化学高考题分类目录B单元http://www.e-huaxue.com/file9/show289.htm化学物质及其变化B1离子反
应与离子方程式11．B1H2[2016·北京卷]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaH
SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。图0－0下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．
b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性11．C[解析]
Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2与NaHS
O4溶液反应分为两步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，OH－＋H＋===H2O。从反应方程式可看出，NaH
SO4溶液导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b
点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点，溶液中大量存在未反应的Na＋、OH－，B项正确；在c点，曲线①滴入的H2SO
4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液显碱性，故两溶液中OH－的量不同，C项错误；a点是
Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性，d点为NaOH与NaHSO4恰好反应的点，溶质是Na2SO4，溶液呈中性，D项
正确。5．B1[2016·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu
2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加
入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=
==H2SiO3↓＋2Na＋5．C[解析]Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO
↑＋4H2O，A项错误；B项反应前后不符合电荷守恒，B项错误；Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3能与过量的氨水反应生成A
l(OH)3，C项正确；Na2SiO3为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式，D项错误。12．B1[2016·江苏卷]制备(
NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反
应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB．加入过量NaClO溶液：NH
、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混
合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－12．D[解析]Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋
会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH反应生成NH3·H2
O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NH，最终溶液中会留下Na＋和SO，Cl
O－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。3．B1[2016·四川卷]下列关于离子共
存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOB．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、Si
OC．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的
反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O3．C[解析]MnO是紫色，无色溶液中一定不存在MnO，A项错误；
pH＝2的溶液中含有大量的H＋，SiO和H＋反应生成弱酸硅酸且其溶解度较小，二者不能大量共存，B项错误；C项满足电子守恒、电荷守
恒且符合实际，正确；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O,D项错
误。4．B1、C2、H3[2016·天津卷]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，
证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=
==2AlO＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：OHCOOH＋2HCO―→O－COO－＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰
酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4．B[解析]铵根离子水解的离子方程
式为NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，是“”而不是“===”，故A项错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原
理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，故B项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C项错误；由于草酸为弱酸，离子方程式中
草酸应写化学式，故D项错误。13．D3、D4、B1、B3[2016·浙江卷]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业
废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：图0－0下列说法不正确的是()A．固体1中主要含
有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH废水时，发生反应的
离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O13．B[解析]Ca(OH)2与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3，A项
正确；根据产物NaNO2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2，方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，
所以NO若与过量空气反应生成二氧化氮，再与氢氧化钠反应生成NaNO3，则不能将铵根离子氧化为氮气，则空气不能过量，B项错误；气体2
主要为未反应的CO、N2等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的为无污染气体，C项正确；NaNO2溶液与NH反应生成无污染气体，可知发
生了氧化还原反应，产物为N2，D项正确。19．B1B3B4C3D3[2016·上海卷](双选)已知：SO＋I2＋H2O=
==SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液
中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有N
H19．BC[解析]溶液无色，则该溶液不含Fe2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定存在SO；根据方程式SO＋
I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，还原性SO＞I－，当溶液中同时存在SO和I－时，SO先被氧化，由于溴水少量，故无法判断
溶液中是否存在I－；溶液中所有离子物质的量浓度相等，无论是Na＋、NH还是K＋，均只带有一个单位正电荷，而SO带两个单位负电荷，若
同时存在SO、SO，则电荷无法守恒，故溶液中必定不存在SO；综上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，
Na＋、NH、K＋中存在两种或三种。20．B1C2[2016·上海卷]已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]
。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有
发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－===CO＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．2A
l＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－20．D[解析]反
应过程中，并无Al3＋生成，故D项没有发生。四、[2016·上海卷]NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与N
aClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki＝
6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：24．B1写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_
