H单元 水溶液中的离子平衡.doc

化学高考题分类目录



H单元水溶液中的离子平衡

H1弱电解质的电离

3．H1、H2、H5[2015·重庆卷]下列说法正确的是()B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液＝时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中(Cl－)＝(I－)[解析]稀醋酸中加入少量醋酸钠，(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积(AgCl)与(AgI)不相等，在(Ag＋)相同的情况下，(Cl－)＞(I－)，D项错误。、H2、H3[2015·山东卷]室温下向10mL0.1mol·L－1溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

图0点所示溶液中，(Na＋)>(A－)>(H＋)>(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程C．pH＝7时，(Na＋)＝(A－)＋(HA)

D．b点所示溶液中(A－)>(HA)

13．D[解析]a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H＋OH－，则(Na＋)＞(A－)＞(OH－)＞(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：(Na＋)＋(H＋)＝(OH－)＋(A－)，pH＝7时(Na＋)＝(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故(A－)＞(HA)，D项正确。、H2[2015·全国卷Ⅰ]浓度均为0.10mol·L－1、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()

图0的碱性强于ROH的碱性的电离程度：b点大于a点若两溶液无限稀释，则它们的(OH－)相等当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大3．D[解析]由题中信息知，0.1mol·L－1的MOH溶液pH＝13,MOH为强碱，0.1mol·L－1的ROH溶液11
AB

CD图0[解析]一氯B项符合题意。、D5、H3、H1、H5[2015·福建卷]研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为____________。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)25℃，在0.10mol·L－1溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H的挥发)。

图0＝13时，溶液中的(H2S)＋(HS－)＝________mol·L－1。某溶液含0.020mol·L－1＋、0.10mol·L－1，当溶液pH＝________时，Mn＋开始沉淀。[已知：(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2－8－7－11的电离平衡常数表达式＝____________。－1溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________。(1)①＋2H(浓)＋CO＋2H(2)①0.043②5(3)①或(Na＋)＞(SO)＞(OH－)＞(HSO)＞(H＋)或[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]＋HCO＋CO＋H[解析](1)①S是16号元素S原子获得2个电子变为S－，硫离子的结构示意图为。②浓硫酸与木炭反应生成CO、SO、H，由此可写出对应的化学方程式。(2)由图知pH＝13时，(S2－)＝0.057mol/L，由物料守恒得溶液中，(H2S)＋(HS－)＝－(S2－)＝0.043mol/L。形成MnS沉淀时，当(Mn2＋)＝0.02mol/L时，(S2－)≥2.8×10－13＝1.4×10－11，根据图像中对应关系可知此时pH＝5。(3)由电离平衡HSO＋H＋得＝。由于SO水解生成OH－、HSO，HSO又进一步水解生成H，故离子浓度大小顺序为(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>(HSO)>c(H＋)。由电离平衡常数数据知，H二级电离平衡常数小于H的一级电离平衡常数，因此HSO酸性比H的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO溶液反应，亚硫酸转化为HSO，反应的离子方程式为H＋===HSO＋CO＋H。、H3、H6[2015·安徽卷]25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()未加盐酸时：(OH－)＞(Na＋)＝(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：(NH)＋(H＋)＝(OH－)加入盐酸至溶液pH＝7时：(Cl－)＝(Na＋)加入20mL盐酸时：(Cl－)＝(NH)＋(Na＋)[解析]未加盐酸时，溶液中电荷守恒c(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，故(OH－)＞(Na＋)，又根据元素守恒式：(Na＋)＝(NH)＋(NH3·H2O)，故(Na＋)＞(NH3·H2O)，A项错误；加入盐酸时，电荷守恒式为(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，又因为元素守恒(Na＋)＝(Cl－)，两式联立得(OH－)＝(NH)＋(H＋)，B项正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，电荷守恒式为(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，pH＝7时有(OH－)＝(H＋)，则(Cl－)＝(Na＋)＋(NH)，故(Cl－)＞(Na＋)，C项错误；加入20mL盐酸时，反应后的溶液中溶质为NaCl和NH，NH水解溶液呈酸性，(H＋)＞(OH－)，又根据电荷守恒(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，则(Cl－)＞(Na＋)＋(NH)，D项错误。、B1、F4、H1、J4[2015·北京卷]研究CO在海洋中的转移和归宿1)溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO溶于水产生HCO的方程式：____________________________________________。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

图0写出钙化作用的离子方程式：__________________________________________________________________。同位素示O2只来自于H，用标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：________＋________(CH)x＋＋(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO。用N从酸CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

图0滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO，再用溶液滴定，消耗溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简CO2的原理：________________________________________________________________。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________________________。(1)CO2＋H、H＋＋HCO(2)①Ca2＋＋2HCO＋CO＋H2xHO

(3)①

(4)①a室：2H－4e－＋4H＋，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO＋H＋＋H②c室的反应：2H＋2e－＋2OH－，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接pH

