2020高考酸碱中和滴定测试试卷2.docx

2020高考酸碱中和滴定测试试卷21.中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗
这种二元酸溶液的体积是（）A.B.C.D.2.为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（??）①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积③比热容??④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑤⑥B．③
④⑥C．③④⑤⑥D．全部3.下列反应或过程吸收能量的是()A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离C．镁带燃烧D．酸碱中和4.进行中和滴定时
，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒5.下列反应吸收热
量的是()A.氧化钙与水反应B.焦炭制水煤气C.酸碱中和反应D.钠与水反应6.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是()①
标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻
度⑦记数A.⑤①②③④⑥⑦B.③⑤①②⑥⑦④C.③⑤②⑦①⑥④D.②⑥⑦①③⑤④7.室温下，用相同浓度的KOH溶液分别滴定浓度均
为0.1的三种酸(HA、HB和HD)，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是()A.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:B.
滴定至P点时，溶液中:C.同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系:pH(KD)被中和至溶液呈中性时，消耗KOH溶液体积的大小关系为V(HA)>V(HB)>V(HD)8.常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液
滴定相同浓度的一元弱酸HA溶液20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数[滴定分数=]的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法
不正确的是()A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小B.当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大C.当滴定分数大于1时,溶液中离
子浓度关系一定是D.当滴定分数为x时,HA的电离常数为9.下列反应是吸热反应的是()A．氧化钙与水反应B．焦炭制水煤气C．酸碱
中和反应D．钠与水反应10.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是()A.?用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其p
H为12B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶C.?中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D.?在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管
开关11.下列实验操作不恰当的是()。A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体:苯、溴苯和酒精B.除去乙烷中少量的乙烯:混合气体通过
溴水,再通过浓硫酸干燥C.用pH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水润湿D.润洗滴定管:从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至
“0”刻线,再将液体从滴定管下部放出,重复操作2?3次12.下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中
有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼
睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13.下列实验装置选择正确且能够达到
实验目的的是()A测定中和热B测定反应速率C验证反应的热效应D用NaOH溶液滴定盐酸溶液A.A
B.BC.CD.D14.下列实验误差分析不正确的是(
??)A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小C.滴定前滴定
管内无气泡,终点读数时有气泡,读取数值偏小D.用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定,测定浓度偏小15.下列变化属于吸热的化学反应的
是（）A.碘的升华B.生石灰溶于水C.酸碱中和D.Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合16.下列说法正确的是(
)A．用pH试纸测定新制氯水的pHB．用酒精萃取溴水中的Br2C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．用紫色石蕊试液作中和滴定指示剂
17.室温下,用相同浓度的KOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列
判断正确的是(??)A.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(H+)+c(OH-)
B.滴定至P点时,溶液中:c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH
大小关系:pH(KD)V
(HB)>V(HD)18.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断正确的是()A.三种酸对应电离常数Ka的大小关系为:HDNa+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达10
0%时,三种溶液中:c(A-)/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是(??)A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(H
B)>K(HA)B.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C.当三种酸中和百分数达100%时,离子总浓度最大
的是NaD溶液D.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)20.25℃时,用0.02m
ol·L-1的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.01mol·L-1的三种稀酸溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是(??)A.
三种酸均为弱酸,且同浓度的稀酸中导电性:HAc(B)C.溶液呈中性时,三种溶液中
:c(A)>c(B)>c(D)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c
(H+)21.下列变化中，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④铁粉与稀盐酸反
应⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑦炸药爆炸⑧二氧化碳通过炽热
的碳A、①③④⑤B、②⑤⑦⑧C、②④⑤⑦D、②⑤⑦⑧22.我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用将处理后
样品中的沉淀,过滤洗涤,然后将所得固体溶于过量的强酸溶液中,最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过
程,回答以下问题:1.溶液应选用_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有_______
_____________________________。2.写出该滴定过程中发生反应的离子方程式:______________
________________。3.滴定终点的颜色变化:溶液由________色变为__________色。4.某同学对题述实验
方法进行了改进并用于测定某品牌钙片中的钙元素(主要存在于中)含量,其实验过程如下:取2.00g样品加入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形
瓶中加入20.00mL0.10的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间(假设反应过程中全部逸出),加入2~3滴酸碱指示剂,用0.10
的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00mL。[提示:微溶于水,pH较小时不会沉淀]①为使现象明显、结果准确,滴定过程中
的酸碱指示剂应选择______________(填“甲基橙”或“酚酞”)。②2.00g该钙片中心的质量为__________g。2
3.现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒(普通)⑥胶头滴管⑦
天平(含砝码)⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗；现有下列药品：a.NaOH固体b.标准NaOH溶液c.未知浓度盐酸d.蒸馏水e.
碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：（1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_____________
_。（2）做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。（3）准确量取25.0
0ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是__________。A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴
定管D.有刻度的50ml烧杯（4）进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________（填编号）。A、酸
式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶（5）用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气
泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）（6）用标准强碱溶液去
滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。
（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）24.I.实验室用50mL盐酸、50mL0.55NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的
测定,得到表中的数据:实验次数起始温度终止温度盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.
624.9试完成下列问题:(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________________________;不能用铜
丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________________________________。(2)经数据处理,。则该实验测
得的中和热__________[盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18计算]。(3)若将NaOH
溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为,则与的关系为_______(填“>”“<”或“=”),理由是___________
_____________________。II.某学生用的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分为如下几步:A.移取20mL
待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2~3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使
之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数F.把锥形
瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度根据此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是________
_____________(填标号)。(2)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则测得的结果___________(填“偏高
”“偏低”或“无影响”)。(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________。(4)
若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则测得的结果_________________(填“偏高
”“偏低”或“无影响”)。25.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2
·2H2O的流程如下:1.Ca2+Mg2+Fe3+11.99.11.913.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去_
_____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是________________
_________。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。2.利用间接酸碱滴定
法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:;步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b
mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与
步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸
的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_____(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度
为______mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将_____(填“偏大”或“偏小”)。26.
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ．实验步骤Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品
)V(NaOH)(消耗)Ⅲ．数据处理与讨论1.配制100mL待测白醋溶液：用______填仪器名称量取10.00mL市售白
醋，在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．2.用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00
mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．3.读取盛装0.1000mol/LNaOH?溶液的碱式滴定管的初始读数:如果
液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．4.滴定：当______________________________
__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。5.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液
的体积：V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：____________________________________
_____________。选取正确数据，可得市售白醋____mol/L；市售白醋总酸量____g/100mL。6.乙同
学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一
定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填标号）．A．pH??B．电离度C．电离常数D．溶解度7.在本实验的滴定过
程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴
定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
27.下列实验操作或结果的说法正确的是__________（填编号）A、滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛
注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B、用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mL；C、滴定管洗净后经蒸馏水润
洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;E、将滴管垂直伸进试管内滴加
液体。F、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH28.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。1.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位
置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是_____mL(??)A.aB.大于aC.小于(50-
a)D.大于(50-a)2.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:A.冷却至室温后,在100mL
容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤
干净,并用各待盛溶液润洗。D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。E.
继续滴定至终点,记下读数为V2。F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。G.
