高考化学(课标专用)专题十二原子结构元素周期律和元素周期表A组课标Ⅰ卷题组考点一原子结构化学键1.(2018课标Ⅰ,12,6分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫
酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是?()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物
的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价五年高考答案????B???氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl
;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,
A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯
元素的最高化合价是+7价,D错误。知识拓展CaF2是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF:CaF2+
H2SO4(浓)?CaSO4+2HF↑,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。2.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y
、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正
确的是?()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y答案????BW、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,可判断出W为氢元素,X为氮元素;它
们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12,则Y为磷元素,Z为氯元素。A项,单质的沸点:N
2>H2;B项,非金属性:Cl>H,阴离子的还原性:H->Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和
N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。易错警示C项未指明最高价氧化物的水化物,所以不能判断酸性强弱;D项对磷酸形成的
铵盐不熟悉而错选。3.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、
Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双
原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的
沸点答案????C依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项,Z为稀
有气体元素,W、X、Y三种元素的原子半径大小为X>Y>W;B项,四种原子最外层电子总数为18或19;C项,H2O2或N2H4分子中
既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包括所有的烃类,故沸点不一定比H2O或NH3低。4.(2011课标,13,
6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素
Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是?()A.元素W、X的氯化物中,各原子
均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元
素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案????AX原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;元素Y是地壳中含量最丰富
的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材
料,且原子序数小于C,可推知W为Li。A项,LiCl中,锂原子是2电子的稳定结构,错误;B项,C与H可形成C2H2、C6H6等多种
化合物,正确;C项,Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成,正确;D项,S与C可形成共价化合物CS2,正确。考点二元素周期律及
其应用1.(2019课标Ⅰ,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电
子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是?()?A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物
的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案????C本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要
考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结构模型、化学键模型分析解题,体现了证据推理与模型认知的学科核
心素养。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为ⅣA族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外
层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非
金属性:Si一个P原子得到Na原子失去的一个电子,且形成两个P—Si键,满足8电子稳定结构,错误。方法技巧原子结构与原子形成共价单键数目的关
系:通常原子核外最外层获得几个电子能达到稳定结构,该原子就最多能形成几个共价单键。如卤素原子最多形成1个共价单键,碳族元素最多形成
4个共价单键。2.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原
子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下
列说法不正确的是?()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶
液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案????C本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W
的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元素;X、Na、Z三种元素形成的一种盐与盐
酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知黄色沉淀为S,气体为SO2,根据原子序数的大小关系可知X为O元素,Z为S元素。O的非
金属性比N强,则H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S水解使溶液显碱性,能使红
色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。3.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序
数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L
-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是?()?A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案????C根据题意,不难推出
n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为
H、C、O、Cl。A项,原子半径大小为HCl>C(即Y>Z>X),错误;
C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误。思
路分析对于物质推断、元素推断、有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。审题技巧抓住“黄绿色气体”“漂白性”“pH为2”等关键词
,迅速确定Cl2、HClO、HCl。4.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价
离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是?()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质
沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z答案????D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na
、F元素。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->
Na+(X2->Z->Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。解题关键抓住题给信息,正确推断出三种元素是解题
的关键,熟练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。知识拓展晶体熔沸点变化规律:(1)不同晶体类型的熔沸点比较原
子晶体>离子晶体>分子晶体(有例外)(2)同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体:阴、阳离子电荷数越大,半径越小,熔沸点越高;②原
子晶体:原子半径越小→键长越短→键能越大,熔沸点越高;③分子晶体:组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子的极性越大,熔沸点越
高;④金属晶体:金属阳离子电荷数越大,半径越小,熔沸点越高。考点三元素周期表及其应用B组课标Ⅱ、Ⅲ及其他省(区、市)卷题组考点
一原子结构化学键1.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y
最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是?(??)A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X
的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案????B本题涉及元素周期律的直接应
用与判断,通过元素周期表和元素周期律知识的综合应用,考查了分析和解决化学问题的能力,从原子、分子水平认识物质的组成和性质,体现了宏
观辨识与微观探析的学科核心素养。由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,错误;B
项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝
酸,错误。思路分析由Y的最外层电子数等于X的次外层电子数可知X为第二周期元素,Y最外层电子数为2,X、Y、Z的最外层电子数之和为
10,所以X、Z的最外层电子数之和为8,由X、Z同族可推知X、Z分别为C和Si,Y原子半径大于Z,则Y为Mg元素。2.(2019北
京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了
铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是?()A.In是第
五周期第ⅢA族元素B?In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH答案????D本
题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能
力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。铟和铷同属第五周期元素,铷在ⅠA族,铟在ⅢA族,铷的金属性比铟
强,所以RbOH的碱性强于In(OH)3的碱性,D错误。审题方法该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放
在题干的后面两句话上即可。3.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2?NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体
,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是?()A.中子数为18的氯原子?ClB.N2的结构式:N?NC
.Na+的结构示意图:?D.H2O的电子式:H:?:H答案????D本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电
子式等知识,通过对化学用语的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒,体现了变化观念与平衡
思想的学科核心素养。A项,中子数为18的氯原子应表示为?Cl,错误;B项,氮原子最外层为5个电子,N2的结构式为?,错误;C项,N
a+的结构示意图为?,错误;D项,依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。解题关键熟悉各类基本化学用语的表示方法,掌握电子式和
结构式的书写原则是解答本题的关键。4.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成
一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是?()A.X与
其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电
子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案????A本题考查原子结构、化学键。由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl
。X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、Na
N3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同
,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。易混易错注意“最高价氧化物对应的水化物”与“氧化物对应的水化物”的区别。5.(2016课标
Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是?