_________________________________________________________________
______24．2CNO－＋3ClO－===CO2↑＋CO＋3Cl－＋N2↑9．B1、B3、J5[2016·天津卷]水中溶氧量
(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮
用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。图0－01．测定原理：碱性条件
下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I－
氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O＋
I2===S4O＋2I－2．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200mL水样。c
．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d．搅拌并
向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，
用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后
水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为______________。(2)在橡胶
塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是____________________。①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是____
______________。(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为____________________________
__。(5)步骤f为__________。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为________________。若某次滴定消耗Na2
S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝________mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：____
____(填“是”或“否”)(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(
用离子方程式表示，至少写出2个)_________________________________________________
_______________________。9．(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)②(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，
2，4，1，1，3(5)重复步骤e的操作2～3次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是(7)2H＋＋S2O===S↓＋S
O2↑＋H2OSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任写其中2个)[解析
](1)除去溶解在水中的氧气的最简单方法是加热煮沸再冷却。(2)用滴定管或量筒加水样或试剂时都需要将橡胶塞打开，从而使空气进入装
置干扰实验，而注射器则不需要打开橡胶塞。(3)搅拌的作用是使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)依据反应质量守恒、得失电子守恒、电
荷守恒可配平化学方程式：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，其化学计量数分别为1，2，4，1，1，3。
(5)滴定操作一般要做2～3次实验，在误差允许范围内取平均值，故步骤f为重复步骤e的操作2～3次。(6)碘使淀粉溶液变蓝，当达到滴
定终点时碘被消耗尽，蓝色褪去且半分钟内不变色。(7)酸性越强，S2O会发生自身的氧化还原反应生成单质硫和SO2，SO2再与碘反应从
而使实验误差增大，并且酸性较强的条件下，较低浓度的O2也会将碘离子氧化，从而产生较大误差。28．B1C5D2J4J5[2
016·北京卷]以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象Ⅰ
中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________________________________。(2)经检验
，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。①用稀H
2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是____________________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。图
0－0a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________________。b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_______
_________________________________________________。(3)已知：Al2(SO3)3
在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀
中含有亚硫酸根和________________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存
在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a．将对比实验方案补充完整。图0－0步骤二：___________
_____________________________(按上图形式呈现)。b．假设ii成立的实验证据是____________
____。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有____________________________________________
。盐溶液间反应的多样性与__________________________________有关。28．(1)2Ag＋＋SO===
Ag2SO3↓(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(
3)①Al3＋、OH－②b．V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和
反应条件[解析](1)离子反应发生的条件是生成Ag2SO3沉淀，故离子方程式为2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根据题
给信息“棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO”知沉淀中含Cu2＋；根据反应Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加
入稀硫酸会发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，原沉淀中含有Cu2＋，故可根据有红色固体生成确定Cu＋的存在。②分析实验流程知实验原理为
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，据此作答
。(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有S
O、Al3＋、OH－。②为了与步骤一作对比实验，步骤二用氨水制备Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步骤二为：若假设iS
O被Al(OH)3吸附成立，则两个实验中消耗的NaOH溶液的体积相等；若假设iiSO存在于铝的碱式盐中成立，则步骤一比步骤二消耗
NaOH溶液的体积多，即V1明显大于V2。28．B1、B3、C3、G2、J2[2016·全国卷Ⅱ]某班同学用如下实验探究Fe2＋
、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需
加入少量铁屑，其目的是________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再
加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________
________________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeC
l2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________
___________。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl
3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色
；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是
________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化
还原反应为________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方
程式为____________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放
热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________________，生成沉淀的原因是_____
