2020年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷满分300分；考试时间150分钟。
2.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共14页。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。
3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。
4.用2B铅笔把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于载体蛋白和ATP共性的叙述，正确的是
A．都属于生物大分子B．都含有N、S元素
C．都存在于所有生物体D．都能用于细胞吸收K＋
2．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．没有线粒体的细胞都不能进行有氧呼吸
B．如果生物膜没有流动性，细胞就不能进行胞吞和胞吐
C．如果没有细胞板的出现，所有生物细胞都无法正常分裂
D．即真核细胞没有核孔，细胞核与细胞质之间的物质交换与信息交流也能正常进行
3．下表为某病人血液化验的结果，下列相关分析正确的是
项目 测定值 参考范围 单位 促甲状腺激素 6.0 0.27～4.20 μIU/ml 甲状腺激素 24.0 3.10～6.80 pmol·L－1 A．该病人发生病变的部位可能是垂体或下丘脑
B．促甲状腺激素作用的靶是下丘脑和甲状腺
C．促甲状腺激素和甲状腺激素在功能上具有协同关系
D．促甲状腺激素和甲状腺激素的化学本质均为蛋白质
4．线粒体中的[H]与氧气结合的过程需要细胞色素c的参与。细胞接受凋亡信号后，线粒体中的细胞色素c可转移到细胞质基质中，并与Apaf-1蛋白结合引起细胞凋亡。下列说法错误的是
A．细胞色素c与有氧呼吸第三阶段的反应有关
B．细胞色素c功能丧失的细胞将无法合成ATP
C．有氧呼吸过程中产生[H]的场所为细胞质基质和线粒体基质
D．若细胞中Apaf-1蛋白功能丧失，细胞色素c将不会引起该细胞凋亡
5．大约在10000年前，人类开始对生长繁殖速度慢、出肉率低、性情暴烈的野猪进行人工驯化，并逐步将其培育为家猪。下列有关说法正确的是
A．没有人工驯化野猪种群中不会出现人类所需要的基因
B．家猪和野猪已经产生生殖隔离故二者不属于同一物种
C．在野猪的人工驯化过程中直接受选择的是其基因型
D．长期人工驯化使野猪的种群基因频率发生了定向改变
6．近年来，原产于北美的美国白蛾入侵我国，严重危害树木及农作物。我国多地每年5、6月份都会启动防治美国白蛾的集中行动。通过多种方式展开立体式防控，有效控制和预防了美国白城疫情的进一步发生和扩散。下列说法合理的是
A．用人工合成的性外激素诱杀美国白蛾属于化学防治措施
B．生物防治只能利用捕食美国白蛾的动物来达到防治目的
C．外来物种入侵某地后，可能影响当地群落物种的丰富度
D．外来物种入侵某地后，种群数量一定呈“J”型曲线增长
7在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒
C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
D．洗手液能够杀死病毒起到消毒作用
8．已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是
A．该反应类型为取代反应
B．N分子中所有碳原子共平面
C．可用溴水鉴别M和N
D．M的一氯代物共7种
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
C．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－
与NH4＋的数目均为0.5NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，AB、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是
A.原子半径：C>B>A
B.气态氢化物的热稳定性：E>C
C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D.化合物DC与EC2中化学键类型相同
11下列实验的现象与结论相对应的是
A B C D 实验 现象 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 加热一段时间后溶液蓝色褪去 加热，肥皂液中产生无色气泡 ①和②中均迅速产生大量气泡 结论 铁片作负极，片刻后铜片作负极 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成H2 MnO2一定是②中反应的催化剂 12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4==6C＋LiFePO4?。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C．隔膜在反应过程中只允许Li+?通过
D．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO4－xe－==Li1－xFePO4＋xLi+
