B单元 化学物质及其变化.doc

化学高考题分类目录

B单元化学物质及其变化

B1离子反应与离子方程式

2．B1[2015·四川卷]下列有关CuSO溶液的叙述正确的是()该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存通入CO气体产生蓝色沉淀与H反应的离子方程式：Cu＋＋S－与过量浓氨水反应的离子方程式：＋＋2NH(OH)2↓＋2NH

2．A[解析]CuSO溶液显酸性，故Na＋、NH、NO、Mg＋A项正确；CO与CuSO溶液不发生反应，违反了强酸制备弱酸的原理，B项错误；H属于弱电解质，书写离子反应方程式时，应写为化学式，C项错误；CuSO溶液与过量浓氨水反应不会生成Cu(OH)沉淀，而是生成[Cu(NH)4]2＋，D项错误。、B2、C1、C2、D1、D4[2015·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()向稀HNO中滴加Na溶液：SO＋2H＋＋H向Na溶液中通入过量SO：SiO＋SO＋H＋SO向Al(SO4)3溶液中加入过量NH：Al＋＋4NH[Al(OH)4]－＋4NH

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na＋2Cu＋＋2H＋＋2Cu(OH)＋O[解析]稀HNO具有强氧化性，加入具有还原性的Na溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na溶液中通入过量的SO则应生成HSO，B项错误；Al(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO溶液中加入Na，则Na先与H反应，生成NaOH和O，然后生成的NaOH再与CuSO反应得到Cu(OH)沉淀，D项正确。[2015·广东卷]水溶液中能大量共存的一组离子是()NH、Ba＋、Br－、CO－、SO、Fe＋、H＋＋、Na＋、SO、MnO＋、H＋、NO、HCO[解析]Ba＋和CO会结合生成沉淀而不能大A项错误；SO和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。C项正确。10．A1、B1、B3、D2[2015·安徽卷]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存该溶液中，Ag＋、KNO、CH可以大量共存向该溶液中滴入少量FeSO溶液，反应的离子方程式为：2Fe＋＋ClO－＋2H＋－＋2Fe＋＋H向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl，转移电子约为6.02×10个[解析]NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有H＋和Br－不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋H＋＋H，产生1molCl转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。、J2、H3、H6[2015·江苏卷]以磷石膏(主要成分CaSO，杂质SiO、Al等)为原料可制备轻质CaCO。

图0(1)匀速向浆料中通入CO，浆料清液的pH和(SO)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO转化的离子方程式：________________________________________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

图0搅拌浆料加热浆料至100℃增大氨水浓度减小CO通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________________________________________。(3)在敞口容器中，用NH溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中(Ca2＋)增大的原因是__________________________________________________。(1)CaSO4＋2NH＋CO＋2NH＋SOH2O或CaSO＋COO3＋SOAC(2)SOHCO取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中(H＋)增大，促进固体中Ca＋浸出[解析](1)在磷石膏粉中通入了CO和氨水，产生，从元素组成分析，NH转NH，SO不变，由此写出离子方程式。A项，搅拌浆料，可以增大接触面积，提高反应转化速率，正确；B项，温度过高，氨水挥发，对反应转化不利，错误；C项，增大浓度可以提高反应速率，正确；D项，CO为反应物，量越小，反应速率越小，错误。(2)当溶液pH为6.5时，溶液中的CO转化成HCO，而整个过程中，SO不参加反应。所以此时溶液中阴离子主要为SO和HCO。检验沉淀是否干净，只SO即可。(3)NH水解显酸性，加热时促进水解，酸性增强，可以增加含钙物质的溶解。、D3、D4、J4[2015·安徽卷]某研究小组将纯净的SO气体通入0.1mol·L－1的Ba(NO)2溶液中，得到了BaSO沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。

实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O的25mL0.1mol·L－1溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO气体 ________ 实验2：在盛有不含O的25mL0.1mol·L－1(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO气体 ________ 假设一成立(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO体积的变化曲线如图所示。

图0实验1中溶液pH变小的原因是__________________；时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。(3) 验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O和KNO氧化相同的H溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是______________________________________________________________________。(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H3SO＋2NO＋2H＋4H＋＋2NO(或3H＋2NO＋4H＋＋2NO＋H)

(3)实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO气体缓慢通入未经脱O处理的25mL0.1mol·L－1溶液中若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于反应的离子方程式表明，足量的O和NOH2SO3，生成H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)[解析](1)实验结论中是假设一成立即溶液中的NO氧化了通入的SO，实验1中用的是不含氧气的氯化钡溶液，没有NO，则不会把SO氧化为SO，故无明显现象；而实验2中用的是硝酸钡溶液，含有的NO把SO氧化为SO，从而生成硫酸钡白色沉淀。(2)实验1中pH变小是因SO2溶于水生成的弱酸H电离出H＋，实验2中SO被氧化为硫酸，为强酸，离子方程式为3SO＋2H＋2NO＋4H＋＋2NO。(3)用不含氧气和含有氧气的氯化钡溶液作对照实验，观察现象并得出结论。(4)氧气氧化H的离子方程式为O＋2H＋4H＋，NO氧化H的离子方程式为3H2＋2NO＋H＋2NO↑＋4H＋，根据离子方程式可知，分别氧化相同的H溶液生成的H＋物质的量前者多于后者，故前者pH小。、B1、F4、H1、J4[2015·北京卷]研究CO在海洋中的转移和归宿1)溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO溶于水产生HCO的方程式：____________________________________________。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

