第三节化学键Na和Cl的反应课堂练习通过共用电子对形成分子的化合物。７、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径:
半径越小,共价键越强共用电子对数目的确定： 8-最外层电子数(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强如：下列分
子中，极性最强的是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O(3)组成与结
构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强C小结：共价键
与离子键的比较化合物电子式成键过程成键粒子成键元素离子键共价键项目类
型两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子
?????×Na+[OH]-?×目标:1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和
共价化合物的形成2.从化学键的角度理解化学反应的本质讨论:1个氢分子为什么是由2个氢原子组成?这两个氢原子
靠什么作用结合在一起?稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子分子?氯气为什么是双原子分子而不是三原子分子?第三节
化学键一、微粒间的作用——三键一力1、三键一力化学键离子键共价键金属键分子间作用力“三键一力”是微观粒
子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬
度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系2、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力二、离子键1、定义：
带相反电荷离子之间的相互作用2、形成过程观察实验思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟
状2Na+Cl2=2NaCl在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟氯化钠的形
成Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+1788
2Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与
原子核间的相互排斥作用3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活
泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4CLNaOH?成键原因：?
成键粒子：?成键本质：?成键元素：4、离子化合物—含有离子键的化合物。注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之
间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等.1、原子的电子式：H
OClMgNa三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式
子。练习：用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原
子如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子
式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用
表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数ClNaNaO2-Na
ClMg2Cl3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称
排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示
离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形荐头表
示电子转移的方向.例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所
有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B
、6和16C、11和17D、14和8CC讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+
[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::
::×××××Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KO
KO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2
BaClClABCD(A)练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(
1)CaO(2)Na2O(3)CaCl24.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形
成过程[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?
2.离子键是一种什么性质的
相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用（静电
吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷
有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI
---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2
CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离
子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+离子半径>相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+F-F->
Na+>Mg2+5、离子键的强弱及其意义①影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，
所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强②强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：?NaCl
与此KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl>KCl?Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料
，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金
属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体复习1、下列说法中正确的是(
)（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有
金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相
互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正
确D2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y
]-····：：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。
·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-·
···：：请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形
成离子键吗？为什么？不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：
···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H···
·HH··所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所
形成的相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标[]和电荷。H
Cl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的电子式Cl2
的电子式四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用２、表示式①电子式②、结构式：如:H-ClCl-Cl
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去练习1：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、
HClO练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式:H—O—ClH-C=C-HH—O
—HH+３、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素如：H2HCl或某些不活泼金属与
非金属之间如：AlCl3）原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原
子之间通过形成共用电子对成键①成键元素：②本质：③形成条件:注:共价化合物中一定含有共价键含有
共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键例：HClH2OCO2CH4
NH34、共价化合物如：NaOH、Na2O2等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以
共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。·H·﹕[]+－Na﹕··
O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧
化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2
-练习5、存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中例如：H2O2HClCO2NH4+NaOHH··H＋→·····Cl··：H·＋→Cl····H··HH··由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．６、共价键的种类: |
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