湖南五年中考1.(2016邵阳18题2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中
均要用到的一种仪器是()A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯【解析】溶解
时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引流，以防止液体流出；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅；计算产率
时，用玻璃棒把蒸发皿中的氯化钠转移到天平托盘中进行称量。【答案】C2.(2014长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”
的实验中，三次用到的玻璃仪器是________。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依
次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯
化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________
____。玻璃棒72NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl【解析】除去粗盐中难溶性杂质采用溶解、过滤、蒸发结晶
等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热造成液滴飞溅。在除去可溶性杂质时，向滤液中加入
盐酸调节至中性，即pH＝7。6.(2014益阳22题6分)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。
【查找资料】NaCl的溶解度：温度/℃0102030405060708090溶解度/g35.73
5.836.036.336.637.037.337.838.439.0【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了
如下实验流程并依流程进行实验：溶解―→过滤―→蒸发―→计算产率―→问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：(1)
上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是______(填序号)。(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃
棒进行搅拌的目的是__________________________。(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法，通过蒸发盐
溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是____________________________
_。A、C防止局部过热引起液滴飞溅氯化钠的溶解度受温度影响小【解析】(1)用天平称量固体时要遵循“左物右码”的原则，A错
误；过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，C错误。(2)在蒸发过程中用玻璃棒搅拌可使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。(3
)根据题干信息中的氯化钠的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，采用降低溶液温度的方法析出来的氯化钠晶体很少。命题点3复分
解反应的应用(2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考)知识梳理1.概念：两种化合物相互交换成
分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：如AB＋CD→AD＋CB3.复分解反应发生的条件反应类型反应物条件生成物条
件碱＋盐→新碱＋新盐二者都可溶反应类型反应物条件生成物条件盐＋盐→新盐＋新盐二者都可溶至少具备下列3个条件中的一个
：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成盐＋酸→新盐＋新酸盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸可溶酸＋碱→盐＋
水金属氧化物＋酸→盐＋水【特别提醒】常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶
巩固练习1.(2015苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是()A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒
和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰【答案】C2.(20
16福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()A.HNO3和FeCl3
B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4【解析】溶于水得到
无色溶液说明不含在水溶液中有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠
与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫
酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误。【答案】B湖南五年中考1.(2016株洲15题2分)下列物质间不能发生复分解反
应的是()A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，可表示为AB＋CDAD＋CB；复
分解反应要符合发生条件，即生成物中有沉淀或气体或水之一。B中NaOH和KCl反应不符合复分解反应发生条件，故不发生；A中有碳酸钙沉
淀生成，C中有二氧化碳气体和水生成，D中有硫酸钡沉淀生成，故A、C、D均可发生复分解反应。【答案】B第一部分教材知识梳理
第十一单元盐化肥命题点1常见的盐及其化学性质命题点2粗盐中难溶性杂质的去除命题点3复分解反应的应用
命题点4化肥目录命题点1常见的盐及其化学性质(2016年8考，2015年12考，2014年9考，2013年1
4考)知识梳理1.常见的盐(1)概念：由____(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。(2)常见盐的性质及用途(20
16年7考，2015年8考，2014年9考，2013年10考)名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称(或主要成分)①__
___②____、苏打③______④______、⑤______金属食盐纯碱小苏打石灰石大理石名称氯化
钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式⑥______⑦______⑧_______⑨_______颜色、
状态白色固体白色固体白色固体白色固体水溶性易溶于水易溶于水易溶于水___溶于水主要用途调味剂和防腐剂、配制生
理盐水玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产治疗胃酸过多、焙制糕点建筑材料、补钙剂NaClNa2CO3NaHCO3CaCO
3不名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙特殊化学性质水溶液呈?___性，能与硝酸银反应生成?______沉淀水溶液呈
?___性，能与?_____________________反应生成白色沉淀，能与?___反应生成气体水溶液呈?____性
，能与?____反应生成气体，加热易分解?____下易分解，能与?___反应生成气体中白色碱可溶性
含钙的盐或碱酸碱酸高温酸2.盐的化学性质(1)常见盐的化学性质(2016年5考，2015年4考，2014年3考，
2013年8考)实验视频碳酸钠部分性质的探究盐的化学性质具体实例的化学方程式可溶性盐＋金属→新盐＋新金属Fe＋C
uSO4FeSO4＋Cu盐＋酸→新盐＋新酸CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
盐的化学性质具体实例的化学方程式可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na
2SO4可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3试剂选择
现象化学方程式酸HCl(或H2SO4)产生气泡①______________________________
___________________________________________碱Ca(OH)2[或
Ba(OH2)]产生白色沉淀②_______________________________________
__________________________________________(2)CO32-的检验(以Na
2CO3为例)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4Na2
SO4＋CO2↑＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3
BaCO3↓＋2NaOH试剂选择现象化学方程式盐CaCl2(或BaCl2)产生白色沉淀______________
___________________________________________________
(2)CO32-的检验(以Na2CO3为例)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO
3CaCO3↓＋2NaCl③1.(2016桂林)碳酸氢钠的俗名是()A.小苏打B.苛性钠C.
烧碱D.纯碱巩固练习【答案】A2.(2016上海)对盐的组成叙述正确的是()A.都含有原子团
B.都含有金属元素C.都不含有氢元素D.都含有非金属元素【解析】盐不一定含有原子
团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离
子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。【答案】D3.(2016茂名)下列说法中，不正确的是()A.农业上可用熟石灰
改良酸性土壤B.可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症C.可用碳酸氢钠焙制糕点D.农业上可用硫酸铜配制波尔多液【答案】B4.