13．298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1
B.B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)
C.E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)
D.若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。其中18、19、20、21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分；其余小题只有一个选项符合题目要求。
14.质量为m的物体用轻绳AB悬挂于天花板上.用另一轻绳OC系在AB绳上O点，轻绳OC保持水平向右拉O点使OA与竖直方向有一定角度，物体处于平衡状态.现保持O点不变，使轻绳OC逆时针缓慢转至与OA绳垂直，如图所示.用T和F分别表示绳OA段和OC段拉力的大小，在缓慢转动过程中:
A．F逐渐变大，T逐渐变大
B．F逐渐变小，T逐渐变小
C．F逐渐变小，T逐渐变大
D．F逐渐变大，T逐渐变小
15．甲、乙两辆汽车在平直的公路上一前一后同向两条道上匀加速行驶.计时起点乙车速度为0，甲车速度为10m/s，t=2s时两车并排行驶且速度均为20m/s，两车速度—时间图像如图所示，下列判断正确的是：
A．t=1s时，甲车一定在乙车前边
B．t=3s时两车还可能并排
计时开始时乙车在甲车前方10m处
D.0~2.5s内乙车的平均速度大于甲车的平均速度
16．如图所示，一交流发电机的线圈通过滑环与理想变压器相连，理想变压器原线圈接有理想电压表和电流表，副线圈接有定值电阻和灯泡，它们的阻值相等（设灯泡阻值不变），且均为R，当线圈由图示位置（磁场恰好与线圈平面垂直）以转速n匀速转运时，灯泡恰能正常发光，电流表示数为I，理想变压器原、副线圈的匝数比为k.下列选项中正确的是：
A.线圈在图示位置磁通量的变化率最大
B．电压表示数为
C．灯泡的额定功率为
D．从图示位置开始计时，变压器输入电压的瞬时值表达式
17．大量氢原子从n=4能级跃迁到n=2能级,辐射出的光照射下列三种金属，电子电量,普朗克常量.下列判断正确的是：
金属 钨 钙 钾 极限频率（1014Hz） 10.95 7.73 5.44
A.仅钾能产生光电子B.钾、钙能产生光电子
C.都能产生光电子D.都不能产生光电子
18．我国自主建设、独立运行的北斗卫星导航系统由数十颗卫星构成，目前已经向一带一路沿线国家提供相关服务.设想其中一颗人造卫星在发射过程中，原来在椭圆轨道1绕地球E运行，在P点变轨后进入轨道2做匀速圆周运动，如图所示.下列说法正确的是：
卫星在轨道1上的运行周期小于在轨道2上的运行周期
卫星在轨道1上P点的加速度等于在轨道2上P点的加速度
卫星在轨道1上的机械能大于在轨道2上的机械能
卫星在轨道1上的P点动量小于在轨道2上的P点动量
19．如图，BCD是半圆形曲面，O圆心，C为最低点，B、O、D等高，A点在B点正上方,.现将小滑块从A点由静止开始释放，滑块经过B、C、D到达最高点E，，第一次经过C点时轨道受压力为.紧接着小滑块又从E点下落沿原路往回运动,再次经过C点时，轨道受压力为.滑块视为质点，忽略空气阻力，则下列判断正确的是：
B.
C.小滑块从E点下落沿原路返回过程中，可能恰好到达B点
D.小滑块第一次通过半圆形曲面比第二次通过半圆形曲面克服阻力做功多
20．如图，O为大圆的圆心，直径ac和直径bd垂直.ac上的O1、O2为中间两实线小圆的圆心，大圆半径为小圆半径的2倍.在O1、O2处分别放置电荷量为+Q和-2Q点电荷.下列判断正确的是：
b、d两点电场强度相等
a点电势一定高于d点电势
C.移动电子从O到b点，电场力做功为零
D.移动电子从a沿中间实线半圆经O到c，电势能一直增加
21一有界区域内，存在着方向分别垂直于光滑水平桌面向下和向上的匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，磁场宽度均为L，如图所示.边长为L的正方形导线框abcd的bc边紧靠磁场边缘置于桌面上，建立水平向右的x轴，且坐标原点在磁场的左边界上，t=0时刻开始线框沿x轴正方向匀速通过磁场区域，规定逆时针方向为电流的正方向，导线框受向左的安培力为正，四个边电阻均相等.下列关于感应电流i或导线框受的安培力F或b、a两点电势差Uba随时间t的变化规律正确的是：
ABCD
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（5分）气垫导轨是常用的一种实验仪器,它利用气泵使带孔的导轨与滑块之间形成气垫,使滑块悬浮在导轨上,滑块在导轨上的运动可视为没有摩擦.现用带竖直挡板的气垫导轨和带有挡光片的滑块1和2验证动量守恒定律,实验装置如图甲所示,实验步骤如下:
a.用天平分别测出滑块1、2的质量m1、m2;
b.用游标卡尺测出滑块1、2上的挡光片的宽度d1、d2;
c.调整气垫导轨,使导轨处于水平;
d.在滑块1、2间放入一个被压缩的轻弹簧(图中未画出),用电动卡销锁定,静止放置在两光电门之间的气垫导轨上;
e.按下电钮,松开卡销,记录滑块1通过光电门1的挡光时间t1以及滑块2通过光电门2的挡光时间t2.
