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选择题标准练六7．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(
)A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于
治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐答案A解析T．F菌在酸性溶液中可实现
天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋)
，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O)，根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添
加Fe2(SO4)3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过
程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可
用于治疗缺铁性贫血，C正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用
天然气煮盐，D正确。8．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方
法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是()A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大
于4NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA答案C解析未注明溶液的体积，无法判断1mol·L－1Na2SO4溶
液中含氧原子的数目，选项A错误；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS－和氢
氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项
C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于
11NA，选项D错误。9．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离
子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB．X分别与
Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合
物，且漂白原理相同答案B解析前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数
不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于
同主族，只能处于第ⅠA族或第ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。根
据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子
半径逐渐增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A错误；X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，
这几种物质都属于电解质，B正确；Y与Z、R形成的化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；Y分别
与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无
色物质，漂白原理不同，D错误。10．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是()选项实验操作现象结论A用两支试管各
取5mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L－1和0.2mol·L－1H2C2O
4溶液两试管溶液均褪色，且加0.2mol·L－1H2C2O4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细
打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分
别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Ka(CH3COO－)5mL0.1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液完全反应，需要12.5mL0.1mol·L－1草酸或6.25mL0.2
mol·L－1草酸，酸性高锰酸钾溶液过量，溶液颜色变浅，不会出现褪色，故A错误；铁粉过量，溶液中不存在三价铁离子，加入硫氰化钾溶液
，溶液不会变红色，故B错误；铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面生成一层熔点很高的氧化膜，其内部的铝熔点较低，故内部的铝熔化而不滴落，故C
错误；向等体积、等浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液中滴入酚酞，碳酸氢钠溶液红色更深，说明碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，碳酸氢钠水解常数
大于醋酸钠，故D正确。11．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是()A．SO2形成硫酸型
酸雨：2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SOB．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－===HSOC．N
aOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO＋H2O===2HSOD．n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2时，溶液pH>7
：SO＋H2OHSO＋OH－答案B解析SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为：2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2
SO，故A正确；少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－===SO＋H2O，故B错误；
NaOH溶液缓慢吸收过量SO2发生：SO2＋2OH－===SO＋H2O、SO2＋SO＋H2O===2HSO，故C正确；n(SO2)
∶n(NaOH)＝1∶2时，生成Na2SO3溶液，pH>7，Na2SO3发生水解，溶液显碱性：SO＋H2OHSO＋OH－，故D
正确。12．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)
＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝b
kJ·mol－1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是()A．溶液pH越大，Ksp(CuCl
)增大B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除C．反应达到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小D．Cu(s)＋Cu2＋(
aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1答案C解析Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶
液pH无关，A项错误；根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，B项错
误；根据Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq
)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，C项正确；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝
akJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×＋
②得：Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝kJ·mol－1，D项错误。13．苯环上有两个侧链的
有机物C10H14，其同分异构体的数目为()A．3种B．5种C．6种D．9种答案D解析C10H14的不饱和度为：＝4，苯环的不饱和度为4，说明该有机物中除了苯环外都是单键，满足苯环上有两个侧链的情况有：①若侧链含有2个—CH2CH3，两个乙基存在邻、间、对3种结构；②若侧链含有1个—CH2CH2CH3和1个—CH3，存在邻、间、对3种结构；③若侧链含有1个—CH(CH3)2和1个—CH3，也存在邻、间、对3种结构；根据分析可以知道，满足条件的有机物总共有9种。