太原市2018-2019学年第二学期高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间：上午8:00-9:30）
一、选择题(本题包括20小题，每题2分)
1、太原市许多公交车上都标有“CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是
A、甲烷B、苯C、乙烯D、乙醇
2、原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是
A、汽油B、沥青C、酒精D、石蜡
3、最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是
A、拉瓦锡B、凯库勒C、门捷列夫D、汤姆逊
4、能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A、乙烯产量B、乙烷产量C、乙醇产量D、乙酸产量
5、下列物质中属于烃的衍生物的是
A、苯B、甲烷C、乙烯D、四氯化碳
6.下列不属于官能团的是
A、羟基B、乙基C、氯原子D、碳碳双键
7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验
现象的描述中正确的是
A、钠块始终浮在液面上B、钠块来回游动
C、钠块表面有气泡产生D、钠块迅速熔化为光亮小球
9.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是
10.反应A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为
A、0.5mol/（L·min）B、1mol/（L·min）
C、2mol/（L·min）D、3mol/（L·min）
11、下列化学用语书写正确的是
A、乙烷的结构式CH3CH3B、乙烯的电子式
C、乙醇的分子式CH3CH2OHD、乙酸的结构简式CH3COOH
12、下列说法错误的是
A、绿色化学的核心是及时治理污染
B、油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应
C、含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮
D、硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
13、H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是
A、过程1释放能量B、过程2吸收能量
C、该反应为吸热反应D、反应物总能量高于生成物总能量
14、下列物质中互为同分异构体的是
A、、O2和O3B、丙烷与戊烷
C、D、淀粉与纤维素
15、能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是
A、水B、液溴C、氯化钠溶液D、紫色石蕊溶液
16、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
17、某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：
2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是()
A、Ag2O为电池的负极
B、Al在电池反应中被氧化
C、该电池将电能转化为化学能
D、工作一段时间后溶液的PH增大
18、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是
A、聚氯乙烯属于高分子化合物
B、氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C、由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D、大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
19、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如右图所示，它不能发生的反应是
A、加聚反应B、取代反应
C、中和反应D、加成反应
20、为纪念DmitriMendeleev发明的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是
A、A为氢元素
B、原子半径c
C、B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D、A与C组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键
二、填空题（40分）
21、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。
（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。
（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。
（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。
22、发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量，煤的干馏是煤化工的一种重要途径。
（1）煤的干馏属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）煤干馏后得到的固体物质主要是___________,得到的可燃性气体中的一种成分是
___________。
（3）煤焦油中含有苯，用苯制硝基苯的化学方程式是_____________,该反应类型属于
___________________。
（4）煤焦油经过分馏可以得到萘（），其分子式是_____________.
（5）为证明上图实验中得到的水层含有氨，可进行的实验操作是_____________________。
23、除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。
(1)“霍尔一埃鲁铝电解法”是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化
学方程式是______________________________________。
(2)获得金属锰一般用“铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是
_________________________________,其中的还原剂是______________。
(3)“皮江法”冶炼镁的工业流程如下所示：
①气体a是_____________；
②粉碎、粉磨的目的是______________________和______________________________；
③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________________________________。
24、实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:
反应过程中会生成少量副产物SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些
性质。
(1)仪器a的名称是______________；
(2)仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_____________________________，其中碎瓷片的作用是
_________________；
(3)装置A既能吸收挥发出的乙醇,也能___________________________________；装置B的作用是
___________________________________；
(4)装置C中发生反应的化学方程式是______________________________________；
(5)装置D中观察到的现象是_____________________，说明乙烯具有___________性。
25、海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。
(1)卤族元素在元素周期表中的位置是_________。
(2)①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。
A、盐酸B、Na2CO3溶液C、NaOH溶液D、BaCl2溶液
(3)②中发生的化学方程式是_________。
(4)③中发生的离子方程式是_________。
(5)④的操作名称是_________。
三、选做题（本题包括A、B两组题，共20分。其中A组题目比较简单。请任选一组作答）
A、组
26A、某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化学方程是_________。
（2）装置甲中热水的主要作用是_________。
（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。
（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。
（5）在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”
或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。
（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。
26B、化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略
去）。
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化学方程式是__________________________________________。
（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是
_______，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_________。
（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________________________。
（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_______________________；装置C中能观察到的现象是________________________，由此得出的结论是_______________________。
（5）装置E的作用是____________________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是
___________________________________________________。
（6）装置D中的药品是__________，其作用是_________________。
27A、请计算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少。
27B、葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄
糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少。
（1）糖类提供能量
（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O乙酸乙酯
（3）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑
1）化学
（2）焦炭H2
（3）取代反应
（4）C10H8
（5）取少量水层液体于洁净的试管中，向其中滴加酚酞溶液
23、
（3）①CO2
②加快反应速率使反应充分进行
③防止生成的镁被空气中的氧气氧化
24、（1）蒸馏烧瓶
（2）将浓硫酸加入乙醇中防止暴沸
（3）除去SO2证明SO2已除尽
（4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（5）溶液由紫色变为无色还原
（1）第VIIA族；（2）DBCA;(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(4)Cl2+2I-=l2+2CI-;
(5)萃取
（1）；（2）加热乙醇，使其成为蒸气；（3）冷凝乙醛；小于20.8℃；向水中加入少量冰块；（4）铜网变黑；；变黑的铜网重新变红；催化剂；（5）放热；氮气；（6）强烈的刺激性气味。
1）
（2）AB；B；水浴加热；
（3）
（4）铜丝由红变黑，再由黑变红；无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色；乙醇催化氧化的产物有水
（5）吸收乙醛，防止倒吸；装置E中的物质有强烈刺激性气味
（6）碱石灰；防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝
27A、
蔗糖的物质的量为68.4÷342=0.2（mol），所以葡萄糖的物质的量为0.2mol。
27B、已知一分子蔗糖发生水解会生成一分子葡萄糖和一分子果糖，故n(C6H12O6)=n(C12H22O11)=684g/342g·mol-1=2mol;又C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，则n(C2H5OH)=4mol.
|
|