1）实验中测量的挡光片的宽度d1如图乙所示,则d1=mm.?
2）利用上述测量的实验数据,验证动量守恒定律的表达式为(用对应的物理量的符号表示).?
23．（10分）实验室有以下实验器材：
电源E：电动势大小约4.5V
电流表A：量程为30mA
电阻箱R：可调范围0到999Ω
未知电阻Rx：数量级102Ω
开关、导线若干
（1）为测量未知电阻阻值Rx和电源电动势E，若电源内阻和电流表内阻可忽略，利用上述实验器材设计电路进行测量，记下电流表读数I，电阻箱的读数为R，实验得到以下图象，则使用的电路是图（填“甲”或“乙”），根据图象可求得电源的电动势等于V，被测电阻Rx等于Ω.（结果保留2位有效数字）
（2）如果电源的内阻不能忽略，则能否用图甲的电路测量出Rx（填“能”或“不能”）.若能，请写出表达式；若不能，请说明理由：.
甲乙
24．（12分）如图，A、B两水平金属板间电势差为U，板间距为d，两板长为2d，两板间还有垂直纸面向里的磁感应强度为BX的匀强磁场.质量为m、带电量为-q的粒子以初速度沿中线射入两板间，带电粒子恰好匀速运动.现撤掉两板间匀强磁场，在金属板右边缘的右侧加上磁感应强度为2BX的垂直纸面向里的匀强磁场，带电粒子恰好经金属板边缘飞出进入右边磁场.带电粒子重力不计.求：
磁感应强度BX的大小；
带电粒子的比荷；
带电粒子在右边磁场中运动的半径.
25.（20分）某学校实验小组进行实验练习.甲同学将质量为4kg、长度为1m的木板A静置在光滑水平面上，如图甲所示，取质量为2kg的物块B（可视为质点）轻放在木板A的一端，当给物块B施加6N的瞬时水平冲量后，经过木板A和物块B达到共同速度.乙同学将整套装置放在倾角θ=37°的足够长光滑斜面上，斜面上有一挡板P,如图乙所示，木板或者物块与挡板P碰撞后都会等速率反弹，碰后挡板P也随即脱落失去作用.现在乙同学将木板A与物块B（在木板A的最上端）同时由静止释放,释放时测量木板前端与挡板相距为.取重力加速度g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8.求:
（1）甲同学实验时，木板A与物块B在共同运动时的速度大小和A、B间的动摩擦因数；
（2）乙同学实验时，木板A碰挡板P时的速度大小；
（3）乙同学实验时，从木板A碰上挡板到物块B从木板底端滑落所经历的时间（第（3）问结果保留2位有效数字）.