图0写出钙化作用的离子方程式：__________________________________________________________________。同位素示O2只来自于H，用标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：________＋________(CH)x＋＋(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO。用N从酸CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

图0滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO，再用溶液滴定，消耗溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简CO2的原理：________________________________________________________________。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________________________。(1)CO2＋H、H＋＋HCO(2)①Ca2＋＋2HCO＋CO＋H2xHO

(3)①

(4)①a室：2H－4e－＋4H＋，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO＋H＋＋H②c室的反应：2H＋2e－＋2OH－，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接pH

[解析](1)产生HCO是源于碳酸的第一步电离。(2)①根据反应物是HCO，生成物是CaCO和CO，可写出相应的反应方程式。(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；②由该滴定过程转化的关系式CO～HCO～HCl得：(CO2)＝－3，所以(CO2)＝。[2015·江苏卷]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al＋、SO、Cl－＝1×10－13－1的溶液中：NH、Ca＋、Cl－、NO与Al反应能放出H的溶液中：Fe＋、K＋、NO、SO水电离的(H＋)＝1×10－13－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO[解析]使酚酞变红的溶液显碱性，Al＋与OH－会生成Al(OH)沉淀，不可共存，A项错误；＝(OH－)＝10－13，即pH＝1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B项正确；与Al反应放出H的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NO在酸性环境中会氧化Fe＋，若为碱性，OH－与Fe＋会生成Fe(OH)C项错误；水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱引起的，若为酸，则H＋与AlO、CO均会发生反应，不可共存，D项错误。B1[2015·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是()氯气溶于水：Cl＋H＋＋Cl－＋ClO－溶液中CO的水解：CO＋H＋OH－酸性溶液中KIOKI反应生成I：IO＋I－＋6H＋＋3H溶液中加足量Ba(OH)溶液：HCO＋Ba＋＋OH－＋H[解析]Cl溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，A项错误；CO水解为可逆反应，B项错误；酸性溶液中KIO与KI反I2的正确离子方程式为IO＋5I－＋6H＋＋3H，C项错误；HCO与OH－反应生成CO，CO与Ba＋不能大量共存，NaHCO少量，设为1mol，则离子方程式为HCO＋OH－＋Ba＋＋H，D项正确。F2、B1、G1、H5[2015·江苏卷]烟气(主要污染物SO、NO)经O预处理后用CaSO水悬浮液吸收，可减少烟气中SO、NO的含量。O氧化烟气中SO、NOx的主要反应的热化学方程式为：(g)＋O(g)===NO2(g)＋O(g)Δ＝－200.9kJ·mol－1(g)＋O2(g)===NO2(g)Δ＝－58.2kJ·mol－1(g)＋O(g)===SO3(g)＋O(g)Δ＝－241.6kJ·mol－1(1)反应3NO(g)＋O(g)===3NO2(g)的Δ＝______kJ·mol－1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中(NO)、(NO2)和(SO2)随反应前(O3)∶n(NO)的变化见图。

图0当(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO的物质的量减少，其原因是________________________。增加(O3)，O氧化SO的反应几乎不受影响，其可能原因是________________________________。(3)当用CaSO水悬浮液吸收经O预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO转化为NO，其离子方程式为__________________________________________。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na溶液，达到平衡后溶液中(SO)＝______________________[用(SO)、(CaSO3)和(CaSO4)表示]；CaSO水悬浮液中加入Na溶液能提高NO的吸收速率，其主要原因是________________________________________________________________________________________。(1)－317.3(2)①O3将NO氧化为更高价氮氧化物N2O5)

②SO2与O的反应速率慢(3)SO＋2NO＋2OH－＋2NO＋H(4)×c(SO)CaSO转化为CaSO使溶液中SO的浓度增大，加快SO与NO的反应速率[解析](1)根据盖斯定律，依据“第(1)式＋第(2)式×2”得所求反应，Δ＝－200.9kJ·mol－1－58.2kJ·mol－1＝－317.3kJ·mol－1。(2)①O具有强氧化性，可以将NO中的N氧化至更高价态，如N。②从图看，随着O比例的增加，SO的物质的量不发生变化，而NO显著增加，说明O与NO迅速反应，而SO与O的反应速率很慢。(3)由题中信息知，SO被NO氧化SO，NO被还原为NO，根据S、N的得失电子守恒配平反应，因为反应在pH约为8时进行，故需要用OH－平衡电荷。(4)CaSO、CaSO的溶度积常数表达式分别为(CaSO3)＝(Ca2＋)·(SO)，(CaSO4)＝(Ca2＋)(SO)，达到平衡的溶液中对两种沉淀来说Ca＋浓度相等，则有＝，所以(SO)＝(SO)。转化过程中的反应方程式为CaSO＋Na＋Na，当SO增多时，可以NO2发生氧化还原反应，从而加快了NO的吸收速率。、B3、F4、J4[2015·全国卷Ⅱ]二氧化氯(ClO，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO与Na在H存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH、盐酸、NaClO(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。溶液X中大量存在的阴离子有___________________。除去ClO中的NH可选用的试剂是________(填标号)。水b．碱石灰浓硫酸d．饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO的含量：