()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些
元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案????A由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成
的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、S
O3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。审题技巧①a是原子
中只有1个电子的短周期元素,可知为H;②b2-和c+的电子层结构相同,依据“阴前阳后”规律,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,
可知c的原子序数大。知识拓展元素推断两大规律1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同,则“阴前阳后”,即阴
离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子对应元素的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层
,阴离子对应元素的原子序数大。2.“序、价”规律在短周期主族元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序
奇,价偶序偶”。6.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-
的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是?()A.元素的非金属性次序为c>
b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分
别为0、4、6答案????B??由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增
强,则非金属性Cl>S;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性,故非金属性次序为c>b>a,A项正确。H与K不能形成共价化
合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,
代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。解题关
键掌握同一周期、同一主族元素的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及它们之间的关系是解题的
关键。7.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl?NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是?()A.中子数
为8的氮原子?NB.HCl的电子式:H+[:?:]-C.NH3的结构式:?D.Cl-的结构示意图:?答案????CA项,
中子数为8的氮原子为?N;B项,HCl的电子式为H:?:;D项,Cl-的结构示意图为?。易错易混HCl是共价化合物,分子内不存在
离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号。8.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(
中文名“?”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法?的是?()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原
子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是?Ts答案????D中子数为176的Ts核素
符号为?Ts。审题方法Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第ⅦA族元素。9.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学
用语表示正确的是?()A.质量数为31的磷原子?PB.氟原子的结构示意图:?C.CaCl2的电子式:Ca2+[:?:?D.明
矾的化学式:Al2(SO4)3答案????AB项,氟原子的结构示意图为?;C项,CaCl2的电子式为[::]-Ca2+[:?
:]-;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。10.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(
)A.中子数为10的氧原子?OB.Mg2+的结构示意图:?C.硫化钠的电子式:Na:?::NaD.甲酸甲酯的结构简式:C2H
4O2答案????BA项,中子数为10的氧原子为?O,故错误;C项,硫化钠的电子式应为Na+[::]2-Na+,故错误;D项
,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3或?,故错误。11.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)
、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置??Mc的中子数为?。已知:P(s
,白磷)?P(s,黑磷)????ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)?P(s,红磷)????ΔH=-17.6k
J·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是?。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3?PH3(填“>”或“<”)。沸点
:N2H4?P2H4(填“>”或“<”),判断依据是?。(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH
3与HI反应产物的推断正确的是?(填序号)。a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)SbCl3能发生较强烈的
水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式??,因此,配制SbCl3溶液应注意?。(5)在1L真空密闭容器中加入amo
lPH4I固体,t℃时发生如下反应:PH4I(s)?PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)?P4(g)+6H2(g)
②2HI(g)?H2(g)+I2(g)③达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmo
l,则t℃时反应①的平衡常数K值为??(用字母表示)。答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4
分子间存在氢键(3)b、c(4)SbCl3+H2O?SbOCl↓+2HCl(“?”写成“?”亦可)加盐酸,抑制水解(5)(
b+?)b解析本题涉及的考点有原子结构、盖斯定律的应用、元素周期律的应用、铵盐的性质、盐类的水解、平衡常数的计算等,以元素化合物
知识为载体考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力,通过多考点综合考查的方式体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养
。(1)质量数=质子数+中子数;结合已知信息,应用盖斯定律可推出P(s,红磷)?P(s,黑磷)????ΔH=-21.7kJ·m
ol-1,放热反应中反应物总能量高于生成物总能量,物质能量越低越稳定,故稳定性:白磷<红磷<黑磷。(2)非金属性:N>P,故热稳定
性:NH3>PH3;N2H4的结构式为?,分子间存在氢键,故沸点:N2H4>P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既
有离子键,又有共价键;NH4I可发生水解反应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时可
生成HCl;配制SbCl3溶液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。(5)由反应③可知,生成cmolI2应消耗2cmolHI,同
时生成cmolH2,故反应①中生成HI的总物质的量为(b+2c)mol,同时生成(b+2c)molPH3。反应②中生成H
2的物质的量为(d-c)mol,消耗PH3的物质的量为?(d-c)mol,则平衡体系中PH3的物质的量为(b+?)mol。t
℃时反应①的平衡常数K=c(HI)·c(PH3),容器体积为1L,故K=(b+?)b。解题关键(5)题中三个反应为连锁反应,
求反应①的平衡常数(K)的关键是求出平衡体系中PH3的物质的量。考点二元素周期律及其应用1.(2019江苏单科,8,2分)短周期
主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料
