2020年05月26日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：____
_______一、单选题1.一定条件下,密闭容器中发生反应，,反应过程中的能量变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法错误的是（）A.该反
应正反应活化能为B.该反应的C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化2
.下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可知，B.图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在C.图丙
表示温度在和T2时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：3.用
石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处
有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a、d处：B.b处：C.c处发生了反应：D.根据实验一的原理，实验二
中m处能析出铜4.t℃时，AgX（X＝Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B
线表示AgBr，已知，。下列说法正确的是（）A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgCl溶液加入晶体可以变成a点C.平
衡常数K＝10-4D.a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀5.科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时
水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性溶液褪色，且有气泡产生。将酸性溶液换成溶液，烧杯中溶液颜色无
变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A.20℃时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化B.“暖冰”是水置于足够强的
电场中形成的混合物C.烧杯中液体为溶液时，产生的气体为D.该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的6.科学家设计了一种可以循环利用人体
呼出的CO2并提供O2的装置，总反应的化学方程式为2CO2==2CO+O2。下列说法正确的是（）A.由图分析可知N电极为正极B
.OH-通过离子交换膜迁向左室C.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-==CO+2OH-D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性
增强7.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多
米诺实验”，已知:Cu2++4NH3?H2O==4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。下列有
关分析错误的是()A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B中反应速率大于D中反应速率C.A和B之间导管a的作用是平衡A
和B内气压D.H中出现浅黄色浑浊8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常
温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使品红溶液褪色，n是元素Y的单质，是绿色
植物进行光合作用产生的无色气体。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径:Z>X>YB.m、
p的热稳定性均小于rC.p与m、q均不能共存D.m、p、q、s均可由单质化合生成9.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种:，现取
三份100mL该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加
热，收集到气体448mL(标准状况）；③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.3
3g。下列说法错误的是（）A.原溶液中肯定存在的离子有B.原溶液中肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+C.原溶液中可能存
在的离子是Cl-D.原溶液中10.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。某兴趣小组利用如图所示装置探究与溶
液反应生成沉淀的条件。下列说法错误的是()A.广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入B.e
、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氧化钙固体C.c、d两根导管都必须按如图所示伸入溶液中，保证气体与充分接触D.在碱性条件下，与可
发生反应生成11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2B.Fe在纯氧中燃烧，
生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8C.常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4个原子D.标准状况下，2
2.4L甲醇中含有的分子数为12.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉
末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:下列说法错误的是(??)A.滤渣A中主要
含有SiO2、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+
=Ce3++2H2O+O2↑D.过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况),转移电子数为2×6.02×102313.LiBH
4是有机合成中常用的试剂,与水反应:LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑(LiBH4中B为+3价),下列说法中正确的是(?
?)A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化产物B.生成1molH2,反应转移2mol电子C.LiBH4与D2O反应,生成的气体
相对分子质量为3D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H14.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如
KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等,钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体(Na2WO4·2H2O)0.990g加水溶解后,再加入
一定量的锌和稀H2SO4,反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物)且无H2产生。现用0.044mol/
LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性
溶液8.20mL(已知在酸性条件下氧化性;KMnO4>+6价的W的化合物)。上述蓝色化合物是（）A.W10O21B.W8O2
2C.W5O14D.W10O2715.我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷16.炭黑是雾霾中的重要
颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是
()A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的断裂
与C—O键的生成过程D.大气中的炭黑颗粒可以提高二氧化硫转化为三氧化硫的转化率17.H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)的能
量变化示意图如图所示，其中曲线a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，曲线b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是（）A.
1molH2(g)与0.5molO2(g)的总能量为E1kJB.该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2
(g)=2H2O(g)=-2(E2-E1)kJ?mol-1C.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了反应放出的热量D.