图0在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL3mL稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I＋2S===2I－＋S)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________________________。玻璃液封装置的作用是________________________。中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。测得混合气中ClO的质量为________g。(4)用ClO处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)。明矾b．碘化钾盐酸d．硫酸亚铁(1)2∶1

(2)①NH4Cl＋2HCl＋NCl－、OH－③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋＋4H＋2Cl－吸0.02700

(4)d

[解析](1)根据反应前后KClO、Na中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO、Na分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为2∶1。(2)①根据图示可知电解时NH与盐酸反应生成H和NCl，根据化合价变化可写出化学方程式为NH＋2HCl2↑＋NCl。②NaClO与NCl在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO＋NCl＋3H＋NH＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－和OH－。③可用浓硫酸吸收NH，其他物质均能与ClO反应。(3)①在酸性条件下ClO将I－氧化为单质I，同时本身被还原成Cl－。②玻璃液封ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I遇淀粉溶液呈蓝色，当I恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO～5I～10Na，结合滴定中消耗0.1000mol·L－1溶液20.00mL，可求出ClO的质量为。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO除去。KI和盐酸与其反应分别生成I和Cl，不符合饮用水的标准。、B2、F4[2015·山东卷]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为____，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。

图0(2)利用钴渣[含Co(OH)、Fe(OH)等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

图0(OH)3溶解还原反应的离子方程式为__________________________________________________________。铁渣中铁元________。在空气中煅烧CoC生成钴氧化物和CO，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。(1)LiOH2Cl－－2e－B(2)2Co(OH)3＋SO＋4H＋＋＋SO＋5H[或Co(OH)3H＋＋＋3H，2Co＋＋SO＋H＋＋SO＋2H＋]＋3Co[解析](1)B极产生H，根据反应：2H＋＋2e－，说明B极为阴极，随着电解进行，溶液中(H＋)减小、(OH－)增大，B极区生成LiOH，则B极溶质为LiOH。A极为阳极，电解质溶液为LiCl溶液，电极反应为2Cl2e－，在电解过程中Li＋向阴极附近移动，即向B极迁移。(2)Co(OH)与H反应，Co＋被Na还原，对应离子反应为2Co(OH)＋4H＋＋SO＋2Co＋＋5H。在酸性条件下，加入NaClO和O，则Fe＋被氧化成Fe＋，故铁渣中铁元素为＋3价。(CO2)＝1.344L÷22.4L·mol1＝0.06mol，根据原子守恒可知：CoC～2CO，(CoC2O4)＝，则氧化物中(Co)＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77g，则氧化物中(O)＝2.41g－1.77g＝0.64g，故(O)＝0.64g÷16g·mol－1＝0.04mol，则(Co)∶n(O)＝0.03mol∶0.04mol，则氧化物为Co。、B1、C3、F1、F3[2015·四川卷]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe存在)转变成重要的化工原料FeSO(反应条件略)。图0活化硫铁矿还原Fe＋的主要反应为FeS＋7Fe(SO4)3＋8H＋8H，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第Ⅰ步HSO4与Fe反应的离子方程式是________________________________________。(2)检验第Ⅱ步中Fe＋是否完全还原，应选择________(填字母编号)。溶液[Fe(CN)6]溶液溶液(3)第Ⅲ步加FeCO调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。pH降低的原因是__________________________________________。(4)FeSO4可转化为FeCO，FeCO在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：(s)＋3O(g)===2Fe2O3(s)Δ＝－1648kJ/mol(s)＋O(g)===CO2(g)Δ＝－393kJ/mol(s)＋2C(s)＋3O(g)===2FeCO3(s)

ΔH＝－1480kJ/mol在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________。(5)FeSO4在一定条件下制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS＋2Li，正极反应式是__________________________。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe，其含量为50%。将质量b%的硫酸加入到烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO________kg。(1)Fe2O3＋6H＋＋＋3H(2)C

(3)Fe2＋被氧化为Fe＋，Fe＋水解产生H＋(4)4FeCO3(s)＋O(g)===2Fe2O3(s)＋4CO(g)＝－260kJ/mol(5)FeS2＋4Li＋＋4e－＋2Li或FeS＋4e－＋2S－(6)0.0118ab－0.646或－[解析](1)碱性氧化物(Fe)与酸(H)反应生成盐[Fe(SO4)3]和水。(2Fe3＋的检验应选择KSCN溶液，C项正确；A、B项均为检验Fe＋溶液所需的试剂。(3)调节溶液pH时，FeCO生成Fe＋，然后通入氧气：4Fe＋＋O＋4H＋＋＋2H，Fe＋水解溶液显酸性，Fe＋在pH为3.4左右完全沉淀，故溶液pH减小。(4)将所给热化学方程式依次标号为①、②、③，根据盖斯定律：①＋②×4－③×②得4FeCO(s)＋O(g)===2Fe2O3(s)＋4CO(g)Δ＝－260kJ/mol。(5)正极发生还原反应：由方程式知FeS(Fe显＋2价)(Fe显＋0价)、FeS(S显－1价)(S显－2价)，知正极反应式为FeS＋4e－＋4Li＋＋2Li或FeS＋4e－＋2S－。(6)加入FeCO的目的是中和剩余H2和生成的H，根据化学方程式Fe＋3H(SO4)3＋3H和FeS＋7Fe(SO4)3＋8H＋8H知生成FeSO实际消耗，根据化学方程式FeCO＋H＋H2＋CO知生成FeSO消耗1molH，根据两个反应消耗的硫酸之和为可计算加入FeCO的量，即：＝×98kg·kmol－1－1＋－1－1，解得＝－＝－0.646。[2015·浙江卷]Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式：________。(2)镁燃烧不能用CO灭火，用化学方程式表示其理由________________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离__________________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO＋()C＋________===()Mn＋＋()CO＋________化合物甲和NaAlH都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H反应生成甲。甲与水反应可产生H，甲与AlCl反应可得到NaAlH。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属2.24L(已折算成标准状况)的H。请推测并回答：(1)甲的化学式：________。(2)甲与AlCl反应得到NaAlH的化学方程式：____________________________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe)，脱锈过程发生反应的化学____________________________________________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(1)

