上虞中学模拟卷之十一
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）
1．澳大利亚研究人员开发出形态的固体碳这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。A．同系物 B。同分异构体C。同位素D．同素异形体
2．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
B．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA
D．1摩Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA
3．下列说法中错误的是
A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B．干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
4．有些反应从表面上看不能进行。如：（1）KClO4+H2SO4→HClO4+KHSO4（2）Na+KCl→NaCl+K（3）Mg+2RbCl→MgCl2+2Rb（4）KCl+NaNO3→NaCl+KNO3而实际生产中恰好被用来制取带横线的物质。这4个反应中所利用的反应原理相同的是
A（1）（4）B（2）（4）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）
5．某农户发现自己购进的化肥碳酸氢铵中有1袋部分受潮，这时他应该采取的措施是
A．把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干B．用火将其烤干
C．把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用D．提前使用
6．瓷面盆有小洞，用下列金属中哪一种来焊补较好？（用锡焊接在盆的外面）
A.铜片B.铁片C.锌片D.镀锡铁片
7．使用微波可以使许多化学反应大为加速，以致出现了微波化学这一学科分支。微波加速反应的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温，反应可选用的溶剂是
A.丁烷B.甲醇C.四氯化碳D.水
8．用惰性电极电解碳酸钠溶液，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）
A．1：2B．2：1C．略大于1：2D．略大于2：1
9．将1L0.2mol·L－1的NaH2PO4溶液和0.5L0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，下列离子方程式能表示此反应的是
A．2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓
B．3H2PO4-+3Ba2++6OH-=PO43-+Ba3(PO4)2↓+6H2O
C．2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
D．2H2PO4-+Ba2++2OH-=BaHPO4↓+2H2O+HPO42-
10．按现代原子结构理论，在每个电子层上可以有1个或若干个原子轨道。现假设每个原子轨道上能容纳1个电子，则下列原子序数中，不属于稀有气体的元素是
A1B9C10D27
二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）
11．可以用来区别蔗糖溶液、氯化钠溶液以及自然界中的雨水的方法是
A测三种溶液的pH值B测三种溶液的导电性
C分别在三种溶液中加斐林试剂后加热D应用丁达尔现象
12．把氯化氢气体通入饱和食盐溶液中，会发生的变化是
A产生少量氯气和氢气B溶液pH值下降
C产生微量氧气D有晶体析出
13．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是
A氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论
B氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟
C氢气贮存、运输等安全技术尚未解决
D氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
14．吗啡可用于止痛，但长期服用使人上瘾，海洛因更易上瘾，成为一种毒品，它们的结构如下：
下列有关说法错误的是
A．．．．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是
AS(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23kJ/mol
C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
三．填空题
16（10分）．粉末状试样A是由钾盐和金属组成的混合物。进行如下实验：
①将A和CuO混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上、用酒精灯加强热，可看到混
合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。
②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl0.6mol,得到溶液C
(设溶液体积为1000mL)和沉淀D。然后过滤。
③将溶液C加强热、蒸干，得到固体E,且E的质量和A的质量恰好相等。
请填空：
（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式_________________________________；
______________________________________；____________________________。
（2）A中钾盐的物质的量为___________mol,A中金属的质量为____________g,