反应过程中，O2(g)、H2(g)断键分别形成气态O原子和气态H原子，状态M和N均表示2molH(g)+1m
olO(g)18.25℃时,将MOH(一元碱)溶液与MCI溶液混合得到的混合溶液。溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化
)。下列有关粒子浓度关系叙述不正确的是()A.W点表示的溶液中:B.pH=9.5的溶液中:C.向1LW点所表示的溶液中加入0.0
50molNaOH固体:D.pH=10.5的溶液中:19.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,
反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是(??)A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质
溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(
标准状况)20.阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法
正确的是（）A.与环戊醇互为同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D.可用碳酸钠溶液鉴
别乙酸和M二、填空题21.水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:（1）
Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于721?℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后
气体中的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实
验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____________(填“大于”或“小于”)。（2）721?℃时，在密闭容
器中将等物质的量的CO(g)和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为____________(填标号)。A
.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂
表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的__________________
(填“大于”“等于”或“小于”)0。该历程中最大能垒（活化能）=________________eV，写出该步骤的化学方程式：_
______________。(4)Shoichi研究了467?℃、489?℃时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系(如图所示)，
催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。计算曲线a的反应在30~90?min内的平均速率=_________。467?℃
时和随时间变化关系的曲线分别是____________、____________。489?℃时和随时间变化关系的曲线分别是____
_______、__________。22.A()是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已
知：回答下列问题:(1)D的名称是，B含有的含氧官能团的名称是。(2)C的结构简式为，D→E的反应类型为。(3)E
→F的化学方程式为。(4)中最多有个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。(5)B的同分异构体中，与B具有
相同的官能团且能发生银镜反应的共有种。其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是(写结构简式)。(6)结合题
给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)23.以煤为原料经过煤CO、
H2CH3OHC2H4,C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化
学方程式：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)1=+131kJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)
=CO2(g)+H2(g)2=akJ?mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)3=+172kJ?
mol-1则a=__________。（2）已知某密闭容器中存在可逆反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g),
其他条件相同时，测得CH3OH(g)的平衡转化率随着温度（T）、压强(p)的变化如图1所示。①该反应的__________(填“
〉”或“〈”，下同）0,N点（CH3OH)__________M点（CH3OH)。②图2中1,K后升高温度，A、B、C、D四点
中能正确表示该反应的平衡常数随着温度改变而变化的点是__________。（3）在K、适当催化剂存在下，将1molCO、2m
olH2充入恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ?mol-1。测得开始时容器
总压为3105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则前2min内v(CO)=__________Pa·
min-1，该反应的平衡常数=__________。(4)某乙烯熔融盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极的电极反应式为____
