十一、明确规范答题的9种要求1．化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。评分(1)工业上合
成氨3H2＋N22NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用
玻利棒搅拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主
要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯()(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化
反应也属于取代反应()(7)乙酸分子的管能团为酸基()(8)动物酯肪和植物油均属于酯类()(9)酚醛树酯俗称电木()(10
)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角()(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪
器是研锅和研杆()(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀()
(14)液态水气化需要吸收热量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液与Al2
(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()(18)除去NaCl
中CaCO3的方法是熔解、过虑()(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2()老
师评分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)0分(1
1)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分
纠错(1)催化剂(2)加成反应(3)玻璃棒(4)金刚石(5)250mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能团羧基(
8)脂肪(9)酚醛树脂(10)坩埚泥三角(11)研钵研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)饱和不饱和(14)汽
化(15)蓝色(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解过滤(19)溴水橙红色(20)萃取2．
元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法：(1)mgCl________，KmnO4________
，铁元素Te________，钛元素TI________，氦元素HE________。(2)C＋CO22Co___________
______________。(3)硫酸铁化学式FeSO4____________________________________
______，氯化铝化学式ALCl3__________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式CCl3H________
__。(4)硫化氢电子式______________，氨分子电子式__________，次氯酸电子式____________，Na
2O2电子式______________。(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe－2e===Fe2＋_______________
_________________________________。(6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2
(g)的平衡常数表达式K＝__________________。(7)苯()中碳原子为sp2杂化________，表示水分子间氧氢
之间的氢键：O…H____________________。(8)δ键________，密度p________，质量分数W____
________，摩尔Mol____________，毫升ML_______________________________，速率
单位mol·L－1·s________。答案(1)MgCl2KMnO4FeTiHe(2)C＋CO22CO(3)Fe2(S
O4)3AlCl3KClCHCl3(4)(5)Fe－2e－===Fe2＋(6)K＝(7)sp2O—H…O(8)σρ
wmolmLmol·L－1·s－1或mol/(L·s)3．方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”
“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给
分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣
分。请订正下面的错误：①在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：2NH＋5O2===2NO＋4H2O_______________
_________________________________________________________。②将饱和FeC
l3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋_______________________
_________________________________________________。③Fe(NO3)2溶液中加入盐
酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿__________________
______________________________________________________。④Na2CO3溶液显
碱性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－___________________________________________
_____________________________。⑤SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3_______
_________________________________________________________________
。⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO____________________________________
____________________________________。⑦HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO_
_________________________________________________________________
______。⑧NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO________________________
________________________________________________。⑨NH4Cl固体和消石灰加热制N
H3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O_________________________________
_______________________________________。⑩铁片放入浓硫酸中：Fe＋2H2SO4(浓)===
FeSO4＋SO2↑＋2H2O__________________________________________________
______________________。?表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－2
83kJ____________________________________________________________
____________。?碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－－4e－_________________
_______________________________________________________。?铅蓄电池充电时，
阳极上的电极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O____________________________
____________________________________________。?泡沫灭火器的反应原理：3HCO＋Al3
＋Al(OH)3＋3CO2__________________________________________________
______________________。答案①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋
3H＋③主要发生反应3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色④CO＋H2OHCO＋OH－⑤2S
O2＋O22SO3⑥NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO⑦HCO＋H2OH2CO3＋OH－⑧NaHSO4Na
＋＋HSO⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑩常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应?CO(g)＋O2
(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1?O2＋2H2O＋4e－===4OH－?PbSO4＋2H2O－2e－==
=PbO2＋SO＋4H＋?3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4．有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、
羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其
他元素原子成键时连接位置要准确。(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、
向下箭头等错一处或多处扣一半分数。(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者
不可混淆，否则会作0分处理。(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。(7)有机化学式中含有C、H、O
、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。[自我订正](1)化学式、实验式、
键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。①已知A是的单体，则A的化学式为CH2===CH—COOH_____________
___________________________________________________________。②1,3-
丁二烯的键线式CH2===CH—CH===CH2_________________________________________
_______________________________。③乙酸的实验式C2H4O2____________________
___________________________。④葡萄糖的结构简式C6H12O6_____________________
________________________。⑤丙三醇的结构简式_______________________________
______。(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。①乙二醛CHOCHO___________
____________________________________。②三硝基甲苯______________________
______________________。③对苯二酚_____________________________________
______。④苯磺酸___________________________________________。⑤甘氨酸NH2CH2
COOH______________________________________________。⑥聚丙烯CH2—CH—CH
3________________________________________。(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，
注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。①＋Cl2＋HCl_____________________________
___________________________________________。②CH3COOH＋C2H5OHCH3COO
C2H5＋H2O_________________________________________________________
_______________。③C2H4＋Br2―→C2H4Br2_______________________________
_________________________________________。④CH3CH2OHCH2===CH2↑____
_________________________________________________________________
___。⑤nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2_________________________
_______________________________________________。⑥nHO—CH2—CH2—OH＋＋
2nH2O____________________________________________________________
____________。答案(1)①C3H4O2②③CH2O④HOCH2(CHOH)4CHO⑤(2)①OHC—CHO②
③④⑤H2NCH2COOH⑥(3)①＋Cl2＋HCl②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O③CH2===C
H2＋Br2―→④CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O⑤nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH
2⑥nHOCH2CH2OH＋＋(2n－1)H2O5．实验设计类规范语言表述[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按
操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。[答题模板]操作?现象?结论取样，加入……?有……生成?……的
是……[应用举例](1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。(3)检验某Fe
2(SO4)3溶液中含有FeSO4。(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。(5)某实验小组制得的Na2S2O3·5H
2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和