,W与X位于同一主族。下列说法正确的是?()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子
化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案????B本题涉及的考点有元素周期
律和元素周期表的应用、原子半径大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用,通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信
息的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子
,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右原子半径
逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W
)>r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的
最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2
S的热稳定性比H2O弱,错误。方法技巧元素的最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性有关,元素的非金属
性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物越稳定。2.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子
序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的
是?()A.原子半径大小为W的单质状态与X的相同答案????D依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A项,原子半径大小为Na>Cl>O>F,即Y>
Z>W>X,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项
,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和
O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。易混易错元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱
,不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱。3.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是?()A.溶解度:
Na2CO3OH)2答案????C本题考查元素周期律相关知识。A项,相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B项,Cl元素
的非金属性比P元素的强,所以HCl比PH3稳定;D项,Li元素的金属性比Be元素的强,所以LiOH的碱性强于Be(OH)2的碱性;
C项,乙醇分子间可以形成氢键,使乙醇的沸点高于C2H5SH。解题技巧牢记常见物质的物理性质等。4.(2018江苏单科,8,2分)
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X
属于同一主族。下列说法正确的是?()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最
高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案????D本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为
Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z,最
高价氧化物的水化物的碱性Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。规律总结元素的金属性越强,最高
价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。5.(2017天津理综,
5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是?()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与
其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“?”(ào)命名的第118号元
素在周期表中位于第七周期0族答案????C?气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于
离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正
确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。思路梳理依据最高价含氧酸的酸性强弱可推
导元素的非金属性强弱。6.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且
相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是?()A.原子半径:r(X)案????D由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O;由Y、Z同周期且相邻,Y的原子序数小于Z,推出Y为N;由W是短周期中金属性最
强的元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元素,又知只有Y、Z处于同周期,推出X为H。A项,原子半径r(Y)>r(Z);B项,
NaOH为强碱;C项,N2的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化合物,NH4NO3为离子化合物。知识拓展化合物
类别的几个特例AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH:含有极性键的离子化合物。Na2O2:含有非极性
键的离子化合物。NH4NO3:全部由非金属元素形成的离子化合物。7.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子
序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确
的是?()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化
物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)S。A项,X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故
正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故错误。8.(2015江
苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期
表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是?()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X
、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱
的顺序:X、Y、W答案????A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为Al>Si>O
>F;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为O>Si>Al;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为F>O>Si。考点三元素周期表
及其应用1.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主
族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是?()WXYZA.原子半径:WC.气态氢化物热稳定性:Z表片段考查考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位—构—性”之间的逻辑关系,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。根据
题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a
+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上
到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)),故气态氢化物的热稳定性:Z,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是?(
)WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3:Yy+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。A项,因NH3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NH
3>HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性Yl2O3为离子晶体且常用作耐火材料,AlCl3为分子晶体,化合物熔点Al2O3>AlCl3,错误;D项,Al3+、O2-均为10e
-微粒,根据“序大径小”的规律,可知离子半径:Al3+况下):原子晶体>离子晶体>分子晶体;2.依据常温下物质的状态判断:固体>液体>气体;3.注意氢化物分子间是否存在氢键。3.(20
15福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列
说法不正确的是?()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y
>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案????A根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。原子
半径:Z>W>X>Y,故A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,故B正确;最简单气态氢化物的热稳
定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确。4.(2015浙江理综,
9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是?()
XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素
的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案????D由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H
2O>H2S>PH3,A项不正确;火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与非金属
元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。5.(2016天
津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为?。(2)表中元素原子半
径最大的是(写元素符号)?。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是?。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z
两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式:??。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分
子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为?。Q与水反应的化学方程式为?。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜
,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1
L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为?,生成硫酸铜物质的量为?。答案
(共14分)(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)?SiCl4(l)????ΔH=-687
kJ·mol-1(5)H:C??C::HMg2C3+4H2O?2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO2
1.3mol2mol解析根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反
应的化学方程式为O2+2H2S?2S↓+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于
S,故O元素的非金属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H
2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确。(4)Si和Cl2反应生成
SiCl4,SiCl4的熔点为-69℃,沸点为58℃,说明室温下SiCl4为液体,生成1mol液态SiCl4放热687kJ
,据此可写出反应的热化学方程式。(5)m(C)∶m(H)=9∶1,则n(C)∶n(H)=?∶?=3∶4;设化合物Q的化学式为Mg2
Cx,则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx+4H2O?2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烃的分子式为
C3H4,为丙炔,其电子式为H:C:::C::·H。(6)Cu与H2SO4和HNO3的混合酸反应,生成的盐只有CuSO4,
说明HNO3全部被还原,生成的两种气体的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO2,设NO的物质的量为x,NO2的物质的
量为y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化为NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2mol①,由得失电子守恒知3x+y=4
mol②,联立①②解方程组可得x=0.9mol,y=1.3mol。再由得失电子守恒知2n(Cu)=3x+y=4mol,则n
(Cu)=2mol,n(CuSO4)=2mol。疑难突破??①过量的Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)?
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反应结束后若再加入H2SO4,可发生反应3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4?4CuS
O4+2NO↑+4H2O,上述两个反应的实质都是3Cu+2N?+8H+?3Cu2++2NO↑+4H2O,当H2SO4足量时,HN
O3可以全部被还原,生成的盐只有CuSO4,因此当Cu与HNO3和H2SO4的混酸反应时,按离子方程式进行有关计算较简便。②守恒法
是化学计算中的常用方法,而得失电子守恒法是氧化还原反应的有关计算中的不二法宝。C组教师专用题组考点一原子结构化学键1.(20
14江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是?()A.过氧化钠的电子式:Na:?:?:NaB.质子数为35、中子数为
45的溴原子?BrC.硫离子的结构示意图:?D.间二甲苯的结构简式:?答案????B过氧化钠的电子式为Na+[::?:]2-
Na+,A项错误;S2-的结构示意图为?,C项错误;间二甲苯的结构简式为?,D项错误。2.(2014安徽理综,7,6分)CO2的资
源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的
是?()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案
????C三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3,A项错误;三聚氰酸分子中只含有极性共价键,属于共价化合物,则B项错误,C项正确;
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,题中反应不符合此概念,D项错误。3.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短
周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2
。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是?,写出一种工业制备
单质F的离子方程式??。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为?,其水溶液与F单质反应的化学方程式为?;在
产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显?色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息
a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电
的单质晶体a的化学式为?;b的化学式为?;c的电子式为?;d的晶体类型是??。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新