量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。H.重复以上实验。请回答下列问题:(1)该实验正确操作步骤的顺序为_____→A
→_____→_____→D→_____→_____→H(用编号字母填写)。(2)量取5mL浓硫酸的仪器是__________;
量取20.00mL稀硫酸的仪器是__________。(3)选用的指示剂是__________。滴定过程中,视线应注视______
____;判断到达滴定终点的现象是______________________________;读数时,视线应_____(填“高于
”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低处。(4)下表是实验测得的有关数据:滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶
液液的体积(mL)V1V2①20.000.5022.60②20.006.0027.90请计算出该浓硫酸样品的浓度为_____mol
·L-1(不必写出计算过程)。29.氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色草酸（H2C2O4）溶液，请回答下列问题:（1）有关反应的离子方程
式是_________________________（2）该滴定实验所需仪器有____________(填序号)。A．酸式滴定管
(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头
滴管J．漏斗（3）不用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是____________。
（4）___________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是_____________________。（5）滴定前
平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体
积_____________(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____________
__。30.已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出，它们是?、?。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用?次。(3)把温度为15.0℃，浓度为0.5
的酸溶液和0.55的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起
始温度终止温度中和热15.018.4?15.018.1?①试计算上述两组实验测出的中和热??②写出的热化学方程式
?。③两组实验结果差异的原因是?。(4)某同学将?1.00的盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(
实验中始终保持)。①做该实验时环境温度为?。②溶液的物质的量浓度约为?。31.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问
题：Ⅰ．酸碱中和滴定－已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量?1.00g样
品溶于水，配成?250mL溶液，②准确量取?25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用?0.10mol/L的标准盐
酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前滴定后?1?25.00?0.50?20
.60?2?25.00?6.00?26.00?3?25.00?1.10?21.00Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适
量稀硫酸，用浓度为?0.10mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4
+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。?Ⅲ．沉淀滴定－滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。(1)用____
_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装?0.10mol/L的盐酸标准液。(2)试样中NaOH的质量分数为________
__________(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎
将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液
润洗?(4)滴定时，?KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________(5)参考下表中的
数据，若用?AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是________(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2Cr
O4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10
-12A.NaCl?????????????B.NaBr????????????C.NaCN??????????
?D.Na2CrO432.滴定是一种重要的定量实验方法：(1)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20
.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：①滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。
②滴定前CH3COOH的电离度为__________（）。③达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b（填“
>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则[Na＋]-[CH3COO－]的精确值为__________mol/L。(2)现使用酸
碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度实验步骤：①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得
待测白醋溶液。②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。③读取盛装0.1000mol/L
NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。数据记录如下：1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.95
15.0015.0514.95数据处理：根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________mol/L误差分析：在本实
验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____________。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管
的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e.滴
定前平视读数，滴定后俯视读数33.中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：（1）滴定准备①检查：_________是
否漏水；②洗涤：先用蒸馏水洗_____次，再用盛装溶液润洗________次。③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处_____
___。④调读⑤注加（2）滴定过程①右手摇动________________;②左手控制________________;③眼睛
注视_________________。（3）终点判断.(4)数据处理（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响
”）①用待测液润洗锥形瓶__________②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶__________③滴定过程中不慎有酸液外溅________
____④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴__________⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视____________34.滴定
法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00mL
待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操
作3次，并记录数据。(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化(2)判断滴定终点的现象是_______________________________________
___________。(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________mol·L－1。滴定次数待测液体积(mL)标
准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.
002.0024.10Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：①取水样10.0mL于
锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②将自己配制的0.01mol·L－1标准Na2S2O3溶液装
入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，
试回答下列问题：(4)步骤①发生的化学反应方程式为_______________________________________；
加入的指示剂是____________。(5)步骤②应使用________式滴定管。(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的
原因可能是________。(填标号)A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线B．锥形瓶水洗后直接装待测水样C．装标准
Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失35.使用酸碱中
和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：①配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中
用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．③读
取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如下图所示，则此时的读数为mL．④
滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.
0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：⑤经计算，市售
白醋总酸量=g/100mL．(醋酸的式量=60)⑥在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）a．碱式滴定
管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．
锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出36.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。Ⅰ.实验步骤:(1)配制
待测白醋溶液。用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100m
L__________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_
______作指示剂。(3)读取盛装0.2000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是
:_________________,到达滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。(5)如图是某次滴定时的滴
定管中的液面,其读数为________mL。Ⅱ.实验记录实验数据(mL)滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.002
0.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗
的NaOH溶液的体积。指出他计算的不合理之处:______。按正确数据处理,得c(市售白醋)=_____mol·L-1;市售白醋
总酸量=_____g·100mL-1。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验
证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应,需查找在一定温度下的_____(填序号)。A.pH?????B.电离度?????C.溶解度?
