学校________________________班级__________________姓名___________________考号_
____________________密封线内不要答题2020年高考化学模拟冲刺卷（五）考生注意事项
：1．答题前，先将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N
14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题（每题6分，共42分。）7．《礼记·内则》中记
载“冠带垢，和灰(草木灰）请漱；衣带垢，和灰请浣。”下列说法不正确的是A．文中叙述涉及到水解反应B．“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成
C．文中“灰”主要为NaOHD．文中“垢”成分含有油脂8．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B
．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色C．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多D．a、b、c中只有c的所有原
子处于同一平面9．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NAB．SO2具有漂白性，从而可使品
红褪色C．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD．0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA10．下列实验
过程可以达到实验目的的是选项实验过程实验目的A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加
入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的检验C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备F
e(OH)3胶体D取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟析氢腐蚀11．短周期主族元素W、X、Y、Z原
子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成
的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B．氢元素与W只能形成一种化合物C．W的简单离
子的半径比X的大D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强12．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电
极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大
气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B．若用导线
连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e
－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化13．常温下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑
HClO分解），溶液中lg(A代表ClO或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N代表lg的变化线B．反应
ClO?+HFHCIO+F?的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F?)D．随HF的通入，溶
液中c(H+)·c(OH?)增大非选择题（共43分）26．（14分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已
知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是
，一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为。（2）试剂A为，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源
间歇性微热连接管，其目的是。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此
时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。27．（15分）垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾
资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4
·xH2O]的工艺流程如图所示：已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10?38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20，一般
认为某离子浓度小于或等于10?5mol/L时，该离子转化或去除完全。请回答下列问题：(1)热纯碱的作用是，H2O2的电子式为。
(2)调pH步骤可选用的试剂为。A．CuOB．Cu(OH)2C．Fe2O3D．Fe(OH)3(3)若所得溶液中c
(Cu2+)=0.22mol·L?1，则需要调节的pH范围是。(4)溶液1经过加热、蒸发至时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，
用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是。(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式。(6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件
下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=。28．（14分）苯乙烯是重要的基础有机化
工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：(g)(g)+H2(g)?H=+117.6kJ/mol已知：上述反应的速率方程为v正
=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡
转化率所采取的措施是_______________。(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：a=
______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有_____
_____(填序号)。a．CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移b．不用高温水蒸气，可降低能量消耗c．有利于减少生产过程中
可能产生的积炭d．CO2在反应体系中作催化剂(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的
原因是_______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=______
_kPa，平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的=_________。三、选考题（共15分，请考生从以
下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氟及其化合物用途非常广泛，
自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下列问题：（1）基态氟原子中有_______
______种能量不同的电子。（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33℃）
的沸点比NF3（-129℃）的高，原因为_____________。（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的
电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因：________。（4）液态[H2F]+中存在[H
2F]+和[HF2]?，[HF2]?的结构可表示为[F-H…F]?，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF
2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有____
__（填字母）。a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示：①若原子坐标参数A处为
（0，0，0），B处为（，C处为（1，1，1），则D处为_____。②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。③已知：
CaF2晶体密度为cg·cm?3，则晶胞中Ca2+与最近的F?之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N
A的式子表示）。【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下：已知：①RC
HO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题：（1）E中的官能团名称为_________和_________。（2）
C→D的反应类型为_________，B→C的化学反应方程式为__________。（3）G的结构简式为_______________。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶1∶2∶2∶4。（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_______（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。第3页共6页第4页共6页 |
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