______，从理论上讲，为使电解质中保持不变，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是_______
_____。24.酚醛树脂是一种最经典的人工合成树脂,有一百多年的使用史。由于酚醛树脂原料易得,价格低廉,生产工艺和设备简单,而且
制品具有优异的机械性能,成为工业部门不可缺少的材料。线型酚醛树脂合成路线如下:请回答下列问题:(1)A的结构简式为________
______,B的名称为______________。(2)反应①的反应类型为________________。(3)条件①为__
___________,条件②为_______________。(4)反应②的化学方程式为_________________,反应
③的化学方程式为______________。(5)羟甲基苯酚有多种同分异构体,其中符合以下条件的结构有_____________
_____种,并写出所有可能的结构简式:__________________。a.遇FeCl3溶液显紫色b.苯环上的一氯代物有2?
种三、推断题25.锆石（ZrSiO4）酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO4，另外还常含有Fe、
Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然钻石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：已知：i.氯化过程中除C、O外，其他元素均转化为其最高价
氯化物；ⅱ.Zr在化合物中通常显+4价；ZrC14易溶于水，400℃时升华；ⅲ.“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK，Zr
(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。（1）将锆石“粉碎”的目的是.（2）“氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的
化学方程式为，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是；若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低，原因是。（3
）常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu（CN）2，其Ksp=4.0×10-10。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2
+的浓度为1mol·L-1，若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0×10-6mol·L-1时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液
中CN-的浓度为mol?L-1。（4）由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液（有效成分是N
aClO在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为.（5）流程中“萃取”与“反萃取”可以分离
铁、富集锆，简述“萃取”的原理：.四、实验题26.常用调味剂花椒油是一种可用水蒸气从花椒籽中提取的香精油,溶于乙醇、乙醚等有
机溶剂。利用如图所示装置(部分夹持装置省略)处理花椒籽粉末,经分离提纯得到花椒油(高级脂肪酸甘油酯，平均相对分子质量按880计)。
实验步骤:I.检查装置气密性。Ⅱ.在A装置中的圆底烧瓶中装入适量的蒸馏水,加入2~3颗X。同时,在B装置中的蒸馏烧瓶中加入20?g
椒籽粉末和50mL蒸馏水。Ⅲ.给A装置中的圆底烧瓶加热,当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。Ⅳ.向馏出液中每次加入15mL乙醚
,萃取两次,将两次萃取得到的醚层合并,加入少量无水。V.将得到的液体倒入蒸馏烧瓶中,蒸馏得花椒油。回答下列问题:(1)X是____
_____________;加入X的目的是______________。(2)步骤Ⅲ中,当观察到______________现象时
,可停止蒸馏。蒸馏结束时,应先___________,再关闭冷凝水。(3)步骤IV用到的主要玻璃仪器是______________
_;加入无的作用是______________。(4)实验结束后,可用热的纯碱溶液清洗蒸馏烧瓶和冷凝管,其原因是_________
_____。(5)为测定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00?mL0.5?NaOH的乙醇溶液,搅
拌,充分反应,加水配成200?mL溶液。取25.00?mL所得溶液,加入酚酞,用0.1?盐酸进行滴定,滴定终点时消耗盐酸20.00
?mL。则该花椒油中含有油脂______________。27.俗称摩尔盐，为浅蓝绿色结晶或粉末，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在空气
中逐渐风化及氧化。摩尔盐用途十分广泛，如制备黄血盐和其他铁盐。回答下列问题：（1）Fe2+的电子排布式为，K+有电子填充的最高能
级的轨道形状是。（2）中氮原子的杂化方式是，的立体构型是，中和键的个数比是。（3）基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子的
原因是。（4）NH3在水中的溶解度很大，原因是。（5）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，如图I和II是冰
的两种晶胞示意图。①冰晶胞中的水分子之间的作用力为，在水溶液中，H+可与多个H2O分子结合，写出和的结构式.②图I晶胞中，氧原
子的原子坐标为(0,0,0,)和，1mol冰中有个氢键。③图Ⅱ晶胞中每个〇代表一个水分子，则该晶胞中有个水分子，该晶体的密
度为g?cm3。（表示阿伏加德罗常数的值）28.是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的能使催化剂中毒，必须脱除。