17（8分）．
把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。
（1）写出上述有关反应的离子方程式、、
（2）为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直到黄色消失。试写出有关的离子方程式
18（4分）．优质酒的酒的特征之一是“醉也不上头”（头不疼）。但是，用糖厂的糖蜜发酵后蒸出的酒往往是未醉先上头，需经特殊处理。一般的处理方法是：向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质，此过程中，高锰酸钾溶液的颜色从色变为色，然后再加入活性炭，活性炭的作用是，经再蒸馏，可得到较好的酒。在加入高锰酸钾之前，还需先加入适量的碱，以调节酒的pH至弱碱性，否则，会降低酒的得率，原因是。
19（6分）．由H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后,通入100mL1.0mol·L－1NaOH溶液中,图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导电性随气体体积的变化曲线，请分析，推算并填空：
（1）图甲表示溶液中离子的变化曲线。
（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是。
（3）当n=0.02mol,溶液体积不变,溶液pH=3,则光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为。
20（6分）．关于核的稳定性有以下两条经验规则：
Ⅰ．对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，即比值N/p=1；对于原子序数为20~83的元素而言，随着质子数增多，其核内的斥力增大，需要较多的中子以增大核内粒子间的引力，所以稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大，直到约为1.6，超过此值时，核就变得太大，而发生裂变。这种变化趋势可用稳定的N/p比值与p的关系图表示。该图的意义是：对某一元素X，其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上下附近，若N/p过高或过低，核将不稳定。
Ⅱ．马涛契规则指出，两原子序数相衔接的元素，如有相同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。
现已知42Mo的稳定同位素的质量有：92、94、95、96、97、98、100
44Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104（1）如果43Tc只可能存在两种同位素，那么，它们分别是什么？，（2）42Mo最轻和最重核的N/p分别为1.19，1.38；44Ru最轻和最重核的N/p分别为1.18，1.36，
则43Tc元素的最轻和最重核的N/p之值分别为。
（3）可能存在43Tc的两种核是最稳定的吗？理由是
（4）通过上述三问的解答，关于43Tc，你能得出什么结论？
四．有机题
21（9分）．消臭抗菌纤维是近年来发展起来的一种新型高分子材料。它对H2S、NH3、（CH3）3N的消臭率分别达到100﹪，92.1﹪，80.4﹪；对金色葡萄球菌、大肠杆菌、白色念珠菌的抑菌率分别为79.4﹪，93.6﹪和82.5﹪。它的制备方法是：先将纤维素（用Cell-OH表示）用有机多元酸如柠檬酸在次磷酸钠（SHP）存在的下进行修饰，然后在铜氨溶液中处理，Cu2+与氧原子四配位，生成较稳定的铜螯和纤维素：
请写出A、B、D结构（简）式。
A_______B_______D_______
22（8分）．化合物A的分子式为C6H10O,A可使高锰酸钾溶液褪色,A经催化加氢得B,B与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C,B经氧化得D,D的分子式也为C6H10O,B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环已烷.写出A,B,D可能的结构简式.
ABD
五．实验题
23（6分）用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。
（1）矿样溶解后，溶液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等离子。向溶液中加入NH4Cl和NH3·H2O后，Fe3＋以形式沉淀出来；Zn2＋、Cu2＋分别以形式存在于溶液中。
（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要。
（3）碘量法测铜还需要加入掩蔽剂NH4F，它的作用是。
24（16分）．海带中含有丰富的碘，一般以碘离子状态存在。可以用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下：
①用水浸泡海带，浸出液中含碘离子和褐藻糖胶
②用氢氧化钠溶液调节浸出液的pH到12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出。静止澄清，用倾析法分出清液
③用硫酸溶液调节清液的pH到1.5～2，滴入NaClO溶液，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只能使部分碘离子氧化为碘单质，故无沉淀生成。生成的碘与溶液中的碘离子形成I3－,即I2+I－I3－。I3－为棕褐色,它的化学性质与I2基本一样）。
（1）写出I－与NaClO反应的离子方程式
（2）在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而使碘离子全部氧化（结合以下各步操作，考虑此问题）？
④将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂柱（以R+-Cl-表示），待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液为无色，写出上述交换反应的方程式