___________________________________(用平衡移动原理解释)。28．(1)防止Fe2＋被氧化(2)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)2Fe2
＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向
移动[解析](1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入
少量铁屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2＋与黄色的铁氰化钾溶液
反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2
＋；由实验①推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋；由上述现
象推断，Fe3＋没有完全还原为Fe2＋，即KI与FeCl3的氧化还原反应是可逆反应。(5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2＋氧化成F
e3＋，则有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一段时间后，Fe3＋能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe
3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，上述两步反应的总反应方程式为2H2O2===O2↑＋2H2O，Fe3＋是该反应的催
化剂，因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用，增大了溶液的pH，这些因素
都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，因此能生成红褐色沉淀。B2氧化还原反应概念2．B2O2
[2016·上海卷]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．C
[解析]海带提碘的过程中，需要用Cl2或H2O2将I－氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业
，B项涉及氧化还原反应；氨碱法制碱涉及的反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2
CO3＋CO2↑＋H2O，均为非氧化还原反应，C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br－氧化为Br2，D项涉及氧化
还原反应。B3氧化还原反应的规律及其应用13．B3A4[2016·上海卷]O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→S
F6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移
0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶413．D[解析]分析反应可知，H2S中－2价的S被氧化成＋6价的SF
6，O2F2中＋1价的O被还原成0价的O2，故O2F2是氧化剂，H2S是还原剂，SF6为氧化产物，O2为还原产物，且还原剂与氧化剂
的物质的量之比为1∶4，D项正确，A、B项错误；C项没有指明标准状况，故4.48L的HF并不一定是0.2mol，转移电子数也不
一定是0.8mol，C项错误。19．B1B3B4C3D3[2016·上海卷](双选)已知：SO＋I2＋H2O===S
O＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加
少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有NH19
．BC[解析]溶液无色，则该溶液不含Fe2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定存在SO；根据方程式SO＋I2＋
H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，还原性SO＞I－，当溶液中同时存在SO和I－时，SO先被氧化，由于溴水少量，故无法判断溶液中
是否存在I－；溶液中所有离子物质的量浓度相等，无论是Na＋、NH还是K＋，均只带有一个单位正电荷，而SO带两个单位负电荷，若同时存
在SO、SO，则电荷无法守恒，故溶液中必定不存在SO；综上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，Na＋
、NH、K＋中存在两种或三种。26．A4、B3、D4、H1[2016·全国卷Ⅱ]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广
泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为______________，其中氮的化合价为________
。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________
_。(3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)
＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－104
8.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_
_____________________________________________________。(4)联氨为二元弱碱，
在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________________(已知：N2H4＋H＋N2H的K
＝8.7×107；KW＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________
__________________。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____
__________________________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐
蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____
___________________________________________________________。26．(1
)－2(2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O(3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1反应放热量大、产生大量气体(
4)8.7×10－7N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2
和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)[解析](1)N、H均为非金属元素，根据各原子核最外层电子数分析可知，联氨分子含有1个
N—N键、4个N—H键，其电子式为；N2H4是共价化合物，根据电子式可知氮元素的化合价为－2价，氢元素的化合价为＋1价。(2)由题
意可知，次氯酸钠是强氧化剂，氨是还原剂，氮元素由－3价升高到－2价，失去1个电子，生成联氨，氯元素由＋1价降低到－1价，得到2个电
子，生成稳定的氯化钠，则反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。(3)观察可知，四个热化学方程式关
系式为③×2－②×2－①＝④，由盖斯定律可知2ΔH3－2ΔH2－ΔH1＝ΔH4；由反应④可知，2molN2H4(l)和1m
olN2O4(l)反应生成3molN2(g)和4molH2O(g)时，放出1048.9kJ热量，且产生7mol气体
，由此推断，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是反应放热量大、产生大量气体。(4)由题给信息可知，N2H4＋H＋N2H的
K＝＝8.7×107，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，联氨在水溶液中的第一步电离平衡为N2H4＋H2ON2
H＋OH－，其电离常数Kb1＝＝＝×c(OH－)·c(H＋)＝K×KW＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；由题
意可知，二元弱碱与硫酸中和所得正盐为N2H6SO4，该正盐与硫酸继续反应生成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。(5)由题意可知，联
氨是还原剂，AgBr是氧化剂，两者反应时，AgBr中银元素由＋1价降低到0价，生成的单质银或银粉覆盖在淡黄色的溴化银固体表面，联氨
中氮元素由－2价升高到0价，生成氮气，反应的化学方程式为N2H4＋4AgBr===N2↑＋4Ag＋4HBr(可能还发生反应N2H
4＋HBr===N2H5Br)，因此可观察到淡黄色固体逐渐变黑，并有气泡产生。由N2H4＋O2===N2↑＋2H2O可知，1m
ol联氨可除去1molO2，又因为M(N2H4)＝M(O2)，m＝n·M，1kg联氨可除去O2的质量为1kg；用亚硫酸钠处
理水中溶解氧的原理为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，处理等物质的量的O2时，消耗联氨的物质的量仅为消耗亚硫酸钠的物质的量
的一半，且联氨与氧气反应的产物为N2和H2O，而亚硫酸钠与氧气反应的产物为Na2SO4。28．B1、B3、C3、G2、J2[201
6·全国卷Ⅱ]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.
