2019-2020学年人教版化学选修4第三单元水溶液中的离子平衡测试A卷（基础）
1、0.1mol下列气体分别与1L0.1的溶液反应,形成的溶液最小的是()
A.B.C.D.
2、25℃时,若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前两溶液的pH之间的关系是(??)
A.a+b=14?????B.a+b=13?????C.a+b=15?????D.a+b=7
3、已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()
A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.此酸的电离平衡常数约为D.由HA电离出的约为水电离出的的倍
4、在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡:HCNH++CN-,下列叙述正确的是(???)
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动B.加水,平衡逆向移动C.滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动
5、常温下,用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(??)
A.1.0mol·L-1,20mL B.0.5mol·L-1,40mL C.0.5mol·L-1,80mL D.1.0mol·L-1,80mL
6、向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(???)
A. B.C. D.
)
A.向0.10溶液中通入
0.10溶液中通入
0.10溶液通入
0.10溶液中通入
8、某温度下,pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断,下列说法正确的是(??)
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点溶液与b点溶液的导电能力相同D.b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
9、用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是(??)
①?酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液
⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外
⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)
⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
A.②④???????B.①③⑤⑦?????C.④⑧???????D.②④⑥⑧
10、室温时,?,时,溶液的等于(??)
A. B. C. D.11、已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是(??)
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF212、已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示:
醋酸:1.75×10-5
次氯酸式=2.95×10-8
碳酸:Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
亚硫酸:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7
1.写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式=__________2.若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入少量HCl,则下列物理量变小的是(???)A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.CH3COOH的电离平衡常数3.下列离子方程式错误的是(???)A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO--+HClOB.少量SO2通入次氧酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-
13、常温下,向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
1.由图中信息可知HA为__________酸(填"强"或"弱"),理由是__________。
2.常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a__________(填">""<"或"=")7,用离子方程式表示其原因:__________此时,溶液中由水电离出的[OH-]=__________。
3.请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________。
4.K点对应的溶液中,[M+]+[MOH]__________(填">""<"或"=")2[A-];若此时溶液的pH=10,则[MOH]+[OH-]=__________mol·L-1
14、按要求回答下列问题:
1.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1%CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=__________;下列措施中可以使0.10mol·L-1。CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
2.将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">""<"或“=”)。3.0.1mol/L的H2A溶液的pH=4,则H2A的电离方程式为__________。4.某温度下,Kw=1×10-12,将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=__________。
沉淀转化为的可性,查得如下资料:(25℃)
难溶电解质 实验步骤如下:
①往100mL0.1的溶液中加入100mL0.1的溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体3g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层淸液。
④__________________________________________________。
1.由题中信息,越大,表示电解质的溶解越________(填“易”或“难”)。
2.写出第②步发生反应的化学方程式:___________________________________________。
3.设计第③步的目的是_________________________________________。
4.请补充第④步操作及发生的现象:_____________________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：4气体分别与L的NaOH溶液反应,A项和,溶液显碱性;B项生成,溶液显弱酸性;C生成,溶液酸性最强,pH最小;D项生成显碱性。
2答案及解析：
答案：C
解析：根据混合后溶液呈中性,可得n(H+)=n(OH-),即10-a×10=10-14+b×1,所以a+b=15
3答案及解析：
答案：B
解析：A项,,正确;
B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;
C项,酸的电离平衡常数,正确;
D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。
4答案及解析：
答案：A
解析：加入NaOH固体,OH-与HCN电离产生的H+反应,平衡正向移动,A项正确;加水,平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。
5答案及解析：
答案：C
解析：滴定前H2SO4溶液的pH=0,则c(H2SO4)=0.5mol·L-1,当pH=7时V(NaOH)=40mL,通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40mL,故答案为C。
6答案及解析：
答案：B