[解析](1)产生HCO是源于碳酸的第一步电离。(2)①根据反应物是HCO，生成物是CaCO和CO，可写出相应的反应方程式。(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；②由该滴定过程转化的关系式CO～HCO～HCl得：(CO2)＝－3，所以(CO2)＝。、H2、J2[2015·全国卷Ⅰ]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其＝5.4×10－2，＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是____________________________________________________________________________________。

图0(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以

图0乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是________。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：________________________________________________________________________。草酸为二元酸：________________________________________________________________________。(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO的检验(2)①F、D、G、H、D、I氧化CuO)

②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍[解析](1)草酸分解的化学方程式为HH2O＋CO↑＋CO。澄清石灰水通常用来检验CO，溶液变浑浊，同时有气泡(逸出CO)产生；草酸钙难溶于水，草酸蒸气进入澄清石灰水CO2的检验；根据草酸晶体的熔点为101℃可用冰水浴冷却吸收。(2)检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；(1)中已经确定分解产物中有CO，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO，再经盛有澄清石灰水的D3)①根据强酸制弱酸的原理使草酸溶液和NaHCO溶液反应，若有气体生成，说明草酸酸性强于碳酸。水的电离和溶液的酸碱性

3．H1、H2、H5[2015·重庆卷]下列说法正确的是()B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液＝时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中(Cl－)＝(I－)[解析]稀醋酸中加入少量醋酸钠，(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积(AgCl)与(AgI)不相等，在(Ag＋)相同的情况下，(Cl－)＞(I－)，D项错误。、H2[2015·天津卷]室温下，将0.05molNa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()

加入的物质 结论 A 50mL1mol·L－1反应结束后，(Na＋)＝(SO) B 0.05molCaO 溶液中增大 C 50mLH由水电离出的(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1molNaHSO固体 反应完全后，溶液pH减小，(Na＋)不变5.B[解析]0.05mol的Na中加入50mL1mol/LH，H＋Na＋H＋CO，二者恰好完全反应，(Na＋)＝2c(SO)，A项错误；加入，相当于加入0.05molCa(OH)，Ca(OH)＋Na＋CaCO，(OH－)增大，(HCO)减小，故增大，B项正确；加入50mL水，溶液被稀释，CO水解程度增大，(OH－)增大，但c(OH－)减小，由水电离出的(H＋)·(OH－)减小，C项错误；加入0.1molNaHSO固体，发生反应2NaHSO＋Na＋H＋CO，则溶液pH减小，(Na＋)增大，D项错误。、H2、H3[2015·山东卷]室温下向10mL0.1mol·L－1溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

图0点所示溶液中，(Na＋)>(A－)>(H＋)>(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程C．pH＝7时，(Na＋)＝(A－)＋(HA)

D．b点所示溶液中(A－)>(HA)

13．D[解析]a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H＋OH－，则(Na＋)＞(A－)＞(OH－)＞(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：(Na＋)＋(H＋)＝(OH－)＋(A－)，pH＝7时(Na＋)＝(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故(A－)＞(HA)，D项正确。、H2[2015·全国卷Ⅰ]浓度均为0.10mol·L－1、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()

图0的碱性强于ROH的碱性的电离程度：b点大于a点若两溶液无限稀释，则它们的(OH－)相等当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大3．D[解析]由题中信息知，0.1mol·L－1的MOH溶液pH＝13,MOH为强碱，0.1mol·L－1的ROH溶液117钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀一定条件下反应N＋3H达到平衡时，3正(H)＝2逆(NH)

11．C[解析]2H＋O，生成1molO2时转移2mole－，A项错误；pH＝3CH3COOH溶液中已电离出的H＋，恰好能与pH＝11的NaOH溶液电离出的OH－完全中和，但是CH是弱酸，醋酸过量，反应后溶液显酸性，B项错误；由反应方程式的化学计量数知，达到平衡时：正(H)∶v逆(NH)＝3∶2，即2正(H)＝3逆(NH)，D项错误。、H3[2015·广东卷]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是()

图2升高温度，可能引起由c向b的变化该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13该温度下，加入FeCl可能引起由b向a的变化该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化[解析]c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7－1可知，水的离子积常数为1.0×1014，B项错误；FeCl为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的(H＋)相同，(OH－)不同，但由于只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。[2015·广东卷]准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1溶液滴定，下列说法正确的是()滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小[解析]滴定管用蒸馏NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。、H2、J2[2015·全国卷Ⅰ]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其＝5.4×10－2，＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是____________________________________________________________________________________。

图0(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以

图0乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是________。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：________________________________________________________________________。草酸为二元酸：________________________________________________________________________。(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO的检验(2)①F、D、G、H、D、I氧化CuO)

②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍[解析](1)草酸分解的化学方程式为HH2O＋CO↑＋CO。澄清石灰水通常用来检验CO，溶液变浑浊，同时有气泡(逸出CO)产生；草酸钙难溶于水，草酸蒸气进入澄清石灰水CO2的检验；根据草酸晶体的熔点为101℃可用冰水浴冷却吸收。(2)检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；(1)中已经确定分解产物中有CO，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO，再经盛有澄清石灰水的D3)①根据强酸制弱酸的原理使草酸溶液和NaHCO溶液反应，若有气体生成，说明草酸酸性强于碳酸。、H5、J1[2015·山东卷]毒重石的主要成分为BaCO(含Ca＋、Mg＋、Fe＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl的流程如下：

