2019-2020学年人教版化学选修4第三单元水溶液中的离子平衡测试B卷（提升）
1、将浓度为0.1mol·L－1溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是()
c(H＋) B．a(HF) C. D.
2、常温下,若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3(混合后体积变化不计),则二者物质的量浓度之比应为(???)
A.5:1????????B.5:2????????C.1:5????????D.2:5
3、已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系:H2A>H2B>HA->HB-,下列化学方程式一定正确的是(???)
A.NaHB+H2AH2B+NaHA B.Na2B+H2AH2B+Na2AC.H2B+Na2ANa2B+H2A D.H2B+NaHANaHB+H2A
与NaCl溶液混合,析出部分晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
A.
B.
C.
D.
5、室温下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA的变化曲线如图所示。下列正确的是)
A.a点所示溶液中
B.a、b两点溶液中水的电离程度相同
C.pH=7，
D.b点所示溶液中
6、室温下,将0.05mol?Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(??)
加入的物质 结论 A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后, B 0.05molCaO 溶液中增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D
7、常温下,下列叙述正确的是()
A.pH等于5的溶液和等于9的溶液中由水电离出的之比为1:1B.两种溶液的物质的量浓度分别为和,pH分别为和,则C.pH=2的溶液和=10的溶液等体积混合后所得溶液的=7D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大
8、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0。25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:,下列说法正确的是(??)
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大
9、已知下面三个数据:、、分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①?②?③?。由此可判断下列叙述中,不正确的是(??)
A.的电离平衡常数为B.的电离平衡常数为C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.的电离平衡常数比大,比小
10、用酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:
? 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积 ① 20mLNaOH溶液 V1mL ② 20mLNaOH溶液+10mLH2O V2mL ③ 敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液 V3mL 则该新制NaOH溶液的浓度c为()
A. B.C. D.
11、已知某温度下，的溶度积分别为。下列推断不正确的是()
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为
C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数D.在含相同浓度的的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS
12、按要求回答下列小题。
1.已知25°C时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1,Ka(HSCN)=0.13mol·L-1。使20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________________________________;
②反应结束后,所得溶液中[SCN-]__________[CH3COO-](填“>”“=”或“<”)。
2.现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液,调节溶液pH,测得25°C时平衡体系中[F-]、[HF]与溶液pH的关系如图所示:
25°C时,HF的电离平衡常数Ka(HF)=___________________(列式求值)。13、现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下:
①向溶液中加入2~3滴指示剂
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号),上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要______,用______作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示:
滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL
(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL
(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL
(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为他的计算______(填“合理”或“不合理”),理由是____________通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示,则a_____(填“>”,“<”或“=”)20.02。
14、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:
1.NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是????????(用必要的化学用语和相关文字说明).
2.相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c()????????(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c().
3.均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是????????,导致pH随温度变化的原因是????????;
②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c(Al3+)=????????.
:。相关物质的溶度积常数见下表:
CuI 1.某酸性溶液中含有少量的,为得到纯净的晶体,加入_____________,调至pH=4,使溶液中的转化为沉淀,此时溶液中的_________________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到晶体。
2.晶体得不到纯的无水,原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。由晶体得到纯的无水的合理方法是_______________________________________________。
3.晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL。
①可选用_________作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________________________________。
溶液与KI反应的离子方程式为____________________________________________。
③该试样中的质量百分数为_______________。
4.室温时,向100mL?0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是????????点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是????????.
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D解析：解本题时注意HF溶液加水稀释时体积增大占主要地位。加水稀释HF溶液时,溶液的浓度减小,c(H+)也减小,故A项不对;Ka(HF)只随温度的变化而改变,故B项不对;加水时促进了HF的电离,故HF电离产生的n（H+)与;n(F-)均变大,而n(HF)变小,由水电离产生的n(H+)也增大,故n(H+)/n(HF)变大,而n(F-)/n(H+)减小,因为在同一溶液中体积相同,故C项不对,D项正确,
2答案及解析：
答案：B
