一、原电池原理的应用①加快反应速率例如，实验室制H2时，可加入少量CuSO4以加快反应速率。②判断金属活动性的强弱负极>正极1、
2、3、4、5③制作化学电源1、干电池二、发展中的化学电源酸性锌锰电池负极：Zn-2e-＝Zn2+正极：2MnO2+2NH4
++2e-＝Mn2O3+2NH3＋H2OZn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2碱性锌锰电池负极：Zn+2
OH--2e-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-＝MnO(OH)+2OH-2、充电电池（又称二次电池）（1
）铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4
+2H2O正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-银—锌蓄电池：正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解
液为KOH溶液。放电充电总反应式：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2负极：Zn＋2OH-－2e
-＝ZnO＋H2O其他电池空气电池CuSO4溶液三、如何书写电极反应方程式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2
++2e-=Cu总反应:Zn+Cu2+=Zn2++CuA利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2
FeCl2设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。FeCl3溶液负极：Cu-2e-＝Cu2+正极：2Fe3++2e-＝2F
e2+燃料电池酸性氢氧燃料电池总反应：2H2+O2＝2H2O负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O
碱性氢氧燃料电池总反应：2H2+O2＝2H2O正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O四
、废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病
”就是因汞中毒引起的。“痛痛病”是因镉中毒引起的。有关资料显示：一粒钮扣电池能污染60万升水（这是一个人一生的用水量）。一节一号电
池埋在地里，能使１平方米的土地失去使用价值。那么，大家应该怎样处理用过的废旧电池呢？作业：1、负极：正极：NaOH
溶液NaCl溶液2、请判断右边原电池的正、负极？并写出电极反应式负极：正极： |
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