图0(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________________________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)加入NH调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含____________________(填化学式)。加入H时应避免过量，原因是________________________________________________________________。

Ca2＋ Mg＋＋开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2已知：(BaC2O4)＝1.6×10－7，(CaC2O4)＝2.3×10－9(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba＋的含量，实验分两步进行。已知：＋2H＋＋H＋＋CrOrO4↓

步骤Ⅰ：移取一定浓度的Na溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的Na溶液，待Ba＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl溶液的浓度为____________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3＋Mg(OH)、Ca(OH)2H过量会导致生成BaC沉淀，产品产量减少(3)上方偏大[解析](1)毒重石充分研磨的目的是与盐酸充分接触，使反应完全。(2)根据Ca＋、Mg＋、Fe＋沉淀的pH，可知加入NH调解pH＝8，使Fe＋生成Fe(OH)沉淀而除去。加入H过量则会生成BaC沉淀，从而BaCl2·2H2O产量。(3)滴定管中“0”刻度位于上方。步骤Ⅰ中加入盐酸的总物质的量是－3，根据反应：2CrO＋2H＋＋H，可知(CrO)＝(H＋)。步骤Ⅱ中与HCl反应的(Na2CrO4)＝－3，则与BaCl反应的(Na2CrO4)＝(V0－)×10－3，(BaCl2)＝－1。若滴加HCl时有少量溅出，则与盐酸反应的Na的量减少，与氯化钡反应的Na的量增大，导致最后所求的氯化钡量偏大，(BaCl2)偏大。盐类的水解

13．H1、H2、H3[2015·山东卷]室温下向10mL0.1mol·L－1溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

图0点所示溶液中，(Na＋)>(A－)>(H＋)>(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程C．pH＝7时，(Na＋)＝(A－)＋(HA)

D．b点所示溶液中(A－)>(HA)

13．D[解析]a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H＋OH－，则(Na＋)＞(A－)＞(OH－)＞(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：(Na＋)＋(H＋)＝(OH－)＋(A－)，pH＝7时(Na＋)＝(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故(A－)＞(HA)，D项正确。[2015·江苏卷]室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()向0.10mol·L－1CO2：(NH)＝(HCO)＋(CO)

B．向0.10mol·L－1溶液中通NH：(Na＋)>(NH)>c(SO)

C．向0.10mol·L－1溶液中通SO：(Na＋)＝[c(SO)＋(HSO)＋(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1溶液中通HCl：(Na＋)(CH3COOH)＝(Cl－)[解析]由电荷守恒有，(NH)＋(H＋)＝(OH－)＋(HCO)＋2(CO)，因为pH＝7，所以(H＋)＝c(OH－)，故有(NH)＝(HCO)＋2(CO)，A项错误；由电荷守恒有，(NH)＋(Na＋)＋(H＋)＝(HSO)＋2(SO)＋(OH－)，其中(H＋)＝(OH－)，得关系式①：(NH)＋(Na＋)＝(HSO)＋2c(SO)，由物料守恒得关系式②：(Na＋)＝(HSO)＋(SO)＋(H2SO3)，联列①②两式消去(Na＋)可得(NH)＋(H2SO3)＝(SO)，所以(SO)>c(NH)，B项错误；Na的物料守恒关系为(Na＋)＝2[(SO)＋(HSO)＋c(H)]，但是由于外加了SO，S元素增多，所以该等式不再成立，C项错误；由物料守恒有关系式③：(Na＋)＝(CH3COO－)＋(CH3COOH)，所以(Na＋)>(CH3COOH)，由电荷守恒有，(Na＋)＋(H＋)＝(CH3COO－)＋(Cl－)＋(OH－)，因为pH＝7，则c(Na＋)＝(CH3COO－)＋(Cl－)，联式③④得，(CH3COOH)＝(Cl－)，D项正确。1．C2、D2、H3[2015·海南卷]()明矾净化水纯碱去油污食醋除水垢漂白粉漂白织物[解析]明矾电离产生的Al＋水解生成的Al(OH)胶体，具有较强的吸附性，吸附水中的悬浮颗粒，达到净水作用，A项错误；纯碱水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，达到去油污的效果，B项错误C项错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)，能够与酸反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，D项正确。、H3[2015·广东卷]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是()

图2升高温度，可能引起由c向b的变化该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13该温度下，加入FeCl可能引起由b向a的变化该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化[解析]c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7－1可知，水的离子积常数为1.0×1014，B项错误；FeCl为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的(H＋)相同，(OH－)不同，但由于只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。H3、C2、C4、B3[2015·安徽卷]某同学将光亮的镁条放入盛有NH溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()

