周期序数=电子层数主族序数=最外层电子层数从左到右每一列的名称零族元素的原子序数。每一周期元素种数：七个主族和零族的元素符号和
名称两个特殊元素的原子序数和位置：Fe，Br学习方法回忆钠的化学性质1.与非金属单质反应
2.与水反应3.与酸的反应4.与盐溶液反应5.氧化物的水化物是可溶于水的强碱碱金属的化学性质推测碱金属
是化学性质非常活泼的一类金属碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；碱金属元素的化学性质虽然相似，但又不完
全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。碱金属氧化物的水化物是可溶于水的强碱。练习：说明下列
反应的产物锂在空气中燃烧：钾在氯气中燃烧：钾与水反应的离子方程式：钾与盐酸反应的化学方程式：钾与硫酸铜溶液反应的化学方程
式：卤素的原子结构构成原子的粒子及其性质A——代表质量数；Z——代表核电荷数；c——代表离子所带的电荷数；d—
—代表化合价e——代表一个分子中的原子个数二、元素的性质与原子结构氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At2、卤族元素2.
201.961.811.33离子半径（10-10米）离子结构示意图1.331.140.990.71原子半径
（10-10米）5432电子层数7777最外层电子数原子结构示意图核电荷数元素符号元素名称氟
氯溴碘FCl
BrI91735
53（1）卤素原子结构的特点A.相似性：最外层电子层上都有7个电子。B.递变性（从F到I）：核电荷数逐渐增多电
子层数逐渐增多原子半径逐渐增大离子半径逐渐增大（2）卤素物理性质的特点I2I碘Br2Br
溴Cl2Cl氯F2F氟状态颜色单质元素符号
元素名称卤素单质的物理性质黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体淡黄绿色气体
密度熔沸点溶解度(100g水中)逐渐增大逐渐升高反应226cm3
4.16g0.029gF2、Cl2、Br2、I2A.相似性：在水中的溶解度小，易于溶有机溶剂.（苯、汽油、四氯化
碳、酒精等）B.递变性：颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深由气态→液态→固态逐渐增大逐渐升高C.特殊性
：①氟与水反应②溴易挥发(水封保存，玻璃塞)③碘易升华(提纯碘)A、卤素单质与金属的反应2Fe+3Br2=2Fe
Br3△Fe+I2=FeI2△规律：F2、Cl2、Br2与变价金属生成最高价卤化物，
I2生成较低价卤化物2Fe+3Cl2=2FeCl3△(3)卤素单质的化学性质2Fe+3F2=2
FeF3B、卤素与氢气的反应(1)F2+H2=2HF(2)Cl2+H2
=2HCl(3)Br2+H2=2HBr500℃X2+H2=2HX
(4)I2+H22HI反应条件剧烈程度生成氢化物的稳定性不断加热暗光照或点燃
500℃剧烈爆炸爆炸才能反应缓慢进行很稳定稳定不如HCl稳定很不稳定反应越难进行稳定性逐渐降低剧烈程度逐
渐减弱反应方程式C、卤素跟水的反应剧烈程度逐渐减弱X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br
、I)D、与碱反应请写出卤素单质（X2）与NaOH溶液反应的通式X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2OX2+2OH
-=X-+XO-+H2O（X为Cl、Br）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2OE、卤素单质间的置换反应
Br2>I2Cl2>Br2氧化性逐渐减弱F2>Cl2>Br2>I2(3)
Cl2+2NaI=2NaCl+I2(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+
Br2(2)Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2>I2在氧化还原反应中，氧
化剂＞氧化产物的氧化能力X2HXHXX－FClBrIF2>Cl2>B
r2>I2F－HCl>HBr
>HI氧化性还原性还原性稳定性注意：①HX的酸性：HF装。F递变性递变性化学性质原子结构元素相似性Cl卤族元素BrINaKLi碱金属AtCsRb
相似性最外层电子数都是1最外层电子数都是7原子易失1个电子单质都有强还原性原子易得1个电子单质都有强氧化性核电荷数
递增电子层数递增原子半径递增核电荷数递增电子层数递增原子半径递增失电子能力递增单质还原性递增得电子能力递减单质氧
化性递减（1）碘（I2）单质遇淀粉溶液变蓝色（2）物理特性：升华2、碘的特性：（3）I2与Fe反应生成：FeI2卤素的特
殊性：1、氟的特性：（1）与水剧烈反应生成氧气（2）只有氧化性（只有负价）淀粉碘化钾试纸的应用1、什么叫元素？决定元素种
类的是什么？思考：元素是指具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。它以游离态(单质)和化合态存在。只论种类
不论个数,没有数量的含义。决定元素种类的是核电荷数(或质子数)2、什么叫原子？3、什么叫分子？原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子原子核核外电子质子中子{{(1)化学变化中的最小
粒子是原子，化学变化的实质是原子的重新组合。原子虽小，还可以再分。1.原子的组成(2)决定元素种
类的是：决定原子种类的是：决定元素化学性质的是：质子数质子数和中子数核外电子数，主要是最外层电子数三、核素1个
质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子作为一个整体不显电性。1.0081.0071/1836
相对质量1.675×10-271.673×10-279.109×10-31质量/kg不显电性1个质
子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷电性和电量中子质子原子核电子构成原子的粒子2.原子核：它由质子
和中子构成。（1）电性及电量关系质子：带正电；一个质子带一个单位的正电荷。中子：不带电。电子：带负电；一个电子带一