甲乙
26．(15分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
（1）已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)△H1＝-301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)△H2＝-31.0kJ/mol。
则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为
（2）某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是。
（3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是(填选项字母)。
a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低
c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态
（4）一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 甲 乙 反应物起始投入量 2molCO、6molH2 amolCO、bmolH2、cmolCH3OH(g)(a、b、c均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为。
（5）CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：
写出阳极的电极反应式：
27．（12分）2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：
（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液离子方程式是_________________________。
（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_____________________。
（3）浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。
pH为______________。
结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因______。
当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因________。
（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__________________。
28
物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ℃以上完全分解
②S2Cl2+Cl22SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 (1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生在SCl2。
仪器m的名称为，装置F中试剂的作用是。
装置连接顺序：AE→D。
实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的气，其目的是。
为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。
S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。
S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是（填标号）。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。
29．(7分)将文心兰正常植株和某种突变植株的幼苗分别置于两个密闭玻璃罩内，在光照、温度等相同且适宜条件下培养,定时测量玻璃罩内CO2含量,结果如下图。
请回答下列问题:
1）在实验期间，正常植株能从空气中吸收CO2的时间段为。
2）对于观察到的实验现象有人提出可能是突变植株叶绿素含量较低。为了验证这一假设，可分别提取两种植株的光合色素，然后通过对比二者对(填光)的吸收效率，或用纸层析法对提取的色素进行分离，然后观察叶绿素在滤纸条上来进行判断。
3）若有实验证明基因突变对暗反应不利，则可能影响了或。
4）研究者发，现若停止光照首先死亡的是突变植株，原因是。
30．(11分)当地时间2020年3月11日，世界卫生组织（WHO）总干事谭德塞在日内瓦总部的2019冠状病毒病(COVID-19)疫情媒体通报会上称，WHO评估认为COVID-19可被认定为大流行。请回答与传染病有关的问题：
1）据专家估计，当今世界如果没有疫苗人的平均寿命大约为40～50岁左右，总人口不会超过10亿。这是主要因为在感染某种新的病原体之前，人体普遍缺乏针对该病原体的(填物质)，致使传染病肆虐。
2）在科研团队研制新型冠状病毒(COVID-19)灭活疫苗时，首先要从患者体内分离出毒株，然后增殖培养进而筛选出种子毒株。在进行增殖培养时应该用作为培养基，原因是。种子毒株应能够很好地代表该病毒的致病特征，它在免疫学上被称为。
3）若新型冠状病毒(COVID-19)灭活疫苗研制成功，当人注射疫苗一定时间后，如果该病毒侵入人体，其免疫系统的记忆细胞就会。
31．（10分）某温带草原上生活着鹿、兔、狼和狐等野生动物，雄鹿有角，雌鹿无角。通常情况下这种鹿的雌、雄个体分群活动(生殖季节除外)，有人提出“鹿角效应"假说解释这种同性聚群现象：即一群形态相同的食草动物能迷惑捕食者，降低被捕食的风险。回答下列问题：
1）与热带雨林生态系统相比，温带草原生态系的能力较差。
2）该草原的营养结构是，它不能进行完整的。
3）为验证“鹿角效应”假说是否成立，某同学用狗(能将抛入水池中的漂浮物叼出来)、橡胶圈和橡胶棒做了如下3组实验：甲组向水池中抛出2个相同的橡胶圈；乙组抛出2个相同的橡胶棒，丙组则抛出1个橡胶圈和1个橡胶棒。记录每次抛出后狗叼回第一个漂浮物的时间。若丙组平均时间其它两组，则实验结果支持该假说。时甲、乙、丙三组抛出项圈或棍棒的距离。
32．（11分）某植物的果受等位基因A/a和B/b控制，基因A控制球形果，而基因B对果形有拉长效果，其结果是基因型为A_的植株结球形果基因型为A_Bb的植株结椭球形果，基因型的植株结棒状果。回答下列问题：
1）请推测A基因控制球形果可能的两种方式：①，②。
2）基因型为AaBb的椭球形果植株杂自交，所得子一代中球形果∶椭球形果∶棒状果=。
3）棒状果植株的基因型有种。任意两株棒状果植株杂交，后代（填“可能”或“不可能”）出现球形果植株。
（二）选做题（3题，共45分）
33.[物理选3-3]（15分）（1）（分）下列说法正确的是________（填正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）.
A．若两分子间距离增大，分子势能一定增大
B．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小
C．物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关
D．一定量的某种理想气体在等压膨胀过程中，内能一定增加
E．某些晶体可以转化为非晶体，但非晶体不可能转化为晶体
（2）（10分）2019年12月以来，我国部分地区突发疫情，给人民的生命及身心健康带来极大威胁.在国家正确指引和全国人民共同努力下，目前已取得可喜的成果.在医疗期间，氧气瓶成了每个重症患者的必备品，假设一氧气瓶的容积为0.16m3，开始时瓶中氧气的压强为20个大气压.某医院一患者每天消耗1个大气压的氧气0.96m3，当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时，需重新充气.氧气的温度保持不变，氧气瓶中的氧气视为理想气体.求：这瓶氧气重新充气前可供该患者使用几天？
34．[物理选修3-4](15分)
（分）一列简谐横波沿x轴负方向传播，在t=0和t=0.20s时的波形分别如图中实线和虚线所示.己知该波的周期T>0.20s.下列说法正确的是___________（填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）.