????D.电离平衡常数(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。A.碱式滴定管在滴定时
未用标准NaOH溶液润洗B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡,滴定有气泡C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水D.锥形瓶在滴定时
剧烈摇动,有少量液体溅出37.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100mL)。1.实验步骤：(1)量取10.00mL食
用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋
溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定
管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当__________时，停止滴定，并记录N
aOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9
515.0015.0514.952.数据处理与讨论：(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL(结
果保留四位有效数字)。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时
未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴
定时剧烈摇动，有少量液体溅出38.现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,
请填写下列空白:1.从下表中选出正确选项(??)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲
基橙乙D酸碱酚酞乙A.AB.BC.CD.D2.某学生的操作步骤如下:A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2
~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;D.取标准NaO
H溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准
NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是__________→__________→__________
→__________→A→__________(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是__________。3.若滴定达
终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为(??)A.22.30mLB.23.65mLC.22.35mLD.23.70mL4.
由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是(??)(填字母)A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.酸式滴定管用蒸馏水
洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.用酸式滴定管量取待测盐
酸时,取液前有气泡,取液后无气泡5.滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后
刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若N
aOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品的浓度是__________。39.某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应
。Ⅰ．中和热的测定在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ·mol?1。按照右图所示装置进行实验。（1）仪器A的名称是_______________________
_。（2）碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。（3）在25
℃、101kPa条件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液
进行实验，测得的中和热△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．中和滴定（1）用酸式滴定管量取2
0.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小
实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消
耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为_________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是
___________________________________________________。（2）在上述实验中，下列操
作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶
水洗后未干燥D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度
线F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失40.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知
浓度的无色Na2SO3溶液。回答下列问题：1.该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填
序号)。A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗2.反应的离子方程式为_____________
__________________________。3.是否需要指示剂，并说明理由：______________________
____________。4.滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b－a)mL比
实际消耗KMnO4溶液体积________(填“偏多”或“偏少”)。41.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。
请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______，甲装置中发生反应的离子方程式为__
___________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_________→g(补充完整）。（2）制备反应会因盐酸浓度
下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。Ⅱ方案：采
用酸碱中和滴定法测定。Ⅲ方案：与已知量（过量）反应，称量剩余的质量。继而进行下列判断和实验：①判定I方案不可行，理由是______
____；②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验
结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积如上图所示，其读数为_____。b．多
次平行滴定后获得实验结果。③判断Ⅲ方案的实验结果____（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知部分可转化为]42.欲测定某N
aOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L﹣1HCl标准液进行中和滴定①若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读
数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗盐酸溶液的体积为；用滴定管盛装标准盐酸溶液若用酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的依据
是②乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L﹣1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计
算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留小数点后四位)；③下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再
用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后
俯视滴定管读数．43.盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0
.1000HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____
___。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。(3)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50
mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH
溶液的体积/mL0.1000HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.1125.10225.001.5633.30
325.000.2125.22(4)选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)(5)下列哪些操
作会使测定结果偏高(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴
定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数(6)滴定达到终点的标志是_______________
__________________________.44.中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：(1)用标准盐酸滴定
未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是（）A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸
馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)取草
酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：__________
______。(3)滴定数据如下：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.
5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然
加快，这是因为______（填离子）对该反应具有催化作用,KMnO4溶液应装在____________(填“酸”或“碱”)式滴定管
中；滴定终点的现象是__________________。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。45.某同学用中
和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：1.向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇
动锥形瓶，眼睛注视_______________________，直到_____________________________时
停止滴定．2.下列操作，会导致实验结果偏低的是_________________（填序号）；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致
实验结果偏低的是____________________．①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视（滴定前读数
准确）③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．46.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。1.盛装0.2000m
ol/L盐酸标准液应该用__________式滴定管。（填“酸”或“碱”）2.滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__
_____；直到加入一滴盐酸后，溶液由__________，即到终点。3.滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②
取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记
录初读数）；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作正确的操作顺序为：。4.有关数据记录如下：实验序号待测定液体积(mL)所消耗盐酸标
准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20则NaOH
溶液的物质的量浓度为mol/L。5.若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值
。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。47.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:1.准确称
取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是________________________。2.将样品配成250mL待测液,需要的仪器有_
_________________________。3.取10.00mL待测液,用________量取。4.用0.2010mol/
L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时_____手旋转______式滴定管的玻璃活塞,_____手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____
_________,直到滴定终点。5.根据下列数据,计算待测烧碱的纯度:_______。(以百分数表示,精确至小数点后两位)滴定次
数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.
