2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
（考试时间3小时，满分150分）
H
1.008 相对原子质量 He
4.003 Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18 Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95 K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
65.41 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80 Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3 Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222] Fr
[223] Ra
[226] Ac-La Rf Db Sg Bh Hs Mt
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是
(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl3
2．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为
(A)N=N=O(B)NN—O(C)N—NO(D)N=O=N
3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是
(A)Be2C(B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C3
4．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3
则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为
(A)0.8(B)2.4(C)2.6(D)2.8
5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)
(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙
6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是
(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应
(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动
7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为
(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—]
(B)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]
(C)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—]
(D)[H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]
8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是
(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—
(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—
9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则
(A)Ga(OH)3先沉淀(B)A1(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀出来
(C)Al(OH)3先沉淀(D)无法判断两种沉淀的先后次序
10．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0．9％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0．9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0，9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是
(A)人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的
(B)人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合
(C)人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系
(D)人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
11．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是
(A)可用毛巾蘸取石灰水捂嘴(B)在氯气泄漏的地区人应站在高处
(C)向氯气中喷洒水(D)将泄漏的氯气在空气中点燃除去
12．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是
(A)14C与12C互为同位素
(B)0．012kg的14C中含有NA个碳原子数(NA表示阿伏加德罗常数)
(C)等物质的量的14C与12C所含的中子数不同
(D)可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代
13．下列离子方程式正确的是
(A)NaHCO3的水解：HCO3—+H2OH3O++CO32—
(B)过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3C12+2Fe2++4Br－=C1—+2Fe3++2Br2
(C)在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
(D)鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
14．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量：C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
(A)D2A(B)C2B(C)D2B(D)C2A
15．下面四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是
①CH3CH2COOH②CH3CH2CH2OH③－OH④CH3CCH
(A)①>③>②>④(B)②>①>④>③
(C)②>③>①>④(D)③>②>④>①
16．反应主要产物是
(A)(B)(C)(D)
17．反应+CH3CH2Br→＋NaBr的反应类型是
(A)消除反应(B)亲核取代反应(C)亲电加成反应(D)氧化反应
18．下列化合物中，能与H2O／H+(Hg2+作催化剂)反应产生酮类化合物的是
(A)(B)(C)(D)
19．下列反应中，以高产率生成羧酸的反应是
(A)CH3COOH(B)
(C)(D)CH3CCCH3
20．下列化合物中，最不易在酸性条件下被CrO3氧化的是
21．下列化合物中，沸点最高的是
22．下列化合物中，与FeCl3反应生成有颜色产物的是
24．下列反应中，属于芳香族亲电取代反应的是
(A)①和②(B)②和④(C)①、②和③(D)①、②、③和④