⑤从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树脂，静止一段时间后，树脂恢复成原来的颜色，放出柱中无色溶液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有：，树脂上的离子有，所发生反应的离子方程式
⑥将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静止一段时间后，放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B液中所含的离子有：，树脂上存在的离子有，
⑦往A液中滴加H2SO4溶液，并不断搅拌，直到棕褐色沉淀不再生成为止，静止澄清，此反应的离子方程式是
⑧将B液用硫酸溶液酸化后，滴加NaNO2溶液止棕褐色沉淀不再继续形成为止，产物中有氮气生成，静止澄清，此反应的离子方程式是
⑨合并7、8两步所得沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘。把粗碘置于放有浓硫酸的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是
六．计算题
25（6分）．26（12分）．(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。在立方晶胞中，[512]的中心处在顶角和体心位置。它们彼此公用六角形面连接成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。
（1）CH4分子由于体积较小，可包含在这两种多面体中，若全部充满时确定晶胞结构的组成（即n值）______。
（2）已知该晶胞参数a=1180pm，计算1m3的甲烷水合物晶体可以释放CH4的体积（标准状况下）。
（3）有的文献中报道开采1m3的甲烷水合物晶体可以得到164m3的甲烷气体，请将此文献值与（2）的计算结果比较，并给出合理的解释。
（4）硅酸盐矿物可以看成是SiO4四面体基团共顶形成Si-O-Si结构单元。沸石与分子筛可看成是有八面体切角形成的a笼,A型分子筛是由a笼共用四元环相连而成的立方体。其中八元环是A型分子筛的主要窗口。请写出A型分子筛的化学式。
16．
（1）2KClO32KCl+3O2↑
2Al+3CuOAl2O3+3Cu4Al+3O22Al2O3
（2）则:n(KClO3)=0.1molm(Al)==0.1mol×2×27g/mol=5.4g
解
17．
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,S+SO32-=S2O32-,S2-+(x-1)S=Sx2-
2Sx2-+2SO2+2H+=S2O32-+2xS+H2O
18．
紫红，淡褐；吸附，高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强，使过多的乙醇被氧化而损失。
19．
（1）ClO-
（2）Cl-、H+
（3）混合气体中有HCl和Cl2，按与NaOH反应的快慢来分析，HCl快，Cl2慢，即n(HCl)=0.02mol，pH=3是剩余的氯气与水作用引起的，那么就不好计算具体的比例
如果按氯气先吸收掉，pH=3是盐酸引起的，则混合气体的比例为3∶5
20．
（1）93Tc103Tc
（2）1.16，1.40
（3）可能存在的Tc两种核都不稳定，因为按图内插，稳定的43Tc的N/p约为1.20，又从上题中值可知，93Tc的中子数过少，103Tc的中子数过多
（4）为放射性元素，自然界中不存在43Tc
21．
A.B.D.
22.
23.
（1）Fe3＋Fe(OH)3沉淀Zn2＋Cu2＋Zn(NH2)42＋Cu(NH3)42＋
（2）弱酸性溶液
（3）可使Fe3＋与F－作用生成稳定的[FeF6]3－配离子
24.
③（1）2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
（2）保留一部分I-，使与I2形成I3-，这样既可通过离子交换树脂进行交换富集，又可减轻离子交换树脂的交换容量压力（因为一个I3-离子所占的位置也只相当于一个单独的I-离子所占的位置）。如果I-全部氧化成I2，则无法在离子交换树脂上交换富集了。
④R-Cl+I3-=R-I3+Cl-,R-Cl+I-=R-I+Cl-
⑤IO3-、I-（还有Na+、OH-）；I-、OH-(可能有IO3-)。3I2+6OH-=3H2O+IO3-+5I-
⑥I-、Na+、OH-(还有IO3-、Cl-)，Cl-
⑦IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2
⑧6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2+4H2O
⑨因为碘易升华，在烘箱内产生大量的碘蒸汽，使碘大量分散而损失。
25.
（1）80
（2）不能20℃时80g水中只能溶解＝5.6g琥珀酸，将会析出8g－5.6g＝2.4g琥珀酸。
（3）3058
26.
（1）8CH4·46H2O
（2）V(cell)=1.64χ10-27m3
n(CH4)=8/NA=1.33χ10-23mol
n=1χ1.33χ10-23/1.64χ10-27=8.11χ103mol
V(CH4)=8.11χ103χ22.4χ10-3=182m3
（3）文献报道值比实际值小，说明甲烷在笼形结构中并未完全充满，即它的晶体结构中甲烷没有达到理想的全充满的结构
（4）Si192O43296-
八面体有12条棱，切出6个正方形切口，增加4χ6=24条棱，24个点，每个点上放1个硅，每条棱心放一个氧，即每个α笼的化学式为Si24O12+24+2424-
由α→A，每个α笼有8个切角八面体，三面两两对接而成，两两对接，每个结构单元为
［Si2O5412-］Si192O43296-
2005年浙江省高中化学竞赛
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