2017年高考化学题分类化学物质及其变化离子离子反应与离子方程式．（2017?江苏6）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
【答案】B【析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；
C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故D错误；
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【专题】离子反应专题
【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
．（2017?浙江13）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
【答】C【析】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH￣═HCO3﹣，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；
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【专题】离子反应专题
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
（）（2017?Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：；
回答下列问题：
（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。
（3）清洗仪器：中加蒸馏水；打开，关闭，加热，蒸气充满管路；停止加热，关闭中蒸馏水倒吸进入，原因是
；打开放掉水，重复操作次。
（4）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。①中保留少量水的目的是。②中主要反应的离子方程式为，采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为，样品的纯度。
（1）使容器内与外界大气压相同（）（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）①液封，防漏气②；保温（5）；
（1）该装置利用水蒸气推动进入装置，故a（）的作用是使容器内与外界大气压相同（）。（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）①防止漏气②采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。（5）①根据守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g装置：，，
②由于具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得的含量应为最大值，纯度为。
探究物质的组成；
【专题】定量测定与误差分析。
【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度中等。
（）（2017?Ⅰ-27）和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：
温度/ 30 35 40 45 50 转化率/% 92 95 97 93 88 分析时转化率最高的原因
。
（4）中的化合价为，其中过氧键的数目为___________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成
（列式计算）。、的分别为、。
（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式
。
（1）加热或加热（2）（3）前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低（4）（5），，所以最终没有沉淀（6）（1）由图像推出浸出率为时有个点满足（2）反应物为，因为酸浸，故反应物应有，因生成物为，因此反应物中还应有，因反应物有，故生成物中应有，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）本反应为放热反应，前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低（4）过氧键存在于的中，每个之间存在个过氧键。根据化合价，原子守恒，设价个，价个。个，故个过氧键（5）溶液中主要三种离子，、、根据两个难溶物的，已知故溶液中再根据
故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为、、，生成物为，化合价情况为，，，故化合价降低，化合价升高，可知产物之一为，反应物有，故产物有
观察能力；；影
【专题】无机实验综合。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。
Ⅱ—氧化还原反应的规律及其应用．（2017?江苏12）下列说法正确的是
A反应N2g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H＜0，△S＞0
B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C常温下，Ksp[MgOH)2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，cMg2+)≤5.6×10﹣4mol?L1
D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】BC【分析】A合成氨反应为放热反应，△H＜0，且为气体体积减小的反应，则△S＜0，故A错误；B.导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确；C.pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH）=10﹣4mol?L1，c（Mg2+）≤5.6×1010—4)2=5.6×10—4mol?L﹣1，故C正确；
D常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；
【考点】反应热和焓变；原电池；难溶电解质Ksp菁优网版权【专题】化学反应中的能量变化【点评】本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项为易错点，题目难度中等
2．（2017?浙江4）下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
【答】C【解析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
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【专题】氧化还原反应专题【点评】本题考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系，试题利于提高学生的灵活应用能力。
．（14分）（2017?新课标Ⅲ）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。
（3）已知：Ass)+1.5H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+2.5O2(g)=As2O5(s)△H3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=。
（4）298K时，将20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣aq)+2I﹣aq)+H2O(l)。溶液中cAsO43﹣与反应时间（t）的关系如图所示
①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
a．溶液的pH不再变化b．vI﹣=2v(AsO33﹣c．cAsO43﹣/c(AsO33﹣不再变化d．cI﹣=ymol?L﹣1
②tm时，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为
【答】
⑵2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率2△H1﹣3△H2﹣△H3①ac②大于③小于tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢④【析】（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据此写出原子结构示意图：
（2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2O3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；
（3）已知：①Ass)+1.5H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1②H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)△H2
③2As(s)+2.5O2(g)=As2O5(s)△H3利用盖斯定律将①×2﹣②×3﹣③可得As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3。
（4）①a．溶液pH不变时，则cOH﹣也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；
b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在vI﹣=2vc(AsO33﹣，故b错误；c．AsO43﹣/c(AsO33﹣不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．由图可知，当cAsO43﹣=ymol?L﹣1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时cI﹣=2ymol?L﹣1，所以cI﹣=ymol?L﹣1时没有达到平衡状态，故d错误故答案为：ac；
②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；
③tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢；
④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L×=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产cAsO43﹣为ymol/L，则反应生产的cI﹣=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的浓度均为ymol/L，平衡时ccAsO33﹣=(x﹣ymol/L，cI2)=(x﹣ymol/L，溶液中cOH﹣=1mol/L，则K=【考点】斯；化学平衡的影响因素。【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题
【点评】本题考查热化学方程式、化学平衡的计算以及影响因素等知识，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握图象的分析以及数据的处理，难度中等
4.（）（2017?Ⅰ-27）和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：
温度/ 30 35 40 45 50 转化率/% 92 95 97 93 88 分析时转化率最高的原因
。
（4）中的化合价为，其中过氧键的数目为___________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成
（列式计算）。、的分别为、。
（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式
。
（1）加热或加热（2）（3）前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低（4）（5），，所以最终没有沉淀（6）（1）由图像推出浸出率为时有个点满足（2）反应物为，因为酸浸，故反应物应有，因生成物为，因此反应物中还应有，因反应物有，故生成物中应有，根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）本反应为放热反应，前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低（4）过氧键存在于的中，每个之间存在个过氧键。根据化合价，原子守恒，设价个，价个。个，故个过氧键（5）溶液中主要三种离子，、、根据两个难溶物的，已知故溶液中再根据
故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为、、，生成物为，化合价情况为，，，故化合价降低，化合价升高，可知产物之一为，反应物有，故产物有
观察能力；；影
【专题】无机实验综合。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。
Ⅲ—化学物质及其变化综合．（2017?浙江3）下列属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
【答】A【析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；
D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
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【专题】电离平衡与溶液的pH专题
【点评】本题考查电解质和非电解质的判断。无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
（）（2017?Ⅰ-27）和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：
温度/ 30 35 40 45 50 转化率/% 92 95 97 93 88 分析时转化率最高的原因
。
（4）中的化合价为，其中过氧键的数目为___________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成
（列式计算）。、的分别为、。
（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式
。
（1）加热或加热（2）（3）前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低（4）（5），，所以最终没有沉淀（6）（1）由图像推出浸出率为时有个点满足（2）反应物为，因为酸浸，故反应物应有，因生成物为，因此反应物中还应有，因反应物有，故生成物中应有，根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）本反应为放热反应，前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低（4）过氧键存在于的中，每个之间存在个过氧键。根据化合价，原子守恒，设价个，价个。个，故个过氧键（5）溶液中主要三种离子，、、根据两个难溶物的，已知故溶液中再根据
故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为、、，生成物为，化合价情况为，，，故化合价降低，化合价升高，可知产物之一为，反应物有，故产物有
观察能力；；影
【专题】无机实验综合。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。
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