能源物质。一种化合物分子通过??键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为?。答案(
1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O?2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)?2Na+Cl2↑](每空2分)(2)纯碱
(或苏打)(1分)????2Na2CO3+Cl2+H2O?NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(
1分)Na2O2和Na2C2(2分)????··???··(1分)金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分)解析根据
题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。(1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。(
2)C、O、Na可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3,俗名为纯碱(或苏打)
;Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CC
l4萃取后有机层呈紫色。(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。(4)
在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体,甲烷分子的空间结构为正四面体。解题关键根据原子结构、元素及其化合物的性质推
出各元素是解题的关键。考点二元素周期律及其应用(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是?(
)A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半
径逐渐减小D?Cl与?Cl得电子能力相同答案????D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布
相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;C中四种离子半径的大小顺序应为:?>?>?>?,C项错误?Cl和?Cl互为
同位素,得电子能力相同,D项正确。考点三元素周期表及其应用(2014广东理综,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所
示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是?()A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案????BC自然界中
硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲~辛依次为:Li、Na、K、Ca
、C、Si、Ge、Ga。A项,金属性:Ca>Na>Li(丁>乙>甲),错误;B项,原子半径:Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)
,正确;C项,K为19号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2
中含离子键和非极性共价键,D项错误。三年模拟A组2017—2019年高考模拟·考点基础题组考点一原子结构化学键1.(2019
河北邢台期末,2)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元
素有多种原子,如?Ts?Ts等。下列说法正确的是()A.?Ts和?Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素T
s的相对原子质量为293.5D?Ts和?Ts质子数相同,中子数不同答案????DA项?Ts?Ts质子数为117,核外电子数为11
7,最外层电子数为7,化学性质相同,故A错误;B项,117号元素位于周期表中第七周期第ⅦA族,故B错误;C项,相对原子质量不一定为
293.5,故C错误;D项?Ts?Ts质子数为117,质量数=质子数+中子数,中子数分别为176、177,质子数相同,中子数不同,
故D正确。知识拓展元素的相对原子质量为各核素的相对原子质量乘以其丰度之和,即M=M1×x1%+M2×x2%……。M1、M2……为
各核素的相对原子质量,x1%、x2%……为丰度(自然界中各核素所占的原子个数百分比)。2.(2019江西南昌一模,10)A、B、C
、D、E为五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、D同
主族,且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是?()A.C、D、E的简单离子半径:D>E>CB.A与B、C、D、E四种元
素均可形成18电子分子C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在
非极性键答案????CA、B、C、D、E为五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等,则A
为氢元素;B的单质分子中有三对共用电子,则B为氮元素;C、D同主族,且核电荷数之比为1∶2,则C为氧元素、D为硫元素、E为氯元素。
A项,S2-与Cl-电子层结构相同,O2-比S2-、Cl-少一个电子层,离子半径:S2->Cl->O2-,故A正确;B项,A与B、
C、D、E四种元素分别形成的18电子分子为N2H4、H2O2、H2S、HCl,故B正确;C项,由A、B、C三种元素形成的化合物
HNO3、HNO2抑制水的电离,故C错误;D项,分子S2Cl2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在S—S键,故D正确。知识归纳
10电子的微粒:Ne、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H2O、HF、N3-、OH-、O2-、F-。18电子的微粒:A
r、K+、Ca2+、S2-、Cl-、SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2。3.(2017湖南郴州一模,1
2)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10。下列有关P4S3的说
法中不正确的是?()?A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2
?P4O10+3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共价键答案????A由题图可知只有一个P与3个S形成共价键,
其余三个P只与1个S形成共价键,而每个S都与两个P形成共价键,则P4S3中S为-2价,磷元素分别为+3价、+1价,故A错误;只含共
价键的化合物为共价化合物,则P4S3属于共价化合物,故B正确;充分燃烧生成稳定的氧化物,则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+
8O2?P4O10+3SO2,故C正确;由题图可知,1个P4S3分子中有6个P—S、3个P—P共价键,则1molP4S3分子
中含有9mol共价键,故D正确。考点二元素周期律及其应用4.(2019广东广州天河二模,11)短周期元素x、y、d、f的最高正
价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示;短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.0
1mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示:图1图2下列有关说法正确的是?()A.离子半径大小顺序:e>f>g>hB.由
x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D.装满zd2气体的小试管倒扣
水槽中充分反应,试管液面上升约2/3答案????D由题意可知,x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,f是Al元素,e是
Na元素,g是S元素,h是Cl元素。A项,离子半径:g>h>e>f,故A错误;B项,H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键,故B错误;
C项,水分子之间存在氢键,所以y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是d(O)的氢化物,故C错误;D项,zd2气体为NO2,根据反
应方程式3NO2+H2O?2HNO3+NO可知,反应后试管中液面上升约?,故D正确。5.(2019河北石家庄一模,11)短周期主
族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原
子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是?()A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性:X