A．波长为0.08m
B．波速为0.40m/s
C．x=0.08m的质点在t=0.70s时位于波峰
D．x=16cm处的质点经过半个周期运动到x=8cm处
E．若此波传入另一介质中其波速变为0.80m/s，则它在该介质中的波长为0.32m
（2）（10分）某透明材料制成的半径为R的球冠的截面如图所示，其底边AB与圆心O的距离.现让一光线沿PO方向从P点射入，在底边AB上恰好发生全反射且测得射在AB边上的入射光线和反射光线的夹角为900,光在真空中的传播速度为c.求：
球冠对该光线的折射率；
该光线射出球冠时的折射角；
该光线射出球冠前在球冠中传播时间.
35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－
回答下列问题：
（1）基态Zn2+?的电子排布式为，基态C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为。
3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是。
（4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是。
（5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如下图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的空隙中；
②已知晶体密度为dg/cm3，该晶胞的边长表达式为pm(写计算表达式)。
36．[化学-有机化学基础]（15分）
用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：
已知：
（1）生成A的反应类型是。
（2）试剂a是。
（3）B中所含的官能团的名称是。
（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是。
②生成聚合物Y的化学方程式是。
（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为12∶2∶3的为（写结构简式）
（6）试写出由1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
37．【生物－选修1：生物技术实践】(15分)
黑加仑是我国北方主要的浆果之一，果汁富含Vc、花青素等，经加工还可制成软糖。其种子油有防治动脉硬化、降低血脂等作用，因而有较高的经济价值。相关工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）生产黑加仑果汁时，加入的果胶酶包括、果胶酯酶和多聚半乳糖醛酸酶，其作用是，从而使浑浊的果汁变得澄清。
（2）为降低生产成本和提高产品质量，需对果胶酶或产生果胶酶的微生物细胞进行处理。若针对果胶产生果胶酶的微生物细胞而言，应选用的方法是(填“化学结合法”、“物理吸附法”或“包埋法”)。
（3）从黑加仑种子中提取种子油较为简便的方法是(填“蒸馏”、“萃取”或“压榨”)。提取种籽油后余下的饼粕不能随意丢弃以免造成污染环境，请给出再利用的方式。
（4）黑加仑种子油富含γ－亚麻酸(人体不能合成的必需脂肪酸)，但其稳定性极差，容易氧化，故可采用等方法进行贮存(至少答出两种)。
38．[生物—选修3:现代生物科技专题](15分)
2017年，中国科学院遗传与发育生物学研究所张永清实验室与暨南大学李晓江教授和美国杜克大学姜永辉教授合作，利用CRISPR/Cas9基因系统(具有基因编辑功能)，成功改造了正常食蟹猴基因组中的SHANK3基因(与自闭症有关)，人工培育出自闭症食蟹猴，从而为人类自闭症的研究和治疗奠定了重要基础。其操作过程如图：
回答下列问题。
1）进行甲过程前，采集的卵母细胞需在体外培养到期才能与的精子受精。
2）将CRISPR/Cas9基因系统注入受精卵后，所产生的Cas9蛋白能在特定部位切割SHANK3基因(下图虚线所示)，使该基因特定部位的两个核苷酸之间的(填化学键)断开，产生具有末端的DNA片段。
（3）乙过程应将受精卵移入中继续培养，当胚胎发育到适宜的阶段既可将其取出进行丙过程的操作，也可将其放入中冷冻保存。
4）为满足科学研究的需要，可利用这只猴子通过克隆技术来培育多只自闭症食蟹猴。请写出培育过程中所用到的生物技术名称(至少答出两种)。
葫芦岛市普通高中2020年第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
选择题（每小题6分，共42分）
7．D8．C9．B10．C11．A12．B13．D
二、非选择题（共58分）
26.（15分）
(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝－90.1kJ/mol（2分）
(2)曲线b（1分）；H2的含量越低，CO的转化率越低（2分）
(3)bc（2分）；
(4)0.25（2分）；1﹤c﹤2（2分）
(5)CO-2e-+O2-==CO2(2分)；2CH3OH+CO-2e-==(CH3O)2CO+2H+(2分)
27．(12分)
(1)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(2分)
(2)溶解LiFePO4，将Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O）(2分)
(3)2.5(2分)
H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，加入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43?)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（或者：H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀(2分)
pH＞2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降(2分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O或
