绝密启用
化学
（考试时间：分钟试卷满分：分）
注意事项：
1．本试卷共页，大题，小题。2．回答大题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答时，请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。相对原子质量：H：1C：12：1O：16：S：Ca：Fe：Zn：
一、选择题：本大题共小题，每小题分，共分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．电灯发光 B．粮食酿酒C．干冰升华 D．矿石粉碎
2．下列有关说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
3．下列说法中不正确的是
A．塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料
B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一
4．下列说法正确的是
A．用汽油去除油脂属于乳化现象
B．焊接金属时常用氮气作保护气
C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液
D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低
．菠菜和豆腐不能一起食用否则易在人体中形成结石，其中发生的一个反应是a2C2O4+CaCl2X+2NaCl。下列关于的说法中，正确的是
A．属于氧化物
B．钙、碳、氧三种元素的质量比是12∶4
C．钙元素的质量分数最高
D．由一种金属元素和两种非金属元素组成
．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是
A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
B．乙处发生的反应属于置换反应
C．丙装置的作用是收集二氧化碳
D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
7．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是
8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验
关于该实验有以下说法：
若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定只有C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe以上说法中正确的是
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括小题，共分）
．（分）如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图是元素在元素周期表中的信息。
（1）钙元素的质子数为______。
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_________。
（3）D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式：____________________________________________。
1．（分）水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______的作用。
（）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。
要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是__________结晶。
t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。
1．（5分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸
（1）图甲中发生的化学方程式为____________________________________________________。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________________________________、_____________________________________
（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为1580g，再准确称取110g纯碱样品并全部放入A中；组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；打开d，慢慢鼓入空气10min；再称干燥管的总质量为1624g。该产品中碳酸钠的质量分数为_______________（结果精确到01%）
12．（7分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体E的气味是_____________________________。
（2）在混合物A中，共含有_____________种物质。
（3）固体C的化学式为_______________。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）_____________。
（5）写出实验过程中生成气体所发生反应的化学方程式__________________________________。
1．（分）黄铜铜锌合金为测定黄铜中铜的质量分数小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g。
（1）黄铜属于
（2）则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）（2分）
（4分）
吸附（1分）
①=（1分） ②蒸发（1分） ③甲（1分）
11.（5分）
（1）
（2）能够防止水蒸气对实验的干扰（1分）能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收（1分）
（3）96.4￥（4分）
12.（7分）
（1）刺激性气味（1分）
（2）4（2分）
Cu（1分）
Na+
（5）（2分）
13.（6分）
（1）是（2分）
（2）设置与反应的锌的质量为x。
（1分）
2
X 0.2g
（1分）
则样品中铜的质量分数为（1分）
答：样品中铜的质量分数为35%
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