1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________。(2)甲组同
学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应
的离子方程式为________________________________________________。(3)乙组同学认为
甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶
液变红，煤油的作用是________________________。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，
加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1
mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入
1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有__
______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的F
eCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________
_____；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____________________
_________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移动原
理解释)。28．(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(
4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H
2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动[解析](1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl
3===3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，
即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空气，排除氧气对
实验的影响。(4)Fe2＋与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[F
e(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2＋；由实验①推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I
－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋；由上述现象推断，Fe3＋没有完全还原为Fe2＋，即KI与FeCl3的氧化还原反应是可逆反应。
(5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，则有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一段时间后，Fe
3＋能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，上述两步反应的总反应方程式为2H2O
2===O2↑＋2H2O，Fe3＋是该反应的催化剂，因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成
水，起到了稀释作用，增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，因此能生成红褐色
沉淀。13．D3、D4、B1、B3[2016·浙江卷]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO
2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：图0－0下列说法不正确的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、Ca
CO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO
===N2↑＋2H2O13．B[解析]Ca(OH)2与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3，A项正确；根据产物NaNO
2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2，方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以NO若与过量空气反
应生成二氧化氮，再与氢氧化钠反应生成NaNO3，则不能将铵根离子氧化为氮气，则空气不能过量，B项错误；气体2主要为未反应的CO、N
2等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的为无污染气体，C项正确；NaNO2溶液与NH反应生成无污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物
为N2，D项正确。27．B3、G3、G4、H5[2016·全国卷Ⅰ]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)
(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3＋与Al3
＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________________
_________________________________________________________________
___________________。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2
CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。图0－0①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________
_______________________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率___________
_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。③升高温度，溶液中CrO的
平衡转化率减小，则该反应的ΔH____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示
剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等
于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为____________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于__
__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。(4)＋
6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________________
___________________________________。27．(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀
逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10－55.0×10
－3(4)Cr2O＋3HSO＋5H＋2Cr3＋＋3SO＋4H2O[解析](1)根据Cr3＋与Al3＋化学性质相似，可知蓝紫色
的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀，当NaOH溶液过量时，Cr(OH)3溶解得到含
有NaCr(OH)4的绿色溶液。(2)①从图像中可看出在酸性条件下CrO可转化为Cr2O，对应的离子反应为2CrO＋2H＋===C
r2O＋H2O。②从图像中可看出溶液中c(H＋)越大，即酸性越强时，CrO的平衡转化率越大，A点对应c(H＋)＝1.0×10－7
mol/L，溶液中c(Cr2O)＝0.25mol/L，则平衡时溶液中c(CrO)＝1.0mol/L－2c(Cr2O)＝0.5
mol/L，则根据①中反应可求出A点对应的平衡常数K＝＝1.0×1014。③升温时CrO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，则该
反应ΔH＜0。(3)结合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl－)＝1.0×10－5mol/L，可求出溶液中c(Ag＋)＝＝2.0×
10－5mol/L。结合溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)＝＝5
