H单元 水溶液中的离子平衡.docx

化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1弱电解质的电离7．F3H3A2H1[2016·江苏卷]下列说法正确的是()
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的减小C．常温常压下，22.4
LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7．A
[解析]氢氧燃料电池中，H2作为负极，失去电子发生氧化反应，A项正确；加热会促进CO水解，溶液的碱性变强，pH增大，B项错误；常
温常压下，22.4LCl2不是1mol，无法确定其中的分子数，C项错误；稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的C
H3COO－和H＋数目增加，但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，D项错误。10．F1G3H1H2[2016·江苏
卷]下列图示与对应的叙述不相符合的是()图0－0A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的
变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．A[解析]燃烧反应一定是放热反应，图甲
中生成物的能量大于反应物的能量，表示的是吸热反应，与叙述不符；酶在特定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反
而减小，图示与叙述相符；弱电解质电离时，开始时分子变成离子速率最大，而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡，图
示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，pH不断增大，当接近滴定终点时，溶液的pH会发生突变，图示与叙述相符。6．H1、H2、H3、H6[
2016·天津卷]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定
的曲线如图所示，下列判断错误的是()图0－0A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)
>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分
数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)6．C[解析]由图像可看出0.1
mol/L的三种酸的pH：HAHB>HD，酸性越强其电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确
；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则HB的电离程度大于
B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，则有c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B项正
确；三种溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝
c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少，c(Na＋)依次减小，则c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C项错误
；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(
H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D项正确。6．L5H1[2016·上海卷
]能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大
于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．B[解析]
强酸与弱酸均能与Zn反应放出H2，A项错误；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，证明CH3COONa是一种强碱弱
酸盐，能证明CH3COOH是弱酸，B项正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明CH3COOH酸性强于H2CO3，
但不能证明CH3COOH是弱酸，C项错误；强酸与绝大多数弱酸均可使紫色石蕊变红，D项错误。12．H1、H2、H6[2016·浙江卷
]苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的K
a＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加Na
A外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的
抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c
(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)12．C[解析]充入CO2的碳酸饮料中H＋浓度大，易于形成抑菌能力
强的HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO2的充气压力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H＋浓度增大，与A－结合生成难电离的
HA，饮料中c(A－)减小，B项错误；pH＝5说明c(H＋)＝10－5mol/L，Ka＝＝6.25×10－5，则＝＝0.16，C项
正确；根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c
(A－)＋c(HA)，将c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)代入电荷守恒关系式可得c(H＋)＋c(HA)＝2c(CO)＋c(OH－
)＋c(HCO)，D项错误。32．H1G2[2016·上海卷]人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCOH2CO3，当
有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________
________________________________________________32．当少量酸性物质进入血液中，平
衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变
(合理即给分)31．H1H2H3H6[2016·上海卷]碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－1
1草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－50．1mol/LNa2CO3溶液的pH________
0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_
_______________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(
选填编号)a．[H＋]>[HC2O]>[HCO]>[CO]b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]c．[H＋]>[HC2
O]>[C2O]>[CO]d．[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO]31．大于草酸ac[解析]草酸的一级、二级电
离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于HC2O的酸性强于HC
O，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混
合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H＋，HC2O，HCO，C2O，CO以及极少量的OH－，根据弱电解质和水的电离平
衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为H2CO3＞H2C2O4＞H＋＞HC2O＞C2O＞HCO＞CO，故ac项正确。26．A4、B3、
D4、H1[2016·全国卷Ⅱ]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1
)联氨分子的电子式为______________，其中氮的化合价为________。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨
，反应的化学方程式为________________________________。(3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O
4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N
2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系
式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________
_____________________________。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平
衡常数值为__________________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；KW＝1.0×10－14)。联
氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________________________________。(5)联氨
是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________________