(2)2Mg＋CO2MgO＋C(3)AgCl＋Br－＋Cl－(4)2MnO＋5C＋16H＋＋＋10CO2＋8H(1)NaH

(2)4NaH＋AlCl＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H＋4H(4)3NaH＋Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H；没有考虑混入的NaCl[解析]Ⅰ.(1)H中两个O原子之间有一。(2)Mg与CO反应生成MgO和C。(3)AgCl与Br－反应，生成更溶难的AgBr沉淀。(4)Mn由＋7价降为＋2价，C由＋3价升至＋4价，根据得失电子守恒确定出MnO和C前的化学计量数，再根据电荷守恒知，反应前需要补充H＋，最后由元素守恒知，产物中有H生成。(2)NaH与AlCl反应生成NaAlH，由元素守恒知，NaH与AlCl以物质的量之比4∶1反应，同时有NaCl生成。(3)NaAlH中的H为－1价，H中的H为＋1价，发生归中反应生成H，OH－Na＋和Al＋分别结合后，Al(OH)会被NaOH溶解生成NaAlO。(4)NaH结合Fe中的O原子后，生成铁和NaOH。氧化还原反应概念

12．B1、B2、C1、C2、D1、D4[2015·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()向稀HNO中滴加Na溶液：SO＋2H＋＋H向Na溶液中通入过量SO：SiO＋SO＋H＋SO向Al(SO4)3溶液中加入过量NH：Al＋＋4NH[Al(OH)4]－＋4NH

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na＋2Cu＋＋2H＋＋2Cu(OH)＋O[解析]稀HNO具有强氧化性，加入具有还原性的Na溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na溶液中通入过量的SO则应生成HSO，B项错误；Al(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO溶液中加入Na，则Na先与H反应，生成NaOH和O，然后生成的NaOH再与CuSO反应得到Cu(OH)沉淀，D项正确。、E3、F3、J2[2015·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作乙二酸可与KMnO溶液发生反应 乙二酸具有酸性在Cl中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电9.A[解析]1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。、B2、F4[2015·山东卷]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为____，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。

图0(2)利用钴渣[含Co(OH)、Fe(OH)等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

图0(OH)3溶解还原反应的离子方程式为__________________________________________________________。铁渣中铁元________。在空气中煅烧CoC生成钴氧化物和CO，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。(1)LiOH2Cl－－2e－B(2)2Co(OH)3＋SO＋4H＋＋＋SO＋5H[或Co(OH)3H＋＋＋3H，2Co＋＋SO＋H＋＋SO＋2H＋]＋3Co[解析](1)B极产生H，根据反应：2H＋＋2e－，说明B极为阴极，随着电解进行，溶液中(H＋)减小、(OH－)增大，B极区生成LiOH，则B极溶质为LiOH。A极为阳极，电解质溶液为LiCl溶液，电极反应为2Cl2e－，在电解过程中Li＋向阴极附近移动，即向B极迁移。(2)Co(OH)与H反应，Co＋被Na还原，对应离子反应为2Co(OH)＋4H＋＋SO＋2Co＋＋5H。在酸性条件下，加入NaClO和O，则Fe＋被氧化成Fe＋，故铁渣中铁元素为＋3价。(CO2)＝1.344L÷22.4L·mol1＝0.06mol，根据原子守恒可知：CoC～2CO，(CoC2O4)＝，则氧化物中(Co)＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77g，则氧化物中(O)＝2.41g－1.77g＝0.64g，故(O)＝0.64g÷16g·mol－1＝0.04mol，则(Co)∶n(O)＝0.03mol∶0.04mol，则氧化物为Co。1．B2、C2、C3、D2[2015·四川卷]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()明矾作净水剂甘油作护肤保湿剂漂粉精作消毒剂铁粉作食品袋内的脱氧剂[解析]明矾净水是利用Al＋水解形成Al(OH)胶体，具有较强的吸附性，A项错误；甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性，B项错误；漂粉精用作消毒剂，是利用漂粉精能够与空气中的CO作用生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，C项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原作用，D项正确。[2015·浙江卷]Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式：________。(2)镁燃烧不能用CO灭火，用化学方程式表示其理由________________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离__________________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO＋()C＋________===()Mn＋＋()CO＋________化合物甲和NaAlH都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H反应生成甲。甲与水反应可产生H，甲与AlCl反应可得到NaAlH。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属2.24L(已折算成标准状况)的H。请推测并回答：(1)甲的化学式：________。(2)甲与AlCl反应得到NaAlH的化学方程式：____________________________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe)，脱锈过程发生反应的化学____________________________________________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(1)