0024.106.以下滴定操作中,导致实验结果偏低的是(??)(填序号)A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗B.酚酞指示
剂变色时立即停止滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗D.滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失E.终点读数时俯视,其他读数
方法正确48.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)有“0
”刻度的是________(填字母)。(2)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束
时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。(3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待
测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.11
26.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出该氢氧化钠
溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________。(4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度
偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待
测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来
滴定49.某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温
度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol-1硫酸碱溶液①0.5mol·L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L-1N
aOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2
O溶液50mL25.125.1ΔH2(1)实验①中碱液过量的目的是。?(2)甲同学预计ΔH1≠ΔH2,其依据是。?(3)若
实验测得①中终了温度为31.8℃,则该反应的中和热ΔH1=(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3,中和后混合
液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。?(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测
量碱溶液的温度,则测得的中和热ΔH(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。?(5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量H
Cl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q。参考答案1.答案：D解析：2.答案：C解析：3.答案：B解析：4.答案：C解析：5.
答案：B解析：A、氧化钙与水反应是化合反应,为放热反应,故A不选;B、焦炭制水煤气,为吸热反应,故B选;C、酸碱中和反应,为放热反
应,故C不选;D、钠与水反应,为放热反应,故D不选;故选B6.答案：B解析：7.答案：D解析：由题图可知，0.1的三种酸(HA、H
B和HD)溶液的起始pH均大于1，则三种酸均为弱酸，分别与KOH发生中和反应后所得盐类均为强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。
当中和百分数达100%时，三种溶液中的溶质分别是KA、KB、KD，将三种溶液混合后，根据质子守恒可得，A错误；滴定到P点时，溶液中
的溶质为等物质的量浓度的HA和KA，由题图可知，此时溶液显酸性，以HA的电离为主，且由于弱电解质电离和盐类水解的程度一般较弱，故可
得溶液中，B错误；由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离平衡常数关系:,则在浓度相同情况下的水解程度依次增强，
同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的碱性也依次增强，即C错误；由C中分析可知，三种酸的电离平衡常数关系为，故当三种酸的浓度相同时，
HA电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都被中和至溶液呈中性时，HA消耗的KOH也最多，则消耗KOH溶液体积的大小关系为，D正确。8.
答案：C解析：A项,在弱酸HA溶液中存在电离平衡:,,加水稀释,减小,不变,的值减小;B项,当滴定分数为1时,二者恰好完全反应,溶
液中的溶质为NaA,NaA属于强碱弱酸盐,促进水的电离,而滴定分数大于或小于1时,溶液中水的电离都受到抑制,故滴定分数为1时溶液中
水的电离程度最大;C项,当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系可能为,也可能为;D项,HA的电离常数。9.答案：B解析：10.答案
：C解析：11.答案：D解析：把适量酸性高锰酸钾溶液滴加到酒精中，酸性高锰酸钾溶液与乙醇互溶，并且发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去
；把适量酸性高锰酸钾溶液滴加到苯中，苯与酸性高锰酸钾溶液不互溶，由于苯密度比水小，酸性高锰酸钾溶液即水层（紫红色）在下层；把适
量酸性高锰酸钾溶液滴加到溴苯中，溴苯与酸性高锰酸钾溶液不互溶，由于溴苯密度比水大，酸性高锰酸钾溶液即水层（紫红色）在上层，三者的
现象有明显差别，可以鉴别，故不选A项；混有乙烯的乙烷在通过溴水时，乙烯与溴水发生加成反应，生成二溴乙烷（液体），再通过浓硫酸干燥
除去水蒸气，即能达到除去乙烯的目的，故不选B项；酸或碱性气体溶于水中成为溶液才能显酸碱性，干燥条件下，酸或碱性气体无法使pH试纸
变色，所以在检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿pH试纸，故不选C项；润洗时加液至滴定管“0”刻线，会浪费过多欲盛装的溶液，