解析：本题易错之处是认为CH3COOH与NH3·H2O反应生成强电解质CH3COONH4,使溶液导电性增强,忽视了溶液体积的变化,而错选D.CH3COOH属于弱电解质,其溶液中离子浓度很小,滴入氨水后,发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,生成强电解质,离子浓度增大,溶液导电性增强;当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最大;若继续滴入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小,导电性减弱。
7答案及解析：
答案：
解析：电荷守恒有:,因为pH=7,所以,故有,A项错误;由电荷守恒有:,其中,则有:①,物料守恒有:②,联立①②两式消去,得,所以,B项错误;物料守恒关系:,但是由于外加了,S元素增多,所以该等式不再成立,C项错误;由物料守恒有:③,所以,由电荷守恒有:,因为pH=7,则有:④,联立③④得,,D项正确。
8答案及解析：
答案：B解析：本题易错选A、C、D。错选A的主要原因是错误地认为“pH相同的盐酸和醋酸溶液,物质的量浓度也相同”,HCl强酸完全电离,CH3COOH是弱酸不完全电离,所以加水稀释后CH3COOH继续电离,故盐酸中c(H+)始终小于醋酸溶液中c(H+),盐酸的pH始终大于醋酸溶液的pH;错选C是误认为“溶液体积相同.则导电能力相同”,事实上导电能力与溶液体积无必然联系,与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷关;错选D是误认为“酸溶液的PH越大,c(H+)越大,酸的浓度也越大”。两种酸溶液的起始pH相同,即相同,说明起始时,c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质);稀释使弱酸的电离程度增大,所以在稀释的整个过程中,弱酸溶液的c(H+)对应大于强酸溶液的c(H+),即pH:弱酸＜强酸,所以曲线Ⅱ表示醋酸溶液的pH变化,曲线I表示盐酸的PH变化,A项错误,由在整个稀释过程中,醋酸溶液的浓度始终大于盐酸.所以D项错误。溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小,对于酸溶液而言,其pH越大,c(H+)越小,离子浓度越小,导电能力越弱,所以B项正确,Kw的大小只取决于温度,与溶液的浓度无关,C项错误。
9答案及解析：
答案：D
解析：解答此类题目时,一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差,消耗的标准溶液体积偏大,待测溶液的浓度偏大,反之,则待测溶液的浓度偏小。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,,把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;②待测碱溶液被稀释,滴定时消耗的盐酸体积减小,因而c(NaOH)偏小;③有部分盐酸补满尖嘴处,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;④待测液实际量偏小,消耗V(HCl)偏小,则c(NaOH)偏小;⑤待测液实际量增多,滴定时用去的标准HCl溶液体积增大,则c(NaOH)偏大;⑥待测液实际量减少,滴定时用去的标准HCl溶液体积减小,则c(NaOH)偏小;⑦V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;⑧读取标准HCl溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准HCl溶液体积偏小,则c(NaOH)偏小。本题选D
10答案及解析：
答案：C
解析：根据溶度积常数的表达式可知,,结合水的离子积可得:则,C项正确。
11答案及解析：
答案：B
解析：A.Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10-12,Ksp(MgF2)=7.42x10-11由此可知,MgF2的Ksp比较大,溶解度比较大,饱和溶液中的镁离子浓度也比较大。B.氯化铵固体溶于水后,由于铵根离子水解结合氢氧根,使溶液中氢氧根离子浓度减小,Mg(OH)2可逆电离出镁离子和氢氧根离子,由于氢氧根离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,也就是向沉淀溶解的方向移动,这样镁离子浓度就增大了。C.Ksp是平衡常数的一种,只受温度影响,不同溶液中虽然氢氧根离子浓度不同,但是温度都是25度,所以Ksp不变。D.Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值,虽然MgF2更难溶,但是只要加入的氟离子浓度足够大,也可以使[Mg2+]x[F-]2>Ksp(MgF2),实现Mg(OH)2转化为MgF2
12答案及解析：
答案：1.c(H+)·()/c(H2CO3)2.A;3.B
解析：1.由电离常的定义分写出Ka1=c(H+)-c()/c(H2CO3).2.通入HCl后,c(H+)增大,CH3COOH的电离平衡左移,c(CH3COO-)减小,由于温度不变,故CH3COOH的电离平衡常数不会改变3.由电离平衡常可知,酸性:H2CO3>HClO>,故少量CO2与NaCIO溶液反应生成HClO和NaHCO3，A正确。由于HClO有强氧化性,因此B中不可能有CaSO3生成,应生成CaSO4,B错误:C正确
13答案及解析：
答案：1.强;??0.01mol·L-1的HA溶液中[H+]=0.01mol·L-12.<;??M++H2OMOH+H+;??1×10-amol·L-13.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]4.=;0.005
解析：1.由图像可知0.01mol·L-1的HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,故其为强酸。2.由图象可知向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加51mL0.02mol·L-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱域盐,M+水解使溶液显酸性,溶液中的H+全部是由水电离出的,故由水电离出的[OH-]=1×10-amol·L-13.K点时100mL0.01mol·L-1的HA溶液与100mL0.02mol·L-1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,故[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]。4.K点所对应的溶液中,由物料守恒得,[M+]+[MOH]=2[A-],由电荷守恒得,[M+]+[H+]=[A-]+[OH-],故[MOH]+[OH-]=[A-]+[H+]≈0.005mol·L-1
14答案及解析：
答案：1.3;bcf;2.<;>2AH++HA-,HA-H++A2-4.10
解析：1.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1×1%=0.001mol·L-1,溶液的pH=3。加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,醋酸的电离程度减小,故a错误;
醋酸的电离是吸热过程,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故b正确;
加水稀释醋酸溶液至0.010mol·L-1,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故c正确;
加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故d错误;
加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,不改变醋酸的电离程度,故e错误;
加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,使氢离子浓度降低,醋酸的电离平衡正向移动,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故f正确。2.醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,醋酸的电离平衡不断向右移动,会电离出更多的氢离子,则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时,盐酸中锌剩余经过充分反应后,醋酸中产生的氢气体积较大,即V(盐酸)
15答案及解析：
答案：2.
3.洗去沉淀中附着的
4.沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解并且气体产生解析：硫酸钙的悬浊液中存在着:,而加入,溶液中较大,由于较小,故结合生成,即是探究性实验,必须验证所结果的正确性,设计③④操作,即验证所得固体是否为。
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