回答下列问题：（1）通入NaClO溶液脱除时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式
为。（2）已知下列键能数据及（白磷）分子结构：化学键P—PH—HP—H键能/()213436322则反应=；某温度时平衡体系
中，则平衡常数K=。（3）文献报道“反应”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数（为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如下图
所示：①该反应的0(城“>”“<’或“=”)。②图中[列出用分压表示的计算式]。(4)反应的历程如下:第一步:(快反应)第
二步:(慢反应)第三步:,(快反应)①反应的中间产物有、。②第步(填“一”“二”或“三”)反应的活化能最大。(5)用液相脱除
的反应为:其他条件相同时，溶解在溶液中的体积分数、的净化效率与时间的关系如下图所示:的体积分数大，的净化效率高的原因是（用碰撞
理论等说明）。五、问答题29.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸HCN电离常数(25℃)①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/L溶液中，______(填)。②常温下，物质的量浓
度相同的三种溶液：A.B.NaCNC.，其pH由大到小的顺序是______________(填编号)。③将少量通入NaCN溶
液，反应的离子方程式是___________________________。④室温下，－定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶
液呈碱性的原因是______，溶液中=________。（写出准确数值）（2）某温度下,pH=3的盐酸中。该温度下,pH=2的
与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为_______。（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴
定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的
顺序依次为_______________________。②b点所示的溶液中=_______________。（4）已知，其溶解度
为__________g。（保留2位有效数字）（5）室温下，已知，当完全沉淀时，其溶液的PH=_______。参考答案1.答案：
C解析：A.由图可知,正反应活化能为，故A正确；B.由反应物、生成物总能量可知,反应的反应热为，故B正确；C.升高温度时，活
化分子百分数增大，但焓变不变，与图中不符，故C错误；D.催化剂可降低反应的活化能、不影响焓变，则曲线III表示其他条件不变，加入
催化剂时的能量变化，故D正确；故选：C。2.答案：C解析：A.图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化，为吸热反应，焓变为正值，，故
A错误;B.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存在的含
铝微粒为偏铝酸根，故B错误；C.XY连线上有，在X、Y连线的上方区域有，在X、Y连线的下方有，所以阴影部分M内任意一点均
满足，故C正确；D.氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：,故D错误。3.答案：B解析：A项，
a处电极连电源的负极，作阴极，电极反应式为，铁丝中有电流通过，即b、d电极形成电解池，a、c电极形成电解池，d电极作阴极，发生的反
应也为，正确；B项，b电极作阳极，发生的电极反应为，同时还发生反应HCl+HClO，而使b处变红，且局部褪色，错误；C项，c极作
阳极，铁失去电子生成，正确；D项，根据实验一原理，实验二形成3个电解池，电解一段时间后，溶液中浓度增大，m处作阴极，电极反应为C
u，正确。4.答案：D解析：由题给信息知，越大，越小，越大，越小，则c点和均比a点大，c点表示AgCl的过饱和溶液，A错误；b点为
AgCl的不饱和溶液，加入晶体至溶液饱和时，增大，减小，不变，也不变，B错误；根据图象可计算得，，则的平衡常数，C错误a点AgCl
饱和溶液和b点AgBr饱和溶液混合，溶液中，所以有AgBr沉淀生成，D正确。5.答案：D解析：“暖冰”仍然是水，属于物理变化，“暖
冰”属于纯净物，A、B错误；燃烧可能生成了，具有还原性，使酸性溶液褪色，D项正确；液体为氯化铁溶液时，铁离子作过氧化氢分解的催化剂
，产生的气体是，C项错误。6.答案：C解析：该装置将太阳能转化成电能，再通过电解将电能转化成化学能。左装置是太阳能转化成电能（类似
原电池）的装置，右装置是电解装置。左装置内部电子向负极迁移，N电极附近有电子，说明N电极为负极，右装置左侧铂极为阴极，CO2发生还
原反应；右装置右侧铂极为阳极，产生氧气。阴极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O
+O2↑。N电极为负极，A项错误；在电解池中阴离子移向阳极，故OH-向右侧迁移，B项错误；由上述分析知，C项正确；电解一段时间，阴
、阳极得失电子总数相等，阴极生成的OH-总数等于阳极消耗的OH-总数，水量不变，电解质溶液碱性不变，D项错误。7.答案：B解析：在
装置气密性良好的前提下，通过改变装置内气压引发后续反应，故A正确;B中稀硫酸和锌反应生成H2，内压增加，在A和B之间增设了导管a
,其作用是平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利流下,B中生成的H2进入C中，C中内压增加，把C中的硫酸和硫酸铜（少量)混合溶液挤压到
D中，在D中Zn和硫酸铜反应生成少Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原电池，加快Zn和硫酸的反应，故B错误,C正确；D中生成
的H2进入E中，E中内压增加，把E中的硫酸铜溶液挤压到F中，Cu2+和氨水生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但随后转化为可溶性的[
