上虞中学模拟卷之六
一．选择题
1．下列关于反应热的表述正确的是
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．由C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol—1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．lmolNaOH分别和lmolCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
2．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ） 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ
B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197D．2Q2=2Q3
3．已知H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
4．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需．的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明
A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应B．1，3-环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是放热反应D．苯比1，3-环己二烯稳定
5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
二．非选择题
6．盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，
而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：
①NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)；ΔH=－176kJ/mol；
②NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)；ΔH=－35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)HCl(aq)；ΔH=－72.3kJ/mol；
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)；ΔH=－52.3kJ/mol
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)NH4Cl(aq)；ΔH=QkJ/mol。则第⑤个反应方程中的反应热是。
7已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol
（1）发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮
气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（2）设在（1）问答案中的反应热为△H1，如果是生成液体水，对应的反应热为△H2（保持各物质的化学计量数不变），则△H2的绝对值比△H1的绝对值_________________（填“大”、“小”、“相等”）；
（3）如果发射卫星用肼（即N2H4）为原料，以N2O4为氧化剂，等物质的量的肼在N2O4中完全燃烧放出的热量比在NO2中完全燃烧放出的热量____(填“大”、“小”、“相等”)。
（4）写出肼通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
8．含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。现有两种无色晶体状二元离子化合物X、Y，分别在隔绝空气条件下引爆，都只能得到气体单质A和B，且得到的气体B的质量分数分别是6.71%和26.46%。
（1）写出A、B、X、Y的化学式。A、B、X、Y
（2）写出化合物X、Y的电子式。
（3）硝酸铵也能用作氮肥和炸药。NH4NO3热分解及和燃料油[以（CH2）n表示]反应的方程式及反应热分别为：(各物质的状态在热化学方程式中已略去,不必细究)
NH4NO3＝N2O+2H2OΔH＝—aKJ/mol
NH4NO3＝N2+2H2O+1/2O2ΔH＝—bKJ/mol
3nNH4NO3+(CH2)n＝3nN2+7nH2O+nCO2ΔH＝—cKJ/mol
写出由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
9．在室温和充分搅拌下，将不同体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合。下表列出了各混合物所达到的最高温度：
盐酸的体积（ml） 5 10 15 20 25 30 35 40 45 NaOH（aq）的体积（ml） 45 40 35 30 25 20 15 10 5 最高温度（℃） 22．4 24．4 26．6 28．6 28．6 26．8 25．0 23．4 21．6
（1）写出反应的化学方程式：
（2）绘出最高温度与盐酸体积的关系图
（3）为使温度上升至最大可能的数值，则盐酸和NaOH溶液体积各为多少？最高温度为多少？
（4）为得到刚好中性的溶液，则盐酸和NaOH溶液体积各为多少？
（5）如何求得盐酸和NaOH溶液的浓度？此时需要哪些数据？
10．KClO3晶体在单独加热时，先后分别发生下列反应：（已知Q1＞＞Cr2O3的过程如下：
试回答：
加稀盐酸起什么作用？盐酸加多或加少了将会怎样影响Cr2O3的产率？
为什么形成Cr2O3胶粒可以阻止粒子的张大？
用示意图描绘Cr2O3胶粒加入DBS后所得的结构特征。
为什么有机溶剂可以把“氧化铬”萃取出来？萃取的目的是什么？
直接排入水中会给环境造成何种影响？若DBS能够进行生物降解，降解的最终产物是什么？
11.根据“促进成核控制生长”的关键点可知
加入适量的盐酸可以使Cr2O3·xH2O沉淀发生表面溶解，其反应为Cr2O3·xH2O+6HCl=2Cr3++(x+3)H2O+6Cl-,当沉淀颗粒缩小到100nm时，所产生的又被吸附，形成
2005年浙江省高中化学竞赛
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