.0×10－3mol/L。(4)HSO在反应中被氧化为SO，结合反应前后元素化合价变化，利用升降法可写出并配平该离子方程式。28
．D2、B3、F4、J2[2016·全国卷Ⅰ]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：图0－
0回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为____________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__
__________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗
盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的
主要产物是__________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为____________，该反应中氧化产物是____________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义
是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)2
8．(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO
(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57[解析](1)NaClO2中Na和O分别为＋1和－2价，则Cl为＋3价。(2
)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据化合价变化可配平该反应：2NaClO3＋S
O2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)可向食盐水中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食盐水中的Mg2＋和
Ca2＋。结合图示可知阳极生成Cl2，阴极得到的产物为NaClO2。(4)结合图示可知尾气ClO2在反应中被还原为ClO，则H2O
2被氧化为O2，根据转移电子数目相等可确定氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(5)1molNaClO2在反应中转移4mo
l电子，而1molCl2在反应中转移2mol电子，根据＝，解得n(e－)＝3.14mol，则可确定NaClO2中有效氯含量
为3.14mol÷2mol＝1.57。7．B3、D4、E2、E5、F2[2016·天津卷]下表为元素周期表的一部分。碳氮YX
硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_
_______。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑
浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与
Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃
，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。(5)碳与镁
形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____
________。Q与水反应的化学方程式为________________________。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸
反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化
为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_____
___________________，生成硫酸铜物质的量为________。7．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)ac(4
)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1(5)Mg2C3＋4H2O===2Mg(
OH)2＋C3H4↑(6)NO0.9mol；NO21.3mol2mol[解析]根据元素在周期表中的位置及原子序数关系
可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。(2)在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递
增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大。(3)单质的氧化性越强，其
元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。(4)单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiC
l4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝
－687kJ/mol。(5)根据生成的烃分子的碳氢质量比为9∶1可推知，碳氢原子个数比为3∶4，则该烃的分子式为C3H4，即为丙
炔，其电子式为；又因为1molQ与水反应生成2molMg(OH)2和1molC3H4，则Q的化学式为Mg2C3，其与水
反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4，但
其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有
x＋y＝1L×2.2mol/L＝2.2mol和3x＋y＝4mol，解得x＝0.9mol，y＝1.3mol；因为铜失去的
电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量，也等于NO和NO2失去的电子的物质的量(又生成硝酸根)，还等于1molO2得到的
电子的物质的量即4mol，1molCu失去2mol电子，则需要2molCu失去4mol电子生成2molCu2＋
，即生成CuSO42mol。9．B1、B3、J5[2016·天津卷]水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每
升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化学小
组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。图0－01．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2
Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→
Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O＋I2===S4O＋2I－2．测定步骤：a．安装
装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200mL水样。c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧
溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反
应②完全，溶液为中性或弱酸性。e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L－1Na2S2O
3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上
无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为______________。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_____
_______________。①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是__________________。(4)配平反应②
的方程式，其化学计量数依次为______________________________。(5)步骤f为__________。(6
)步骤e中达到滴定终点的标志为________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝___
_____mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________(填“是”或“否”)(7)步骤d中加入
H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_______
_________________________________________________________________
。9．(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)②(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，2，4，1，1，3(5)重复步骤e的操作2～3