选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg12.D[解析]能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH，反应中有NH生成，A项正确；该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色，说明反应中一定有氢气生成，B项正确；收集到气体时溶液显碱性，且Mg只能被氧化，C项结论合理；镁条放入NaHCO溶液中有气泡产生，是NaHCO电离出的氢离子氧化了Mg，氢离子被还原生成氢气，而不是OH－氧化了Mg，OH－没有氧化性，D项错误。、H3、H6[2015·安徽卷]25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()未加盐酸时：(OH－)＞(Na＋)＝(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：(NH)＋(H＋)＝(OH－)加入盐酸至溶液pH＝7时：(Cl－)＝(Na＋)加入20mL盐酸时：(Cl－)＝(NH)＋(Na＋)[解析]未加盐酸时，溶液中电荷守恒c(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，故(OH－)＞(Na＋)，又根据元素守恒式：(Na＋)＝(NH)＋(NH3·H2O)，故(Na＋)＞(NH3·H2O)，A项错误；加入盐酸时，电荷守恒式为(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，又因为元素守恒(Na＋)＝(Cl－)，两式联立得(OH－)＝(NH)＋(H＋)，B项正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，电荷守恒式为(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，pH＝7时有(OH－)＝(H＋)，则(Cl－)＝(Na＋)＋(NH)，故(Cl－)＞(Na＋)，C项错误；加入20mL盐酸时，反应后的溶液中溶质为NaCl和NH，NH水解溶液呈酸性，(H＋)＞(OH－)，又根据电荷守恒(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，则(Cl－)＞(Na＋)＋(NH)，D项错误。、J2、H3、H6[2015·江苏卷]以磷石膏(主要成分CaSO，杂质SiO、Al等)为原料可制备轻质CaCO。

图0(1)匀速向浆料中通入CO，浆料清液的pH和(SO)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO转化的离子方程式：________________________________________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

图0搅拌浆料加热浆料至100℃增大氨水浓度减小CO通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________________________________________。(3)在敞口容器中，用NH溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中(Ca2＋)增大的原因是__________________________________________________。(1)CaSO4＋2NH＋CO＋2NH＋SOH2O或CaSO＋COO3＋SOAC(2)SOHCO取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中(H＋)增大，促进固体中Ca＋浸出[解析](1)在磷石膏粉中通入了CO和氨水，产生，从元素组成分析，NH转NH，SO不变，由此写出离子方程式。A项，搅拌浆料，可以增大接触面积，提高反应转化速率，正确；B项，温度过高，氨水挥发，对反应转化不利，错误；C项，增大浓度可以提高反应速率，正确；D项，CO为反应物，量越小，反应速率越小，错误。(2)当溶液pH为6.5时，溶液中的CO转化成HCO，而整个过程中，SO不参加反应。所以此时溶液中阴离子主要为SO和HCO。检验沉淀是否干净，只SO即可。(3)NH水解显酸性，加热时促进水解，酸性增强，可以增加含钙物质的溶解。、D5、H3、H1、H5[2015·福建卷]研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为____________。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)25℃，在0.10mol·L－1溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H的挥发)。

图0＝13时，溶液中的(H2S)＋(HS－)＝________mol·L－1。某溶液含0.020mol·L－1＋、0.10mol·L－1，当溶液pH＝________时，Mn＋开始沉淀。[已知：(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2－8－7－11的电离平衡常数表达式＝____________。－1溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________。(1)①＋2H(浓)＋CO＋2H(2)①0.043②5(3)①或(Na＋)＞(SO)＞(OH－)＞(HSO)＞(H＋)或[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]＋HCO＋CO＋H[解析](1)①S是16号元素S原子获得2个电子变为S－，硫离子的结构示意图为。②浓硫酸与木炭反应生成CO、SO、H，由此可写出对应的化学方程式。(2)由图知pH＝13时，(S2－)＝0.057mol/L，由物料守恒得溶液中，(H2S)＋(HS－)＝－(S2－)＝0.043mol/L。形成MnS沉淀时，当(Mn2＋)＝0.02mol/L时，(S2－)≥2.8×10－13＝1.4×10－11，根据图像中对应关系可知此时pH＝5。(3)由电离平衡HSO＋H＋得＝。由于SO水解生成OH－、HSO，HSO又进一步水解生成H，故离子浓度大小顺序为(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>(HSO)>c(H＋)。由电离平衡常数数据知，H二级电离平衡常数小于H的一级电离平衡常数，因此HSO酸性比H的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO溶液反应，亚硫酸转化为HSO，反应的离子方程式为H＋===HSO＋CO＋H。、D4、H3[2015·四川卷]常温下，将等体积、等物NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()<1.0×10－7(Na＋)＝(HCO)＋(CO)＋(H2CO3)

C．c(H＋)＋(NH)＝c(OH－)＋(HCO)＋2(CO)

D．c(Cl－)>(NH)>c(HCO)>c(CO)