解析：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,设硫酸的物质的置浓度为cmol/L,体积为VL,氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/L,体积为2VL,混合后pH=3,即c(H+)=(2cV-10-3×2V)/3V=10-3mol/L,解得c=5/2×10-3,则二者物质的量浓度之比应为5:2,B项正确
3答案及解析：
答案：A
解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断A项,符合强酸制弱酸的原理,A项正确;
B项,因为电离常数:H2A>H2B>HA->HB-,故Na2B与H2A反应生成NaHA和NaHB,B项错误;
C项,H2B+Na2ANa2B+H2A不符合强酸制弱酸的原理,C项错误;
D项,H2B+NaHANaHB+H2A不符合强酸制弱酸的原理.D项错误。
4答案及解析：
答案：C
解析：A中,常温下,,则,故,A项正确;由于开始加入等物质的量的NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;根据电荷守恒,溶液应有,由于晶体析出,故,故C项不正确;开始时NaCl物质的量相等,由于析出了一部分,故都大于,又因为有少量的水解,故D项正确。
5答案及解析：
答案：
解析：，此时NaOH与HA刚好完全反应，pH=8.7说明HA是弱酸，则NaA溶液中,A错误；a点为NaA溶液，促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主水的电离受到抑制，；pH=7，C错误；b点为等浓度NaA与HA的混合溶液，溶液pH=4.7<7说明HA的电离大于水解，故溶液中D正确。
6答案及解析：
答案：B
解析：0.05?与50?1?恰好完全反应生成,,A项错误;含0.05?的溶液中加入0.05?,二者恰好完全反应生成沉淀和,溶液中增大,减小,二者的比值将增大,B项正确;在碳酸钠溶液中加水,水的电离程度减小,由水电离出的将减小,C项错误;在碳酸钠溶液中加入固体,溶液中必然增大,D项错误。
7答案及解析：
答案：A
解析：项,pH等于HCl溶液和pH等于NaOH溶液中由水电离出的为;B项,稀释,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,故B错C项,pH=2溶液和pH=10溶液等体积混合后,硝酸过量,溶液pH<7;D项,向mol/L的氨水中加入少量的醋酸铵,电离平衡逆向移动,,增大,则。
8答案及解析：
答案：
解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)增火,错误；B项，向该溶液中加少量CH3COONa固体,CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动,错误；C项，电离平衡常数只与温度么关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液的Ka=1.75×10-5,错误，D项，电离吸热，升高温度平衡止向移动,c(H+)增大，Ka增大，正确。
9答案及解析：
答案：B
解析：相同温度下弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由题干三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出:、、的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此将三个值与酸对应起来,故A正确,B错误。反应①说明,反应③说明,可知C、D正确。
10答案及解析：
答案：
解析：酸碱中和滴定实验一般重复2~3次,取体积的平均值用于计算待测液的浓度,故D不正确;用酚酞作指示剂时,敞口放置的NaOH吸收CO2生成Na2CO3,其与盐酸反应生成NaHCO3,使所耗盐酸的体积偏小,故求待测液浓度时只能用V1、V2进行计算。
11答案及解析：
答案：C
解析：碳酸锰和硫化锰的组成形式相似,溶度积:MnCO3>MnS,则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度,故A正确;碳酸锰中存在溶解平衡,当加入硫离子时生成溶度积更小的硫化锰沉淀,使碳酸锰的溶解平衡右移,反应的离子方程式为,故B正确;碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为,该反应的平衡常数,故C错误;MnS和MnCO3是同类型沉淀,可直接根据Ksp值比较溶解性情况,Ksp数值小的优先产生沉淀,在含相同浓度的的溶液中滴加氯化锰溶液,由于Ksp(MnS)
12答案及解析：
答案：1.①Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中[H+]:HSCN>CH3COOH,[H+]越大反应速度越快
②>2.
解析：1.①当浓度相同时,弱电解质的电离平衡常数越大,其溶液中电离出的离子农度越大,故反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中[H+]:HSCN>CH3COOH,[H+]越大反应速率越快。
②因为反应结束后,两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN,CH3COOH的酸性弱于HSCN,则CH3COO-比SCN-更易结合H+,故[SCN-]>[CH3COO-]。2.pH=4时,[H+]=1×10-4mol·L-1,[F-]=1.6×10-3mol·L-1,[HF]=4.0×10-4mol·L-1,由电离平衡常数的定义可知。
13答案及解析：
答案：1)⑤②①③④⑥;酸式滴定管;酚酞;
2)不合理;第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大,该值应舍去;<
解析：1)在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中,正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中,使用的仪器除锥形瓶外,还需要酸式滴定管;为了使滴定结果准确,可用酚酞作指示剂,以减小滴定误差。
(2)该同学的计算不合理,原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大,偏离真实值,应舍去。根据滴定曲线可知,在二者恰好完全反应时,pH=7,此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色),所以a<20.02。
14答案及解析：
答案：1.Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水2.小于;3.①I;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;②10-3mol·L-14.a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
解析：1.Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3吸附水中的悬浮颗粒使其沉降.2.NH4Al(SO4)2溶液与NH4HSO4溶液中的均发生水解,但NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解后溶液呈酸性抑制的水解,NH4HSO4溶液中电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4溶液中的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小.3.NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合其变化的曲线为I.根据电荷守恒,可以得出2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·L-1[其中c(OH-)太小,可忽略].4.分析a、b、c、d四个点,根据反应物的用量可知,a点恰好消耗完电离出来的H+,溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液中均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,故a点水的电离程度最大.b点溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种溶质,a点时c(Na+)=c(),则b点时c(Na+)>c(),根据电荷守恒可得b点时c()+c(Na+)=2c(),故可以得出c()>c(),故b点时c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+).
15答案及解析：
答案：或或或CuO;
2.;在干燥的HCl气流中加热,脱水3.①淀粉溶液;蓝色褪去,且在半分钟内颜色不恢复
②
③95%
解析：向右进行,加入能消耗,且不引入新的物质即可。根据,即可。
时,会不断水解,生成,所以可以采取在干燥的HCl气流中加热脱水的方法的水解。
3.题的原理是利用滴定生成的碘。最好指示剂是淀粉,待蓝色褪去,放置一段时间不即为滴定终点。
得:
22
:。
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