Cu(NH3)4]2+，被挤入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应,生成淡黄色
的S沉淀，挥发出的H2S气体被NaOH溶液吸收，故D正确。8.答案：C解析：简单离子半径，A项正确；p为NH3，r为H2O，m为
H2S,由于非金属性:NNH4)2S或NH4HS而不能共存，但NH3和SO2能共存，C项错误;m为H2S,可由H2和S化合生成，P为NH3，可由N2和H
2化合生成，q为SO2，可由S和O2化合生成，s为NO,可由N2和O2化合生成，D项正确。9.答案：D解析：该溶液无色，则一定不
含Cu2+;由实验①可知，白色沉淀可能为AgCl、硫酸银或碳酸银；由实验②可知，收集的气体为氨气,说明原溶液中一定含,100
mL原溶液中;由实验③可知，所得沉淀中2.33g为BaSO4，3.94g为BaCO3,说明原溶液中一定含，100mL原溶液中，
；Mg2+与不能大量共存，则原溶液中一定不含Mg2+;由于100mL，原溶液中阳离子所带正电荷为0.02mol,而阴离子
所带负电荷为(0.01+0.02)mol×2=0.06mol，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定还含有K+无法确定是否含Cl-
,，D项错误。10.答案：C解析：广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强以便左右两边产生的气体顺利导入，A项说法正确；右侧Y
形管的作用是制取氨气，因浓氨水和氧化钙固体反应可生成氨气，故e、f两管中的试剂可分别是浓氨水和氧化钙固体，B项说法正确；氨气极易
溶于水，若将d导管伸入溶液中，会产生倒吸现象,C项说法错误;在碱性条件下，可转化为，与反应生成沉淀，反应的化学方程式为，D项说法
正确。11.答案：B解析：A、依据质量换算物质的量,结合氨气分子构成计算化学键数;B.Fe在纯氧中燃烧,生成四氧化三铁,生成0.1
mol四氧化三铁转移的电子数为0.8NA;C.可全看做甲醛,3g30g/mol=0.1mol,0.1mol×4=0.4mol,含有
0.4NA个原子,而等质量的HCHO和CH3CHO原子数目不等;D、标况下,甲醇为液态。12.答案：C解析：A项，加盐酸后过滤出来
的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO2不与盐酸反应，故正确
；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，故正确；C项，滤渣A中CeO2（Ce为+4价）和H2O2反应得到滤液
B中的Ce3+，则H2O2是作还原剂的，但该离子方程式不遵循质量守恒，故错误；D项，过程④中O2作氧化剂，1?molO2参与反应
转移4?mol电子，则消耗标准状况下11.2?L（0.5?mol）O2转移0.5×4mol=2mol电子，数目为2NA，故正确。1
3.答案：C解析：A.LiBH4中Li为+1价,B为+3价,则H元素的化合价为-1,反应后氢元素化合价是0价,失去电子,LiBH4
被氧化,氢气是氧化产物,A错误;B.生成lmolH2,反应转移1mol电子,B错误;C.LiBH4与D2O反应,生成的氢气化学式为
HD,相对分子质量为3,C正确;D.H-和Li+的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此两种离子的半径Li14.答
案：D解析：共有KMnO4的物质的量为0.0448.20l0-3mol=3.60810-4mol，共转移电子53.610
-4=1.810-3mol，共有W原子0.990/335.9mol=3l0-3mol，所以平均每摩尔+6价的W
原子得到0.6mol的电子，所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4。故选D。15.答案：B解析：A，通过图示可以得到
反应①为，根据原子守恒，得到反应①为，A正确；B，反应②生成的中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C，汽油主要是的烃类混合物，C正确；D
，通过观察可以发现图中a是，其系统命名法名称为2-甲基丁烷，D正确。16.答案：C解析：根据图示，每活化一个氧分子放出能量0.29
eV，A项错误；水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，B项错误；根据图示，氧分子的活化是O—O键的断裂和C—O键的生成
过程，C项正确；大气中二氧化硫转化为三氧化硫，炭黑颗粒不参与总反应，为该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所
以不能提高二氧化硫的转化率，D项错误。17.答案：B解析：E1kJ是1molH2(g)与0.5molO2(g)变为气
态原子时吸收的热量，A错误;2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)时，放出热量2(E2-
E1)kJ,B正确;催化剂可以降低反应活化能,但焓变只与反应的始态和终态有关，始态和终态不变，反应热不变,C错误;状态M和N的
能量不同,因此它们不可能表示等量的相同物质,D错误。18.答案：C解析：由题意可知，MOH为一元弱碱，随着pH增大，混合溶液中c（
M+）逐渐减小，c（MOH）逐渐增大。根据电荷守恒可得w点表示的溶液中c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），A项正确
；根据图象可知，pH=9.5时，MOH浓度大于M+浓度，溶液显示碱性，则溶液中粒子浓度大小为c（MOH）>c（M+）>c（OH-）
>c（H+），B项正确；W点所示溶液中c（MOH）=c（M+）=0.050mol?L-1，向1LW点所表示的溶液中加入0.0
50molNaOH固体后得到0.100molMOH，0.050molNaCl，钠离子与氯离子浓度相等，C项错误；根据电
荷守恒得溶液中c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（MOH）+c（M+）=0.100mol?L-1所以c（
Cl-）+c（OH-）+c（MOH）=0.100mol?L-1+c（H+），所以c（Cl-）+c（OH-）+c（MOH）>0.
