南平市2019～2020学年高中毕业班第一次综合质量检测
理科综合能力测试（化学部分）
本卷共16页，300分。I卷（选择题共126分）
，可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56Ag108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
7．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是
，A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
，B．“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2
，C．．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3
，D．宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜下列说法中，正确的是固体含有离子的数目为NA
B．由水电离出的(H＋)10?12mol·L?1溶液Na＋、NH、SO?、NO?一定能大量共存
C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I?+O2+4H+=2I2+2H2O
将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深2NO2(g)N2O4(g)△H>0
9． 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子式为C10H12
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]
下列说法正确的是
A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2
B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A利用1mol·L?1盐酸与MnO2反应制备Cl2
11．某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
12．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物
均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2?由电极乙移向电极甲
C．.当甲电极上消耗lmolN2H4时，乙电极理论上有22.4L
，,（标准状况下）O2参与反应
D．电池正极反应式为：O2+4e?=2O2?
13．25℃时，取浓度均为0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L?1氢氧化钠溶液和0.1mol·L?1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I，滴加10mL溶液时：
，.c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
B．曲线I，滴加20mL溶液时：
，.两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7
C．曲线II，滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：
，.c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线II，滴加30mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（129分）·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能
，分解，且在空气中易被氧化。
，I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质
，如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 （1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀
，FeCO3。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，
，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干
，燥得到产品。
，①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。
，②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
，A．热水B．乙醇C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室
，用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：
（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换?（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3
，的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是_______。
，.III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
，称取mg绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L?1KMnO4溶液滴
，定至终点。消耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：
，5Fe2+＋?＋=5Fe3+＋＋透明半导
电薄膜材料2）的工艺如下：
注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。
，（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。
，（2）.滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。
，（3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。
，（4）已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10?20mol3·L?3，则常温下0.02mol·L?1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。
，（5）图甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能一种新型污水处理装置当N电极消耗1.12L标准状况下O2时，则g银。
28．（14分）消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
I．.用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。
，（1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。
A．.4v正(NH3)=5v逆(N2)B．反应体系中气体密度不变
C．.反应体系中气体压强不变D．反应体系中气体平均摩尔质量不变
，（2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始
条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的
措施是_______。
A．降低温度B．增大反应物中NO的浓度
C．加催化剂D．向密闭容器中通入氩气
II．.燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。
反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的
分解率约为10％。请回答：
，（1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反
应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。
，..（2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中
均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0
molO3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和
SO2的转化率如图所示：
①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于
，Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到
，t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L?1·s?1（用含t的式子表示）。
②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到
，0.01）。
（二） 选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科各
选一题作答，并用2B铅笔在答题卡把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目
的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，
则每学科按所做的第一题计分。
35．［化学—物质结构与性质］（15分）
?5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（?95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是_______。
，（5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为_______。与PO43-互为等电子体的分子或离子有_______（写两种），PO43-中磷原子杂化轨道类型为_______。
......（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为_______。若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_______pm。
36．［化学—有机化学基础］（15分）
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路
线如下已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是，⑤的反应类型是。
（2）E中含有的官能团是（写名称），E聚合生成高分子化合物结构简式为。
（3）+F→W反应的化学方程式。
（4）与A含有相同官能团的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为。
（5）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。
理科综合能力测试第16页（共16页）
A2型密堆积
体心立方结构
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