思考：离子化合物包括哪些物质？大多数盐、强碱、金属氧化物思考：影响离子键强弱的因素有哪些?离子半径的大小、离子电荷多少离子半径越小
，所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。例如：熔沸点NaCl习]用电子式表示下列离子化合物的形成过程K2OMg3N2MgCl2NaF共价化合物包
括下列物质：酸HCl弱碱少数盐AlCl3非金属氧化物大多数有机物影响共价键强弱的因素：原子半径越小，共
用电子对越多，共价键越强。共价键分子电子式的书写:在成键原子间画出共用电子对，成键原子的其余电子仍要画出，不加括号，不写电荷
。如课本22页共用电子对的数目=8-最外层电子数（除氢原子外）判断一种未知物是离子化合物还是共价化合物的方法是：看未知物
在熔融状态能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。键的极性与分子的极性（一）键的极性判断依据是：共用电子对
是否有偏向。判断方法是：同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。（二）分子
的极性（1）非极性分子和极性分子的定义电荷分布对称，正负电荷重心重合的分子称为非极性分子，如CO2、H2。电荷分布不对称
，正负电荷重心不重合的分子称为极性分子，如NO、NH3。（2）非极性分子和极性分子的判断①同种元素的原子形成的双原子分子一
定是非极性分子，如H2、O2②不同种元素的原子形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO3对于A
Bn型或BnA型的共价化合物分子，看A化合价的绝对值是否等于A所在的主族序数，若等就是非极性分子，否则，反之。举例如下：
非极性分子：CO2CH4SO3SiO2PCl5等极性分子：NH3H2OSO2PCl
3等知识拓展（一）、晶体的类型1、晶体：具有一定的几何形状，其构成粒子按某种规律排列，占有一定空间的纯净物。2、分类
：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体（二）、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体1、概念（1）离子晶体：阴阳
离子间通过离子键结合而成的晶体。包括：强碱、大多数盐、金属氧化物等。（2）分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体。包括
：大多数非金属单质、多数共价化合物（3）原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。包括：晶体硅、金刚石、二
氧化硅、碳化硅等（4）金属晶体：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。包括：金属单质物质熔沸点高低的比较及
应用二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶
体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大
，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作
用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。③组成
和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。④还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞
液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键
长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）
。3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl
。4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如：Al＞Mg＞Na。例题1
.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：A.晶体硅＞金刚石＞碳化硅B.CsCl＞KCl＞NaCl
C.SiO2＞CO2＞HeD.I2＞Br2＞He答案：C、D例题2.下列物质性质的
变化规律，与共价键的键能大小有关的是：A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热
稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案：B、C
HHClClHHClCl
HHClClHHClClH
HClClHHClCl化学反应的过程
分子原子观点分解重新组合物质
原子新物质旧键断裂
新键生成化学键的观点【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过
程。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。注：化学变化一定有化学键的断裂，有化学键断裂
的不一定是化学变化。如氯化钠的熔化、氯化氢溶于水都有化学键的断裂。4.化学反应的本质：1、NaCl与KCl中，熔点NaCl
KCl；2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？＞
前者离子键强于后者。与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子
键很强。课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题:N=N【知识拓展】金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电
作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。1、孤对电子：原子
最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。例如：2、虽然配位键和其它键的形
成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别。例如：[科学视野]阅读课本22页了解分子间作用力和氢键
想一想：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原
子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？四、分子间
作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量
越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对
分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200
250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃
相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四
卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子
之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键为什么HF、H2O和NH
3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形
成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表
示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强4）特征：具
有方向性。结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须
破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2
O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H
2A2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2
B.PCl3C.CCl4D.NO2D【课堂练习】3.下列各分子中
，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4ClBC5.下
列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水6.最
近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石
都是碳单质C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键DBD7.关于化学键的下列叙述中，正确的是（
）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键AD9、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）
A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD【课堂练习】8、下列物质中含
有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2O
D.H2A【化学键复习】一、定义：化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键离子化合物、共价化合物分子间作用力
和氢键电子式二、常考知识点归纳：1、电子式书写：H2、Ｃl2、O2、F2、P、N2、Br2、Ar、S、HF、H2O、
NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、K2O、CaCl2、MgS【化学键复习】Mg
（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO2、化学键类别的判断：3、熔沸点大小比较：4、判断8电子结构的方法:最外层电子
数+化合价绝对值=85、书写10电子、18电子物质的化学式、结构式、电子式。6、半径大小的比较规律
：。如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下：
一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCl
＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相
互作用，叫做共价键。2、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对共价键[归纳与整理]4、形成共价键条件：同种或不同种非金
属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于有些离子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O26、共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分
子的化合物。思考哪些粒子能形成共价键？思考[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明
。含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？练习书写电子式、结构式O2、F2、NaOHNa2O2N2、Br2、
HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、CaCl2、M