结论。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、Ba
Cl2溶液、AgNO3溶液。(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，
并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。答案(1)答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液
褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰
酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显
红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。(3)方案一：取适量酸性高锰酸
钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3[F
e(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。(4)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计
(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na
2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(5
)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(6)取
少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有
氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。6．实验现象描述类规范语言表述[答题策略]有关化
学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊
要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)①颜色由……色变成……色；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……
色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。(2)“陆”(固体)①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶
解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。(3)“空”(气体)①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变
……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。(4)其他①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。[应用举例](1)描述出稀HNO3
与Cu片在烧瓶中反应的现象：___________________________________________________
___________________________________________________________。(2)向A
l单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_____________________________
___________________________________________。(3)氨气常用______________
______________检验，现象是____________________________。(4)将黑色的Fe2S3固体加入
足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有____________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢
氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________________________________
_____________________。(5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______
_________________________________________________________________
。答案(1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)(2)先生成白色
沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液(3)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(4)FeCl2H2S先有白色絮状沉淀产生，然
后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀(5)通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色7．
仪器、装置作用规范语言表述[答题策略]一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的
坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。[应用举例](1)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2
O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是________________。(2)经
查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如
下：装置B中冷水浴的作用为____________________________________________________
_；装置C的名称为___________________________________________________。(3)制
备氮化镁的装置示意图如下：C的作用是__________________，D的作用是______________________，
是否可以把C与D的位置对调并说明理由_______________________________________________
_________。(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中
残留固体为黑色，装置B的作用是__________________________________________________
_______________。(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是a.________________
__________________________________；b．____________________________
_______________。答案(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)冷却，使FeCl3沉积，便于
收集产品(球形)干燥管(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)作安全瓶，可以防止倒吸(5)平衡
压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中起安全瓶的作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中8．原因、理由类规范语言表述[答题模板]“
有理”——化学原理，“有据”——事实依据可采取以下两种方式：?1?“正说”——“直接原因＋根本目的”?2?“反说”——“如果……就
……”[应用举例](1)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___
_____，说明理由：______________________________________________________
_______________________________________________________________。(
2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体Ⅱ中转化的基本反应类型是_________
___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________
_______________________________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合
物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____
_______________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________
___________________________。(4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极
泥中提取碲的一种工艺流程如下：“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致
碲的沉淀不完全，原因是__________________________。(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成C
uCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。请回答下列问题：①解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_______
_________________________________________________________________
______________________________________________。②解释图像中V因：_______________________________________________________________
__________________________________________________。当V>a时，随着亚硫酸钠溶液
的体积增大，溶液pH增大的原因是_________________________________________________
_______________________________________________。答案(1)NH3根据反应：8N
O＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，需补充NH3与HNO3反应得到较纯净的NH4NO3浓溶液(2)复分解反应室温下，氯酸钾在
水中的溶解度明显小于其他晶体(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)TeO
2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失(5)①亚硫酸钠溶液中SO水解，使溶液呈碱性②由于发生反应：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋浓度逐渐增大当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3溶液则消
耗溶液中的H＋，又使H＋浓度逐渐减小9．理论型简答题规范语言表述[答题策略]理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理
、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，
并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。[答题模板]……存在……
平衡，……?条件?使平衡向……?方向?移动，……?结论?[应用举例](1)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续
滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。(2)已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(
g)ΔH>0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________________________
_________________________________________________________________
__。(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原
因：__________________________________。(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应：2N
Ox＋2xCO2xCO2＋N2ΔH<0氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710K后，随温度的升高
，转化率降低的原因可能是______________；在温度低于710K时，单位时间内氮氧化物的转化率随着温度升高而增大的原因是________________。(5)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_____________________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。(6)某二元酸H2X的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－X2－＋H＋。回答下列问题：①KHX溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。②若0.1mol·L－1KHX溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“<”“>”或“＝”)0.11mol·L－1，理由是______________________________。答案(1)H2S饱和溶液中S2－浓度小，滴加一定量的氨水使混合溶液的碱性增强，使得H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的电离平衡正向移动，使S2－浓度增大，与Zn2＋反应产生ZnS沉淀。(2)温度升高，反应速率加快，平衡正向移动(3)CaC2O4(s)C2O(aq)＋Ca2＋(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融(4)由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低710K之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，NOx转化率增大(5)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动(6)①酸性②<由于H2X的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的H＋对HX－的电离起抑制作用 |
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