个单位的负电荷。}原子核带正电原子核带正电荷总数和核外电子带负电荷总数相等。原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子
数（2）质量关系质子：一个质子的相对质量是1.007，近似整数值为1中子：一个中子的相对质量是1.008，近似整数值是1
电子：一个电子的相对质量是1/1836，可忽略。原子的质量主要集中在原子核上。质量数=质子数+中子数A=
Z+N质量数：忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫做质量数
。质量数与相对原子质量的关系？AZ+dXc+--e--一、元素周期表1、元素周期表的编排A.按
原子序数递增的顺序排列B.将电子层数相同的元素由左到右排列成一个横行,即周期C.把最外层电子数相同的元素按电子
层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族周期序数=电子层数（1）依据：元素周期律（2）原则：（3）规律：原子序数=核电荷数=质
子数=核外电子数2、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：
18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共1
5种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（横向）短周期周期表不完全周期长周期短周
期周期分类26321818882元素种数七六五四三二一周期周期分类及各周期元素种数
三短三长一不全2、元素周期表的结构族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,Ⅴ
A,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（纵向）0族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,
ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间十八列十六族一主二主三七副一副二副三七主八在
中间零在后周期表77个数IB、IIB、…IA、IIA、…表示仅由长周期组成长短周期共同组成定
义副族主族主族与副族的对比主族序数=最外层电子数过渡元素：第VIII族
和全部副族元素，通称为过渡元素。也叫做过渡金属超铀元素：在锕系元素中92号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元
素，这些元素又叫超铀元素。一线：金属和非金属元素的分界线周期表根据每一周期元素种数确定起始元素、结束元素的原子序数1…
…………………..2种……………………………….23……………………..8种……………………………….1011……………………
8种………………………………..1819……………………18种………………………………3637……………………18种……………
…………………5455……………………32种……………………………….8687……………………26种………………………………1
12熟记周期表练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。族周期885334
136原子序数23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数
表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（
D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）
（B）（C）（D）191143219181110
224131211632311476D锂、钠、钾、铷、铯、钫Li、K、Rb、C
s、FrNa、碱金属二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素典型、代表性的化学物质推广结构相似的一类化学物质
递变性相似性根据原子结构推测:碱金属元素性质的相似性和递变性认识碱金属根据钠的物理性质推测:
碱金属可能有什么物理性质?CsRbKNaLi熔沸点密度
其它颜色核电荷数电子层数原子半径最外层e-递变性相似性递变性相似性物理性质原子结构元素符号最外层只有一
个电子逐渐增大逐渐增多逐渐增大银白色金属略带金色柔软，密度小，熔沸点较低，延展性好，导电导热性好逐
渐增大(K反常)逐?渐?降?低2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2HCl
===2NaCl+H2↑2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑Na2O+H2O=2NaOH4Na+
O2===2Na2O2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S2
Na+Cl2===2NaCl点燃点燃2H2O+2Na+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑证据和实验验证
1、碱金属与非金属的反应钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧2K+2H2O==2KOH+H2↑铷与
水反应视频2、碱金属与水反应4Li+O2==2Li2O(不如钠剧烈)点燃铯与水反应视频遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸轻微的爆炸，生成H2更剧烈，生成H2剧烈，生成H2与H2O反应CsRbKNaLi金属性逐渐增强对应的氢氧化物碱性增强失去最外层电子的能力氢氧化物的碱性与水反应的剧烈程度还原性Cs铯Rb铷K钾Na钠Li锂元素符号元素名称逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强碱金属元素化学性质的相似性和递变性小结：还原性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+氢氧化物碱性：LiOH
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