元素周期表和元素周期律的应用
1．了解元素周期表的简单分区。认识周期表是元素周期律的具体表现形式。体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
要点
1．元素周期表与元素周期律的关系。(1)元素周期表是元素周期律的具体体现形式。(2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质也可以根据原子结构推测元素在周期表中的位置。元素周期表中元素的分区。沿着周期表中硼与砹之间画一条虚1)金属元素：位于分界线的左下区域包括所有的副族元素、Ⅷ族元素和部分主族元素。(2)非金属元素：位于分界线的右上区域包括部分主族元素和零族元素。(3)分界线附近的元素既能表金属性又能表现出一定的非金属性。元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。(1)主族元素。最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(价电子数)(O、F除外)。(2)非金属元素。最高正价＝原子所能失去或偏移的最外层电子。最低负价＝使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。最高正价＋|最低负价|＝8。元素周期表和元素周律应用的重要意义。(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料。半导体材料：在金属与非金属分界处附近的元素中寻找。在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表中的右上角附近探索研制农药的材料。预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
【应用思考】金属只有还原性非金属只有氧化性对吗？提示：金属没有负化合价在反应中化合价只能升高所以只有还原性但非金属化合价可以升高也可以降低因此
1．19世纪中叶门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答下列问题。
(1)门捷列夫的突出贡献是(C)提出了原子学说B．提出分子学说发现元素周期律D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明(D)物质的性质总是在不断变化的元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素第ⅠA族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)据报道美国科学家制X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)关于它的推测正确的是(C)这种原子的中子数为116它位于元素周期表中第六周期这种元素一定是金属元素这种元素的原子易与氢化合
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制(B)合金B．半导体催化剂D．农药解析：A.在元素周期表中金属元素位于元素周期表的左下方A错误；B.在金属元素和非金属元素分界线区域的元素可以用来做良好的半导体材料像硅等故B正确；C.可以用于做催化剂的元素种类较多一般为过渡金属元素故C错误；D.非金属元素位于右上方非金属可以制备有机溶剂部分有机溶剂可以用来做农药故D错误；故选B。
1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(B)比H稳定的氧化性比H的强的酸性比H的强能与H反应生成S解析：非金属元素对应的酸的氧化性强弱并不能说明非金属性强弱错；其他选项明显正确。
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4由此可以判断(D)一定是第B．R一定是第ⅣA族元素的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定气态氢化物化学式为H解析：设R的最高正价为＋则其最低负价为－8由题意有＋x－8＝4解得＝6即该元素是第ⅥA元素其气态氢化物稳定性比同周期的第ⅦA元素的弱所以B、C两项错。
下列事实不能用元素周期律解释的只有(B)碱性：KOH＞NaOH相对分子质量：Ar＞K酸性：HClO＞H元素的金属性：Mg＞Al解析：同主族自上而下金属性逐渐增强最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强不符合题意；B.相对分子质量与元素周期律没有关系符合题意；C.同周期元素自左向右非金属性逐渐增强最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强不符合题意；D.同周期元素自左向右金属性逐渐减弱不符合题意答案选B。
有X、Y两种元素原子序数小于等于20的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数m、n均为正整数)。下列说法中正确的是(A)若X(OH)n为强碱则Y(OH)n也一定为强碱若HnXOm为强酸则X的氢化物溶于水一定显酸性若X元素形成的单质是X则Y元素形成的单质一定是Y若Y的最高正价为m则X的最高正价一定为m解析：X、Y最外层电子数相同且原子半径Y大于X如果X(OH)n为强碱说明X为金属元素那么Y一定也为金属且金属性比X强所以Y(OH)n碱性比(OH)n强项正确；若HnXOm为强酸说明X是非金属元素但其氢化物溶于水也可以为碱性溶液如N项错；若X是第ⅥA元素则Y也是且Y在X的下方所以X是O时Y是S项错；若X是第ⅦA元素在X的下方所以X是F时Y是Cl的最高正价是＋7但F没有正价项错。
5．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是(A)它位于周期表的第五周期第ⅠA族氢氧化铷是弱碱在钠、钾、铷3种单质中铷D．硝酸铷是共价化合物解析：A.Rb和K位于同一主族且在K元素下一周期所以Rb位于第五周期第ⅠA族故A正确；B.元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强金属性Rb＞K是强碱所以RbOH也是强碱故B错误；C.金属晶体中金属键越强其熔沸点越高金属键与原子半径成反比金属键Na＞K＞Rb所以单质的熔沸点中钠最高故C错误；D.Rb是活泼金属易和硝酸根离子之间形成离子键所以硝酸铷是离子化合物故D不正确；故选A。
下表标出的是元素周期表的一部分元素回答下列问题。
(1)表中用字母标出的14种元素中化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示下同)金属性最强的是________非金属性最强的是________常温下单质为液态的非金属元素是______属于过渡元素的是________(该空用字母表示)。(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为__、______、________其中以________最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是________。答案：(1)ArKFBrM(2)H2OHClPHPH(3)Cl
7．下列叙述中能A金属比B金属活泼性强的是(D)原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多从酸中置换出的H比1molB从酸中置换出的H多常温时能从水中置换出H而B不能解析：A项错少了前提条件：同一周期；B项错少了前提条件：同一主族；C项错金属的活泼性与最外层电子的数目多少没有直接的关系；D项对常温下A能从水中置换出HB不能从水中置换出H说明其金属性的活泼性比较弱。a、b、c、d为短周期元素的M电子层有1个电子的最外层电子数为内层电子数的2倍的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍与d同周期的原子半径小于c。下列叙述错误的是(D)元素的非金属性最强它们均存在两种或两种以上的氧化物只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价解析：根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子则a的核外电子排布是2、8、1则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍则b核外电子排布是2、4则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍则c为S元素；c、d的原子处于同一同期的原子半径小于c则d是Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素正确；B.Na可以形成Na、Na等氧化物可以形成CO、CO等氧化物可以形成SO、SO等氧化物元素则可以形成Cl、ClO、Cl等多种氧化物正确；C.Na是活泼金属元素可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物正确；D.C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH等错误。
已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是(B)＞B＞CB．B＞A＞C＞A＞BD．A＞C＞B解析：由题意可得的核电荷数比B小且都在同一周期；原子电子层数C＝B而B＝A即ABC三种元素位于同一周期原子半径C＞A说明C原子序数较小则三种元素原子序数关系为：C＜A＜B。
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