>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径:Y>Z>X>W答案????A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
依次增大。W的某种核素不含中子,则W为H元素;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,则L层电子数分别为3、4或6、8,X与Z为同
主族元素,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16,若X、Y的L层电子数分别为3、4,则3+3+4≠16,则X的L层电子数为6,X
为O元素,Z为S元素;Y的最外层电子数为16-6-6=4,且Y的L层电子数为8,则Y为Si元素。A项,H2SO3为弱酸,属于弱电解
质,故A错误;B项,非金属性:O>S>Si,则简单氢化物的稳定性:X>Z>Y,故B正确;C项,O、Si形成的化合物为二氧化硅,二氧
化硅晶体的基本结构单元为四面体,故C正确;D项,原子半径:Y>Z>X>W,故D正确。考点三元素周期表及其应用6.(2019福建南
平一模,11)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置如图所示,Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是?()X
YZMA.Z、M、X的简单离子半径依次减小B.Y和M可形成离子化合物YM4C.X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D.M的最高价氧
化物对应水化物的酸性比Z的强答案????B由短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置可知,X位于第二周期,Y、Z、M位于第三
周期。Y原子序数是X的2倍,设X的原子序数为x,则2x=x+7,解得x=7,可知X为N、Y为Si、Z为S、M为Cl。A项,Z、M、
X的简单离子半径依次减小,故A正确;B项,Y和M可形成共价化合物YM4,故B错误;C项,非金属性:N>Si,则X的简单气态氢化物的
稳定性强于Y的,故C正确;D项,非金属性:Cl>S,则M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强,故D正确。易错警示分子的稳定性、
分子晶体的熔沸点高低与微粒间作用的关系:分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱,分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小。7.(
2019江西师大附中测试,9)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X、Y在周期表中的相对位置如图所示,Xn-、Yn+、Z+具有相同
的电子层结构,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是?()A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(
Z)>r(W)B.X形成的氧化物的种类最多为4种C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z间能够两两相互反应答案???DX、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数,则W是S。
根据X与Y在周期表中的相对位置可知X位于第二周期,Y位于第三周期,Xn-、Yn+、Z+具有相同的电子层结构,因此Z是Na,Y是Al
,X是N。A项,原子半径:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X),A错误;B项,N的氧化物多于4种,B错误;C项,金属性:Z>Y,
则最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y,C错误;D项,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应,D正确。8.(20
19河北承德期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于
ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是?()A.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>ZB.简单离子的半径:X化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D.工业上通过电解熔融XZ3制备X单质答案????BW原子的最外层电子数是次外层电子数
的3倍,W是O元素;Y与W位于同一主族,Y是S元素;原子序数依次增大,X在周期表中位于ⅢA族,X是Al元素,Z是Cl元素。非金属
性:O>Cl>S,气态氢化物热稳定性:H2O>HCl>H2S,故A不正确;简单离子的半径:Al3+物S2Cl2中只含有共价键,故C不正确;工业上通过电解熔融Al2O3制备Al单质,故D不正确。易错警示AlCl3为分子晶体,熔融
状态不导电,工业上通过电解熔融Al2O3制备Al单质;MgO和MgCl2均为离子晶体,由于晶格能MgO大于MgCl2,使熔点Mg
O大于MgCl2,工业上通过电解熔融MgCl2制备Mg单质。B组2017—2019年高考模拟·专题综合题组(时间:30分钟分值
:55分)一、选择题(每小题6分,共42分)1.(2019广东深圳一模,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X
和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是?()
A.原子半径:W案????C根据题意可知,W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl。A项,同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐
渐增大,则原子半径:WC项,过氧化钠中含有共价键,故C正确;D项,Y的单质为S,常温常压下硫单质为固态,故D错误。2.(2019福建漳州二模,11)短周
期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单
质在常温下为气体。下列说法正确的是?()A.最简单氢化物的稳定性:Z>W>YB.原子半径:Y>X>WC.X与Z形成的化合物的水
溶液能使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应,属于两性氧化物答案????A分析可知:W为C元素,X为Al元素
,Y为Si元素,Z为Cl元素。A项,非金属性:Cl>C>Si,则简单氢化物的稳定性:Z>W>Y,故A正确;B项,同一周期从左向右
原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:X>Y>W,故B错误;C项,X与Z形成的化合物为氯化铝,氯化铝溶液
呈酸性,不能使红色石蕊试纸变蓝,故C错误;D项,二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应,能够与强碱溶液反应,属于酸性氧化物,故D错
误。3.(2019江西上饶六校一联,12)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子
数之和相等。下列说法正确的是?()A.Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,半径依次增大B.元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化
物两两之间可以反应C.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键D.元素Y、R分别与元素X形成的简单
化合物的热稳定性:XmY即Y为O;R与Y处于同一族,则R为S;Z、W、R处于同一周期,且Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z为
Na,W为Al。A项,三种离子分别为?、Na+、A?,离子半径:?>Na+>A?,故A错误;B项,最高价氧化物对应的水化物分别是N
aOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝为两性氢氧化物,因此两两之间可以反应,故B正确;C项,形成的化合物是H2O和H2O2,
H2O中只含极性键,H2O2中含有极性键和非极性键,故C错误;D项,形成的化合物分别是H2O、H2S,O的非金属性强于S,则H2O
的稳定性强于H2S,故D错误。4.(2019河南平顶山二调,12)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈
液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知:a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是?()A
.气态氢化物稳定性:d>bB.原子半径:d>c>b>aC.a2db3化合物能促进水电离D.工业上电解熔融c2b3冶炼c单质答案??