__________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__
______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________
___________________________________。26．(1)－2(2)2NH3＋NaClO===N2H
4＋NaCl＋H2O(3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1反应放热量大、产生大量气体(4)8.7×10－7N2H6(HSO4)2(5
)固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)[解析
](1)N、H均为非金属元素，根据各原子核最外层电子数分析可知，联氨分子含有1个N—N键、4个N—H键，其电子式为；N2H4是共
价化合物，根据电子式可知氮元素的化合价为－2价，氢元素的化合价为＋1价。(2)由题意可知，次氯酸钠是强氧化剂，氨是还原剂，氮元素由
－3价升高到－2价，失去1个电子，生成联氨，氯元素由＋1价降低到－1价，得到2个电子，生成稳定的氯化钠，则反应的化学方程式为2NH
3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。(3)观察可知，四个热化学方程式关系式为③×2－②×2－①＝④，由盖斯定律可知2Δ
H3－2ΔH2－ΔH1＝ΔH4；由反应④可知，2molN2H4(l)和1molN2O4(l)反应生成3molN2(g
)和4molH2O(g)时，放出1048.9kJ热量，且产生7mol气体，由此推断，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要
原因是反应放热量大、产生大量气体。(4)由题给信息可知，N2H4＋H＋N2H的K＝＝8.7×107，KW＝c(H＋)·c(OH
－)＝1.0×10－14，联氨在水溶液中的第一步电离平衡为N2H4＋H2ON2H＋OH－，其电离常数Kb1＝＝＝×c(OH－)
·c(H＋)＝K×KW＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；由题意可知，二元弱碱与硫酸中和所得正盐为N2H6SO
4，该正盐与硫酸继续反应生成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。(5)由题意可知，联氨是还原剂，AgBr是氧化剂，两者反应时，AgB
r中银元素由＋1价降低到0价，生成的单质银或银粉覆盖在淡黄色的溴化银固体表面，联氨中氮元素由－2价升高到0价，生成氮气，反应的化学
方程式为N2H4＋4AgBr===N2↑＋4Ag＋4HBr(可能还发生反应N2H4＋HBr===N2H5Br)，因此可观察到淡黄
色固体逐渐变黑，并有气泡产生。由N2H4＋O2===N2↑＋2H2O可知，1mol联氨可除去1molO2，又因为M(N2H
4)＝M(O2)，m＝n·M，1kg联氨可除去O2的质量为1kg；用亚硫酸钠处理水中溶解氧的原理为2Na2SO3＋O2===2
Na2SO4，处理等物质的量的O2时，消耗联氨的物质的量仅为消耗亚硫酸钠的物质的量的一半，且联氨与氧气反应的产物为N2和H2O，而
亚硫酸钠与氧气反应的产物为Na2SO4。H2水的电离和溶液的酸碱性12．H2、H3、H6[2016·全国卷Ⅰ]298K时
，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知
0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图0－0A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对
应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1212．
D[解析]盐酸滴定氨水的实验中，为了准确确定滴定终点，应选用甲基橙作指示剂，A项错误；M点对应的盐酸体积若为20.0mL，则
所得溶液pH＜7，为使溶液pH＝7，盐酸的体积要略小于20.00mL，B项错误；M点溶液pH＝7，则溶液中c(H＋)＝c(OH－
)＜c(NH)＝c(Cl－)，C项错误；由氨水的电离度为1.32%可知氨水部分电离，溶液中c(OH－)＜0.01mol/L，即溶
液的pH＜12，D项正确。11．B1H2[2016·北京卷]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2S
O4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。图0－0下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的
变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性11．C
[解析]Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)
2与NaHSO4溶液反应分为两步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，OH－＋H＋===H2O。从反应方程式可
看出，NaHSO4溶液导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图
像可看出，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点，溶液中大量存在未反应的Na＋、OH－，B项正确；在c点，曲线①滴
入的H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液显碱性，故两溶液中OH－的量不同，C项
错误；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性，d点为NaOH与NaHSO4恰好反应的点，溶质是Na2SO4，溶液
呈中性，D项正确。10．F1G3H1H2[2016·江苏卷]下列图示与对应的叙述不相符合的是()图0－0A．图甲表示燃料
燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定
强酸的滴定曲线10．A[解析]燃烧反应一定是放热反应，图甲中生成物的能量大于反应物的能量，表示的是吸热反应，与叙述不符；酶在特
定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，图示与叙述相符；弱电解质电离时，开始时分子变成离子速率最大，
而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡，图示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，pH不断增大，当接近滴定终点时，溶液
的pH会发生突变，图示与叙述相符。6．H1、H2、H3、H6[2016·天津卷]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均
为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()图0－0A．三种酸的电离常数关
系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时
，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)
＝c(OH－)－c(H＋)6．C[解析]由图像可看出0.1mol/L的三种酸的pH：HAHB>HD
，酸性越强其电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的NaB、H
B，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则HB的电离程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，则有c(B－)
>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B项正确；三种溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c
(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少，c(Na
＋)依次减小，则c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，将三种溶液
混合后，根据质子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH
－)－c(H＋)，故D项正确。12．H1、H2、H6[2016·浙江卷]苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－
7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25
℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．
当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)
12．C[解析]充入CO2的碳酸饮料中H＋浓度大，易于形成抑菌能力强的HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO2的充气压
力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H＋浓度增大，与A－结合生成难电离的HA，饮料中c(A－)减小，B项错误；pH＝5说明c(H＋)
＝10－5mol/L，Ka＝＝6.25×10－5，则＝＝0.16，C项正确；根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋2
c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，将c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
代入电荷守恒关系式可得c(H＋)＋c(HA)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，D项错误。31．H1H2H3H6[2
016·上海卷]碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2
