相对原子质量：H1N14O16S32Mn55
B．
C．
D．
8．对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物，可通过下图路线合成，下列说法正确的是
A．的分子式为C8HNO2
B．乙分子中的所有原子一定共平面
C．
D．由制备的反应类型为反应9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．W－X+
B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y形成10电子化合物
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl2中含有碳原子数为NA
B．1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒NA
C．0.2mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.NA
D．容器内入46gNO2，的为NA
11．近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2图所示。下列说法正确的是
A．x极
B．当有2mol电子流向a极时，产生0.5molO2
C．b极CO2的反应式：
CO2+2H++2e－=CO+H2O
D．．某实验小组将废铁屑和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]装置下图（夹持仪器略去）下列说法错误的是
A．乙装置是安全瓶
B．将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞
C．溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气
D．锥形瓶中发生中和反应的离子方程式NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
．利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率的变化，浓度均为0.5mol·L－1的氢氧化钠和氨水别滴定0.01mol·L－1硫酸铝电导率变化曲线
如图所示，下列说法错误的是
A．
B．段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀
C．段和段使用碱的体积比为3:1
D．点溶液：(H+)＜2c(SO42－)(OH－)
27．（15分）
氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
（1）氟在元素周期表的位置是。
（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01mol·L－1的HF溶液pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的为。
（3）次氟酸（HOF）由在1971年首次制得，次氟酸的电子式为。
（4）四氟肼N2F4）用作高能燃料的氧化剂，molN2F4分子中含有的共价键是NA。N2F4气体可用Fe3+氧化HNF2）制得，写出该反应的离子方程式。
（5）六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
U3O8+H2→UO2+H2O（未配平）②UO2+4HF=UF4+2H2O
③UF4+F2=UF6
则下列说法正确的是。
A．反应都是氧化还原反应
B．反应中U元素被氧化
C．反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1（6）六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛用的电解质。LiPF6极水生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：。
.（14分）
LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。
（1）按一定配比醋酸锂（CH3COOLi）和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸溶液中配成混料用6mol·L1氨水调节pH至6.5～，75℃～85℃水浴加热制得柠檬酸配合物Mn为+2价）。装置如图所示（加热和夹持装置已略去）
①滴液漏斗中a管的作用是。
②实验室用14.8mol·L1浓氨水配制250mL6mol·L1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。
调节pH至6.5～是为了柠檬酸电离pH不能大于9的原因是______。
用水浴加热的目的是__________。
（）将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧LiMn2O4。
①柠檬酸配合物前驱体_______（填仪器名称）焙烧__________。
焙烧
（）测定产品中锰的量：准确称取0.1g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.02000mol·L－1EDTA（Mn2+与EDTA按1:1络合）滴定，消耗EDTA溶液的体积VmL。样品中锰的质量分数为_________。
29.（分）
随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、、、SiO2等）提取硒，设计流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是。最佳温度是。
（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3该反应的离子方程式为。
（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应式为。
为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在。
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出Se转化成（Na2SeSO3）→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×1036]
②硒代硫酸钠酸化硒的化学方程式为。
（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒铁含量为32μg·g1，则精硒中铁的质量分数为，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。
30.（14分）
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣11kJ·mol1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
（1）若反应开始时气体混合物的总压为kPa，则反应在前20min内的平均速率(HI)=kPa·min－1(用含的式子表示)。
（2）反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=。
（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）降平衡可能逆向移动的原因是。
（5）1molH2g)分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，下图中的ΔH2=
kJ?mol－1。
（6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，如图所示
①阳极电极反应式为。
阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过A膜为阳膜，则B膜膜C膜膜。
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