次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是(7)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2OSO2＋I2＋2H2O===4
H＋＋SO＋2I－4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任写其中2个)[解析](1)除去溶解在水中的氧气的最简单方法是加
热煮沸再冷却。(2)用滴定管或量筒加水样或试剂时都需要将橡胶塞打开，从而使空气进入装置干扰实验，而注射器则不需要打开橡胶塞。(3)
搅拌的作用是使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)依据反应质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平化学方程式：MnO(OH)2＋2I
－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，其化学计量数分别为1，2，4，1，1，3。(5)滴定操作一般要做2～3次实验，在误差允许
范围内取平均值，故步骤f为重复步骤e的操作2～3次。(6)碘使淀粉溶液变蓝，当达到滴定终点时碘被消耗尽，蓝色褪去且半分钟内不变色。
(7)酸性越强，S2O会发生自身的氧化还原反应生成单质硫和SO2，SO2再与碘反应从而使实验误差增大，并且酸性较强的条件下，较低浓
度的O2也会将碘离子氧化，从而产生较大误差。27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[2016·浙江卷]Ⅰ.化合物Mg5Al3(
OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10Mg
O＋3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________________________
______________________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：_______________
_______________________________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：
______________________________________。Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按
如图流程探究其组成：图0－0请回答：(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。(2)溶液C
可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：____________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(
标况下的密度为1.518g·L－1)，该气体分子的电子式为________________。写出该反应的离子方程式：______
________________________________。(4)写出F→G反应的化学方程式：_______________
_________________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、
I－)：_____________________________________________________________
_____________________________________。27．Ⅰ.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，
水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O
或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2OⅡ.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷
电路板(3)Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI取溶液G
，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。[解析]Ⅰ
.(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气
；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3
。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H＋能与加入的MgO反应而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液显红色，
说明溶液中含有Fe3＋，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，
常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、
S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400g可知，A中含有n(Fe)＝×2＝0.03mol，则A中含有n(S)＝＝0.04
mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)＝22.4L·
mol－1×1.518g·L－1＝34g·mol－1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质
硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2＋。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程
式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H
2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。52．A4B3B4[2016·上海卷]CO2和KO2有下列反应：4KO2＋2CO
2===2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成
9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。52．8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO
3＋6O2n(CO2)∶n(H2O)＝6∶2n(H2O)＝()×2＝3mol[解析]方法一：写出反应中的方程式：8KO2＋6
CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2n(CO2)∶n(H2O)＝6∶2，n(H2O)＝()×2＝3mol方法
二：假设反应前密封舱内H2O的物质的量为xmol，根据反应：4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O24232
xx1.5x剩余CO2的物质的量为(9－2x)mol，根据反应：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
，生成氧气的物质的量为1.5×(9－2x)mol。根据题意列出等式：1.5xmol＋1.5×(9－2x)mol＝9mol，x
＝3。B4http://www.e-huaxue.com/file9/show289.htm化学物质及其变化综合1．B4[
2016·四川卷]化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥
剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂1．B[解析]氯气与水作用生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，从而能
够杀菌消毒，发生化学变化，A项不符合题意；硅胶能吸水，吸水时没有发生化学变化，B项符合题意；二氧化硫具有漂白性是与有色的物质反应生
成无色物质的缘故，发生化学变化，C项不符合题意；肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生化学变化，D项不符合题意。19
．B1B3B4C3D3[2016·上海卷](双选)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有N
a＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液
的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有NH19．BC[解析]溶液无色，则该溶液不
含Fe2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定存在SO；根据方程式SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，
还原性SO＞I－，当溶液中同时存在SO和I－时，SO先被氧化，由于溴水少量，故无法判断溶液中是否存在I－；溶液中所有离子物质的量浓