，Ki2＝6.4×10－50．1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。若将等浓度的草
酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)a．[H＋]>[HC2O]>[HCO
]>[CO]b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]c．[H＋]>[HC2O]>[C2O]>[CO]d．[H2CO3]>
[HCO]>[HC2O]>[CO]31．大于草酸ac[解析]草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度
的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于HC2O的酸性强于HCO，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的N
a2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO
3，H＋，HC2O，HCO，C2O，CO以及极少量的OH－，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为H2CO3＞
H2C2O4＞H＋＞HC2O＞C2O＞HCO＞CO，故ac项正确。H3盐类的水解10．J2、J3、H3[2016·全国卷Ⅰ]
下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配
制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210．C[解析]
用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法，B项错误；为了抑制Fe
3＋水解，可将FeCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的Cl2
，D项错误。12．H2、H3、H6[2016·全国卷Ⅰ]298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.1
0mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙
述正确的是()图0－0A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c
(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1212．D[解析]盐酸滴定氨水的实验中，为了准确确定滴定终点，应
选用甲基橙作指示剂，A项错误；M点对应的盐酸体积若为20.0mL，则所得溶液pH＜7，为使溶液pH＝7，盐酸的体积要略小于20.
00mL，B项错误；M点溶液pH＝7，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＜c(NH)＝c(Cl－)，C项错误；由氨水的电离度为1.
32%可知氨水部分电离，溶液中c(OH－)＜0.01mol/L，即溶液的pH＜12，D项正确。7．F3H3A2H1[201
6·江苏卷]下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，
溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3
COOH溶液，溶液的导电能力增强7．A[解析]氢氧燃料电池中，H2作为负极，失去电子发生氧化反应，A项正确；加热会促进CO水解
，溶液的碱性变强，pH增大，B项错误；常温常压下，22.4LCl2不是1mol，无法确定其中的分子数，C项错误；稀释CH3C
OOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO－和H＋数目增加，但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，D项错误。14
．(双选)H3[2016·江苏卷]H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝
0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微
粒的物质的量浓度关系一定正确的是()图0－0A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)B．c(N
a＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)C．c(HC2O)＝c(C2
O)的溶液中：c(Na＋)>0.100mol·L－1＋c(HC2O)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)14．
BD[解析]由图知pH＝2.5时，c(HC2O)＞0.080mol·L－1，c(C2O)＋c(H2C2O4)＜0.080m
ol·L－1，A项错误；当c(Na＋)＝0.100mol·L－1时，该溶液中溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒，B项正确；依
据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，又c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O
4)＝0.100mol·L－1，c(HC2O)＝c(C2O)，则2c(C2O)＝0.100mol·L－1－c(H2C2O4)，
c(Na＋)＋c(H＋)＝0.100mol·L－1－c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.100
mol·L－1＋c(HC2O)－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H＋)]，因为c(H2C2O4)＝0，由图知c(H＋)－c
(OH－)＞0，所以c(Na＋)＜0.100mol·L－1＋c(HC2O)，C项错误；由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，pH＝7，则有c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，c(Na＋)＞2c(C2O)
，D项正确。7．H3H6[2016·四川卷]向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢
通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mollO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质
的量浓度A0c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)C0.015c(
Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)7.D[解析]未
通入CO2时，溶液满足电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，A项错误；当CO2为0.01mol时，通入
CO2只与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，则溶液为0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2，因为HCO
酸性强于HAlO2，所以AlO水解程度比CO大，则c(AlO)小于c(CO)，B项错误；当CO2为0.015mol时，通入CO
2继续与NaAlO2反应生成Na2CO3，溶液中Na2CO3为0.015mol，离子浓度的关系为c(Na＋)>c(CO)>c(O
H－)>c(HCO)，C项错误；当CO2的量为0.03mol时，通入CO2继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，溶质为NaHC
O3，溶液显碱性，D项正确。4．B1、C2、H3[2016·天津卷]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，
测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A
l＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：OHCOOH＋2HCO―→O－COO－＋2H2
O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4．B[解析]
铵根离子水解的离子方程式为NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，是“”而不是“===”，故A项错误；利用铝与氢氧化钠溶
液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，故B项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C项错误；由于
草酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故D项错误。6．H1、H2、H3、H6[2016·天津卷]室温下，用相同浓度的NaOH溶
液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()图0－0A．
三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH
－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c
(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)6．C[解析]由图像可看出0.1mol/L的三种酸的pH：HA酸性HA>HB>HD，酸性越强其电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质
为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则HB的电离程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(H