(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O(2分)
28.（16分）
(1)①直形冷凝管(或冷凝管)(2分)除去Cl2中混有的HCl杂质(2分)
FCB(2分)
将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(2分)
滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)(2分)
(2)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(2分)
(3)ac(多选,漏选不给分)(2分)×100%或%或%或%(2分)
35.（15分）
（1）[Ar]?3d10）（2分）4（1分）（2）N＞O＞C（2分）3:1（2分）
（3）sp2（1分）HCHO与水分子间存在氢键（2分）
（4）配位键（1分）C（1分）
（5）正四面体（1分）(2分)
36.（15分）
（1）取代反应（1分）
（2）浓硝酸、浓硫酸（2分）
（3）氯原子、硝基（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）10（2分）；或（2分）
（6）（2分）
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化学参考答案及评分标准
选择题（每小题6分，共42分）
7．D8．C9．B10．C11．A12．B13．D
二、非选择题（共58分）
26.（15分）
(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝－90.1kJ/mol（2分）
(2)曲线b（1分）；H2的含量越低，CO的转化率越低（2分）
(3)bc（2分）；
(4)0.25（2分）；1﹤c﹤2（2分）
(5)CO-2e-+O2-==CO2(2分)；2CH3OH+CO-2e-==(CH3O)2CO+2H+(2分)
27．(12分)
(1)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(2分)
(2)溶解LiFePO4，将Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O）(2分)
(3)2.5(2分)
H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，加入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43?)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（或者：H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀(2分)
pH＞2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降(2分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O或
(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O(2分)
28.（16分）
(1)①直形冷凝管(或冷凝管)(2分)除去Cl2中混有的HCl杂质(2分)
FCB(2分)
将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(2分)
滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)(2分)
(2)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(2分)
(3)ac(多选,漏选不给分)(2分)×100%或%或%或%(2分)
35.（15分）
（1）[Ar]?3d10）（2分）4（1分）（2）N＞O＞C（2分）3:1（2分）
（3）sp2（1分）HCHO与水分子间存在氢键（2分）
（4）配位键（1分）C（1分）
（5）正四面体（1分）(2分)
36.（15分）
（1）取代反应（1分）
（2）浓硝酸、浓硫酸（2分）
（3）氯原子、硝基（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）10（2分）；或（2分）
（6）（2分）
16页）第2页（共16页）
第3页（共16页）第4页（共16页）
第5页（共16页）第6页（共16页）
第7页（共16页）第8页（共16页）
第9页（共16页）第10页（共16页）
第11页（共16页）第12页（共16页）
第13页（共16页）第14页（共16页）
第15页（共16页）第16页（共16页）
………………………………………………装…………订…………线………………………………………………
考号 姓名 学校
PO
电解质
石墨
铝箔
铜箔
隔膜
+
E/eV
I-1/mA-1
N2
K1
浓盐酸
KMnO4
搅拌器
硫黄
油
电加热器
浓硫酸
冰水
混合物
m
饱和
食盐水
混合气体VL
(标准状况下)
固体mg
过量W溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
②
过量Ba(OH)2溶液
②
C2H5OH
E
F
B
A
D
X
W
(C8H6O4)
O
Cl2
FeCl3
试剂a
△
△
高压
还原
KMnO4
浓H2SO4
170℃
催化剂
聚合物Y
NO2
N2
TGGCCTCATTGTTGTGCA
ACCGGAGTAACAACACGT
TGGCCTCATTGTTGTGCA
ACCGGAGTAACAACACGT
8分
7分
6分
6分
8分
8分
7分
8分
7分
8分
8分
7分
6分
6分
8分
8分
7分
8分
7分
8分
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