gS碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I··
··：I·····：I····：I··
··：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕
﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H
·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋··
·O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕第一章第
三节化学键(第三课时）新课标人教版化学必修Ⅱ练习书写电子式、结构式O2、MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S
CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、CaCl2、OH-、NH4+、O22-NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2
O2CaC2离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以N
aCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[
]+－·NaCl··：：·Cl····H····含有共价键的化合
物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐
错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体判断：1、下列物质中，含有共价键的化学式是________
_______________________；只含有共价键的化学式是_______________（填序号）？A、NaOH
B、NaCl C、NH4ClD、H2S? E、Cl2 F、HClG、CO2?
H、Na2O2【课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2、关于共价键的说法正确的是：A）金属
原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形
成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2S
O4 D)H2SO4DD[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式
的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（3）共价
化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？（4）共价键的种类？思考HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?
···.Cl:H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1
-1+1-1..思考:H2中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受
到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键正中央非极性键和极性键非
极性键极性键同种原子不同种原子小结键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性
键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间巧记
为：同非同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依
据：请分析:Na2O2NaOH
中所含共价键的极性练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（???）；2．含非极性共价键的物质是（???
）；3．含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、
D、I、【课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2
Na2O2HClONaClO四核10电子的分子
三核18电子的分子（离子键非极性共价键）（极性共价键）（离子键极性共价键）NH3（极性共价键）H2S
（极性共价键）[归纳与整理]６、共价键的种类：（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。（2）非极性键：共用电子
对在成键原子中间；（3）极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。[课堂练习]1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、
NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含
之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有离子键B．PH3分
子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键Ｂ[课堂练习]3、
下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产
物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物Ｂ第一章第三节化学键(第四课时）化学键课本P21“思考与
交流”键型概念特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子
相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键共用电子对不发生偏
移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物
和某些离子化合物2.分类离子键共价键金属键三.化学键1、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。即使离子
相结合或原子相结合的作用力通称为化学键配位键极性键非极性键[归纳与整理]3.化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在
；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共
价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、N
H4Cl。【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，
第一章第三节化学键(第一课时）失一个电子钠原子钠离子Na—e-Na+＋NaNa+
1)、钠离子的形成２)、氯离子的形成得一个电子Cl＋e-Cl-氯原子氯离子－
原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成原子
原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+1128
1+17287失去一个电子得到一个电子+1128Na+
Na+Cl-+17288Cl-氯化钠的形成思考在氯化钠晶体中，Na+
和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用当阴阳离子接近到某一定
距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键[归纳与整理]思考哪些粒子能形成离子键？
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２、
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl
-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子4.活泼的金属元素和氢氧根形强碱5、离子化合物：含有离子键的化合物。[归纳与整
理]4、形成离子键的条件：H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBr
RbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化
合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活
泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物
是（）A.Na2SB.CCl4C.KCl
D.KFAD课堂练习二、表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式H·Na··
Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、离子
的电子式：Na+Mg2+Ca2+··[Cl]-··：：[O]2-····：
：[归纳与整理](1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要
求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括
号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式[归纳与整理][练习]写出下列微粒
的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[
S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间
的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型A
B2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O4、用电子式表示
离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl···
····[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·
Ca2++Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-··
··：：注意点1离子须注明电荷数；2相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括
起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过
程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O
·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····
2K.＋→K+[S]2-····：：K+课堂练习练习3、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)放热反应，练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为第一章第三节化学键(第二课时）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论两个氢原子的电子云形成氢分子氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 |
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