25．高氯酸是化合物中最强的酸，纯的高氯酸的沸点为130℃，市售浓度为70％(w／w)，当浓度大于60％时，受热易分解，热而浓的高氯酸是强氧化剂，遇有机物易发生爆炸。在浓缩市售高氯酸时，最好的方法是
(A)磨口仪器，加浓硫酸后蒸馏(B)磨口仪器，直接蒸馏
(C)磨口仪器，加浓硫酸后减压蒸馏(D)磨口仪器，加浓磷酸后减压蒸馏
二、本题包括5小题，共22分。
26．(7分)A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物：乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1：l。丁是由D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为甲_____;乙______或________;丙_______或________；丁________或_________。
27．(5分)科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_____极周围的水中产生，其电极反应式为_________________：在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为________________．电解的化学方程式为__________。
28．(4分)美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的C12O2。在该化合物中，氯
的氧化数为_________：氧的氧化数为___________。Cl2O2的Lewis结构式为__________，该分子中所有原子____________(填：共或不共)平面。
29．(2分)2004年美国{科学}杂志报导了700''C时，在Rh-CeO2催化剂作用下；湿的乙醇
蒸气与足量空气反应制备氢气的方法。试以1mol乙醇作反应物，写出该反应的化学方程
式___________________________________·
30．(4分)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁(Ⅵ)酸盐，其化学反应方
程式是________________________。高铁酸盐的作用之一是净化水，这是因为__________________、____________________________________．
三、本题包括6小题，共41分
31．(4分)美国加州大学Zettle教授所在的研究小组发现，在用改进的碳弧法合成C60和C70。得到的产物中发现了C36．已知C60有12个正五边形，20个正六边；C70有12个正五边形，25个正六边形。则C36有___________个正五边形，__________个正六边形。
32．(4分)在碱性溶液中Na2Sx与NaCIO反应，生成两种可溶盐溶液。在该混合液中加入BaCl2或AgNO3溶液都会生成不溶于稀酸的白色沉淀。经测试：1molNa2Sx与消耗6molNaOH恰好完全反应。x的值为_________；Na2Sx与NaCIO反应的离子方程式是______________________________。
33．(10分)单质A是一种固体，它有多种同素异形体。B、C、H在常温下都是气体，F、E为化肥，但E的肥效和稳定性都比F高，A～J可以发生如下所示的转化：
试写出A～J的化学式：A__________;B__________;C__________;D__________;F__________;G__________;H__________;I__________;J__________。
34．(10分)从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH—和NH2－,NH2—和O2－两两相似。
（1）试写出乙酸在液态氨中的形式___________．在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为________________________________。
（2）在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为____________________，生成的两种物质的几何构型为______________,__________________。
35．(6分)自然界存在的某天然碱(纯净物)的化学组
成可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、
c为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如右图所示。
(1)若用2．49g样品进行同样的实验时，产生CO2
的体积为多少mL(标准状况)?
(2)另取3.329天然碱样品于200℃加热至完全分解（200℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式。
(3)实验中所用盐酸的物质的量浓度为多少？
36．(7分)天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF中加入KF，再电解得F2。
(1)由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。①___________________②________________；
(2)之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是_________________________________;
(3)在制取过程中加入KF的作用是_________________________________________;
(4)F－对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是：__________。
四、本题包括4小题，共18分。
37．（4分）将反应产物填入方框内
38．（4分）将反应产物填入方框内
39．(4分)化合物(A)从元素分析可知只含有C、H两种元素，从有机质谱测定其分子量为
134：由红外光谱和核磁共振可知化合物(A)含有苯环，而且是对位二元取代苯；由核磁共
振可知化合物(A)含有五类不同化学环境的氢原子。请写出化合物(A)的结构式并用系统命
名法命名。
40．(6分)化合物(A)的分于式为C5H10O，不溶于水，与Br2／CCl4溶液和金属钠都无反应，
与稀盐酸、稀氢氧化钠反应得到同一化合物(B)，分子式为C5H12O2。(B)与等物质量的HIO4
水溶液反应得到HCHO和化合物(C)，分子式为C4H8O，(C)可发生碘仿反应。请写出化合
物(A)、(B)、(C)的结构式。
五、本题包括2小题，共19分。
41．(6分)某不活泼金属(A)重0.159g，在氯气中燃烧后，所得到产物经高温灼烧，恒重后得(B)，溶于浓盐酸中得到黄色溶液(C)。此金属在氯气中燃烧后的产物再经高温灼烧时所得气体通入KI溶液后，再用0.1000mol／LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗25.00mLNa2S2O3溶液。
(1)通过计算写出(A)、(B)、(C)的化学式。
(2)写出由(A)变成(C)的化学反应方程式。
42．(13分)镍砷合金的晶体如右图所示
(1)试画出该合金的晶胞图
(2)试写出该合金的化学式
(3)试计算该合金的密度(晶胞参数为a＝360．2pm，c＝500．9pm)
(4)写出各原子分数坐标
(5)Ni利As的配位数分别为多少?它们各占有何种
空隙类型?
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2004年安徽省高中化学竞赛试题 -1-
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