原电池
1．了解化学能与电能的转化关系。初步了解化学电池的工作原理及应用。掌握原电池的构成要素以及电池正负极的判断。会书写简单的电极反应式。
1．一次能源和二次能源。(1)一次能源。直接从自然界取得的能源包括风力、流水、潮汐、地热、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。(2)二次能源。一次能源经过加工、转换得到的能源如电力、蒸汽等。化学能与电能的相互转化。(1)燃煤发电的能量转化学能热能机械能电能。(2)原电池。定义：把化学能直接转化为电能的装置。构成条件：具有活泼性不同的两个电极；具有电解质溶液；电极间构成闭合回路。反应本质：化学电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应。(3)电极。负极：失电子发生氧化反应的电极。正极：得电子发生还原反应的电极。(4)电极方程式。表示正、负极发生反应的方程式。
【应用思考】从上述火力发电和原电池的工作原理阐述原电池的优点。提示：火力发电需要经过较多的能量转化过程每次转化都会有能量的消耗所以能量利用率不高而原电池是把化学能直接转化为电能所以能量利用率较高。
1．以下装置不能形成原电池的是________。
答案：④⑥
根据Zn＋2H＋＋＋H的反应原理设计一个原电池当Zn为负极时正极可以选用的金属材料是(D)镁B．石墨C．铝D．铅
有关原电池的下列说法中正确的是(C)在外电路中电子由正极流向负极在原电池中C．原电池工作时阳离子向正极方向移动原电池工作时阳离子向负极方向移动
1．下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程正确的是(A)化学能→热能→机械能→电能热能→化学能→机械能→电能机械能→化学能→热能→电能热能→机械能→化学能→电能解析：燃煤发电原理——从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程：
故答案为A。
下列关于原电池的叙述中正确的是(A)原电池能将化学能转变为电能原电池负极发C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极原电池的电极只能由两种不同的金属构成解析：原电池能将化学能转变为电能正确；原电池负极发生的电极反应是氧化反应错；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极错；原电池的电极可用石墨构成错；答案为A。
下面是四个化学反应你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(D)＋Ag＋H(OH)2＋2Ag＋PbO＋2H===2PbSO4＋2H＋CuSO＋ZnSO＋CO解析：D项是吸热的氧化还原反应反应过程中吸收能量不能设计为原电池。
对于原电池的电极名称下列叙述有错误的是(C)发生氧化反应的为负极正极为电子流入的一极比较不活泼的金属为负极电流的方向由正解析：原电池中相对活泼的金属为负极不活泼的为正极项错误；负极发生氧化反应正极发生还原反应项正确；原电池工作时外电路中电子由负极流出由正极流入电流方向与电子流动方向相反、D两项正确。
在盛有稀H的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是(D)正极附近的SO离子浓度逐渐增大正极有O逸出电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H逸出解析：A.该原电池放电时溶液中阴离子向负极移动阳离子向正极移动故A错误；B.正极上氢离子得电子被还原生成氢气故B错误；C.电子由负极经导线流向正极即由锌片流向铜片故C错误；D.Cu电极上氢离子得到电子生成氢气有氢气逸出故D正确；故选D。
如图所示装置中观察到电流计指针偏转棒变重棒变轻由此判断下表中所列X、Y、Z物质其中可以成立的是(D
解析：电流计指针偏转棒变重棒变轻说明该装置为原电池棒有固体析出棒失去电子进入溶液。A.锌比铜活泼所以锌失去电子生成锌离子进入溶液棒变轻上有氢气放出错误；B.Y为Fe极Fe失去电子生成亚铁离子进入溶液棒变轻而X生成氢气错误；C.锌失去电子进入溶液则X变轻上有银形成变重错误；D.Y为Zn则Zn失去电子进入溶液棒变轻碳棒上有Cu析出则碳棒增重形成电流正确；答案选D。
7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时外电路电流从②流向①；相连时为正极；(B)
A．①③②④B．①③④②
C．③④②①D．③①②④
解析：①②相连时外电路电流从②流向①说明电子从①流向②则①比较活泼；①③相连时为正极为负极比较活泼；②④相连时上有气泡逸出氢离子放电生成氢气则②为正极比较活泼；③④相连时的质量减少作负极比较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②；答案选B。
等质量的两份锌粉a、b分别加入两支相同的试管中然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸同时向a中加入少量CuSO溶液则产生氢气的体积()与时间()的关系用图象表示如下其中正确的是(D)
解析：等质量的两份锌粉中加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸同时向a中加入少量CuSO溶液则a中发生的反应有：Zn＋Cu＋＋＋Cu＋＋＋＋H由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池所以中的反应速率比b中的反应速率大即反应完成所需的时间短但Cu＋消耗了少量的Zn中产生的H比b中产生的H少。b中只发生反应：＋＋＋＋H。符合这些条件的图象就是D项。
有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序两人均使用镁片与铝片作电极但甲同学将电极放入溶液中乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式。正极：_______________________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：________________________________________。总反应的离子方程式：__________________________________。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”则甲会判断出________活动性更强而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验可得到如下哪些结论正确()利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质镁的金属性不一定比铝的金属性强该实验说明金属活动顺序已过时已没有实用价值该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠此空可不填)。解析：甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H＋H乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H＋3H。但是由于Al与碱的反应是一个特答案：(1)2H＋＋2e－(2)2Al＋8OH－－6e－＋4H＋2OH－＋2H＋3H(3)MgAl(4)AD(5)不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液构成原电池利用电流计测定电流的方向从而判断电子铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中若锌片被腐蚀当铜片上放出3.36L(标准状况下)气体时硫酸恰好全部作用完。试回答：(1)写出正极、负极反应式。(2)产生这些气体消耗了多少克锌？(3)有多少个电子通过了导线？(4)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？答案：(1)正极：2H＋＋2e－负极：Zn－－＋(2)9.75g(3)1.806×(4)0.75mol/L
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