6．C[解析]滤液中溶质的主要成分为NH和NaHCO的混合物。＝(OH－)，因溶液的pH<7，则溶液中的(OH－)<1.0×10－7，A项正确；由于开始加入等物质的量的NH与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；根据电荷守恒：(Na＋)＋(H＋)＋(NH)＝(OH－)＋(HCO)＋2(CO)＋(Cl－)，C项错误；开始NH与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO，故(Cl－)与(NH)都大于(HCO)和(Na＋)，少量的(NH)发生水解，D项正确。1．D3、H3[2015·天津卷]下列有()点燃爆竹后，硫燃烧生成SO中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO溶液解毒使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱[解析]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO而不是SOA项错误；明矾溶液由于Al＋水解显酸Cu2(OH)2CO3]，B项正确；水杨酸中含有羧基，能与NaHCO溶液反应而解毒，C项正确；地下水中的Ca＋与肥皂的主要成分高级脂肪酸钠反应生成(C17H35COO)2沉淀，肥皂的去污能力减弱，D项正确。、C3、G2、H3[2015·天津卷]FeCl具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是__________________________________________________________________________。FeCl溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。(2)为节NaClO3氧化酸性FeCl废液得到FeCl。若酸性FeCl废液中(Fe2＋)＝2.0×10－2－1,(Fe3＋)＝1.0×10－3－1，(Cl－)＝5.3×10－2－1，则该溶液的pH约为________。完成NaClO氧化FeCl的离子方程式：ClO＋＋＋________===－＋＋＋________(3)FeCl3在溶液中分三步水解：＋＋H(OH)2＋＋H＋(OH)2＋＋H(OH)＋H＋(OH)＋H(OH)3＋H＋3

以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为＋＋(OH)＋＋欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。降温b．加水稀释加入NH加入NaHCO室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________________。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

图0(1)Fe3＋水解产生的Fe(OH)胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe＋＋Fe===3Fe＋(2)①2②166H＋163H2O

(3)K1>K2>K3bd调节溶液的pH(4)18～20[解析](1)FeCl净水，是Fe＋水解产生的Fe(OH)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质。FeCl中Fe＋具有氧化性，能氧化Fe：2Fe＋＋Fe===3Fe＋，因此能腐蚀钢铁设2)①该溶液为酸性溶液，根据电荷守恒，2(Fe2＋)＋3(Fe3＋)＋(H＋)＝(Cl－)，则(H＋)＝5.3×－2－－2－3×1.0×10－3＝1.0×10－2，溶液的pH＝－lg1.0×10－2＝2。(3)一级水解常数大于二级水解常数，二级水解常数大于三级水解常数。水解吸热，降温时，水解平衡逆向移动，a错；加水稀释有利于水解，水解b对；加入NH，NH结合OH－，c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，c错；加入NaHCO，(H＋)减小，水解平衡正向移动，d对。根据Fe＋水解生成聚合氯化铁的方程式，调节溶液的pH可以使水解平衡不断正向进行。(4)根据图示，Fe的浓度为18～20mg·L－1时去污率较高，而污水浑浊度较低。胶体的性质及其运用

9．C1、H4、J2、D1[2015·安徽卷]下列有关说法正确的是()在酒精灯加热条件下，Na、NaHCO固体都能发生分解(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象、SO、CO三种气体都可用浓H干燥既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物[解析]Na热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO发生分解，Na固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)胶体是红褐色的，B项错误；H、SO、CO三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）

3．G1、G2、H5、I3[2015·天津卷]下列说法不正确的是()与H的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行饱和Na溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同和MnO均可加快H分解，同等条件下二者对H2分解速率的改变相同(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH溶液[解析]Na与水反应生成NaOH和H，该反应有气体生成，且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；饱和Na溶液使蛋白质溶液产生沉淀是发生的盐析现象，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀是发生了变性反应，二者原理不同B项正确；FeCl和MnO可以催化H分解，加快反应速率，但二者对H的催化效率不同，C项错误；加入NH溶液，NH与OH－结合为NH，(OH－)减小，平衡Mg(OH)(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，Mg(OH)逐渐溶解，D项正确。、H5、J1[2015·山东卷]毒重石的主要成分为BaCO(含Ca＋、Mg＋、Fe＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl的流程如下：

图0(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________________________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)加入NH调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含____________________(填化学式)。加入H时应避免过量，原因是________________________________________________________________。

Ca2＋ Mg＋＋开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2已知：(BaC2O4)＝1.6×10－7，(CaC2O4)＝2.3×10－9(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba＋的含量，实验分两步进行。已知：＋2H＋＋H＋＋CrOrO4↓

步骤Ⅰ：移取一定浓度的Na溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的Na溶液，待Ba＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl溶液的浓度为____________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3＋Mg(OH)、Ca(OH)2H过量会导致生成BaC沉淀，产品产量减少(3)上方偏大[解析](1)毒重石充分研磨的目的是与盐酸充分接触，使反应完全。(2)根据Ca＋、Mg＋、Fe＋沉淀的pH，可知加入NH调解pH＝8，使Fe＋生成Fe(OH)沉淀而除去。加入H过量则会生成BaC沉淀，从而BaCl2·2H2O产量。(3)滴定管中“0”刻度位于上方。步骤Ⅰ中加入盐酸的总物质的量是－3，根据反应：2CrO＋2H＋＋H，可知(CrO)＝(H＋)。步骤Ⅱ中与HCl反应的(Na2CrO4)＝－3，则与BaCl反应的(Na2CrO4)＝(V0－)×10－3，(BaCl2)＝－1。若滴加HCl时有少量溅出，则与盐酸反应的Na的量减少，与氯化钡反应的Na的量增大，导致最后所求的氯化钡量偏大，(BaCl2)偏大。、D5、H3、H1、H5[2015·福建卷]研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为____________。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)25℃，在0.10mol·L－1溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H的挥发)。