B)，则有c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B项正确；三种溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－
)，根据电荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的
量依次减少，c(Na＋)依次减小，则c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB
、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋
c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D项正确。四、[2016·上海卷]NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaC
N与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(
Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23．H3第一次氧化时，溶液的pH应调节为_
_______(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_____________________________________
_________。23．碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气[解析]NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OH
CN＋OH－，酸性和中性条件下，容易生成剧毒的HCN，造成事故，碱性条件可以抑制CN－的水解。31．H1H2H3H6[201
6·上海卷]碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，K
i2＝6.4×10－50．1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(选
填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。若将等浓度的草酸溶
液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)a．[H＋]>[HC2O]>[HCO]>
[CO]b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]c．[H＋]>[HC2O]>[C2O]>[CO]d．[H2CO3]>[H
CO]>[HC2O]>[CO]31．大于草酸ac[解析]草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草
酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于HC2O的酸性强于HCO，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的Na2
CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，
H＋，HC2O，HCO，C2O，CO以及极少量的OH－，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为H2CO3＞H2
C2O4＞H＋＞HC2O＞C2O＞HCO＞CO，故ac项正确。27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[2016·浙江卷]Ⅰ.化
合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427
H2O↑＋10MgO＋3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_____________________________
_______________________________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：______
________________________________________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学
方程式表示其原理：______________________________________。Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化
合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图0－0请回答：(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为______
__。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：____________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色
不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L－1)，该气体分子的电子式为________________。写出该反应的离子方
程式：______________________________________。(4)写出F→G反应的化学方程式：______
__________________________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H
2O、H＋、K＋、I－)：____________________________________________________
______________________________________________。27．Ⅰ.(1)反应吸热降低温度，固
体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2
＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2OⅡ.(1)S、FeFe
3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4
＋2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO
3。[解析]Ⅰ.(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的
表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可
以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H＋能与加入的MgO反应而使MgO溶解。Ⅱ.加入KS
CN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，
则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合
物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400g可知，A中含有n(Fe)＝×2＝0.03mol，则A中含有n(S
)＝＝0.04mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)
＝22.4L·mol－1×1.518g·L－1＝34g·mol－1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡
黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2＋。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI
，反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl
2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。H4胶体的性质及其运用H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增
内容）3．F1、F3、G1、G2、H5[2016·天津卷]下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B
．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶
而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3．D[解析]催化剂只能改变反应速率而不能改变化学反应的反应热，故A项错误；金属发
生吸氧腐蚀的速率与氧气的浓度有关，浓度越大，被腐蚀的速率越大，故B项错误；原电池反应达平衡时，该电池就没有电流产生了，故C项错误；
在同浓度的盐酸中，氢离子的浓度相同，CuS不溶而ZnS可溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D项正确。27．B3、G3、G4、H5
[2016·全国卷Ⅰ]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等
形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐
滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________________________________
_____________________________________________________________。(2)
CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化
如图所示。图0－0①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________________
