（2017·龙东地区中考）在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
m=_____g。
好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100117
x10gy
=x=10.6g
=y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
10（2017·上海中考）关于“K2CO3”说法错误的是（）
A．名称：碳酸钾 B．类别：盐
C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥
12（2017·天水中考）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
【解答】解：A、组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故选项错误．
B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误．
C、组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误．
D、组内物质加入水中混合，Ba（OH）2与CuSO4、Cu（NO3）2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确．
故选：D．
5（2017·扬州中考）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
6（2017·杭州中考）测定BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．
16（2017·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3．
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%．
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是NaCl．
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质．
【解答】解：
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；故填：NaOH．
23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：
a.适量的盐酸b.稍过量的Na2CO3溶液c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。（填字母序号）
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式。
(4)第V步Mg(OH)2与盐酸的反应中和反应。（选填“是”或“不是”）
23.(1) (2)cba
(3)2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O(4)是
22(2017·山西中考)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为,化学反应前后一定没有变化的离子是（离子符号表示）
【答案与解析】
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-
【简答题】23（2017·河南中考）（3分）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
23．（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）
（2）有气泡产生
（3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。
20（2017·河南中考）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。
20．大于0.69
26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。
（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：____；第二种：____；第三种：____。
（2）步骤IV的实验操作是____。
（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为___________。
23（2017·广东中考）某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（2）乙实验观察到的现象是溶液由蓝色变成无色．
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成分进行探究．
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸．
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．Mg（OH）2；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3．
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立．
③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立． 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠饱和溶液有剩余；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡．
答案：
（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（2）溶液由蓝色变成无色；
（3）【提出猜想】Mg（OH）2；
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立．
③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立． 【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡．
29（2017·广州中考）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3?3H2O2）俗名固体双氧水．溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．
（1）过碳酸钠的用途不合理的是C．
A．鱼池供氧剂B．消毒剂C．干燥剂D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品中一定（填写“可能”或“一定”）有硅酸镁．
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4．
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液
实验操作 预期现象和必要结论 步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤． 得到无色溶液 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入少量NaOH溶液，振荡后静置． 有白色沉淀生成． 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl2溶液． 有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4．
没有白色沉淀生成，说明样品中没有MgSO4． 故答案为：（1）C；
（2）一定；
（3）
实验操作 预期现象和必要结论 得到无色溶液 少量NaOH溶液 有白色沉淀生成 滴加少量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成
没有白色沉淀生成
22（2017·广州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
K+CO32﹣OH-
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是AC（双项选择）。
A．Ca（OH）2B．HClC．BaCl2D．（NH4）2SO4
24（2017·重庆中考A卷）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【解答】解：
（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．
（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．
13844200
yz5g
==
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%
答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．
20（2017·重庆中考A卷）如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题.
（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题．
①下列说法错误的是B（填序号）．
A．石墨具有导电性
B．碳纳米管是化合物
C．金刚石与C60中碳原子排列方式不同
②冬天用木炭烤火容易产生CO（填化学式）使人中毒．
（2）把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空．
溶液 K2SO4溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3溶液 加入紫色石蕊溶液 紫色 红色 蓝色 蓝色 ①通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH＜（填“＞”“＜”或者“=”）7．
②上表中属于碱性氮肥的是氨水．
（1）①B；②CO；
（2）①＜；②氨水
17（2017·雅安中考）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究．
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性．
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O．
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分．
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质[来源 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 实验①的化学反应方程式为Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O；表中m=ag；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是V3=V2．
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是V1＜V3＜V2．
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软．原因是碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔．
19（2017·广安中考）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．
序号 实验操作 预期现象 结论 Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 产物不含NaOH
11（2017·德阳中考）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3．
（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．
17（2017·达州中考）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
⑴稀盐酸中溶质的质量为g。
⑵原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
17、（1）7.3g⑵47%
（2）解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
xzy4.4g
===x=10.6gy=11.7gz=7.3g
原混合物中NaCl的质量为100g×21.1%-11.7g=9.4g
答：原混合物中NaCl的质量分数=×100%=47%
20（2017·长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去．
24（2017·娄底中考）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）m的值为4.4．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比168：3．
【解答】解：（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．
故填：4.4．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：×3%=6g，
设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
8458.544
xy4.4g
==，
x=8.4g，y=5.85g，
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，
故填：168：3．
21（2017·娄底中考）碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解．
（1）操作Ⅰ的名称为过滤．
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途用作氮肥．
【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）40℃以上时，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
故填：温度低于40℃．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
19（2017·郴州中考）向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）
烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸 氯化钡溶液 B 氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀，当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀，当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确；
C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时，不能立即产生沉淀，该选项对应关系不正确；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体，该选项对应关系正确．
故选：C．
16（2017·孝感中考）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
16.（1）6g；（2）12.6%。
10（2017·孝感中考）碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个B.2个C.3个D.4个
31（2017·武汉中考）（2分）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一“探究该废液的组成。
去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。
（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。
31.（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其合理答案
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
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