??DH2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物,Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢,所以a为氢元素,b为氧元素,
c为铝元素,d为硫元素。H2O比H2S稳定,A项错误;原子半径:Al>S>O>H,B项错误;H2SO3抑制水电离,C项错误;工业上
,电解熔融的氧化铝制备铝单质,D项正确。审题方法常温下,呈液态的常见无机化合物为水和过氧化氢,液态单质为液溴。5.(2019湖北
教研协作体模拟,11)A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体,A、B、C原子序数之和为26,它们之间存在如图所示关
系。下列说法正确的是?()A.简单气态氢化物的稳定性:C>BB.原子半径大小:C>B>AC.与甲含相同元素的另一化合物只含非极
性键D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质答案????A甲是一种常见的温室气体,则甲为CO2;B的单质和C的单质反应生成二氧
化碳,则B、C元素分别为C元素和O元素中的一种;A、B、C原子序数之和为26,则A的原子序数=26-8-6=12,则A为Mg元素;
结合转化关系可知,B为C元素,C为O元素。A项,非金属性:O>C,非金属性越强,对应简单气态氢化物的稳定性越强,稳定性:C>B,故
A正确;B项,原子半径:A>B>C,故B错误;C项,甲为CO2,与甲含相同元素的另一化合物为CO,CO中只含极性键,故C错误;D项
,MgO熔点较高,工业上常用电解熔融氯化镁的方法获得金属Mg,故D错误。易错警示离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价
化合物中仅含有共价键,一定不含离子键。离子化合物中不一定含有金属元素,共价化合物中可能含有金属元素。6.(2019河北衡水一模,1
0)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体,常温下将Z的单质加入由X、Y、W形成的
常见化合物浓溶液中,没有明显现象,再将上述混合物加入盛有m的烧杯中,剧烈反应并产生X的单质气体。下列说法正确的是?()A.原子
半径:X????D根据题意可推出X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S元素。A项,原子半径:HSO2,SO2对应的水化物为亚硫酸,不是强酸,错误;C项,H2O分子间形成氢键,使H2O的沸点高于H2S的,错误;D项,AlH3为
离子化合物,具有强还原性,正确。7.(2019安徽池州期末,11)a、b、c、d原子序数依次增大,且均不大于20。c的单质在常温下
为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确
的是?()A.原子半径:aD.最简单氢化物水溶液的pH:d白粉,则c为氯元素、d为钙元素;Cl2与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸,则a为氢元素、b为氧元素。A项,原子半径:Ca>Cl
,故A错误;B项,CaH2为离子化合物,故B错误;C项,在酸性条件下,氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气,故C正确;D项,氢化钙溶于
水反应生成氢氧化钙,溶液呈碱性,氯化氢水溶液呈酸性,故D错误。知识拓展氢元素与其他非金属元素化合形成的化合物中,氢元素显+1价;
氢元素与活泼的金属元素化合形成的离子化合物中,氢元素显-1价。二、非选择题(共13分)8.(2018安徽A10联盟联考,15)(1
3分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性,C原子的最内层电子数是最外
层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:(1)化合物M的电子式
为?。(2)B、C所形成的简单离子中,半径较大的是?(用离子符号表示)。(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为?。(4)
A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为??,每生成1mol气体转移的电子数为?。(5)工业上,将C
EO3与Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为??。(6)COA的水溶液和AE溶液反应,生成0.
5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为?。答案(1)H:?:H或H:?::H(2)N3-(3
)Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+(4)AlH3+3H2O?Al(OH)3+3H2↑NA(或6.02×1023)(5)2
Cl?+S?+2H+?S?+2ClO2↑+H2O(6)NaOH(aq)+HCl(aq)?NaCl(aq)+H2O(l)????
