2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题
本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分。考试时间90分钟。
答案做在答卷纸上
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染A．①②B.②④C.③④D．①②⑤
4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数7、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP
[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）
A． B． C．D．n+l
8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确的是（）
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性
B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸
C．硫酸锶(锶是第五周期、ⅡA元素)是易溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体
9、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火
燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用
于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
10、多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是()
A5B4C3D2
11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3 浓H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4 SO2 稀H2SO4 Cu 品红溶液 浓H2SO4 O2 H2O2 MnO2 NaOH溶液 碱石灰(块状)
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）
A.CO2B.Cl2.CSO2D.O2
12、核外电子数相等的原子一定是?同种元素同种原子质子数相同质量数相同同位素两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出、、，若将2.83gX中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到，反应的离子方程式为：，若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为A．B．
C．D．mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
17、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A．A和M的原子序数之差为6
B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7
D．A和M原子的电子总数之和可能为11
18、下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是()
A．NH4＋、NO3－、AlO2－、S2－B.Na＋、SO32－、SiO32－、K＋
C．K＋、SO42－、Ag＋、CO32－D.K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋
19、在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为
AGaPBAlPCGaAsDInP
20、InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（）
AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸
BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸
CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
DA中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液
第卷(非选择题共60分)
(本题包括2小题，共分)
……0族改为1、2、3……18，共18列。则：第14列元素的名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；31号元素位于第＿＿＿周期，第＿＿＿列。
22.（6分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：
（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23.(15分)能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括和。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？
3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为C＋H2O＝CO＋H2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。
4．利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：
①SO2＋I2＋H2O→A＋B②A→？＋？③B→？＋？＋？
（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。
（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。
5.列举两种方法简单安全地输送氢气。
24、（7分）（1）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变蓝色，相应的离子方程式为__________________________________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为______________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。
（b）写出氯酸分解▲，该反应的产物是（写化学式）。
㈠实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
㈡实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液
㈢实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论 ①连接好装置，并检查装置的气密性。 ②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。 未见明显现象 原因：▲
③点燃A、G处酒精灯。 片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生 原因：▲
㈣问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
⑴G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因__▲。
⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是____▲_________
三、计算题(本题包括2小题，共1分)
KClO3和MnO2混和物20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g，向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。
27．（8分）将agH2与bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收
（1）写出可能发生的反应的化学方程式：
（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。
（3）若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的质量为。
（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为。
2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛答题卷
一、选择题(每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)
(本题包括小题，共分)
H2O=HF+H2O2（2分）
（3）过氧乙酸、醋酸、生石灰、漂白粉（2分）
23、（15分）
1．材料信息
2．①氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。
②氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。
③氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。
④另外，氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行大规模运输。
（基本答对其中三点大意给满分）
3．CH4＋H2O＝CO＋3H2
碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法。
4．①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2HI＝H2＋I2
③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
反应③最难进行该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。
5.管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运输。
24、（1）ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O(2分)；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－(2分)；ClO－>I2>SO42－(2分)
（2）（a）O2、Cl2；n(O2):n(Cl2)=3/2（b）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O；2、HClO4
25、
实验内容和步骤 实验现象 结论 ①连接好装置，并检查装置的气密性。 ②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。 未见明显现象 原因为：铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 ③点燃A、G处酒精灯。 片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生 原因为：铁表面的氧化物被破坏并发生反应，溶液中有Fe3+生成，并伴随有SO2气体产生。 ①A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的H2经过G装置中发生CuO+H2==Cu+H2O，所以氧化铜由黑变红
②将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。
三、计算题(本题包括小题，共分)
KClO32KCl＋3O2↑n（KClO3）＝n（KCl）＝0.1mol（2分）
n（MnO2）＝0.1mol
2Cl－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2I－＝2Cl－＋I2I2＋2S2O3＝2I＋S4O6S2O32－（4分）
n（S2O32－）＝n（Cl－）＝0.1mol即：100mL（2分）
27、（8分）
（1）①H2＋Cl22HCl②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（2）amolb/33.5mol（2分）
（3）2(a/2－b/71)g58.5b/35.5g（2分）
（4）58.5(b/71－a/2)g（2分）
8
|
|
