北京门头沟区2020年高三年级综合练习高三化学2020．3考生须知1．本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。2．请将条
形码粘贴在答题卡相应位置处。3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔
作答。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题共42分）本部分共14小
题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是ABCD
“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。我国科学家研制成
功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅。科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。2．2019年12月以来
，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔
喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“
84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用3．下列化学用语表达不正
确的是A．CH4的球棍模型：B．CO2的电子式：C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+2H2OH2CO3+2OH
—D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag＋4H+＋NO3—＝3Ag+＋NO↑＋2H2O4．NA为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为NAB．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原
子数为0.5NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAD．密
闭容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键5．下列实验未涉及氧化还原反应的是
ABCD实验Cl2通到AgNO3溶液中乙烯通入酸性KMnO4中NaOH溶液中滴入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液
现象有白色沉淀产生溶液由紫红色褪为无色产生白色沉淀,最终变成红褐色溶液由橙色变为黄色6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对
肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液发生显色
反应C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种7．中国科学
院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如下。下列说法不正确的是A．该过程中H2O
被还原生成氧气B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．基于合成NH3的过程属于氮的固定D．该过程的化学方程式为：2N2＋
6H2O4NH3＋3O28．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙
述不正确的是A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后
可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4高分子金属离子螯合剂的反应：下列说法不正确的是A．聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触B．聚合物的合成反应为缩聚反应C
．1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度10．已知X、Y、Z、W、
M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法
不正确的是A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B．简单离子半径大小顺序：X>MC．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X、Z的
最简单气态氢化物反应有白烟生成11．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(
g)＋Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0
.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．T2温度
下此反应的平衡常数K=4C．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D．在T1下
平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”
，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层
b发生的电极反应：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池
”的总反应：2H2+O2=2H2O13．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号实验I实验II实验III实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验①②取反应
后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）①无明显现象②溶液变红③产生白色沉淀①
溶液变红，一段时间后不褪色。②无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化
SCN－的速率快B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧
化性有关D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关14．常温下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)＋c(A－)
=0.1mol·L－1，溶液中c(HA)和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A．常温下，HA的
电离平衡常数约为10－5B．在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－
1C．在pH=5.75溶液中：c(OH－)水解程度第二部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。15．（10分）工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处
理才可排放。根据题意回答下列问题。Ⅰ．处理含SO2、NO的烟气在323K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有S
O2和NO的烟气。（1）写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式。（2）由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是
除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，
也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。Ⅱ．处理含H2S的烟气生物脱H2S原理
为：H2S(g)+Fe2(SO4)3(aq)=S(s)+2FeSO4(aq)+H2SO4(aq)ΔH14
FeSO4(aq)+O2(g)+2H2SO4(aq)2Fe2(SO4)3(aq)+2H2O(l)ΔH2
（1）反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH3=。（2）若反应温度过高，反应速率下
降（如下图），其原因是______________。Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含N
a2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和
SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。（1）负极反应式为。（2）当电路中通过1电子的电量时，会有
的O2生成。16．（12分）氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷
冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。（1）上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。（2）将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液得到
白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：（3
）实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因。（4）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此
得出的结论是_________________。（5）测定水中溶解O2的量，常用的方法是：i．量取amL水样，迅速加入足量MnS
O4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。iii．向ii所得
溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液VmL。有关反应方程式
为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（反应很快）MnO(OH)2+2I-+4H+=M
n2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-①水中溶解O2的量（以mg/L为单位）
为___________________。②判断达到滴定终点的实验依据为__________。17．（13分）交联聚合物K合成路
线如下（图中表示链延长）（1）按官能团分类，A的类别是__________。（2）A→B的反应类型是_______________
_。（3）C可能的结构简式是__________。（4）C→D所需的试剂a是__________。（5）C2H2生成E的方程式是_
_________。（6）G→H的方程式是__________。（7）含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有种。写出其中的一种结构
简式18．（10分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al
、Ca、Mg等元素；②相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Al3+Fe3+
Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.
811.6回答下列问题：（1）“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。（2）分析下列图1、图2、
图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：。（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程
式为________________________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。（4）碳化结晶时，发生反应的离
子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________
。（5）流程中能循环利用的固态物质是____________。19．（13分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用
Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定
。I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中
加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。II．实验探究影响溶液
中Fe2+稳定性的因素（1）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)
2溶液（pH=4.0），各取2mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶
液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。沉淀Fe(OH
)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7【资料1】①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的
原因___________________。②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1：其他条件相同时，NH
4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其他条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2
+稳定性越好。假设3：__________________________________________________。（2）
小组同学用下图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/L
FeSO4）为不同的pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。序号A0.2mol/LNaClB0
.1mol/LFeSO4电流计读数实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=
6pH=15.5【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料
3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可
以得出以下结论：①U型管中左池的电极反应式②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为。③对比实验____
_和_____还可得出在一定pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。④对【资料3】实验事实的解释为______
______________。门头沟区2020年高三年级综合练习化学参考答案及评分标准2020.3第一部分共14题，每
题3分，共42分。题号1234567891011121314答案CBCBDBADCABADC第二部分共5题，共58
分。15.（10分）Ⅰ（1）2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋（2分）（或2H2O＋ClO2－＋4
NO＝4NO2－＋Cl－＋4H＋）（2）二氧化硫的还原性强于NO（1分）（3）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反
应方向进行（2分）Ⅱ（1）故ΔH3=2ΔH1+ΔH2（2分）（2）蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（1分）Ⅲ（1）2H2O
+2e—=H2↑+2OH—（1分）（2）0.25（1分）16.（12分）（1）画图（1分）饱和NaHSO3溶液（1分
）（2）3Ba2++3SO2+2NO3—+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑＋4H＋（2分）（分
步书写合理也给分）（3）SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣（2分）（4）在水溶液中O2氧化
SO2的速率比NO3﹣快（2分）（5）①8000Vb/a（2分）②当滴定至溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色。（2
分）17．（13分）（1）烯烃（1分）（2）取代反应（1分）（3）（各1分共2分）氢氧化钠的水溶液（1分）（
5）（2分）（6）（2分）（7）6种（2分），以下任意一种（2分）18．（10分）（1）MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋
2NH3↑＋CO2↑＋H2O（2分）（2）500℃m(NH4Cl)∶m(锰矿粉)=1.1060min（三项全对得2分，对两项得1分）（3）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）（4）Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O（2分）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（1分）（5）NH4Cl（1分）19．（13分）I．蒸发浓缩（2分）II．（1）①4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+（2分）②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。（2分）（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（2）①O2+4e-+4H+=2H2O（2分）②溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱（2分）③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响，故pH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分）（2分）高三年级综合练习化学试卷第9页（共10页） |
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