(2)2Mg＋CO2MgO＋C(3)AgCl＋Br－＋Cl－(4)2MnO＋5C＋16H＋＋＋10CO2＋8H(1)NaH

(2)4NaH＋AlCl＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H＋4H(4)3NaH＋Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H；没有考虑混入的NaCl[解析]Ⅰ.(1)H中两个O原子之间有一。(2)Mg与CO反应生成MgO和C。(3)AgCl与Br－反应，生成更溶难的AgBr沉淀。(4)Mn由＋7价降为＋2价，C由＋3价升至＋4价，根据得失电子守恒确定出MnO和C前的化学计量数，再根据电荷守恒知，反应前需要补充H＋，最后由元素守恒知，产物中有H生成。(2)NaH与AlCl反应生成NaAlH，由元素守恒知，NaH与AlCl以物质的量之比4∶1反应，同时有NaCl生成。(3)NaAlH中的H为－1价，H中的H为＋1价，发生归中反应生成H，OH－Na＋和Al＋分别结合后，Al(OH)会被NaOH溶解生成NaAlO。(4)NaH结合Fe中的O原子后，生成铁和NaOH。、E1、E3[2015·重庆卷]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN、Fe、KClO、NaHCO等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N和Na，N的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na。KClO含有化学键的类型为______________，K的原子结构示意图为____________。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________________________。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N(标准状况)。________；该产气药剂中NaN的质量分数为________。(1)(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO＋H(5)①CO2、H2O②65%

[解析](1)N2的结构式为N≡N，故电子式为。(2)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则Na与Fe反应生成Fe和Na。(3)KClO中K＋与ClO存在离子键，ClO中氯和氧之间存在共价键。(4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水。(5)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能够吸收二氧化碳和水。(N2)＝1.5mol，根据氮原子守恒(NaN3)＝(N2)＝1mol，(NaN3)＝65g，则NaN的质量分数是65g÷100g×100%＝65%。氧化还原反应的规律及其应用

4．B3、F4[2015·四川卷]用下图所示装置CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()

图0用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－－＋阴极的电极反应式：2H＋2e－2OH－除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＋2CO＋5Cl－＋H[解析]若铁作阳极，则铁失电子生成Fe＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；Cl－要生成ClO－，Cl的化合价要升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液为碱性条件，B项正确；阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，碱性条件下，H提供阳离子H＋，故C项正确；由于溶液是碱性条件，方程式中不能出现H＋，D项错误。、H2、F3、F4、G1[2015·江苏卷]下列说法正确的是()若H分解产生1molO，理论上转移的电子数约为4×6.02×10室温下，pH＝3的CH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀一定条件下反应N＋3H达到平衡时，3正(H)＝2逆(NH)

11．C[解析]2H＋O，生成1molO2时转移2mole－，A项错误；pH＝3CH3COOH溶液中已电离出的H＋，恰好能与pH＝11的NaOH溶液电离出的OH－完全中和，但是CH是弱酸，醋酸过量，反应后溶液显酸性，B项错误；由反应方程式的化学计量数知，达到平衡时：正(H)∶v逆(NH)＝3∶2，即2正(H)＝3逆(NH)，D项错误。E2、E3、B3、F1[2015·江苏卷]在CO中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体、MgO中镁元素微粒的半径：(Mg2＋)>(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性该反应中化学能全部转化为[解析]碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg＋多，所以半径(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能D项错误。、F2、B3[2015·江苏卷]下列说法正确的是()分子式为C的有机化合物性质相同相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C＋HCO2＋Hb：C在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数通过化学变化可以直接将水转变为汽油[解析]C存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同，A项错误；途径a中涉及的反应有：①C＋H(g)===CO＋H，②2COO2===2CO2，③2H＋O，根据盖斯定律，得C＋O，与途径b相同，所以两个途径中的反应热相等，B项错误；根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，C项正确；水由H、O元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C、H，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D项错误。6．B3[2015·海南卷]已知在碱性溶液中可发生如下反应：(OH)3＋3ClO－＋4OH－＋3Cl－＋5H。则RO中R的化合价是()＋3B．＋4C．＋5D．＋6[解析]根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得：3＋4＝2＋3，解得＝2，在RO离子中，设R的化合价为，则－2×4＝－2，解得＝＋6,D项正确。、B3、L3[2015·广东卷](双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na和NaHCO固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 C 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl向FeSO溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H溶液 加入H后溶液变成血红色 Fe＋既有氧化性又有还原性22.BC[解析]加热NaHCO固体会生Na2CO3、CO和H，试管内壁有水珠，固体Na受热不分解，A项错误；向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水，苯酚与溴反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B项正确；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl＋2I－－＋I，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl，C项正确；向FeSO溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H溶液，H溶液将Fe＋氧化为Fe＋，溶液变为血红色，体现Fe2＋的还原性，D项错误。10．A1、B1、B3、D2[2015·安徽卷]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存该溶液中，Ag＋、KNO、CH可以大量共存向该溶液中滴入少量FeSO溶液，反应的离子方程式为：2Fe＋＋ClO－＋2H＋－＋2Fe＋＋H向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl，转移电子约为6.02×10个[解析]NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有H＋和Br－不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋H＋＋H，产生1molCl转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。、B3、D4[2015·全国卷Ⅰ]为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的()和18gH中含有的质子数均为10－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2密闭容器中2molNO与1molO充分反应，产物的分子数为2[D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD的物质的量小于1mol，1个D分子含有10个质子，则18gD的质子数小于10，A项错误；2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含1molH，亚硫酸为弱酸，未完全电离，故溶液中含有的H＋数目小于2，B项错误；Na与水反应生成O：2Na＋2HO得到2e－＋O失去2e－，当生成0.1molO时，转移的电子数为0.2，C项正确；与反应生成2molNO，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO，故产物的分子数小于2，D项错误。H3、C2、C4、B3[2015·安徽卷]某同学将光亮的镁条放入盛有NH溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()

