训练3卤族元素
[基础过关]
一、卤素的原子结构及性质变化规律
1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2
2．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()
A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF
C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2
3．砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()
A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色固体D．砹化银不溶于水或稀硝酸
二、卤素单质的活动性
4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()
A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色
三、卤素的特殊性
6．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是()
A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤
7．下面的叙述正确的是()
A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气
B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中
D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中
8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2OHBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
四、元素的性质比较
9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
10．下列有关性质的比较，不正确的是()
A．酸性强弱：HI>HBr>HClB．非金属性：O>S>Se
C．还原性强弱：F－>Cl－>I－D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
[能力提升]
11．元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。请回答：
(1)元素X在元素周期表中位于哪一族？_______________________________________。
(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
13．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。
(1)要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。
(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为__________。
14．下表为元素周期表的一部分。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ? ? (1)表中元素______的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________________；
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)；
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。
[拓展探究]
15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层棕红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4液体等。
②仪器：__________、__________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论：______________________________________________________。1．C2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.C
11．(1)ⅦA族(2)Mg＋X2MgX2
12．(1)A、D、B、C
(2)2I－＋Cl2I失2×e－2＋2C得2×e－l－
(3)I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O
13．(1)1∶4(2)2∶1(3)7∶6
14．(1)FKBr
(2)
(3)HFHCl
(4)HClO4H2SO4
15．(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管胶头滴管
(3)
实验方案 实验现象 化学方程式 ① D Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2 ② A 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ ③ B Br2＋2NaI2NaBr＋I2 ④ C 2K＋2H2O2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱 |
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