度相等，无论是Na＋、NH还是K＋，均只带有一个单位正电荷，而SO带两个单位负电荷，若同时存在SO、SO，则电荷无法守恒，故溶液中
必定不存在SO；综上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，Na＋、NH、K＋中存在两种或三种。51．A
4B4[2016·上海卷]某H2中含2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果
NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为______________________。51．2.4mol/L≥c≥1.2mol
/L[解析]CO2与NaOH反应，根据二者量的不同，可以发生如下两个反应：(1)CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2过量)
；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(NaOH过量)。2.40molCO2被NaOH溶液完全吸收，则2.40mol
≤n(NaOH)≤4.80mol，则1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。52．A4B3B4[2016
·上海卷]CO2和KO2有下列反应：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3
O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。52．8KO
2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2n(CO2)∶n(H2O)＝6∶2n(H2O)＝()×2＝3mo
l[解析]方法一：写出反应中的方程式：8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2n(CO2)∶n(H2
O)＝6∶2，n(H2O)＝()×2＝3mol方法二：假设反应前密封舱内H2O的物质的量为xmol，根据反应：4KO2＋4CO
2＋2H2O===4KHCO3＋3O24232xx1.5x剩余CO2的物质的量为(9－2x)mol，根
据反应：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，生成氧气的物质的量为1.5×(9－2x)mol。根据题意列出等式：1.5x
mol＋1.5×(9－2x)mol＝9mol，x＝3。1．[2016·豫南九校联盟联考]美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫
热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步组成的(如图2－1所示)，下列有关说法正确的是()图2－1A．设计该循环是为了制取能源气体O2B
．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在
常温常压下进行1．C[解析]设计该循环是为了制取能源气体H2，A错误；44.8LH2没有指明是否为标准状况，B错误；H2
SO4分解为O2、SO2、H2O，HI分解为H2、I2，都不在常温下进行，D错误。2．[2016·“江淮十校”联考]H3PO2是
精细磷化工产品。工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑；Ⅱ.Ba(H2P
O2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2。下列推断不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．
H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．在标准状况下生成2.24LPH
3，上述反应转移0.3mol电子2．C[解析]反应Ⅰ中一部分磷元素化合价由0价升至＋1价，另一部分磷元素化合价由0价降至－3
价，是氧化还原反应；反应Ⅱ为复分解反应，A正确；H3PO2中磷元素为＋1价，能升至＋3、＋5价，在空气中易被氧化成磷酸，B正确；分
析反应Ⅰ，2个磷的化合价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为1∶3，C错误；由反应Ⅰ知，生成2m
olPH3必转移6mol电子，n(PH3)＝＝0.1mol，转移电子为0.3mol，D正确。3．[2016·北师大附属实验
中学模拟]将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产
生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO3．C[解析]向溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的21.4g沉淀为Mg(OH)2、Cu(OH)2，沉淀中OH－的质量为21.4g－11.2g＝10.2g，物质的量为＝0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg、Cu提供的电子为0.6mol。A项，生成0.3molNO2和0.3molNO，N得电子为0.3mol×(5－4)＋0.3mol×(5－2)＝1.2mol，得失电子不相等，错误；B项，生成0.2molNO2和0.1molN2O4，N得电子为0.2mol×(5－4)＋0.1mol×2×(5－4)＝0.4mol，得失电子不相等，错误；C项，生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N得电子为0.1mol×(5－2)＋0.2mol×(5－4)＋0.05mol×2×(5－4)＝0.6mol，得失电子相等，正确；D项，生成0.6molNO，N得电子为0.6mol×(5－2)＝1.8mol，错误。4．[2016·山西四校联考]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应4．A[解析]青蒿素的提取方法是低温萃取，属于物理方法，A错误。气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确。铁置换铜属于湿法炼铜，C正确。剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确。D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金5．[2016·衡水中学一调]关于下列诗句或谚语，说法不正确的是()A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化5．C[解析]云、雾为胶体，有利于光线的折射导致海市蜃楼的形成，A正确；水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，B正确；石头主要由碳酸钙组成，能与水、二氧化碳反应生成可溶性Ca(HCO3)2，属于化学变化，C错误；龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质——甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出?种类似于胡萝卜素的物质，有新物质生成，属于化学变化，D正确。6．[2016·临沂一模]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．“84”消毒液中：K＋、CO、Na＋、I－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SOD．通入足量H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－6．B[解析]“84”消毒液中含有的ClO－具有氧化性，I－不能大量存在，A错误；使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在，C错误；通入H2S后，发生H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓，D错误。7．[2016·南昌一模]向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是()①S2－＋2NO＋4H＋===2NO2↑＋S↓＋2H2O②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋③Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O④Fe3＋＋7NO＋10H2S＋8H＋===7NO↑＋10S↓＋Fe2＋＋14H2O⑤Fe3＋＋5NO＋8H2S＋4H＋===5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2OA．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③7．A[解析]H2S为气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，离子方程式中应写为H2S，①错误；Fe3＋氧化性大于S，②正确；③、⑤符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确；④电荷不守恒，错误。 |
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