图0＝13时，溶液中的(H2S)＋(HS－)＝________mol·L－1。某溶液含0.020mol·L－1＋、0.10mol·L－1，当溶液pH＝________时，Mn＋开始沉淀。[已知：(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2－8－7－11的电离平衡常数表达式＝____________。－1溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________。(1)①＋2H(浓)＋CO＋2H(2)①0.043②5(3)①或(Na＋)＞(SO)＞(OH－)＞(HSO)＞(H＋)或[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]＋HCO＋CO＋H[解析](1)①S是16号元素S原子获得2个电子变为S－，硫离子的结构示意图为。②浓硫酸与木炭反应生成CO、SO、H，由此可写出对应的化学方程式。(2)由图知pH＝13时，(S2－)＝0.057mol/L，由物料守恒得溶液中，(H2S)＋(HS－)＝－(S2－)＝0.043mol/L。形成MnS沉淀时，当(Mn2＋)＝0.02mol/L时，(S2－)≥2.8×10－13＝1.4×10－11，根据图像中对应关系可知此时pH＝5。(3)由电离平衡HSO＋H＋得＝。由于SO水解生成OH－、HSO，HSO又进一步水解生成H，故离子浓度大小顺序为(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>(HSO)>c(H＋)。由电离平衡常数数据知，H二级电离平衡常数小于H的一级电离平衡常数，因此HSO酸性比H的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO溶液反应，亚硫酸转化为HSO，反应的离子方程式为H＋===HSO＋CO＋H。、H5、A4[2015·江苏卷]软锰矿(主要成分MnO，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO反应可制备MnSO，反应的MnO2＋SO。(1)质量为17.40g纯净MnO最多能氧化________L(标准状况)SO。(2)已知：[Al(OH)3]＝1×10－33，[Fe(OH)3]＝－39，pH＝7.1时Mn(OH)开始沉淀。室温下，除MnSO溶液中的Fe＋、Al＋(使其浓度均小于1×－6－1)，需调节溶pH范围为________。(3)由图可以看出，从MnSO和MgSO4混合溶液中结晶MnSO晶体，需控制的结晶温度范围为________。

图0(4)准确称取0.1710gMnSO样品置于锥形瓶中，加入适量H和NH溶液，加热使Mn＋全部氧化成Mn＋，用(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn＋被还原为Mn＋)，消耗Fe＋溶液20.00mL。计算MnSO样品的纯度(请给出计算过程)。(1)4.48(2)5.0
图0当(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO的物质的量减少，其原因是________________________。增加(O3)，O氧化SO的反应几乎不受影响，其可能原因是________________________________。(3)当用CaSO水悬浮液吸收经O预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO转化为NO，其离子方程式为__________________________________________。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na溶液，达到平衡后溶液中(SO)＝______________________[用(SO)、(CaSO3)和(CaSO4)表示]；CaSO水悬浮液中加入Na溶液能提高NO的吸收速率，其主要原因是________________________________________________________________________________________。(1)－317.3(2)①O3将NO氧化为更高价氮氧化物N2O5)

②SO2与O的反应速率慢(3)SO＋2NO＋2OH－＋2NO＋H(4)×c(SO)CaSO转化为CaSO使溶液中SO的浓度增大，加快SO与NO的反应速率[解析](1)根据盖斯定律，依据“第(1)式＋第(2)式×2”得所求反应，Δ＝－200.9kJ·mol－1－58.2kJ·mol－1＝－317.3kJ·mol－1。(2)①O具有强氧化性，可以将NO中的N氧化至更高价态，如N。②从图看，随着O比例的增加，SO的物质的量不发生变化，而NO显著增加，说明O与NO迅速反应，而SO与O的反应速率很慢。(3)由题中信息知，SO被NO氧化SO，NO被还原为NO，根据S、N的得失电子守恒配平反应，因为反应在pH约为8时进行，故需要用OH－平衡电荷。(4)CaSO、CaSO的溶度积常数表达式分别为(CaSO3)＝(Ca2＋)·(SO)，(CaSO4)＝(Ca2＋)(SO)，达到平衡的溶液中对两种沉淀来说Ca＋浓度相等，则有＝，所以(SO)＝(SO)。转化过程中的反应方程式为CaSO＋Na＋Na，当SO增多时，可以NO2发生氧化还原反应，从而加快了NO的吸收速率。、H5、J2[2015·全国卷Ⅱ]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl和NH等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)

