第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布
一、核外电子的分层排布
1．电子的能量
(1)在多电子原子里，电子的能量________。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层
(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 …… 电子层符号 K L M N O P Q …… 电子离核距离 电子能量 3.电子层的排布原理
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律
分析下表和课本表1－2，填写下列空白：
稀有气体元素原子的核外电子排布
各电子层的电子数 K L M N O P 2He(氦) 2 10Ne(氖) 2 8 18Ar(氩) 2 8 8 36Kr(氪) 2 8 18 8 54Xe(氙) 2 8 18 18 8 86Rn(氡) 2 8 18 32 18 8 (1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：
(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。)
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图
1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：
2．离子结构示意图
离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：
三、电子的排布与元素性质的关系
1．最外层电子数排满____个(He为____个)形成稳定结构，____________得失电子，化学性质______。
2．最外层电子较少的(＜4)易______电子，达到稳定结构，表现出________；最外层电子较多的(＞4)________电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_____。
3．通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般______其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是__________结构。在化学反应中，具有__________结构的原子；总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于________结构。
知识点一原子核外电子的能量和运动区域
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()
A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域运动
2．下列叙述中不正确的是()
A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
知识点二核外电子排布的一般规律
3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()
A．K层B．L层C．M层D．N层
4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
知识点三对电子层的考查
5．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：
(1)A、B的元素符号分别为____________，____________；
(2)Am中的m值为________。
6．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
练基础落实
1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()
①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数
A．①②B．①④C．②③D．③④
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()
A．1对B．2对C．3对D．4对
3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞C
C．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D
4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()
A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
练方法技巧——判断原子结构示意图技巧
5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()
A.B.
C. D.
6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()
7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 练综合拓展
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
(1)据此推断这五种元素的元素符号。
A．________；B.________；C.________；D.________；
E．________。
(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
9.
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________________________________________。第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布
基础落实
一、
1．(1)不同(2)较低较高
2．(1)不同不连续(2)从上到下：近→远低→高
3．内层排满
4．(1)818281832(2)012n2
5．(1)最低里外逐步升高KLLM(2)2n2(3)82(4)182
二、
1.
2．核外电子数不Mg2＋：Cl－：
三、
1．82不易稳定
2．失去金属性易得非金属性
3．不与不稳定不稳定稳定
对点训练
1．D
2．D[如O2与S电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同。]
3．C4.D
5．(1)ON(2)3
解析设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数＝核内质子数＝3×2＋2＝8，所以A的质量数为16，则·m＝·n，得x＝7，B为N。
又因为÷＝得nm＝2∶3，因为N2只有双原子分子，所以m＝3，A单质为O3。
6．(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
课后作业
1．B[写出二者的原子结构示意图、对比可知，①④正确。]
2．B[题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。]
3．A[根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素。C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为C＞D＞B＞A。]
4．C[逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于A族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于A、A、A和A族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填充1～8个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的A～A各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。]
5．C[题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。]
6．B[四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。]
7．D[由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为
A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。]
8．(1)A：HB：OC：AlD：SE：K
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。
9．(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－
解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。
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