上虞中学模拟卷之十四
H
1.008 相对原子质量 He
4.003 Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18 Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95 K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80 Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3 Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222] Fr
[223] Ra
[226] Ac-La 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）
1．科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是
A．铁B．氧化亚铁C．三氧化二铁D．四氧化三铁
2．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是
A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高
C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
gCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
4．蒽与苯炔反应生成化合物X：
Ⅹ中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为
A.2种B．3种C.4种D.5种
5．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A
B．BA2
C．B7A4
D．B4A7
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：
2HPO42－＋3Ca2＋＋2OH－＝2Ca3(PO4)2↓+2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3－+2OH－＝NH3·H2O+CO32－+H2O
C．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2＝CaSO3↓+2HC1O
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O
7．丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃，如果丁烷的裂化率为90%，又知生成的两种烯烃的质量相等，那么裂化后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积百分数约为A50%B．40%C．36%D．19%
8．2005年1月14日，成功登陆土卫六的惠更斯号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六酷似地球经常下雨，不过雨的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是
A．土卫六上存在有机分子B．地表温度极高C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：
A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c（Na＋）HCO3―）＞C(X―)＞c（OH―）＞c（H＋）
10．由三种黑色粉末组成的混合物,加入100mL14mol·L－1的某酸中,加热反应后,酸无剩余,得到蓝绿色溶液和两种气体。在所得的溶液中加入0.15mol还原铁粉恰好充分反应,溶液变成浅绿色,同时生成6.4g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和的NaHCO3溶液仍然收集到两种气体。此黑色粉末的组成是
A．物质的量:FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量:C：CuO：Fe=3：2：2;
C．质量:MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量:Fe：Cu：CuO=7：5：3
二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）
11．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I－+IO3－+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I－=I3－，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有
A．IBr加入Na2S溶液中产生白色浑浊：IBr+S2－=I－+Br－+S↓
B．IBr加入KI溶液中：IBr+I－=Br－+I2
C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH－=I－+BrO－+H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3－+6H+
12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
13．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S
A．属于置换反应B．S22－
C．As2S3是还原剂D．AsS43－
14．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是
A．A和M的原子序数之差为8
B．A和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为5
15．将22.4g铁粉加入到含有HNO30.8mol的稀硝酸中(还原产物为NO)，下列图像正确的是
三．填空题
16（12分）．
硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有_________个属于氧化还原反应．
（2）写出物质H的电子式_____________．
（3）写出下列化学反应方程式：
反应①：___________________________________________________________________．
反应③：___________________________________________________________________．
反应④：___________________________________________________________________．
反应⑦：___________________________________________________________________．
17（4分）．
某同学做制备H2SiO3凝胶实验时操作如下：在一只小烧杯中加入市售水玻璃(浓度为25%，主要成分为Na2SiO3)30mL，一边搅拌一边加入30mL0.1mol·L－1的盐酸。结果未能得到白色硅酸凝胶；若改用滴加饱和的氯化铵溶液，很快出现白色胶状物，其原因是
18（8分）．
一氯化硫是黄红色油状发烟液体,有刺激性臭味,熔点－80℃,沸点136℃。蒸气有腐蚀性,遇水分解,易溶于硫磺；将氯通入熔融的硫磺可得一氯化硫,用做有机化工产品,杀虫剂,硫化染料,合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体,也用于橡胶硫化,糖浆纯化,软水硬化等.
（1）一氯化硫的结构简式是.
（2）将一氯化硫溶于NaOH溶液中,写出可能得到的产物.
（3）制备一氯化硫实际得到的产物是,如何用简单的实验方法得到较纯的一氯化硫：.
19（8分）．
已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO；△H＜0。25℃，101kPa时，达到平衡时HNO3的质量分数为50%。
（1）若要用NO2与水反应制得高于50%的HNO3，举出你可以采取的三种方法：
方法1：
方法2：
方法3：
（2）试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量铜与浓HNO3反应时，生成的气体先是NO2，后是NO。
20（6分）．
腌肉时加入亚硝酸钠能与蛋白质中解离出来的硫和铁结合成[Fe4S3(NO)7]－,后者有抑菌和防腐作用。X射线结构分析表明该离子结构如图所示。
（1） （2） （3）
（1）已知铁的平均氧化数为－0.5请把图中所有铁原子涂黑，并从上到下用Fe(A)，Fe(B)，Fe(C)，Fe(D)标记。
（2）[Fe4S3(NO)7]－离子可以被还原，生成一种含Fe2S2环的化合物[Fe2S2(NO)4]2-。
写出该阴离子[Fe2S2(NO)4]2-的结构式。
（3）近来证实Fe(NO3)3·xN2O4实际为金属硝酸根配离子的亚硝酰盐，即[N4O6][Fe(NO3)4]2，写出[N4O6]2+的结构式。
四．有机题
21（8分）．
已知：①CH3CH2CH2NO2性质稳定，它既不与NaOH溶液反应，又不与盐酸反应。②含有氨基（－NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R－NH2＋HCl→R－NH2·HCl（R代表烃基）
下图是有机物M的球棍模型的示意图。
（1）请写出M的分子式：_________________。
（2）M的同分异构体有多种，A、B、C为其中的三种，且都是芳香族化合物。已知：
①A、B、C分子的苯环上均只有两个取代基，且取代基所含的原子总数相差l；
②A、B既能与HCl反应，又能被NaOH溶液中和，且两者苯环上的一取代物的种数相同；
③C既不与强酸反应，又不与强碱反应。
请写出A、B、C的结构简式：
A_______________，B______________，C______________（C任写其中的一种）。
22（6分）．
化合物M是一重要染料中间体,它的许多衍生物在医药化工上有重要用途。M可通过下列方法合成：将Cl2通入液态的NaCN(0℃为液体)中,将A分离出来后置于HCl气氛中2h即可制得M，M是一高度对称的平面型结构,其红外光谱在1720cm-1处有一强吸收峰。
（1）写出M的结构式.
