2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题
★试卷满分：150分，竞赛时间：150分钟
★本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题部分）
★允许使用非编程计算器、直尺等文具
★请将报名号、姓名、性别、学校、年级等用工整字迹填写在空格内
相对原子量表
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题1—2个选项符合题意。若双选题，只选一个选项且正确，给2分，选错为零分）
1、2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体严重污染。下列叙述正确的是（）
A．进入水体的硝基苯会浮在水面上，进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡。
B．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应。
C．苯和硝基苯的混合物可通过分液的方法将其分离。
D．自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，经济有效的方法是用活性炭吸附有毒物质。
2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为288115X。下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素衰变成113号元素是物理变化B．核素288115X的中子数为173
C．113号元素最高正价为+3D．115号与113号元素的原子质量比为115:113
3、用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铝粉末的高密度聚乙烯，进行简单操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量可使食物变热。其中铁可能是
A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会
4、某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，下列表示该原子相对原子质量的式子中正确的有
A．a/NAB．aNAC．12a/bD．12b/a
5、下列离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
B．纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸CO32-+2H+===H2O+CO2↑
C．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝4I-+O2+2H2O===2I2+4OH—
D．将SO2气体通入漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
6、在一定条件下，RO32—与R2—发生反应：RO32—+2R2—+6H+==3R+2H2O，下列关于R元素的叙述中，一定正确的是
A．R元素的最外电子层上有4个电子B．RO32—中的R只能被还原
C．R的单质可能既有氧化性又有还原性D．H3RO3一定是强酸
7、在25℃时饱和氢氧化镁溶液的pH为11（设溶液密度为1g/cm3），它的溶解度为：
A．5×10—4克B．2.9×10—3克C．1.45×10—3克D．5.8×10—2克
8、X和Y均为短周期元素，已知aXn—比bXm+多两个电子层，则下列说法正确的是
A．a<5B．X只能位于第三周期
C．a+n—b+m==10或16D．Y不可能位于第二周期
9、下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是
A．NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4FB．NH4F>NH4Cl>NH4Br>NH4I
C．NH4I>NH4F>NH4Cl>NH4BrD．NH4F>NH4I>NH4Br>NH4Cl
10、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。下列说服不正确的是
A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．次氟酸分解会产生F2
C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强
11、组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键相连）
A．3和44B．3和51C．2和44D．2和51
12、将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应式是
A．Al，Al—3e—===Al3+B．Cu，Cu—2e—===Cu2+
C．Al，2H++2e—===H2↑D．Cu，2H++NO3—+e—==NO2↑+H2O
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2OH—+CO2===HCO3—
B．用氨水吸收少量SO22NH3+H2O+SO2===2NH4++SO32—+H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3+2H2O===AlO2—+4NH4+
D．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S2Fe3++2H2S===2Fe2++S↓+2H+
14、在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
选项 试剂C A离子 B离子 A HCl、BaCl2 SO42— SO32— B AgNO3 Cl— I— C KSCN Fe2+ Fe3+ D NH3?H20 Al3+ Ag+
15、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2—
D．晶体中，0价氧原子与—2价氧原子的数目比可看作为3:1
16、下列实验操作中，错误的是
（1）用托盘天平称取5.2gNaCl；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L—1H2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯。
A．（2）（3）（5）B．（2）（4）（5）（6）
C．（1）（4）（6）D．（2）（4）（6）
17、已知298K时，2SO2（气）+O2（气）=2SO3（气），△H=—197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时反应热为△H1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2,达到平衡时反应热为△H2，则下列关系式正确的是（）
A．△H2=△H1/2B．△H2<△H1/2
C．△H2>△H1>—197kJ/molD．△H2=△H1>—197kJ/mol
18、下列各组物质中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是
A．甲醛和甲酸甲酯B．乙烷和丙醇C．苯和苯甲酸D．乙烯和环丙烷
第II卷（非选择题，共78分）
二、（本题包括2小题，共22分）
19、（12分）用32%—35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中，含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。
（1）若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：
阴极；阳极。
（2）回收铜的方法为：（分步骤简述）
。
（3）回收铜以后的溶液如何处理和利用？
。
（4）以金属Cu、石墨作电极，以浓盐酸、氨水混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生，负极有白色固体生成；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的反应。正极反应式；负极反应式；负极区滴加盐酸时的反应方程式。
20、（10分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基（O2—），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶或抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺反应生成NO2—和一种过氧化物。NO2—在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2—)成正比，从而可计算出样品中O2—的含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2—)=2.500×10—3mol?L—1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
；
（2）计算可知该样品中c(O2—)=；
（3）如用羟胺氧化法测定O2—时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或者K2Cr2O7，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：
②测定所用的主要玻璃仪器为，通过观察
的现象可确定测定反应是否进行完全。
三、（本题包括3小题，共20分）
21、（4分）水是我们熟悉的物质，每个水分子都能被其他4个水分子包围形成四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互形成一个庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ?mol—1,而冰的熔化热为5.0kJ?mol—1，说明
。
22、（6分）物质A的水溶液加热会凝结，其最终水解产物为两性化合物B，B是生命所需的重要组成物质，经质谱分析知B的摩尔质量为89g?mol—1，含氧约为36%（质量分数），经红外光谱和核磁共振谱测定可知B中含有两种C—H键和一种N—H键。
（1）A的名称是，B的结构简式为。
（2）25℃时水溶液中B的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为K，则B的钠盐的碱式电力常数Kb的表达式为（水的离子积常数为KW），其共轭酸的酸式电离常数Ka的表达式为。
（3）化合物B与铅盐（II）的水溶液作用可得到C，此反应可以用来解释重金属中毒现象，试写出C的结构式：
。
23、（10分）主族元素A、B可形成多种二元互化物，如X、Y、Z、W。已知A在X、Y、Z、W中的质量分数分别为56.36%、49.21%、43.66%、39.24%。A有多种同素异形体，其中1种呈四面体型，X、Y、Z、W均可看作这种单质的衍生物。
已知：（1）X中存在1个由B构成的三角形，此三角形平行于由A构成的三角形。
（2）Y中4个B构成1个正方形。
（3）Z可看作去掉了W中的1个B。
（4）W中所有A、B的地位分别等同。
回答：
（1）
（2）酰卤极易与水反应，如：
某高分子化合物（C4H5Cl）n
（1）写出A、E的结构简式：AE。
（2）写出B转化为C的化学方程式：
。
（3）写出C转化为D的化学方程式：
。
25、（8分）中国是《日内瓦协定书》缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化学毒剂，它的结构简式为。苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：
请写出：
（1）A、D的结构简式和X的分子式。
A：；D：；X：。
（2）C→D的化学方程式：。
。
26、（8分）甲醛可与氨反应生成物质A（C6H12N4），A中所有同种原子均处于相同的化学环境，A与浓硝酸作用得B（C3H6N6O6），同时生成甲醛与氨，B中只有一种位置的碳、氢、氧，仅有两种位置的氮。
（1）、请写出A、B的结构简式。
A：；B：。
（2）、请写出甲醛、氨、硝酸生成B的总反应式，若按此比例混合3种反应物反应，则几乎得不到B，试分析其原因。
五、（本题12分）
27、（12分）某化合物中含X、Y、Z三种元素，X为一种金属元素。其组成的物质的量之比为X:Y:Z==1:2:4。将1.98g该化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应产生Fe2+。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe2O3粉末2.4g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（非复盐）6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。
2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题（答案）
2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题第1页，共8页
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