100mol?L-1，D项正确。19.答案：C解析：带正电荷,充电时应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时
消耗,则充电时,浓度应增大,B项错误。放电时,为负极,失去电子生成其电极反应为,C项正确。消耗1mol?转移4mol电子,故转
移2mol电子时消耗0.5mol,0.5mol?在标准状况下的体积为11.2L,D项错误。20.答案：D解析：A、环戊醇的分子
式为C5H10O,而合成中间体M的分子式为C6H10O2,首先二者分子的组成没有相差若干个“CH2”原子团,其次含有的官能团醇羟基
的数量也不相同,结构不相似,所以不属于同系物,故A错误;B、碳环上双键碳是sp2杂化,形成平面三角形结构,因此与它相连的原子和它都
是共平面的。而另外三个碳都是sp3杂化,所以与它相连原子应该形成的是四面体形状,导致不与双键碳相连的那个碳原子“翘了起来”,不共面
;同理,碳环外的C原子与环上的C原子也不共平面,故B错误;C、与高锰酸钾发生的是氧化还原反应,而与溴水发生的是加成反应,原理不同,
故C错误;D、乙酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成,而醇羟基不显酸性,所以与碳酸钠不反应,故D正确。21.答案：（1）大于（2）C
（3）小于；2.02；（或）（4）0.0047；b；c；a；d解析：（1）同温下，、CO还原CoO后，的物质的量分数为0.0250
，大于CO的物质的量分数0.0192，故CO还原CoO的能力更强，故还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO大于。另外，还可以通
过平衡常数定量计算得出答案，，根据三段式法，得出；的平衡常数；大于，所以还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO大于。（2）721
?°C时，的平衡体系中的物质的量分数为0.0250，其平衡常数；同理，反应的平衡常数；反应的平衡常数，假设721?℃时，在密闭
容器中充入CO（g）和（g）的物质的量均为，达到平衡时CO、均转化，故有，，平衡时，的物质的量分数为，故选C项。也可通过如下方法推
断，设CO（g）和（g）的初始物质的量浓度均为1?mol/L，则初始量（mol/L）11转化量（mol/L）xx平衡量（mol
/L）1-x1-xxx，，，所以的物质的量分数大于0.25；极端假设，若该
反应完全进行，则，的物质的量分数为0.5，综合分析，可以得出的物质的量分数应该介于0.25与0.5之间，C项符合题意。（3）根据图
像中始态和终态的能量，可以得出水煤气变换过程中，能量降低，为放热过程，即小于0；根据图示中能量变化数据，该历程中最大能垒为1.86
eV-（-0.16eV）=2.02eV；由图示所示的物质转化，可以得出其反应为或。（4）根据坐标中数据，可以得出；根据水煤气
变换[]方程式特点，，增多则CO会减少；根据30~90?min物质分压变化可知，ad曲线或bc曲线分别代表不同温度的两个反应；借助
前面的计算可以得出721?℃时该反应的平衡常数，又因为该反应为放热反应，温度降低，K会增大，即>>=1.31，说明产物的分压大于
CO的分压，所以467?℃时和随时间变化关系的曲线应该分别是b和c；489?℃时和随时间变化关系的曲线应该分别是a和d。22.答案
：(1)3-氯丙稀；酯基(2)；取代反应或水解反应(3)(4)10；(5)8；(6)解析：由高聚物结构特点可推知，该高聚物是
由B通过加聚反应得到的，因此B的结构简式为；高聚物结构中含有酯基，在NaOH溶液中共热发生酯的水解反应，再酸化生成羧基，故C的结构
简式为；运用逆合成分析思考，由符合“已知”信息中-CN转化为-COOH的过程，可推知G为，E转化为F符合“已知”信息中双烯加成，故
F为，E为；D是A与的反应产物，D又能与NaOH水溶液共热转化为，该过程应为卤代烃发生水解反应生成醇羟基，所以D为，可得A的结构简
式为。（1）D的结构简式为用系统命名法给该有机物命名为3-氯丙烯；B的结构简式为，B含有的含氧官能团的名称是酯基。（3）E为，F为
，E转化为F符合“已知”信息中烯烃环加成过程，其化学方程式为。（4）分子中含有2个通过C-C连接的结构，两个的平面通过单键旋转可共
平面，所以该分子中所有原子均可能处于同一平面上，所以最多共有10个原子共平面，分子间通过羧基与醇羟基之间酯化脱水形成高分子，属于缩
