2020年高考终极冲刺卷全国卷2.docx

2020年06月09日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：____
_______一、单选题1.为防止病毒的传播与传染，可使用酒精、“84”消毒液、口罩及防护服等。下列说法不正确的是()A.75%
医用酒精中的浓度是指质量分数B.工业上“84”消毒液可用与NaOH溶液反应制得C.层压织物防护服中含聚四氟乙烯超级防水透湿复合面料
，聚四氟乙烯属于化学纤维D.N95口罩能有效阻挡某些可吸入微生物，但不能消除接触性传染疾病的危险2.是阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是()A.含质子数为B.溶于足量的稀硝酸中转移的电子数为C.28g聚乙烯分子含碳碳双键数目为D.麦芽糖在稀硫酸作用下完全
水解的产物中含醛基的数目为3.化合物是一种药物和有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是()A.所有碳原子不可能处于同一平面B
.能发生取代反应和加聚反应C.等物质的量的M与甲苯完全燃烧时消耗的质量相等D.M的同分异构体中能与反应的结构只有1种（不含立体异构
）4.元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子
序数。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加溶液，产生沉淀的物质的量与的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是()A.
简单离子半径：Z>X>Y>RB.气态氢化物的热稳定性：R>YC.Q的溶液中两种阳离子浓度相等D.是含一种化学键的离子化合物5.实验
室制备“引火铁”(反应活性很高的铁粉）的装置如图所示。下列说法错误的是()A.稀硫酸中加入少量可加快反应速率B.②和④的主要作用
均为吸收水蒸气C.实验过程中，③中固体颜色发生明显变化D.点燃酒精灯前，应先在⑤处收集气体并验纯6.利用微生物燃料电池原理处理含
硫废水，其工作原理示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是()A.正极区溶液酸性不断增强B.透过质子交换膜向N极区移动C.光
照强度和水中浓度均可影响电池的输出功率D.生成时，导线中通过8mol电子的电量7.碳酸镉（）可用于制造涤纶的中间体、绝缘材料、有
机反应的催化剂、塑料的增塑剂和稳定剂等。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知，，]。下列说法不正确的是()A.根据平衡曲线图可
知，B.℃时，C.℃时，向d点溶液中加入固体（忽略体积变化），溶液组成由d点向b点移动D.℃时，要使溶液组成由a点沿
abc线向c点移动，可向a点溶液中加入固体（忽略体积变化）二、填空题8.某环保公司利用某矿厂的废渣（主要含、及杂质、FeO）生产能
高效吸收烟气中的的物质W[，易溶于水]，其工艺流程如下：（1）气体X的化学式为_________________。（2）用溶液浸取
时的反应为，达到平衡时，溶液中_______________[，]。浸取过程中，一段时间后要更换补充溶液，其目的是________
______。（3）调节pH的目的是_____________。（4）公司技术人员设计如图所示的设备处理废水中的硫酸铵，并回收化工
产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。则阳离子交换膜是____________________（填“离子交换膜1”或“离子交换膜2
”）；b口流出的物质是_______________。（5）滤液2与CaO反应生成W，同时还生成生石膏，写出该反应的化学方程式：_
_______________。（6）利用产品W[]溶液进行的吸收与解吸，工业流程如图所示。①根据流程图推断W溶液进行的吸收反应的
化学方程式为___________________。②工程师建议解吸过程应当在充满溶液的设备中进行，原因是____________
_____。9.氢气还原NO的反应为。（1）的电子式为。（2）已知几种共价键的键能如下:共价键H-HN-OH-O键能/()4
36946464根据上述数据计算，NO的键能=。（3）的反应速率表达式为（为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简
正整数)。为了探究一定温度下NO、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：序号Ⅰ0.100.100.414Ⅱ0.100.200
.828Ⅲ0.300.103.726①中，，=。②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述
反应中，（a）反应较慢，（a）正反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）（b）正反应活化能。③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯
根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：[为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温
度，为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率常数增大的倍数。（4
）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molNO(g)、发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。①0?5mi
n内的平均速率=。②该温度下，上述反应的平衡常数=。③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1molNO、，达到
新平衡时NO的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵
溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为。10.铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题
：（1）基态Co原子价层电子的轨道表达式为；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，
原因为。（2）Pt与Cl、吡啶（）能形成如图所示两种分子。①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为。②1mol化合物
Ⅰ中含有σ键的数目为。③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因为。（3）某Pt-Co合金的晶
体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为。（4）可用于检验可卡因。其中阴离子
的立体构型为?，碳原子的杂化形式为。（5）是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。①原子坐标参数：A为（0，0
，0）；B为（0.31，0.31，0）。则C原子的坐标参数为。②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为（列出计算表达式）。11.
