物质的量教案

物质的量——摩尔一、教学目标知识与技能：1.理解物质的量的概念与基本单位2.认识阿伏加德罗常数的含义3认识物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的
关系过程与方法：1.通过对物质的量概念的理解，体会定量研究的方法和学学习化学的重要作用2.通过物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之
间的计算，巩固对概念的理解情感态度与价值观：1.通过对概念的理解，培养同学们认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重
要作用二、教学重点与难点教学重点：理解物质的量的概念、单位；掌握物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间的换算关系教学难点：理解阿伏加
德罗常数的含义教学内容同学们，在日常生活中有没有去买米、买面？我比较想我们同学是以斤为单位还是以一粒米为单位？现在老师请同学们扮演
一下米店老板，老师现在想要买一万粒米，现在就麻烦各位老板想一想用什么办法又快又准的计算出老师买的一万粒米花多少钱。（假设每粒米大小
一样）不错，同学们大致的说法先称一称一斤米有多少粒，然后用一万除以一斤米的粒数再乘以价格，这样算出老师这一万粒米的价格。同学们，这
卖米的事情解决了，可否解决老师遇到的的另一个关于咱们化学的难题。我们应该清楚的认识到化学反应是原子、离子或分子按一定的数目关系进行
的。但我们能力有限，仅凭肉眼是看不见这些微粒，就不能像数米的颗粒数一样来计量，有没有什么好的方法来计量这些微粒呢？没错。我们应在宏
观物质和微观粒子数之间找一个桥梁，也就是我们今天的重点学习内容——物质的量大家翻开课本第十一页，我们来共同学习物质的量的概念：表示
含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n，单位：摩尔，简称摩，其符号为mol。老师给大家强调！一下：1.物质的量是一个专有名词，
不可将其分开，也不能增字、减字；2.概念里的粒子指的是分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，一定要指明粒子种类，通常用化学
式表示。现在我们来练习一下看同学们的掌握情况，请说出下列语句的含义（1）1molH：表示氢原子的物质的量是1摩尔（2）3mol
H2：表示氢气分子的物质的量是3摩尔由我们刚刚练习的题目可以尝试总结物质的量的表示方法：物质的量的多少+表示微观粒子的符号同学们看
书上右下角的资料卡片可知道，质量的单位是千克，刚开始我们提到大米重量也是可以用千克为单位称量计算，那么我们物质的量的单位是摩尔，上
述的1molH有多少个氢原子数目呢？根据国际上的规定1mol粒子集合体所含的微粒数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，
约为6.02^1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA常用6.02×1023mol-1表示。阿伏加德罗
是意大利物理学家，最早提出分子的概念。注意NA两个字母都是大写，而且大A的位置在N的右下角，同学们常常会把两个字母写的一样大或者是
大A写成小a。另外老师给同学们分享一下我对于阿伏加德罗常数NA的认识：如果把6.02^1023粒米分给60亿人吃，每人每天吃一斤
，要吃14万年。所以物质的量只适用于表示微观粒子的数量，比如原子、离子、分子等粒子数用N表示，关于物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数
之间的关系是n=N/NA?，可以推导出N=n×NANA=n×N同学们通过了解这个三个式子之后，我们就来练习一下吧例：在1mol
H2中含有多少个氢原子？我们首先应当知道一个氢分子含有两个氢原子，N（H）=n×NA×2=1mol×6.02×1023mol
-1×2=1.204×1023所以1molH2中含有1.204×1023个氢原子同学们课后把今天学习的物质的量、阿伏加德罗常
数以及今天学习的三个公式复习一下，把课后习题就是课本17页的第二题做完，老师下节课检查。