聚反应，生成高聚物的结构简式为。(5)B的结构简式为，分子式为，B分子中含有碳碳双键和酯基，酯类有机物中只有甲酸酯类物质能发生银镜
反应，故同分异构体结构中含有HCOO-，剩余部分为，相当于从中减去一个H，只需计算丁烯中的H的种类数即可。其同分异构体有、、、、、
、、，共8种。其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为。(6)目的产物丙酸分子比原料乙烯分子多一个碳原子，依
据本题信息可由增加碳原子，根据流程图中的反应，可推知R-CN可由R-Br取代得到。其合成路线如下：。23.答案：(1)-41(2)
①<;>②B，C(3)2.5104;1l0-10Pa-2(4)C2H4+6-12e-=8CO2+2H2O;3:4解析：（1）
由盖斯定律知，H1-H3=H2=-41kJ·mol-1。（2)①由题图1知，其他条件相同时，温度越高,CH3OH(g)的平
衡转化率越低，说明该反应是放热反应，故H<0。正反应是气体分子数目增加的反应，故压强越小,CH3OH(g)的平衡转化率越大，则p
1反应,温度越高，平衡常数越小，故符合条件的是B、C点。（3)设平衡时CO转化了xmol，列三段式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)起始/mol120转化/molx2xx平衡/mol1-x2-2xx则（1+2):(3-2x)=310
5:(31052/3)，解得x=0.5。开始时p(CO)=1/33105Pa=l105Pa，平衡时p(CO)
=p(CH3OH)=1/431052/3Pa=5104Pa,p(H2)=1105Pa,v(CO)=2
.5104Pa·min-1，==110-10Pa-2。（4)负极发生失电子的氧化反应，乙烯在负极上转化为CO2、H2O,负极的电
极反应式为C2H4+6-12e-=8CO2+2H2O。为使电解质中c()保持不变,负极的消耗的应与正极上生成的的量相等，又正
极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2,故进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比为3:4。2
4.答案：（1）CH2=CH-CH3；丙酮（2）加成反应（3）浓硫酸，△；Cu/Ag，△（4）（5）4；解析：（1）由上述分析
可知，A为丙烯，结构简式为CH2=CH-CH3，B的名称为丙酮。（2）异丙苯的结构简式为，根据苯及丙烯的结构，可推知反应①的反应类
型为加成反应。（3）C→A的反应为醇发生消去反应变成烯烃，所以反应条件①为浓硫酸，△；CH3OH→HCHO为醇氧化变成醛的反应，所
以反应条件②应为Cu/Ag，△。（4）反应②为丙酮和氢气加成生成2-丙醇；反应③为酸性条件下，羟甲基苯酚脱水缩合生成线型酚醛树脂。
（5）根据条件a，结构中应该含有酚羟基；根据羟甲基苯酚的结构以及信息b可知，符合条件的结构简式有，共4种。25.答案：（1）增大反
应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）ZrSiO4+4Cl2+CO==ZrC14+SiCl4+4CO21MPa、380
~400℃（在该区间中的具体数值都可以，给380℃给分，给400℃不给分）;高于400℃时ZrCl4升华，产率降低（3）0.02（
4）2CN-+5C1O-+2OH-==2+5Cl-+N2↑+H2O（5）Fe（SCN）3难溶于MIBK，则Zr（SCN）4被MIB
K萃取进入有机层解析：（1）将锆石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。（2）根据信息，“氯化”过程中，ZrSi
O4与氯气、CO反应的生成物中含有ZrC14、SiCl4，同时根据氧化还原反应原理可知生成物中还含有CO2，故反应的化学方程式为Z
rSiO4+4Cl2+CO==ZrC14+SiCl4+4CO2；观察图像可知产率最高点时的压强和温度分别是1MPa、380~400
℃；温度过高会使ZrC14升华，导致产率降低。（3）Cu2+沉淀完全时溶液中满足：1.0×10-6?c2（CN-）=4×10-10
，即c（CN-）=0.02mol·L-1。（4）漂白液的有效成分是NaClO，由题意知，发生反应的离子方程式为2CN-+5C1O-