ΔH=-57.3kJ·mol-1解析已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的共价化合物M的水溶
液呈碱性,M可以是NH3或N2H4,A为H、B为N;C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍,C是Na;D是同周期中单核离子半径最
小的元素,D是Al;E元素的最高正价与最低负价的代数和为6,E是Cl。(1)化合物M的电子式为H:?:H或H:?:?:H。(2)B
、C所形成的简单离子的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,所以半径较大的是N3-。(3)氯气与水反应的离子方程式为Cl
2+H2O?Cl-+HClO+H+。(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为AlH3+3H2O
?Al(OH)3+3H2↑,H2~e-,每生成1mol气体转移的电子数为NA或6.02×1023。(5)反应的离子方程式为2C
l?+S?+2H+?S?+2ClO2↑+H2O。(6)COA的水溶液和AE溶液反应,生成0.5mol水时放出的热量为28.65
kJ,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)?NaCl(aq)+H2O(l)????ΔH=-57.3kJ·
mol-1。解题突破N2H4的结构可以通过H2O2与H2O的关系迁移理解。水去掉氢原子是羟基(—OH),两个羟基通过氧氧共价键形
成H2O2(HO—OH),则NH3去掉一个氢原子为氨基(—NH2),两个氨基通过氮氮键形成N2H4(H2N—NH2)。C组201
7—2019年高考模拟·应用创新题组1.(20195·3原创冲刺卷三,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于
20,W、X、Y最外层电子数之和为10;W与Z同主族,W的原子半径是短周期元素中最小的,W与Y形成的化合物与氧气反应生成Y的单质。
下列说法正确的是?()A.Y的高价氧化物对应的水化物为强酸B.Y与Z形成的化合物不一定为离子化合物C.X的氯化物均为共价化合物
D.ZW与水反应,ZW被还原答案????C根据题意可知,W为H,X可能为C或Al或B。若X为C,则Y为N,Z可以为Na或K;若X为Al或B,则Z为K,Y为S。Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸或硫酸,均为强酸,但Y的高价(并不一定是最高价)氧化物对应的水化物不一定为强酸,故A不正确。若Y为N,Z为Na或K,Y与Z形成的化合物Na3N、K3N均为离子化合物;若Y为S,Z为K,Y与Z形成的化合物K2S为离子化合物,故B不正确。X的氯化物可能为CCl4、BCl3、AlCl3,均为共价化合物,故C正确。ZW为NaH或KH,其与水反应,H-失电子被氧化,故D不正确。2.(20195·3原创冲刺卷八,10)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且分别位于三个周期,其中只含一种金属元素,Y的最外层电子数是X最外层电子数的3倍,Y的M层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是?()A.原子半径:Z>Y>X>WB.简单氢化物的稳定性和水溶液酸性:Z>YC.Z的氧化物对应的水化物的酸性比Y的强D.XZ2分子中各原子最外层均有8个电子答案????B根据题干信息推出Y为硫元素,依据原子序数依次增大进一步推出Z为氯元素,四种元素分别位于三个周期,则W为氢元素,X为第二周期的金属元素,Y的最外层电子数是X最外层电子数的3倍,推出X为铍元素。A项,原子半径:S>Cl>Be>H;B项,氢化物稳定性:HCl>H2S,酸性:HCl>H2S,正确;C项,Z的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强,如HClO酸性比H2SO4弱;D项,BeCl2分子中Be最外层不能满足8电子稳定结构。审题方法W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,说明为1、2、3周期元素(稀有气体元素除外);W、X、Y、Z分别位于三个周期,说明W为第一周期的氢元素。3.(20195·3原创预测卷三,12)X、Y、Z、W、A、B是元素周期表中前20号元素,其中的四种元素可组成化学式为AYZB4的矿物。B、Y、Z、A分布在三个周期,原子序数依次增大,Y、A为金属元素,A能与冷水剧烈反应;Y、Z是短周期元素。X、W、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示,B与W同周期相邻,其中Z元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法正确的是?()XWYZA.Y的单质能同A和W的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成氢气B.Z的氢化物的通式可以写成Zn?(n≥1)C.原子半径:A>Y>X>ZD.化学式为AYZB4的矿物可以改写为ZB2·A2B·Y2B3答案????B根据Z元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍,可推出X和Z分别为C元素和Si元素,则Y为Al元素,W为N元素,B为O元素。A能与冷水剧烈反应,且B、Y、Z、A分布在三个周期,原子序数依次增大,推测A为K或Ca元素,由化合物中各元素化合价代数和为零知A是K元素。A项,Al可以与KOH溶液反应生成氢气,但Al与HNO3溶液反应无氢气生成,错误;B项,硅元素的氢化物的通式与烷烃的通式相同,正确;C项,原子半径:A>Y>Z>X,错误;D项,铝硅酸盐可以改写为氧化物的形式,活泼金属的氧化物写在前面,不活泼金属的氧化物写在后面,非金属元素的氧化物写在最后,则化学式为AYZB4的矿物可以改写为A2B·Y2B3·2ZB2,即K2O·Al2O3·2SiO2,错误。4.(20195·3原创预测卷四,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,最外层电子数之和为18,且只有X和Y位于同一周期。W-的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。下列说法正确的是?()A.原子半径大小:W
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