温度/℃化合物 0 20 40 60 80 100 NH

化合物 Zn(OH)(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17－17－39回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为________________________，电池反应的离子方程式为________________________。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知＝96500C·mol－1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl和NH，二者可通过______________________分离回收；滤渣的主要成分是MnO、______和______，欲从中得到较纯的MnO，最简便的方法为__________，其原理是____。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H和H溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述H2O2，后果是________________________，原因是__________________________________________。(1)MnO2＋H＋＋e－＋Zn＋2H＋＋Zn＋(注：式中Zn＋可写为Zn(NH)、Zn(NH)2Cl2等，H＋可写为NH)(2)0.05

(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为CO，MnOOH氧化为MnO(4)Fe3＋2.76Zn＋和Fe＋分离不开Fe(OH)和Zn(OH)的相近[解析](1)MnO在正极发生还原反应，且H＋参与正极反应生成MnOOH，结合负极反应式Zn－2e－＋，可写出总反应的离子方程式。(2)＝＝0.5A×300s＝150C，Zn的质量为：(Zn)＝(Zn)÷2＝－1＝0.05g。(3)ZnCl和NH溶解度相差较大，可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离回收。过滤得到的滤渣主要是MnO、碳粉和MnOOH，要从中得到较纯的MnO，可在空气中对滤渣进行加热，加热时碳粉转化为CO，且MnOOH能在空气中氧化为MnO，除去了杂质碳粉和MnOOH。(4)Fe在酸性条件下被H2氧化为Fe＋。根据Fe(OH)的和刚好完全沉淀时(Fe3＋)＝1×10－5，有1×10－5(OH－)＝10－39，可求得(OH－)约为1×10－11.3，则溶液中(H＋)＝1×10－2.7，溶液的pH为2.7。同理，根据Zn(OH)的和Zn＋开始沉淀时(Zn2＋)＝0.1mol/L，有0.1×(OH－)＝10－17，可求得(OH－)＝1×10－8，对应溶液pH＝6。若除铁时不加入H，得到的溶液中同时含有Zn＋和Fe＋，由于Zn(OH)和Fe(OH)二者的相近，很难分离Zn＋和Fe＋。、G4、G5、H5[2015·全国卷Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和H，即可得到I2。该反应的还原产物为____________。(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为______________。[已知(AgCl)＝1.8×10－10，(AgI)＝8.5×10－17](3)已知反应2HI(g)===H(g)＋I(g)的Δ＝＋11kJ·mol－1，1molH(g)、1molI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：(g)H2(g)＋I(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)与反应时间的关系如下表：

n 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数的计算式为________________。上述反应中，正反应速率为正＝正(HI)，逆v逆＝逆(H2)x(I2)，其中正、逆为速率常数，则逆为________(以和正表示)。若正＝0.0027min－1，在＝40min时，正＝________min－1。由上述实验数据计算得到正～(HI)和逆～(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡________(填字母)。

28.(1)MnSO4或(Mn＋)(2)4.7×10－7(3)299

(4)①②1.95×10－3、E[解析](1)海藻中的碘应为I－，与MnO和H反应的离子方2I－＋MnO＋4H＋＋＋I＋，还原产物为MnSO。(2)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(AgI)＝8.5×10－17，当AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀，即AgCl、AgI均达沉淀溶解平衡状态，此时溶液中＝＝＝4.7×10－7。(3)设HI的键能为，则有2－436kJ·mol－1－151kJ·mol－1＝＋11kJ·mol－1，解得＝299kJ·mol－1。(4)①根据表格中数据分析知HI的起始物质的量为120min分解反应达平衡状态，HI的平衡物质的量为0.784mol，三行式计算表示如下：2HI(g)H(g)＋I(g)

n0：1mol00：0.216mol0.108mol0.108mol平：0.784mol0.108mol0.108mol(g)H2(g)＋I(g)为气体分子数不变的反应，值计算如下：＝。平衡时正＝逆，正(HI)＝逆(H2)x(I2)，则＝＝，则逆＝。若正＝0.0027min－1，在＝时，正＝0.0027min－1＝1.95×10－3－1。该反应是吸热反应，升高温度，正逆反应速率增大，而平衡正向移动，HI的物质的量分数降低，Hv正和逆分别对应A点、E点。、D2、D4、H5、J2[2015·山东卷]下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 (AgCl)＜(AgI) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe＋向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br－还原性强于Cl－加热盛有NH固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH固体可11.C[解析]在AgCl悬浊液中加入NaI出现AgI沉淀，说明(AgCl)＞(AgI)，A项错误；若溶液中有Fe＋也会出现红色，证明溶液中含有Fe＋应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水溶液呈红色可证明含Fe＋，B项错误；向NaBr中滴入氯水发生反应：2Br－＋Cl＋2Cl－，说明Br－的还原性强于Cl－，C项正确；NH受热分解为NH和HCl，在试管口温度降低二者反应生成NH，并不是NH升华，D项错误。、H2、H5[2015·重庆卷]下列说法正确的是()B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液＝时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中(Cl－)＝(I－)[解析]稀醋酸中加入少量醋酸钠，(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积(AgCl)与(AgI)不相等，在(Ag＋)相同的情况下，(Cl－)＞(I－)，D项错误。