化合物K是一种塑料树脂材料，工业上合成K的一条路线如下：请回答下列问题：（1）I中所含官能团的名称是_______________
__；B的化学名称为_________________。（2）由A+B生成C的反应类型是________________。（3）若
K的相对分子质量为156018，则___________________。（4）G的结构简式为_______________。由E
生成F的化学方程式为__________________。（6）H被氧化为I时，还会生成R（），X是R的同分异构体，同时满足下列条
件的X的同分异构体共有_____________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为________
________。①X能与溶液发生显色反应②X能发生银镜反应（7）请写出以甲苯、苯为原料（其他无机试剂任选），制备化合物的合成
路线。三、实验题12.氯化亚铜（CuCl）具有还原性，常用于气体CO、的测定，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇。某小组设计实验
利用和含NaCl的溶液反应制备CuCl。实验步骤：①按如图装置进行实验；②当B中产生大量固体时停止反应；③对B中混合物进行过滤、用
75%酒精洗涤、干燥。回答下列问题：（1）A中试剂宜选择(填字母）。a.铜和98%浓硫酸b.亚硫酸钠粉末和10%硫酸c.亚硫
酸钠粉末和75%硫酸d.亚硫酸钠粉末与98%硫酸(2)写出B中发生反应的化学方程式：；其中，从勒夏特列原理角度分析NaCl的作
用是。（3）用75%酒精洗涤CuCl产品的优点是(答一条即可）。（4）证明C中是否过量。猜想1:少量，发生反应；猜想2:过量
，发生反应的离子方程式为。取C中上层清液于试管中，(补充实验)，则猜想1正确；否则猜想2正确。（5）实验完毕后，取少量D中溶
液于试管，滴加下列试剂，可证明有生成的最佳试剂是(填字母）。a.酸性溶液b.氯水和KSCN溶液c.溶液d.NaOH溶液（6
）测定产品纯度：取CuCl产品溶于氨水中，向所得溶液中通入足量的(乙炔），得棕红色固体。该产品纯度为(假设杂质不参与反应）。（
已知：；）参考答案1.答案：A解析：75%医用酒精的浓度是指体积分数，A项错误；工业上“84”消毒液可用与NaOH溶液反应制得，B
项正确；聚四氟乙烯是人工合成纤维，属于化学纤维，C项正确；N95口罩能有效阻挡某些可吸入微生物，但不能消除接触性传染疾病的危险，D
项正确。2.答案：D解析：1个含11个质子，A项错误；，失去电子，B项错误；聚乙烯不含碳碳双键，C项错误；，1个葡萄糖分子含1个醛
基，D项正确。3.答案：D解析：M中含有连接1个氢原子和3个碳原子的碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，A正确；M中含有碳碳双键
，能发生加聚反应，含有羟基?能发生取代反应，B正确；M的分子式为、?甲苯的分子式为，则等物质的量的M与甲苯完?全燃烧时消耗的质量相
等，C正确；含有?一COOH的M的同分异构体有多种链状和环状结?构，D错误。4.答案：B解析：本题考查元素推断与元素周期律，意在考
查推理和观察能力。由图像看出，Q可能含。R为氧元素，X为铝元素，Y为硫元素，由氧原子最外层有6个电子，铝原子的电子数为13，可
知，Z原子的电子数为19，Z为钾元素。的半径依次减小，A项错误；比稳定，B项正确；，，，C项错误；类似，是含有非极性键的离子化合
物，D项错误。5.答案：C解析：稀硫酸中加入少量时，Zn与置换出的Cu形成很多微小原电池，可加快反应速率，A正确；②的主要作用是干
燥，④的主要作用是防止⑤中水蒸气进入③中，B正确；和生成的铁粉均为黑色，C错误；点燃酒精灯前，应先用排尽装置中空气，D正确。6.