正确操作是往滴定管中加入少量待盛装的溶液，两手平端滴定管，慢慢旋转滴定管，使润洗液遍及全管内壁，溶液从上口倒出.重复操作2?3次
，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。12.答案：C解析：13.答案：C解析：14.答案：D解析：15.答案：D解析：A．碘的
升华属于物理变化，不是化学反应，故A错误；B．生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B错误；C．酸碱中和属于放热反应，
故C错误；D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确；故选D。16.答案：C解
析：17.答案：B解析：18.答案：A解析：19.答案：D解析：20.答案：C解析：21.答案：C解析：22.答案：1.酸式;烧杯
、锥形瓶2.3.无;紫4.①甲基橙②0.06解析：1.溶液具有强氧化性,应放在酸式滴定管中。3.溶液本身可以作为指示剂,滴定终点
溶液由无色变为紫色。4.①该滴定过程若选用酚酞作指示剂,由于它的变色范围为8.2~10.0,会使形成沉淀析出,造成误差大。②用已知
浓度的NaOH溶液滴定剩余的盐酸,则有,结合反应可知,与反应的HCl的物质的量为,则。23.答案：（1）容量瓶（2)温度计、环
形玻璃搅拌棒（3）C（4）C（5）偏高（6）偏高解析：24.答案：I.(1)上下搅动(或轻轻搅动);Cu具有良好的导热
性,热量损失得较多(2)56.8(3)>;属于弱电解质，电离吸热II.(1)BDCEAF(2)偏高(3)溶液由无色变为浅红色，且在
半分钟内不褪色(4)偏低解析：I.(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动(或轻轻搅动);由于Cu具有良好的导热性，为
防止热量损失不能用铜丝搅拌代替环形玻璃搅拌棒。(2)反应中生成水的物质的量是，放出的热量，则该实验测得的中和热。(3)是弱电解质，
存在电离平衡，电离吸热，所以若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，导致放出的热量减少，则。II.(1)操作的步骤是选择滴定
管，然后洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶中，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序
为BDCEAF。(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内待测液中溶质的物质的量增大，会造成V(碱)偏大，根据c
(酸)=c(碱)×V(碱)÷V(酸)，会造成结果偏高。(3)本实验是用NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，所以滴定终点的现象是溶
液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。(4)如所用KOH含有少量NaOH，则会使测得的结果偏低，因为同质量的NaOH比KOH的中
和能力强，反应所需碱标准溶液的体积少。25.答案：1.Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2
O4沉淀,产品的产量减少;2.上方;;偏大解析：26.答案：1.酸式滴定管100mL容量瓶2.酚酞3.0.604.溶液
由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色5.第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.75004.56.C7.AB解析
：27.答案：AD解析：28.答案：1.D;2.(1)G;C;B;F;E(2)量筒酸式滴定管(3)酚酞或甲基橙锥形瓶中溶液颜色
的变化溶液由无色变成红色(或溶液由红色变成橙色)且30s内不褪色相平于(4)16.5解析：29.答案：（1）（2）ABDEFGH
（3）碱;酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管（4）不需要;被还原为Mn2+时溶液紫色褪去（5）小;小解析：30
.答案：(1)环形玻璃搅拌棒;烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板;(2)3;(3)①-56.8kJ·mol-1②NH3·H2O是
弱碱,在中和过程中NH3·H2O发生电离,要吸热,因而总体放热较少③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H
2O(l)ΔH=-51.8kJ·mol-1;(4)20℃;1.5mol/L解析：31.答案：（1）酸式（2）80%（3）
ce（4）滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟不褪色（5）D解析：32.答案：（1）1;1%;>;9.9×
10-7（2）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色;0.075;ab解析：33.答案：（1）①滴定管②2-3
;2-3③气泡（2）①锥形瓶②滴定管活塞③锥形瓶内溶液颜色变化（5）①偏高②无影响③偏高④偏高⑤偏低
解析：34.答案：(1)B(2)溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)0.2000(4)Cl2＋2KI===I2＋2
KCl淀粉溶液(5)碱(6)ACE解析：35.答案：①100mL容量瓶②酚酞③碱式滴定管;0.60④溶液由无色变为浅红色，
并在半分钟内不褪色⑤4.5⑥ab解析：①量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白
醋溶液，故答案为：100mL容量瓶；②食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：
酚酞；③NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数0.60mL；故答案为：碱式滴定管；0.60；④酚酞遇到酸显无色，在弱
碱溶液中显浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；故答案为：溶液由