选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg12.D[解析]能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH，反应中有NH生成，A项正确；该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色，说明反应中一定有氢气生成，B项正确；收集到气体时溶液显碱性，且Mg只能被氧化，C项结论合理；镁条放入NaHCO溶液中有气泡产生，是NaHCO电离出的氢离子氧化了Mg，氢离子被还原生成氢气，而不是OH－氧化了Mg，OH－没有氧化性，D项错误。B3、C1、J2、F2[2015·安徽卷]硼氢化钠(NaBH)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO)为主要原料制备NaBH，其流程如下：

已知：NaBH常温下能与水反应，33℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH并回收溶剂，采用的方法是________。(4)NaBH4(s)与H(l)反应生成NaBO(s)和H(g)。在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH(s)放热，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________。(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3

(3)过滤蒸馏(4)NaBH4(g)＋2H(l)===NaBO2(s)＋4H(g)

ΔH＝－216.0kJ·mol－1[解析](1)反应流程中的原料有金属Na，Na遇水或氧气会发生反应，故在加料之前应加热容器至100℃以上除去水并通入氩气以除去氧气；金属钠要隔绝空气保存，通常保存在煤油中，取用钠时要用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀在玻璃片上切下少量。(4)首先写出化学方程式并配平，标出各物质的聚集状态：NaBH(s)＋2H(l)===NaBO2(s)＋4H(g),3.8gNaBH4即，反应放热21.6kJ，则根据方程式的化学计量数计算Δ，写出热化学方程式NaBH(s)＋2H(l)===NaBO2(s)＋4H(g)Δ＝－216.0kJ·－1、D2、G3、G5[2015·北京卷]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是

图0(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________________。(2)反应Ⅰ得到的产物用I进行分离。该产物的溶液在过量I的存在下会分成两层——含低浓度I的H层和含高浓度I的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。两层溶液的密度存在差异加I前，H溶液和HI溶液不互溶在HI溶液中比在H溶液中易溶辨别两层溶液的方法是__________________________________________________________________________。经检测，H层中(H＋)∶(SO)＝2.06∶1。其比值大于2的原因是____________________________。(3)反应Ⅱ：2H(l)2SO2(g)＋O(g)＋2H(g)Δ＝＋550kJ/mol它由两步反应组成：(l)===SO3(g)＋H(g)Δ＝＋177kJ/mol(g)分解。(L1、L)，X可分别代表压强或温度。图0表示一定时，ii中SO(g)的平衡转化率随的变化关系。

图0代表的物理量是____。判断、L的大小关系，并简述理由：____________________________________________________________。(1)SO2＋2H＋I＋2HI(2)①a、c观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H层层中含有少量HI(3)①压强。SO(g)分解的热化学方程2SO3(g)===2SO2(g)＋O(g)Δ＝＋196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大[解析](1)根据图中信息可知反应Ⅰ的反应物为SO、I、H，生成物为H、HI，根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式。(2)①加入I前未出现分层，加入I后，I在HI溶液中的溶解度大于在H中的溶解度，两溶液存在密度差，出现分层；②由于I在HI层溶解度H2SO4层溶解度小，故颜色浅；③H溶液中溶有低浓度的碘，与水发生反应I＋H＋HIO，(H＋)增大，使溶液中(H＋)∶(SO)的比值大于2。(3)根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学方程式：2SO(g)===2SO2(g)＋O(g)Δ＝＋196kJ·mol－1；①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO的转化X代表的物理量为压强；②根据①可知代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO的转化率增大，故。、C3、G2、H3[2015·天津卷]FeCl具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是__________________________________________________________________________。FeCl溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。(2)为节NaClO3氧化酸性FeCl废液得到FeCl。若酸性FeCl废液中(Fe2＋)＝2.0×10－2－1,(Fe3＋)＝1.0×10－3－1，(Cl－)＝5.3×10－2－1，则该溶液的pH约为________。完成NaClO氧化FeCl的离子方程式：ClO＋＋＋________===－＋＋＋________(3)FeCl3在溶液中分三步水解：＋＋H(OH)2＋＋H＋(OH)2＋＋H(OH)＋H＋(OH)＋H(OH)3＋H＋3