+2OH-==2+5Cl-+N2↑+H2O.（5）“配合”后，Fe3+、Zr4+分别生成Fe（SCN）3、Zr（SCN）4。Fe（
SCN）3难溶于MIBK，Zr（SCN）4则被MIBK萃取进入有机层，从而达到分离铁、富集锆的目的。26.答案：（1）沸石或碎瓷
片；防止液体暴沸（或飞溅）（2）仪器甲处无油状液体继续滴出；打开弹簧夹、停止加热（3）烧杯、分液漏斗；除去花椒油中的水或干燥花椒油
（4）余下的油脂和纯碱水解产生的发生反应，生成可溶解于水的高级脂肪酸钠和甘油（5）352解析：（1）为了防止液体暴沸，应在A装置的
圆底烧瓶中加入几颗沸石或碎瓷片。（2）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，B装置中的花椒油会随着热的水
蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处无油状液体继续滴出，说明花椒油被完全分离出来，此时停止蒸馏。蒸馏结束时，首先打开弹簧夹，然后停止加
热，最后关闭冷凝水。（3）步骤IV的主要操作是萃取和分液，用到的主要玻璃仪器是烧杯和分液漏斗；加入无水的作用是吸收水分，以便于除去
花椒油中的水（或对花椒油进行干燥）。（4）实验结束后，用热溶液（溶液呈碱性）清洗蒸馏烧瓶和冷凝管内壁上附着的油脂，二者发生反应产生可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。（5）根据，可知（过量）==，则与油脂反应的NaOH的物质的量为0.5×0.080L-0.016mol=0.024mol，根据花椒油与NaOH反应的物质的量关系可知其中含有的油脂的物质的量n（油脂）=mol=0.008mol，其质量m（油脂）=0.008mol×880=7.04g，则该花椒油中含有油脂=352。27.答案：（1）；哑铃形（2）杂化；正四面体；1:1（3）基态氮原子的2p能级是半充满状态，相对稳定，不容易失去电子（4）NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，并且NH3和H2O容易形成分子间氢键（5）①氢键、范德华力、②；2③4；解析：（1）Fe是第四周期第Ⅷ族元素，基态Fe原子的价电子排布式是3d64s2,失去2个电子后变为Fe2+,其电子播布式为[Ar]3d6;K+的电子排布式是ls22s22p63s23p6,有电子填充的最高能级是3p能级，其轨道形状是哑铃形。（2)中氮原子的价层电子对数=,故其杂化方式是sp3杂化;中硫原子的价层电子对数,采用sp3杂化，的立体构型是正四面体；K4[Fe(CN)6]中含有σ键数为12π，77键的个数为12,故二者个数比是1:1。（3）基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子的原因是基态氮原子的2p能级是半充满状态，相对稳定，不容易失去电子。（4）NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，且和H2O容易形成分子间氢键，故氨气在水中的溶解度很大。（5）①冰晶胞中水分子之间的作用力有氢键和范德华力，和的结构式分别为、②由题图I的晶胞结构可知氧原子的原子坐标为(0,0,0)和,每个H2O分子形成4个氢键，1个氢键被2个H2O分子共有，故1mol冰中有2个氢键。③由题图Ⅱ可知该晶胞中水分子的个数为,该晶胞的体积V=a×a×sin60°×b×10-21cm3,故该晶体的密度。28.答案：（1）（2）-30；2(3)①<②或（4）①和②二（5）的体积分数越大，有效碰撞的几率增加，氧化更多的，净化效率高（其他合理答案也可）解析：（1）NaClO是氧化剂，Cl从+1价→-1价，得2，是还原剂，依据电荷守恒：2×4=x-（-3），x=5，故为（）。（2）=4×3×E（P-H）-1×6×E（P-P）-6×E（H-H）=12×322-6×213-6×436=-30（3）①随温度升高，减小，故正反应为放热反应。②,然后两边取对数。（4）①由总反应可知，除反应物和产物，其余均为中间产物。②多步反应中，反应历程中最慢的一步反应的活化能最大。（5）的体积分数越大，溶液中氧气的浓度增大，有效碰撞的频率增大，反应速率增大，同时氧化更多的，则的净化效率增大。29.答案：（1）<；CBA；；；（2）9:1（3）；（4）（5）3解析： |
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