无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；⑤第1次滴定误差明显大，应舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设1
0mL市售白醋样品含有CH3COOOHxg，则CH3COOOH～NaOH60
40xg×0.20.1000mol/L×0.015L×40g/molx=0.450样品总酸量为，故答案
为：4.5；⑥a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待
测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏
大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，可知c（待测）无影响，故c错误
；d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故
d正确；故选：ab36.答案：Ⅰ(1).酸式滴定管(或10mL移液管);烧杯;容量瓶;(2).酚酞(4).溶液由无色恰好变为浅红色
,并在半分钟内不褪色(5).22.60;Ⅲ(1).第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;1.5;9.0;(2).D;(3).BD
解析：37.答案：1.容量瓶2.酚酞3.0.70mL4.溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；解析：38.答案
：1.D;2.B;D;C;E;F;滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色3.C;4.C;
5.0.00202mol解析：39.答案：Ⅰ．(1)环形玻璃搅拌棒(2)保温隔热、减少热量的损失
(3)>Ⅱ．(1)0.23mol·L-1滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2)EF解析：Ⅰ.(1)根据仪器的特点，得到仪器名称：环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，作用是：保温、隔热，减少实验过程中热量损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中热量损失；(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，中和反应的焓变是负值，△H>?57.3kJ/mol，故答案为：>；CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H>?57.3?kJ/mol。Ⅱ.(1)利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c(酸)=c碱V碱V酸可知，因第一次数据差别较大，则V(NaOH)=23.00+23.022mL=23.01mL，则c(HCl)=0.2mol/L×0.02301L0.02L=0.23mol/L，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色，故答案为：0.23mol?L?1；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色；(2)A．滴定终点读数时俯视读数，导致体积偏小，则测定结果偏小，故A错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致盐酸浓度较低，需要标准液体积偏小，则测定结果偏小，故B错误；C．锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，故C错误；D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，则NaOH浓度偏大，体积偏小，则测定结果偏小，故D错误；E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致标准液体积偏大，则滴定结果偏高，故E正确；F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液体积偏大，则滴定结果偏高，故F正确。故答案为：EF。40.答案：1.ABD2.3.否，因为KMnO4被还原成Mn2＋，紫红色褪去，自身可作为指示剂，所以不需要指示剂4.偏少解析：41.答案：（1）分液漏斗、饱和溶液、、debcf①残余液中的也会与反应形成沉淀②否、22.60③偏小解析：42.答案：①21.50mL；酸式；当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变成浅红色且半分钟内颜色不再变化即为滴定终点。②0.1044mol?L﹣1；③AC解析：43.答案：(1)锥形瓶;(2)用NaOH溶液润洗2-3次;(3)26.90mL;(4)0.1000mol/L;(5)AC;(6)当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且30s内不恢复原色。解析：44.答案：(1)CD;(2);(3)Mn2+;酸;当加入最后一滴KMnO4后,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色;0.04mol·L-1解析：45.答案：1.锥形瓶内溶液颜色的变化;溶液有红色变为无色，且半分钟之内不恢复原色2.①②⑥;①④解析：46.答案：1.酸2.锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化3.①⑤③④②⑥4.0.20005.无影响；偏高解析：47.答案：1.托盘天平、小烧杯、药匙;2.250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管;3.碱式滴定管或移液管;4.左;酸;右;锥形瓶中溶液颜色变化;5.98.05%;6.BE解析：48.答案：(1)cde;(2)26.00;(3)0.1044mol/L;(4)CD解析：(1)量筒、容量瓶无“0”刻度,托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。(2)滴定管可估读一位,其体积应为26.00mL。(3)舍去第二组数据c(NaOH)==0.104?4mol·L-1。49.答案：（1)保证酸完全反应,减小实验误差(2)NH3·H2O是弱碱,其电离过程会吸收热量(3)-56.01kJ·mol-1(4)偏大(5)偏小解析：