所示的结构

在SiO2中，硅、氧元素质量比为1:2

在工业炼铁中，常用石灰石来除去铁矿石中的SiO2杂质

【解析】：A.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；

B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；

C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1:1，故C错误；

D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确。

故选D.



如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子下列说法正确的是（）A.分子可分，原子不可分B.反应后生成了两种新的化合物C.该反应的化学方程式可表示为2H2O22H2O+O2↑D.反应前后原子种类发生改变

考点：微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别

【分析：观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据微粒的构成分析分子的构成等解答：

由图示可知，反应前后，分子变成了其他物质的分子，所以分子在化学变化中可分，原子不可分，故A说法正确B、由图示可知，反应后生成了一种化合物和一种单质，错误；C、由图示可知，该反应的方程式可表示为2H2O22H2O+O2↑；D、由图示可知，反应前后原子种类发生改变，故D说法不正确C。





8、欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）

物质 杂质 试剂 A CO2气体 HCl NaOH溶液 B NaNO3溶液 Na2SO4 Ba溶液 C 稀盐酸 CuCl2 KOH溶液 D CaCO3 Na2CO3 H2O











考点：物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质

【分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质解答：

CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂错误B、Na2SO4能与BaOH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，NaNO3不与BaOH)2溶液反应，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误C、稀盐酸、CuCl2能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂错误D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确故选D下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）

铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液

氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

考点：金属的化学性质，酸的化学性质，盐的化学性质

分析：首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可．只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决．

【解析】A.铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（），溶液质量减小，故不符合题意；B.硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；C.氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D.碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；【答案】B



溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是（）

甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

40℃时，两种物质溶液的质量分数相同

60℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g

甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲

【分析】：根据固体的溶解度曲线可以①查出某物质在一定温度下的溶解度从而确定物质的溶解性②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的

解析：A.没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误;B.40℃时两种物质饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C.60℃时乙物质的溶解度小于60g所以将60g乙物质放入100g水中固体不能完

全溶解故C错误;D.甲物质的溶解度受温度影响较大所以甲中混有少量的乙可以采用降温结晶的方

法提纯甲所以D选项是正确的。

【答案】D



（6分）如图为医用一次性注射器，主要是由塑料筒身和不锈钢针嘴两部分组成。

塑料桶身是由（天然或者合成）有机高分子材料构成。

不锈钢是铁合金的一种，属于（填序号）。

A.纯净物B.金属材料C.合成材料D.复合材料

（3）锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。

①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是.

②写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式(该化合物中锰元素显+2价).

①活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg>Mn>Cu.

②因为Mn活动性位于Cu的前面所以单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应可以把铜置换出来反应的方程式为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu.

故答案为：①Mg>Mn>Cu;②Mn+CuCl2=MnCl2+Cu.

12实验室利用如图所示装置进行气体的制备及性质实验。



(1)图中标a的仪器名称是______。

(2)若A是稀硫酸，B是锌粒，锌与稀硫酸反应的化学方程式是______，实验室可用向下排气法收集所得气体产物，原因是______。

(3)打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到水中有气泡冒出，一段时间后打开橡皮塞，将一根带火星的木条伸入C中，木条复燃，反应生成的气体是______，该气体具有的化学性质是______。

(4)重复(3)中的操作，若将带火星的木条改成燃着的木条，可观察到木条熄灭，说明生成的气体所具有的性质是______。



考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

分析：熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；根据氢气的密度分析；（3）根据带火星的木条复燃，判断产生的气体及气体具有的性质；（4）根据燃着的木条熄灭，推测气体的性质。

【解答】

(1)a是铁架台；

(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；实验室可用向下排气法收集氢气，说明氢气密度比空气小；

(3)将一根带火星的木条伸入C中，木条复燃，说明该气体具有的化学性质是能够支持燃烧，所以该气体是氧气；

(4)若将带火星的木条改成燃着的木条，可观察到木条熄灭，说明生成的气体所具有的性质是：不能燃烧，不支持燃烧。

故答案为：(1)铁架台；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气小；

(3)O2能支持燃烧；(4)不能燃烧，不支持燃烧。





该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是。

①中反应后过滤，所得滤液中的溶质有（填化学式）。

物质Y中一定含有的元素是。

【考点：物质的相互转化和制备

分析：

（1）根据过滤操作用到的仪器和玻璃棒的作用回答本题；（2）根据化学方程式的书写方法回答；（3）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式，根据X的性质分析；（4）根据方程式的书写方法回答．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu；（3）(NH4)2SO4；

Zn2(OH)2CO3==2ZnO+CO2↑+H2O



14、（8分）小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质



【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明______再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：____________【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为：______【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过将无现象实验显性化，获得结论【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明______【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验_____

___________________________________________________________________________________________（实验操作及现象），说明两者发生了化学变化考点：探究酸碱的主要性质分析：

【实验二】根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；（2）还可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，或据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；【实验三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写方程式；【反思应用】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验解答：

【实验二】根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；（2）还可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，具体为：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；或据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；【实验三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；【反思应用】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验；

故答案为：【实验二】氢氧化钠溶液和镁不反应；（2）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色；【实验三】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；【反思应用】实验三中稀盐酸过量；【拓展延伸】向反应后溶液中加入氯化钙溶液（或稀盐酸等），有沉淀产生（或气泡产生）

15、（7分）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧?”等问题。请你参与他们的探究,并回答相应的问题：查阅资料：

①金属性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；

②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

实验探究：实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜

实验操作 实验现象 结论与解释 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠_________(填“能”或“不能”)置换出硫酸铜溶液中的铜 同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 钠与水反应的化学方程式是_________。 实验2:探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧?

实验操作 实验现象 结论与解释 将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 产物中一定有_________。 实验3:探究白色物质是什么?

实验操作 实验现象 结论与解释 ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。 溶液变成红色 产物中一定还有

。 ②取该样品少量于试管里，滴加足量。 有气泡冒出 ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现，然后过滤,再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象 注意：若答对下列小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。实验反思:（1）金属钠保存在煤油中的原因是。（2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是

。能否将氯化钙溶液换成澄清石灰水？

。（用化学方程式解答）



【解析】

实验1：没有红色固体析出说明钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故填：不能；金属钠投入水中，滴入酚酞试液变红，说明生成了碱：氢氧化钠，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验2：钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，根据化学反应前后元素的种类不变，该黑色颗粒一定是碳，白色物质无法确定，故填：C;实验3：此样品加入水中，滴入无色酚酞试液变红，说明生成了碱性物质，可能是氢氧化钠或是碳酸钠，取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明固体中一定含有碳酸钠，取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，故填Na2CO3;实验反思：（1）由于金属钠在常温下能与氧气和水反应，可以保存在煤油中，常温下，钠与氧气、水发生反应；⑥向滤液中加入过量的氯化钙溶液，能充分使碳酸钠反应掉，消除碳酸钠对于氢氧化钠检验的干扰，故填：过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。

实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。



(1)反应生成氧气的质量为___g.

(2)计算实验所用的过氧化氢溶液的浓度。

解答：（1）由图象可知，完全反应后生成氧气的质量为0.8g；（2）设实验所用的过氧化氢溶液的浓度为↑

6832

34g×0.8g





答：实验所用的过氧化氢溶液的浓度为5%































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