以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为＋＋(OH)＋＋欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。降温b．加水稀释加入NH加入NaHCO室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________________。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

图0(1)Fe3＋水解产生的Fe(OH)胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe＋＋Fe===3Fe＋(2)①2②166H＋163H2O

(3)K1>K2>K3bd调节溶液的pH(4)18～20[解析](1)FeCl净水，是Fe＋水解产生的Fe(OH)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质。FeCl中Fe＋具有氧化性，能氧化Fe：2Fe＋＋Fe===3Fe＋，因此能腐蚀钢铁设2)①该溶液为酸性溶液，根据电荷守恒，2(Fe2＋)＋3(Fe3＋)＋(H＋)＝(Cl－)，则(H＋)＝5.3×－2－－2－3×1.0×10－3＝1.0×10－2，溶液的pH＝－lg1.0×10－2＝2。(3)一级水解常数大于二级水解常数，二级水解常数大于三级水解常数。水解吸热，降温时，水解平衡逆向移动，a错；加水稀释有利于水解，水解b对；加入NH，NH结合OH－，c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，c错；加入NaHCO，(H＋)减小，水解平衡正向移动，d对。根据Fe＋水解生成聚合氯化铁的方程式，调节溶液的pH可以使水解平衡不断正向进行。(4)根据图示，Fe的浓度为18～20mg·L－1时去污率较高，而污水浑浊度较低。、H5、A4[2015·江苏卷]软锰矿(主要成分MnO，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO反应可制备MnSO，反应的MnO2＋SO。(1)质量为17.40g纯净MnO最多能氧化________L(标准状况)SO。(2)已知：[Al(OH)3]＝1×10－33，[Fe(OH)3]＝－39，pH＝7.1时Mn(OH)开始沉淀。室温下，除MnSO溶液中的Fe＋、Al＋(使其浓度均小于1×－6－1)，需调节溶pH范围为________。(3)由图可以看出，从MnSO和MgSO4混合溶液中结晶MnSO晶体，需控制的结晶温度范围为________。

图0(4)准确称取0.1710gMnSO样品置于锥形瓶中，加入适量H和NH溶液，加热使Mn＋全部氧化成Mn＋，用(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn＋被还原为Mn＋)，消耗Fe＋溶液20.00mL。计算MnSO样品的纯度(请给出计算过程)。(1)4.48(2)5.0
图0在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL3mL稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I＋2S===2I－＋S)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________________________。玻璃液封装置的作用是________________________。中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。测得混合气中ClO的质量为________g。(4)用ClO处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)。明矾b．碘化钾盐酸d．硫酸亚铁(1)2∶1

(2)①NH4Cl＋2HCl＋NCl－、OH－③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋＋4H＋2Cl－吸0.02700

(4)d

[解析](1)根据反应前后KClO、Na中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO、Na分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为2∶1。(2)①根据图示可知电解时NH与盐酸反应生成H和NCl，根据化合价变化可写出化学方程式为NH＋2HCl2↑＋NCl。②NaClO与NCl在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO＋NCl＋3H＋NH＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－和OH－。③可用浓硫酸吸收NH，其他物质均能与ClO反应。(3)①在酸性条件下ClO将I－氧化为单质I，同时本身被还原成Cl－。②玻璃液封ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I遇淀粉溶液呈蓝色，当I恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO～5I～10Na，结合滴定中消耗0.1000mol·L－1溶液20.00mL，可求出ClO的质量为。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO除去。KI和盐酸与其反应分别生成I和Cl，不符合饮用水的标准。、C5、D5、E3、J2[2015·全国卷Ⅰ]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg和Fe，还有少量Fe3、FeO、CaO、Al和SiO等)为原料制备硼酸(H)的工艺流程如图所示：图0回答下列问题：(1)写出Mg与硫酸反应的化学方程式：________________________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________________________________________(写出两条)。(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________________。(化学式)(3)“净化除杂”需先加H溶液，作用是____________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________________________________________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是____________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________________。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________________________________________________________________________。(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2H3BO3＋2MgSO提高反应温度2)Fe3O4SiO和CaSO(3)将Fe＋氧化成Fe＋使Fe＋与Al＋形成氢氧化物而除去(4)(七水)硫酸镁(5)