________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数
据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________
____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利
用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中
c(Ag＋)为____________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于____________mol·L－1。(已知Ag
2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液
中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为__________________________________________
____________。27．(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO＋2H＋
Cr2O＋H2O②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10－55.0×10－3(4)Cr2O＋3HSO＋5H＋2Cr
3＋＋3SO＋4H2O[解析](1)根据Cr3＋与Al3＋化学性质相似，可知蓝紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液
，要先生成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀，当NaOH溶液过量时，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的绿色溶液。(2)①从图像
中可看出在酸性条件下CrO可转化为Cr2O，对应的离子反应为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O。②从图像中可看出溶液中c(H＋
)越大，即酸性越强时，CrO的平衡转化率越大，A点对应c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，溶液中c(Cr2O)＝0.25m
ol/L，则平衡时溶液中c(CrO)＝1.0mol/L－2c(Cr2O)＝0.5mol/L，则根据①中反应可求出A点对应的平衡
常数K＝＝1.0×1014。③升温时CrO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，则该反应ΔH＜0。(3)结合Ksp(AgCl)和溶
液中c(Cl－)＝1.0×10－5mol/L，可求出溶液中c(Ag＋)＝＝2.0×10－5mol/L。结合溶液中c(Ag＋)＝
2.0×10－5mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)＝＝5.0×10－3mol/L。(4)HSO在反应
中被氧化为SO，结合反应前后元素化合价变化，利用升降法可写出并配平该离子方程式。H6水溶液中的离子平衡综合12．H2、H3、H6
[2016·全国卷Ⅰ]298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的p
H与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图0－0A．该滴定
过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－
)D．N点处的溶液中pH<1212．D[解析]盐酸滴定氨水的实验中，为了准确确定滴定终点，应选用甲基橙作指示剂，A项错误；M点
对应的盐酸体积若为20.0mL，则所得溶液pH＜7，为使溶液pH＝7，盐酸的体积要略小于20.00mL，B项错误；M点溶液pH
＝7，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＜c(NH)＝c(Cl－)，C项错误；由氨水的电离度为1.32%可知氨水部分电离，溶液中c(
OH－)＜0.01mol/L，即溶液的pH＜12，D项正确。13．H6[2016·全国卷Ⅲ]下列有关电解质溶液的说法正确的是(
)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶
液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变13．D[解析]
醋酸溶液加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，根据K
＝，可得＝，稀释时，K不变，c(CH3COO－)减小，故增大，A项错误；CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，＝，升温，K
h增大，故减小，B项错误；向盐酸中加入氨水至中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(
OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，故＝1，C项错误；向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝＝，Ksp只与
温度有关，故不变，D项正确。7．H3H6[2016·四川卷]向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNa
OH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol的反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)
C0.015c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)7.
D[解析]未通入CO2时，溶液满足电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，A项错误；当CO2为0.01
mol时，通入CO2只与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，则溶液为0.01molNa2CO3和0.01molNaAl
O2，因为HCO酸性强于HAlO2，所以AlO水解程度比CO大，则c(AlO)小于c(CO)，B项错误；当CO2为0.015m
ol时，通入CO2继续与NaAlO2反应生成Na2CO3，溶液中Na2CO3为0.015mol，离子浓度的关系为c(Na＋)>c
(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C项错误；当CO2的量为0.03mol时，通入CO2继续与Na2CO3反应生成NaHCO3
，溶质为NaHCO3，溶液显碱性，D项正确。6．H1、H2、H3、H6[2016·天津卷]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别
滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()图0－0A．三种酸的
电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．
pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋
c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)6．C[解析]由图像可看出0.1mol/L的三种酸的pH：HA
HB>HD，酸性越强其电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的
NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则HB的电离程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，则有
c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B项正确；三种溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电
荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少
，c(Na＋)依次减小，则c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，
将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)
＝c(OH－)－c(H＋)，故D项正确。12．H1、H2、H6[2016·浙江卷]苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料
的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.1
7×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温
度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－
)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－
c(HA)12．C[解析]充入CO2的碳酸饮料中H＋浓度大，易于形成抑菌能力强的HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO
2的充气压力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H＋浓度增大，与A－结合生成难电离的HA，饮料中c(A－)减小，B项错误；pH＝5说明
c(H＋)＝10－5mol/L，Ka＝＝6.25×10－5，则＝＝0.16，C项正确；根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(
A－)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，将c(Na＋)＝c(A－)＋
c(HA)代入电荷守恒关系式可得c(H＋)＋c(HA)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，D项错误。31．H1H2H3
