2018年武汉市部分学校九年级调研测试
化学试卷2018.04
可能用到的相对原子质量：H一1C一120—16C1—35．5Ca一40
Fe一56Cu一64Zn一65Au一197
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)
1．下列做法中发生了化学变化的是()
A．铁铸成锅B．把纸剪成窗花C．用粮食酿酒D．晾晒潮湿的衣服
2．下图所示的实验操作错误的是()
3．科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是()
A．分子间的间隔不同B．构成物质的粒子不同
C．氢氧原子的个数比不同D．化学性质不同
4．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。在加热条件下以纳来镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x。下列说法正确的是()
A．反应前后氢原子的数目发生了改变B．反应前后镍的质量不变
C．x的化学式为O2D．反应前后元素的种类发生了改变
5．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是()
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气
C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈
废液颜色 甲组 无色 乙组 红色 6．实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。甲、乙两组同学采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。实验结束后各组废液的颜色如下表。下列说法正确的是()
A．甲组废液中含有硫酸和硫酸钠
B．乙组用的指示剂一定是石蕊溶液
C．将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．两组的废液混合后一定呈中性，可以直接排放
7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是()
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
c．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
8．无水硫酸铜(CuSO4)是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。
某气体由H2、CO2、CO、HCI中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂(试剂均足量)。
观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。
关于该气体的组成，下列说法正确的是()
①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2
②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠
③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2
④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2
⑤原气体中可能含有CO2、HCl
A．①④B．②③．③④D．④⑤
28．(4分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。请回答下列问题：
(1)认识物质的组成和结构
从宏观角度分析，氧气是由氧组成(填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同)；从微观角度分析，氧气由氧构成。
(2)认识物质的性质
如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是。
(3)认识物质的变化
寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、发生化学反应的过程。
29．(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，将等质量的水分别加入到各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将其温度都升高到t2℃。
(1)t1℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲乙(填“>”“<”或“=”)；
(2)若不考虑水分的蒸发，由t1℃升温到t2℃的过程中，下列说法正确的是(填序号，下同)；
A.甲乙两种物质的溶解度都增大B.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
C．甲溶液的质量减小D．装有乙物质的试管中剩余固体增多
(3)通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平、烧杯和。
A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G．胶头滴管
(4)现有t2℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是。
30．(6分)下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C含三种元素，B、E含两种元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为，其水溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)；
(2)B干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是
(3)A→B的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为
(4)C在生产和生活中的一种用途是。
31．(6分)已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；
步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ的目的是；
(2)判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是：
(3)步骤IV中反应的化学方程式为；
(4)按此方法测得粗铜中铜的质量分数为(用m1、m2、m3的代数式表示)。
32．(6分)实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液65．5g。
请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。
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