答案：C解析：由图知，M为正极，电极反应式为；N为负极，电极反应式为。则正极区不断生成水，溶液的酸性不变或减弱，A错误；透过质子交
换膜向M极区移动，B错误；正极区发生在光照条件和生物菌作用下转化为的过程，故光照强度和水中浓度均可影响电池的输出功率，C正确；负极
由S单质在电极上失电子，故生成时，导线中通过6mol电子的电量，D错误。7.答案：C解析：，温度越高，溶解度越大，所以，A项正确
；℃时，根据e点溶液可知，，B项正确；℃时，向d点溶液中加入固体（忽略体积变化），溶液组成由d点向a点移动，C项错误；
℃时，要使溶液组成由a点沿abc线向c点移动，可向a点溶液中加入固体，D项正确。8.答案：（1）（2）；使能更完全地转化为（3）
除去铁离子（4）离子交换膜2；硫酸（或较浓的硫酸）（5）（6）①②具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化解析：（1）碳酸钙焙烧产
生，通入溶液中，能增大浓度，利于转化成。（2）；移去，增大，使平衡正向移动，能更完全转化为。（3）用调节pH的目的是除去。（4）观
察装置图可知，处理废水实质上是电解水。Y极上产生，发生了还原反应，则Y极为阴极，X极为阳极，发生氧化反应。Y极的电极反应式为，硫酸
铵电离出的向Y极迁移，，离子交换膜2为阳离子交换膜；C口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，d口流出较浓的氨水；X极产生，离子交换膜1
为阴离子交换膜，经过离子交换膜1向X极迁移，所以a口进入稀硫酸增强导电性，b口流出较浓硫酸。（5）滤液2与CaO反应生成W，同时还
生成生石膏，该反应的化学方程式为。（6）具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，故解吸时应当将空气排出。9.答案：（1）（2）6
33（3）①1；2②大于③小于（4）①0.075②54③增大（5）解析：（1）是共价化合物。（2）反应热等于断裂化学键的总键能
与形成化学键的总键能之差。，解得。（3）①对照实验Ⅰ、Ⅱ数据，得；对照实验Ⅰ、Ⅲ数据，得。②依题意和速率表达式知，反应(a)较慢，
控制总反应。活化能越大，反应越慢，故反应(a)的活化能大于反应(b)的。③由公式知，升高温度，活化能越大，速率常数增大的倍数越大
。由于上述总反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应活化能，所以，平衡后，升高温度，逆反应活化能增大的倍数大于正反应活化能增大的倍
数，平衡向逆反应方向移动。（4）在恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比。用三段式计算：起始（mol）22
00转化（mol）平衡（mol）。①。②平衡时，，，。。③采用构造法判断NO转
化率变化，达到平衡后再按比例充入NO、，相当于对原平衡加压（缩小体积），平衡向正反应方向移动，即NO的平衡转化率增大。（5）阳极上
发生氧化反应生成和，水参与反应。10.答案：（1）；Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca（2）①C6③Ⅱ；Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子（3）或（4）直线形；sp（5）①(0.69，0.69，0)②解析：（1）Co的原子序数为
27，价层电子排布式为，则基态Co原子价层电子的轨道表达式为；Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca，金属Co
的熔点比金属Ca的高。（2）①吡啶中所含同周期元素为C、N，C的第一电离能小于N。②由化合物Ⅰ的结构知，1mol化合物Ⅰ中含有σ
键的数目为26。③由两种化合物结构知，Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子，故化合物Ⅱ在水中溶解度更大。（3）由信息，每个Pt-Co合金晶
胞中含有1个Co原子、3个Pt原子，化学式为或。（4）中C原子的价层电子对数目为2，故其立体构型为直线形，C原子的杂化形式为sp。
（5）①由晶胞结构和A、B点原子坐标参数知，C原子的坐标参数为（0.69，0.69，0）。②由晶胞结构知，每个晶胞中含有2个C
o原子和4个O原子。则晶体密度为。11.答案：（1）羧基；1，2—二氯乙烯（2）加成反应（3）650（4）（5）+（6）13；
（7）解析：（1）根据反应条件H被氧化生成I（），I中含羧基；B的名称为1，2-二氯乙烯。（2）与发生加成反应生成。（3）K链节相
对分子质量为240，所以。（4）由K逆推，可知G为间苯二酚。（5）根据反应条件，苯与浓硫酸发生间位的磺化反应，化学方程式为+。（6
）X能与溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生银镜反应，说明分子中含有醛基。苯环上有三个取代基（、—OH、—CHO）的结构
为，苯环上有两个取代基（—OH、）结构为，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。12.答案：（1）c（2）(用“=”表示不扣分）；增大，促进平衡向生成CuCl方向移动（3）降低产品损失、干燥快，避免产品被氧化等（4）；滴加品红溶液，溶液褪色，煮沸后，溶液不变色（或其他合理答案）（5）c（6）解析：本题考查实验设计与评价。（1）选择75%硫酸与亚硫酸钠粉末反应，因为在水中溶解度较大。（2）依题意，氯化铜氧化，生成CuCl、、HCl。，增大氯离子浓度，平衡向生成氯化亚铜方向进行。（3）由提示信息知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇。用乙醇清洗产品，减少氯化亚铜损失，乙醇挥发快，避免氯化亚铜较长时间与空气接触，导致氯化亚铜被氧化。（4）过量，次氯酸根离子全部被还原成氯离子。化学方程式为。二者区别是硫酸、盐酸没有漂白性，而次氯酸具有漂白性。用品红溶液检验次氯酸。（5）检验亚铁离子时要考虑铁离子的干扰。用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。（6）