化学反应的速率
1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。掌握简单的化学反应速率计算。了解影响化学反应速率的因素。初步了解控制化学反应速率的方法。
要点一
1．意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。表达式：＝。单位：mol/(L·min)(L·s)。转化关系：1mol/(L·min)＝(L·s)
要点二
1．化学反应速率的决定反应物本身的性质。外界条件对化学反应速率影响的实验探究。(1)温度对化学反应速率影响的探究。实验操作 实验对象 溶液中产生气泡速率的相对大小为40_℃＞常温＞5_℃ H2O2分解产生O化学方程式为2H＋O↑，温度越高反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究。实验操作 实验现象 试管中产生气泡的速率的相对大小为乙＞甲、丙＞甲 实验结论 使用催化剂可以加快化学反应速率(3)影响化学反应速率的条件除了温度、催化剂还有反应物的接触面积、反应物的状态、溶液的浓度等因素。
1．下列有关化学反应速率的描述中错误的是(C)是描述化学反应快慢的物理量可用单位时间内反应物C．在同一化学反应中各物质的速率可能不相同因此用不同物质来表示的化学反应的速率也不同化学反应速率不可以用固体物质来表示解析：在同一化学反应中各物质的速率可能不相同但用不同物质来表示的化学反应的速率相同错；其他选项明显正确；答案为C。
甲、乙两容器内都在进行A→B的反应甲中每分钟减少4molA乙中每分钟减少2molA则两容器中的反应速率(D)甲快B．乙快相等D．无法确定
下列措施一定能使化学反应速率增大的是(C)增大反应物的量B．增大压强升高温度D．使用催化剂
1．下列关于化学反应速率的说法中不正确的是(B)A．化学反应速率是衡量化学B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示在同一个反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)解析：根据定义正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示故B错误；C、D显然正确；故答案为B。
下列措施可以降低化(A)
A．生活中用冰箱保存食物分解时用MnO作催化剂工业合成氨时采用高温高压的措施提高反应物的浓度
在某化学反应中生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L则这10s内B的平均反应速率是(A)(L·s)B．0.05mol/L(L·s)D．0.20mol/L解析：A.将食物贮藏在冰箱中温度降低能减慢反应速率故A正确；B.二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率故B错误；C.升温、加压使化学反应速率加快故C错误；D.提高反应物浓度反应速率加快故D错误；故选A。
对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)下列反应速率关系中正确的是(C)(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2v(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)
5．下列四种X溶液均能跟盐酸反应其中反应最快的是(C)
A．10℃20mL3mol/L的X溶液的X溶液的X溶液的X溶液解析：浓度越大则反应速率越大；温度越高反应速率越高可知因为C中温度最高浓度最大所以反应速率应该是最大的故选C。
在一定条件下向1L密2molN2和发生反应N2＋3H分钟末时测得剩余氮气为1mol下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是(D)(N2)＝0.5mol/(L·min)(H2)＝1.5mol/(L·min)(NH3)＝1mol/(L·min)(N2)＝1mol/(L·min)解析：在一定条件下向1L密闭容2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H分钟末时测得剩余氮气为1mol，故2min内以N2表示的反应速率(N2)===0.5mol/(L·min)。项由上述计算可知(N2)＝(L·min)，故A正确；B项速率之比等于化学计量数之比故(H2)＝(N2)＝3×0.5mol/(L·min)＝(L·min)，故B正确；C项速率之比等于化学计量数之比故(NH3)＝2(N2)＝(L·min)＝(L·min)，故C项正确；D项由上述计算可知项错误。
7．为比较Fe＋和Cu＋对H分解反应的催化效果甲、乙两位同学分别(B)
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小若图甲所示实验中反应速率为①>②则一定说明Fe＋比Cu＋对H分解催化效果好用图乙所示装置测定反应速率可测定反应产生的气体体积及反应时间为检查图乙所示装置的气密性可关闭A处活塞将注射器活塞拉出一定距离一段时间后松开活塞观察活塞是否回到原位解图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同而且没有实验验证Cl－和SO是否对反应有影响故该实验不能确定Fe＋和Cu＋对H分解的催化效果。
在四个不同的容器中在不同条件下利用N＋3H反应来合成氨根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是(B)(H2)＝0.1mol·(L·min)－1(N2)＝0.01mol·(L·s)－1(N2)＝0.2mol·(L·min)－1(NH3)＝0.3mol·(L·min)－1
碘钟”实验中－＋S===I＋2SO的反应速I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如下表。实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ (I－)/mol·L－1(S2O)/mol·L－1/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题。(1)该实验的目的是________________________________。(2)显色时间＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间的范围为________。＜22.0sB．22.0～44.0s＞44.0sD．数据不足无法判断(4)通过分析比较上表数据得到的结论是。答案：(1)研究反应物I－与S的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。(1)上述实验中发生反应的化学方程式有。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________________。(3)要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措施有________________________________________________(答两种)。(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F －1饱和CuSO溶液/mL 0 0.5 2.5 5 请完成此实验设计其中：＝______＝______＝________。该同学最后得出的结论为CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________。解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO＋Zn===ZnSO＋Cu、Zn＋H＋H。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn原电池大大加快了生成氢气的反应速率。(3)要加快生成氢气的反应速率还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同则硫酸溶液的体积均取30mL根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为可以求得＝＝19.5mL＝＝15mL。由于析出的铜的量较多会覆盖在锌的表面使得锌与稀硫酸接触面积大大减小故反应速率反而减慢了。答案：(1)CuSO＋Zn===ZnSO＋Cu＋H＋H(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(4)①301017.5当加入一定量的CuSO后生成的单质Cu会沉积在Zn的表面降低了Zn与H溶液的接触面积
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