H6[2016·上海卷]碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9
×10－2，Ki2＝6.4×10－50．1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶
液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。若将
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)a．[H＋]>[HC2O]
>[HCO]>[CO]b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]c．[H＋]>[HC2O]>[C2O]>[CO]d．[H2
CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO]31．大于草酸ac[解析]草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数
，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于HC2O的酸性强于HCO，根据盐类越弱越水解的规律，可知相
同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4
，H2CO3，H＋，HC2O，HCO，C2O，CO以及极少量的OH－，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为H
2CO3＞H2C2O4＞H＋＞HC2O＞C2O＞HCO＞CO，故ac项正确。1．[2016·蚌埠模拟]一元弱酸HA(aq)中存在
电离平衡HAH＋＋A－，如图25－1将1.0molHA分子加入1.0L水中(忽略溶液的体积变化)，溶液中HA、H＋、A－
的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()图25－11．C[解析]根据HAH＋＋A－，HA电离出的c(H＋)＝c(A－
)；因水的电离很小，可忽略，则开始时，c(H＋)＝c(A－)＝0，随着时间的增长，c(H＋)、c(A－)逐渐增大，c(HA)减小，
C正确。2．[2016·南昌一模]常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图25－2所示，下
列有关叙述正确的是()图25－2A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯
气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)2．D[解析]溶液中存在HClO
的电离平衡，也存在水的电离平衡，A错误；②点溶液中还存在HClO，②到③的过程中水的电离程度先增大后减少，B、C错误；②点所示溶液
中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(
Cl－)＋c(ClO－)，由方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据物料守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，
代入上式得：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)，D正确。3．[2016·淮南一模]常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓
度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图26－1所示(已知：饱和CO2溶液的pH为5.6)，下列说法正确的
是()图26－1A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/LB．在pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)C．在pH＝6时
，c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)D．c→d发生的主要离子反应为CO＋H＋===HCO3．C[解析]Na2CO3溶液中加
入盐酸先后发生反应CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Na2CO3溶液的pH＝11，则溶液中c(OH－)＝
0.001mol·L－1，而OH－主要来源于CO水解，CO水解微弱，则c(CO)>0.001mol·L－1，A错误；pH＝7时
，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B错误；pH＝6时，Na2C
O3与盐酸反应生成NaHCO3、NaCl、CO2、H2O，则溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)，C正确；a→b发生的主要
反应为CO＋H＋===HCO，c→d发生的主要反应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，D错误。4．[2016·荆州质检]常温下
，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是()A．氨水的浓度
等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NHC．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中
c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝5×10－4mol·L－14.D[解析]等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应
，所以两者物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，A正确；由分析可知，pH＝11的氨水浓度为0.1mol/L，则电离
产生的c(OH－)＝c(NH)＝10－3mol/L，则原氨水中NH的含量为×100%＝1%，B正确；pH＝11的氨水中水电离的c(
H＋)为10－11mol/L，盐酸中水电离的c(H＋)为10－13mol/L，所以氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(
H＋)的100倍，C正确；反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为＝0.05mol·L－1，D错误。5．[2016·温州一模]常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图27－2所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()图27－2A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)5．C[解析]NH4Cl溶液中，由于NH的水解使H2O电离程度增大；加入固体NaOH后，NH＋OH－===NH3·H2O，c(NH)减小，同时生成的NH3·H2O抑制H2O电离，M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A正确；在M点，由电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)＋c(Na＋)－c(Cl－)，c(NH)＝0.05mol·L－1，c(Na＋)＝amol·L－1，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，代入得：c(OH－)－c(H＋)＝(a－0.05)mol·L－1，即n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol，B正确；根据NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh＝，则＝，随着NaOH固体的加入，c(NH3·H2O)增大，Kh不变，所以减小，C错误；当n(NaOH)＝0.1mol时，两者恰好完全反应：NH＋OH－===NH3·H2O，根据物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)，NH3·H2ONH＋OH－，考虑水的电离，c(OH－)>c(NH)，则c(OH－)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，D正确。6．[2016·北京东城区期末]为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()图28－1A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶6．D[解析]根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取上层清液，加入到Fe3＋溶液出现红色，生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，B正确；产生黄色沉淀，说明有AgI产生，C正确；可能是c(I－)×c(Ag＋)>Ksp，出现沉淀，D错误。7．[2016·深圳一模]常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图27－4所示。下列叙述正确的是()图27－4A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸、碱恰好完全反应7．C[解析]当n(NaOH)＝0时，一元酸HX溶液中lg＝12，即c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，故HX为强酸，同理HY为弱酸，A错误；a点溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，B错误；c点溶液：0.01molHY中加入0.005molNaOH后，溶液中的溶质有0.005molNaY、0.005molHY，此时lg＝6，溶液呈酸性，即HY电离程度大于Y－的水解程度，c(Y－)＞c(HY)，C正确；由于两种一元酸的物质的量均为0.01mol，b点加入NaOH物质的量为0.008mol，酸、碱没有恰好完全反应，D错误。