化学反应的限度
1．认识可逆反应及其特征。了解并会判断化学平衡状态。初步了解化学反应条件的控制。
要点一
1．可逆反应。(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)表示。
正、逆反应是在同一条件下同时进行的。共存性：反应物和生成物同时存在反应不能进行到底。化学平衡状态。当一个可逆反应的正逆反应速相等时各组分的量不再改变达到一种表面静止的状态即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度即该反应进行的限度此时反应物的转化率最大。化学平衡的建立。
(2)可以用图象表示化学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。
(3)化学平衡。研究对象：可逆反应。定义：在一定条件下当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时反应物和生成物的浓度不再改变的状态。
1．化学反应条件的控制。(1)促进有利反应(2)控制有害反应燃料1)燃料与空气或氧气接触且空气要适当过量。(2)温度达到燃料的着火点。提高燃料燃烧效率的措施。(1)尽可能使燃料充分燃烧提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触且空气要适当过量。2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能提高热能的利用率。
1．可逆反应达到平衡的重要特征是(D)反应停止了正、逆反应的速率都为0正、逆反应都还在继续进行正、逆反应的速率相等
①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N的浓度⑤增大H的浓度B．②③④全部
A．3v正(N2)＝正(H2)
B．v正(N2)＝逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3逆(NH3)
D．v正(N)＝3逆(H)
A．改变反应条件可以改变该反应的限度达到平衡后、SO、O在密闭容器中共存达到平衡后反应停止正、逆反应速率都等于零、SO、O的浓度保持不变说明该可逆反应达到了平衡状态解析：A.化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态则改变反应条件可以改变该反应的限度正确；B.该反应是可逆反应则达到平衡后、SO、O在密闭容器中共存正确；C.达到平衡后正、逆反应速率相等但不等于零错误；D.平衡时正逆反应速率相等则SO、SO、O的浓度保持不变时说明该可逆反应达到了平衡状态正确；答案选C。
A．N2、H不再化合2、H、NH浓度不再变化、H、NH的质量相等改变条件、H、NH的浓度也不再变化
下面关于化学反应的限度的叙述中正确的是(B)化学反应的限度都相同化学反应的限度可以改变可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止解析：在一定条件下的可逆反应经过一段时间后正、A.化学反应不同限度不同故A错误；B.可以改变外界条件控制化学反应的限度故B正确；C.化学反应的限度与反应时间无关故C错误；D.当化学反应在一定条件下达到限度时正、逆反应速率相等反应未停止故D错误；故选B。
A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2和NO的浓度相等平衡体系的颜色不再改变单位时间内有1molN变为NO的同时有1molNO变为N解析：反应混合物颜色不再变化说明NO浓度不变反应达到平衡。
A．容器内(A2)∶n(B2)∶n(AB)＝1∶1∶2单位时间内生成2同时生成生成B的速率与生成A的速率相等容器内气体的密度不随时间变化解析：A.当体系达平衡状态时容器内(A2)∶n(B2)∶n(AB)可能是1∶1∶2也可能不是1∶1∶2故A错误；B.单位时间内生成2等效于消耗同时生nmolA2，正逆反应速率相等达平衡状态故B正确；C.只要反应发生一直有生成B的速率与生成A的速率相等故C错误；D.体积恒定气体质量不变密度始终是一个定值故D错误；故选B。
下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(D)固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气全部解析：由于大块固体燃料与空气的接触面积有限燃烧往往不够充分固此
A．c(Z)＝0.45mol/L(X2)＝0.3mol/L(Z)＝0.1mol/L(X2)＝0.5mol/L(Y2)＝0.5mol/L解析：A.如果(Z)＝0.45mol/L则相应消耗0.3mol/L的Y但Y的起始浓度是0.3mol/L反应是可逆反应反应物不能完全转化错误；B.如果(X2)＝0.3mol/L则相应消耗0.1mol/L的Z则剩余Z是0.2mol/L错误；C.如果(X2)＝0.5mol/L则需要消耗0.3mol/L的Z反应是可逆反应则Z的浓度不可能为0错误；D.如果(Y2)＝0.5mol/L则需要消耗的Z剩余0.2mol/L的Z所以D正确；答案选D。
在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是(D)
B．t2时正、逆反应速率相等达到平衡时正反应速率大于逆反应速率时的浓度是M浓度的2倍解析：由图象可知N为反应物为生成物然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达到平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比即该反应的化学方程式是2N。时刻M、N的物质的量相等但此时M、N的物质的量仍在发生变化反应未t3时刻及时刻之后、N的物质的量不再改变证明已达到平衡状态此时正、逆反应速率相等。
在某一容积为5L的密闭容器内加入0.2mol的CO和的H(g)，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO(g)＋H(g)CO2(g)＋2(g)，反应放出热量。反应中CO的浓度随时间变化的情况如下图所示。
(1)根据图中数据从反应开始至达到平衡时的化学反应速率为________；反应平衡时(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是()减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等、H、CO、H的浓度都相等、H、CO、H的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零答案：(1)0.003mol·(L·min)－10.03mol·L－1(2)AC
在2L密闭容器内时反应2NO(g)＋O(g)2NO2(g)体系中(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 (NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应____________(选填“是”或“不是”)可逆反应在第5s时的转化率为__________。
(2)如上图所示表示NO浓度变化曲线的是________。用O表示从0～2s内该反应的平均速率＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。(NO2)＝2(O2)
b．容器内压强保持不变逆(NO)＝2正(O)
d．容器内密度保持不变答案：(1)是65%(2)b1.5×10－3(L·s)(3)b、c
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