12．H6[2015·浙江卷]40℃，在氨-水体系中不断通入CO，各种离子的

图0下列说法不正确的是()在pH＝9.0时，(NH)＞(HCO)＞(NH2COO－)＞(CO)

B．不同pH的溶液中存在关系：(NH)＋(H＋)＝(CO)＋(HCO)＋(NH2COO－)＋(OH－)随着CO的通入，不断增大在溶液pH不断降低的过程中，有含NH－的中间产物生成[解析]在图中pH＝9处作一垂线，不难得出关系式：(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>(CO)，A项正确；溶液中存在的所有阴、阳离子遵循电荷守恒，即(NH)＋(H＋)＝2(CO)＋(HCO)＋(NH2COO－)＋(OH－)，在不同的pH处，有些离子浓度小，可以忽略，但是电荷守恒式仍然存在，B项正确；氨水的电离平衡常数＝，仅与温度有关，从图中知，通入CO，酸性增强，pH减小时，(NH)增多，故减小，C项错误；从图知，溶液pH不断降低的过程中，(NH2COO－)先增大再减小，即可说明有含NH－的中间产物生成，D项正确。、H3、H6[2015·安徽卷]25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()未加盐酸时：(OH－)＞(Na＋)＝(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：(NH)＋(H＋)＝(OH－)加入盐酸至溶液pH＝7时：(Cl－)＝(Na＋)加入20mL盐酸时：(Cl－)＝(NH)＋(Na＋)[解析]未加盐酸时，溶液中电荷守恒c(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，故(OH－)＞(Na＋)，又根据元素守恒式：(Na＋)＝(NH)＋(NH3·H2O)，故(Na＋)＞(NH3·H2O)，A项错误；加入盐酸时，电荷守恒式为(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，又因为元素守恒(Na＋)＝(Cl－)，两式联立得(OH－)＝(NH)＋(H＋)，B项正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，电荷守恒式为(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，pH＝7时有(OH－)＝(H＋)，则(Cl－)＝(Na＋)＋(NH)，故(Cl－)＞(Na＋)，C项错误；加入20mL盐酸时，反应后的溶液中溶质为NaCl和NH，NH水解溶液呈酸性，(H＋)＞(OH－)，又根据电荷守恒(Cl－)＋(OH－)＝(Na＋)＋(NH)＋(H＋)，则(Cl－)＞(Na＋)＋(NH)，D项错误。、J2、H3、H6[2015·江苏卷]以磷石膏(主要成分CaSO，杂质SiO、Al等)为原料可制备轻质CaCO。

图0(1)匀速向浆料中通入CO，浆料清液的pH和(SO)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO转化的离子方程式：________________________________________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

图0搅拌浆料加热浆料至100℃增大氨水浓度减小CO通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________________________________________。(3)在敞口容器中，用NH溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中(Ca2＋)增大的原因是__________________________________________________。(1)CaSO4＋2NH＋CO＋2NH＋SOH2O或CaSO＋COO3＋SOAC(2)SOHCO取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中(H＋)增大，促进固体中Ca＋浸出[解析](1)在磷石膏粉中通入了CO和氨水，产生，从元素组成分析，NH转NH，SO不变，由此写出离子方程式。A项，搅拌浆料，可以增大接触面积，提高反应转化速率，正确；B项，温度过高，氨水挥发，对反应转化不利，错误；C项，增大浓度可以提高反应速率，正确；D项，CO为反应物，量越小，反应速率越小，错误。(2)当溶液pH为6.5时，溶液中的CO转化成HCO，而整个过程中，SO不参加反应。所以此时溶液中阴离子主要为SO和HCO。检验沉淀是否干净，只SO即可。(3)NH水解显酸性，加热时促进水解，酸性增强，可以增加含钙物质的溶解。1．[2015·吉林一中质检]25时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()

弱酸 CH－5－10＝4.3×10－7＝5.6×10－11的CH的pH比0.1mol/LHCN的pH大等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH)＜pH(NaHCO)＜pH(NaCN)向NaCN溶CO2:CO2＋H＋2NaCN===2HCN＋Na3和Na的混合液中：(Na＋)＋(H＋)＝(OH－)＋(HCO)＋(CO)

1．B[解析]根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH＞H＞HCN＞HCO。醋酸电离能力比HCN强，相同浓度下CH溶液的酸性比HCN强，A项错误；酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度相同的各溶液pH关系为pH(CH)
图25-2(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图25-2所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式 电离常数(25) HCN K＝4.9×10－10＝1.8×10－5＝4.3×10－7、＝5.6×10－11时，等浓度的NaCN溶液、Na溶液和溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____________________________(填化学式)。时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的(H＋)约是由c(H＋)的________倍。(1)11(2)CO＋H＋OH－10－3(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)①Na2CO3＞NaCN＞CH②9×10