(2016资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心圈)。(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。①__
_________；②______________。(2)列举相应的化学方程式说明①②：①_______________
_________；②_____________________________________。金属(或酸)非金属氧化物
Fe＋CuSO4FeSO4＋CuCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O(合理即可)【解析】(1)由图
示可知，反应中还缺少金属(或酸)与盐的反应和非金属氧化物与碱的反应。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐
溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应；二氧化碳、二氧化硫等能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液反应。湖南五年中考1.(2016
怀化4题2分)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是()A.碳酸氢
钠B.生石灰C.氢氧化钠D.氯化钠【答案】A2.(2016株洲16
题2分)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“★”处有关的说法中正确的是()阳离子阴离子……N
O3-Cl－……………………Cu2＋……★溶Ag＋……溶不A.★处对应物质的化学式是CuNO3B.
★处对应物质属于盐C.★处应填“不”D.★处对应物质的名称是氯化铜【解析】结合溶解性表信息可知，对应的物质应为Cu(
NO3)2，其名称为硝酸铜，它属于盐，该物质属于硝酸盐，因此该处应填“溶”，故B正确。【答案】B3.(2013衡阳31题4分
)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定______，该盐的化学式可能是________。检验碳酸盐的
试剂是__________________________________________，检验时产生的实验现象为______
_________________________。大于7Na2CO3(稀H2SO4)和澄清石灰水稀盐酸产生大量气泡，
澄清石灰水变浑浊【解析】酸碱性与pH的关系是：酸性，pH＜7；碱性，pH＞7；中性，pH＝7。含的盐均能与酸
反应生成CO2，根据碳酸盐的这一通性，就可以用稀盐酸与其反应并将生成的气体通入澄清石灰水来检验的存在。
4.(2013湘潭27题8分)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为确定它的成分
，进行了如下实验：(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
过滤漏斗(2)写出蓝色沉淀的化学式：________。(3)白色固体是_______，它与稀盐酸反应的化学方程式为____
_______________________________，该反应所属基本反应类型为____________。(4)小文通过
实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是______(填“正确”或“错误”)的，理由是_________________
_______。Cu(OH)2CaCO3CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑复分解反应错误无
法判断是否存在Na2SO4【解析】(1)分析图示，可知操作a是过滤；过滤中必须要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)粉末中
只有硫酸铜溶于水后呈蓝色，其与氢氧化钠反应后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。(3)这三种物质中，只有碳酸钙难溶于水
，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应属于复分解反应。(4)根
据实验，我们可以判断该粉末中一定含有碳酸钙和硫酸铜，无法确定是否含有硫酸钠，所以认为该粉末中只有两种物质是错误的。命题点2粗盐
中难溶性杂质的去除(2016年3考，2015年4考，2014年4考)知识梳理实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯
、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。实验视频粗盐中难溶性杂质的去除2.操作步骤及操作要点(1)溶解：①称量粗盐
；②加水溶解，并用________不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。(2)过滤(除去难溶性杂质)①过滤器的制作②过滤：一贴、二
低、三靠。③注意：若滤液浑浊应再过滤一次。玻璃棒(3)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用____
____不断搅拌，当有________出现时停止加热，利用_____将其蒸干；③待完全结晶，用坩埚钳取下，放在石棉网上。(4)
计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中。产率＝×1
00%。【特别提醒】1.过滤是使固体和液体分离的过程。玻璃棒余热较多固体2.玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加速溶解；
②过滤：引流，防止液体外溅；③蒸发：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；④转移。3.偏差分析(产量偏低的原因)(1)称量不准确
；(2)粗盐没有充分溶解；(3)过滤时有滤液损失；(4)蒸发时有液体溅出；(5)精盐未完全转移等。巩固练习1.(201
6龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸B.蒸发操作
结束后，将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠A×滤
纸不是实验仪器B√蒸发操作结束后，蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉网上C×转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒
，不能用药匙D×本实验只是除去粗盐中不溶性杂质，没有除去可溶性杂质，即所得精盐仍然是混合物【解析】【答案】B16.粗
盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯。(1)称取一定量的粗盐，通过：Ⅰ溶解、Ⅱ_____、Ⅲ____
____(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯。(2)上述操作Ⅱ主要目的是________________，玻璃棒的作用是__
____。(3)如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率____(增大或减少)。蒸发结晶过滤除去不溶性泥沙引流减少(
4)若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。①加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2②过滤③加入过量的NaOH除
去MgCl2④加入稍过量的HCl除去Na2CO3⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序____________。除去氯化钙的化学反应方程式为_____________________________________。③①②④⑤CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2【解析】(1)通过溶解、过滤、蒸发结晶，可对粗盐进行初步提纯。(2)过滤操作的主要目的是除去粗盐中的不溶性泥沙；过滤操作中应使用玻璃棒引流。(3)蒸发结晶操作中，应使用玻璃棒搅拌，否则蒸发皿内液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少。(4)加入过量的氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁，加入稍过量的碳酸钠是为了彻底除去氯化钙，这两步操作以后，氯化镁、氯化钙被除尽，但又增加了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，同时容器中还有氢氧化镁、碳酸钙沉淀，此时先采用过滤的方法除去氢氧化镁、碳酸钙，再加入稍过量的盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中结晶析出，此过程中稍过量的盐酸会受热蒸发出氯化氢气体逸散到空气中，从而得到纯净的氯化钠晶体。因此除杂顺序为③①②④⑤。(5)碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 |
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