第二章 训练6.doc

训练6化学反应的限度化学反应条件的控制

[基础过关]

一、可逆反应的特点及其判断

1．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于()

A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3

2．下列反应中可判断为可逆反应的是()

A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气

B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气

二、化学平衡状态的特征

3．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)未达到平衡的是()

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间生成nmolA消耗4nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．C的百分含量达到最大值

4．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()

A．SO2和SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO3的物质的量一定相等

C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

5．下列说法中不正确的是()

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．可以通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3

D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变

三、化学平衡状态的判断

6．一下条件下可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是()

正反应速率逆反应速率

A．vA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1

B．vA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1

C．vA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1

D．vA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()

A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

B．单位时间内有xmolA2生成，同时就有xmolB2生成

C．单位时间内有xmolA2被消耗，同时就有2xmolAB生成

D．单位时间内有xmolB2发生反应，同时就有2xmolAB被分解

8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

四、化学反应条件的控制

9．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

10．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是()

A．减少空气进入量或增大石油气进入量

B．增大空气进入量或减少石油气进入量

C．减少空气进入量或减少石油气进入量

D．增大空气进入量或增大石油气进入量

[能力提升]

11．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1则下列判断不合理的是()

①c1∶c2＝1∶3②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

③X和Y的转化率不相等④c1的取值范围为0
A．①②B．③④C．①④D．②③

12．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol·L－1碘蒸气的浓度为0.25mol·L－1。请填写以下空白：

(1)v(HI)＝______________；v(H2)＝______________；氢气的起始浓度＝___________。

(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__________________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

13．在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。

已知容器的容积为5.0L，试求：

(1)H2的转化率是____________。

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是____________。

14.已知：①工业上合成氨：N2＋3H22NH3的反应为可逆反应；

②铁触媒是合成氨反应的催化剂，能同等程度的加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；

③在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。

(1)上述合成氨反应进行到什么时刻达到反应限度？

(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图。

[拓展探究]

15．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：



(1)该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

________________________________________________________________________。

(3)若在不同条件下①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1比较此反应在不同条件下反应速率最快的是________。1．D2.B3．B4.C5.C6.D7.D8.C9.D10.B11.D12.(1)0.1mol·L－1·min－10.05mol·L－1·min－10.5mol·L－1(2)均为恒量

13．(1)60%(2)27.3%

14．(1)反应进行到t2时刻达到反应限度

(2)

15．(1)3X＋Y2Z

(2)0.05mol·L－1·min－1(3)③