（2）分子M与2分子乙胺（C2H5NH2）反应的产物B是很好的除锈剂。写出合成B的化
学方程式
（3）抗白血病及某些癌症的药物,如特里塔明是由M与过量的反应制得,写出该反
应的化学方程式
五．实验题
23（8分）．
现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0cm30.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075gKI），再往其中加入1滴标准碘酸钾溶液，注意此时溶液的颜色。把试样放在O2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点。
标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.3560g基准碘酸钾溶于适量水中，移到1dm3容量瓶中，加入1.0cm310%KOH溶液，稀释到刻度，摇匀。移取100.0cm3此液至另一只1dm3容量瓶中，加入1.000gKI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此液为滴定液。
（1）碘酸钾标准溶液（滴定液）的物质的量浓度为
（2）说明淀粉溶液要配成酸性溶液的理由
碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液的理由是
（3）若钢样为0.5000g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.00cm3，则钢样中硫的质量分数为
24（12分）．
某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：
上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。 在编号为i～v的反应器中发生如下反应：
（a）CH4+2O2=CO2+2H2O（b）CH4+H2O(g)=CO+3H2（c）2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2（d）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（e）CO+H2O(g)CO2+H2△H<0（f）2H2+O2=2H2O（1）填写下列空白：
甲：反应(a)发生在编号为的反应器中，它的作用是
乙：反应(f)发生在编号为的反应器中，它的作用是
丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）,反应(d)的作用是
（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?
六．计算题
25（6分）．
（1）从中选择最为合理的生产流程，并简要说明理由。
（2）所选最合理的生产流程中，若由原料制S的转化率为75％，制SO2的转化率为90
％，SO2制Na2SO3的转化率为95％，计算用于制S和Na2SO3的原料的质量比为多少时，才能更多地制得Na2S2O3？（其他消耗不计）
26（12分）．
16．
（1）3（2）
（3），
，
17.
Na2SiO3加入氯化铵溶液，得到凝胶，因为生成的氨与硅酸形成异分子间氢键，构成网络，加速凝聚。（H3N…H－OSi(OH)3,H3NH…O－Si(OH)3比溶质与水之间的氢键强）
18.
（1）Cl－S－S－Cl
（2）NaClSNa2SNa2SxNa2SO3Na2S2O3
（3）S+S2Cl2分馏
19．
（1）方法1：加压通NO2方法2：降温通NO2方法3：加压通NO2和O2方法4：降温通NO2和O2
（2）开始一段时间，硝酸浓度高于50%，使平衡向生成NO2方向移动，故不能生成NO；后来一段时间，硝酸浓度低于50%，使平衡向生成NO方向移动，故不能生成NO2。
20．
21.
C9H11O2N
22．
（1）
（2）+2RNH2=+2HCl
（3）+3=3HCl+
23．
（1）1．66×10－4mol/L
（2）在酸性条件下，IO3－与I－反应生成碘，碘遇淀粉变蓝
（3）防止配制时加入KI生成碘
24.
（1）i,该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行;ii,它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行;(b)(c)(e),除去氢气中的CO2
（2）400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。
25.
（1）流程B最合理。其理由是：流程B中原料来源丰富，价格低，工艺流程简单、成熟。（2分）
（2）由上题可知流程B为所选最合理的生产流程。设共有lmolFeS2，用于制S的FeS2
的物质的量为X。则用于制Na2SO3的FeS2的物质的里为1mol—X．
FeS2------------2SFeS2------------2Na2SO3
X2X·75％1mol—X2（1mol－X）·90％·95％
Na2SO3＋S=======Na2S2O3．
得：2：X·75％－2（1mol—X）·90％·95％X＝0．533mol
X：（1mol—X）＝0.533mol：（1mol－0.533mol）==1：0．876
26．
X是Au，Y是AuCl3，Z是AuCl3·5H2O或HAuC14·3H2O
解法一：通过题列性质，采用排他法，设Ⅹ是Au。
则Y是AuCl3。置换反应是2AuCl3＋3Zn＝3ZnCl2＋2Au
反应结果得到Au：0．100mo1／L×0.500L×197g／mo1＝9.85g
同时消耗Zn：0.100mo1／L×0.500L×65.39g／mo1×1.5＝4.90g
反应后固体增重9．85g—4．90g＝4．95g
由于黄色晶体中Au占50％，若为HAuC14其含金量58％不合理，显然是水合物，HAuC14·nH2O通过计算知n=3
解法二：设X的原子量是M，则Y是XCln。
2XCln＋nZn＝nZnC12＋2X?m
（M＋35．5n）×22M－65．4n
0．1×0．5（M＋35．5n）g＝4．95g
据此关系解得M＝99＋32.7n
设n＝1M＝131.7是Xe，但与题意不符
n＝2M＝164.4是Ho，Ho化学性质活泼，Ho3十水溶液呈粉红色，与题意不符
（本题故意未给出Ho的原子量，学生可免去这一步讨论）。
n＝3M＝197.1是Au，符合题意
故X是Au，Y是AuCl3。
又因AuCl3中含Au64.9％＞50％，因此其结晶为水合物，设为AuCl3·nH2O
有：197.0／（303．5＋18n）＝50％
解得n=5Z是AuCl3·5H2O
（推导合理，结论正确，答对X和Y各给2分，答对Z给2分）
2005年浙江省高中化学竞赛
5
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