(6)2H3BO3B2O3＋3H＋B3MgO＋2B[解析](1)根据题干表述及流程图知硫酸酸浸铁硼矿过程中，与Mg反应的产物应有H、；铁硼矿与硫酸的反应为固液反应，为提高反应速率可2)Fe3O4俗名磁性氧化铁，可利用其磁性从滤渣中分离，剩余固体为SiO和CaSO。(3)Fe2＋沉淀所需溶液pH较大，Fe＋沉淀所需溶液pH较小，可加入H将Fe＋转化为Fe＋后调节pH，使之沉淀除去。(4)从流程图看，铁硼矿中的Fe、Fe、FeO、Al和SiO等杂质经过前几次操作均已被除去，剩MgSO4和硼酸的溶液，会有MgSO晶体混杂在硼酸中。(5)NaBH4中Na＋和BH之间为离子键，BH中H和B之间为共价键，根据8电子(或2电子)稳定结构，NaBH电子式为。、N1、N3[2015·四川卷]X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是______________________。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU的立体构型是________。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是____________________________。(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s(2)三角锥形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl(4)P＋10CuSO＋16H＋4H＋[解析]Z和U位于第ⅦA族，故Z为F元素，U为Cl元素；X和Z可形成化合物XZ，则X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则Q为Mg元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则T为P元素。(1)R为Si元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s或[Ne]3s3p2。(2)PCl的价层电子对数为(5＋3)÷2＝4，除形成三条P－Clσ键，还有一对孤电子对，受孤电子对的排斥，PCl为三角锥形。(3)与碳同一周期，非金属性强弱顺序为F>O>N，因F、O无正化合价，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO。HF、HCl中因HF能够形成分子间氢键，沸点高于HCl。Si形成的晶体是原子晶体，Mg是金属晶体，Cl形成的晶体是分子晶体，故熔点由高到低的顺序为Si、Mg、Cl。(4)P的最高价含氧酸为H，CuSO4溶液与P反应的化学方程式为P＋10CuSO＋16H＋4H＋10H。化学物质及其变化综合

6．B4[2015·北京卷]下列我国古代()A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼图0[解析]火药爆炸是KNO、C和S在点燃时反应生成N、CO等新物质，A为化学变化；用粮食酿酒时，(C)n(淀粉)转化成C，B为化学变化；转轮排字是将木制的“活字”排版与复原，C为物理变化；冶炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，D为化学变化。1．B4[2015·重庆卷]中华民族有着()用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针[解析]用胆矾(CuSO)炼铜有新物质生成，是化学变化，A项错误；铁矿石中铁为化合态，用铁矿石炼铁为化学变化，B项错误；烧结黏土制陶瓷，发生CaCO与SiO的反应，是化学变C项错误；打磨磁石制指南针，没有生成新物质，是物理变化，D项正确。[2015·武昌调研]向CuSO溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀(CuI)，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＋通入SO时，SO与I反应，I作还原剂通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了SO的漂白性滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀[解析]发生反应的方程式为2CuSO＋4KI===2CuI↓＋＋，I＋SO＋2H＋2HI，由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为Cu＋，A正确；I＋SO＋＋2HI中，I作氧化剂，B错误；溶液褪色体现SO还原性，C错误；滴加KI溶液时，转移2mole－时生成D错误。[2015·吉林省实验中学模拟]下列离子方程式书写正确的是()稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)＋2H＋＋＋2H溶液中加入过量Ba(HCO)2溶液：Ba＋＋2OH－＋2HCO＋2H＋COFeI2溶液中通入极少量Cl2I－＋Cl＋2Cl－溶液中加入过量氨水：Al＋＋4OH－＋[解析]稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na中通入过量的SO则应生成HSO，B项错误；Al(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)沉淀，C项错误；向CuSO溶液中加入Na，则Na先与H反应，生成NaOH和O，然后生成的NaOH再与CuSOCu(OH)2沉淀，D项正确。[2015·咸宁三校联考]能正确表示下列反应的离子方程式是()溶液中KMnO4溶液：＋5NO＋6H＋＋＋5NO＋3H碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：＋HCO＋2OH－＋NH＋H(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：＋＋－＋＋I2用惰性电极电解熔融氯化钠：－＋2H＋＋2OH－[解析]酸性KMnO4溶液把NaNO2氧化为NO，A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，离子方程式为NH＋HCO＋Ba＋＋2OH－＋BaCO＋H，B错误；Fe(NO)3溶液中加入过量的HI溶液，H＋与NO、Fe3＋都能氧化I－，C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl，D错误。[2015·江西省重点中学协作体一模]25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na＋、H＋、Fe＋、HCO、OH－、I－。已知溶液中由水电离出的(H＋)＝10－13－1，向该溶液中通入一定量的Cl后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法()该溶液的pH一定等于1阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO阳离子肯定没有Fe＋，一定有Na＋该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH[解析]由水电离出的(H＋)＝10－13－1，pH＝1或13，HCO不能大量存在，A、B项错误；溶液无色，则Fe＋不存在；溶液中通入Cl变为黄色，说明溶液中含有I－；无法确定Na＋是否存在，C错误；若溶液呈酸性，则HI一定存在，还可能含有NaI，若溶液呈碱性，则溶液为NaI和NaOH，D项正确。[2015·巴中一诊]某探究学习小组用如图2-1所示装置进行SO、Fe＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

图2-1先向B中的FeCl溶液(约)中通入Cl，当B中溶液变黄时，停止通气。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向B中通入一定量的SO气体。.更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子。(1)仪器B的名称是____________，棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_________________________________________________________________________________。(3)过程中一定发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________________________________________________。(4)该小组对SO、Fe＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是________________________________________________________________________。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO、Fe＋和Cl－还原性强弱关系的是________________。

过程中检出离子 过程中检出离子 甲 有Fe＋无Fe＋有SO乙 既有Fe＋又有Fe＋有SO丙 有Fe＋无Fe＋有Fe＋(1)分液漏斗NaOH溶液防止尾气污染环境(2)MnO2＋4HCl(浓)＋Cl＋2H(3)2Fe3＋＋SO＋2H＋＋SO＋4H＋取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO(4)SO2＞Fe＋＞Cl－(5)乙、丙