高中化学竞赛辅导讲座——构成离子化合物化学键离子键:构成离子化合物共价键极性键:构成共价化合物非极键:构成非金
属单质配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。1、
用电子式表示下列物质中键的形成过程：Na2O、AlF3、KBr、N2、HCl、H2O原子的电子式2Na+Cl2=2
NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：下面是元素电负性的数据:H2.2C2.5
5N3.04O3.44F3.98Cl3.16Br2.96I2.66Li0.
98Na0.93Mg1.31Al1.61K0.82Cs0.791、离子晶体结构特点性质特点？N
aCl,CsCl结构特点？2、原子晶体结构特点性质特点？金刚石、二氧化硅、石墨结构特点？3、分子晶体结构特点性质特点？下列说
法是否正确?为什么?①分子晶体熔化时,共价键发生断裂.②分子晶体中分子间作用力越大,则该物质的化学性质越稳定.（1）某个离
子周围吸引带相反电荷的离子数目与该离子所带电荷多少和离子半径大小有关。离子晶体（2）离子晶体内不存在分子。化学式表示的是阴阳
离子的最简整数比。NaCl,CsCl（1）原子晶体内,每个原子结合其它原子的数目与什么有关？（2）原子晶体内是否存在分子
?原子晶体（1）原子晶体中每个原子周围所结合的其它原子的数目与该原子的最外层电子数有关。小结（2）原子晶体里也不存在
单个的分子，其化学式表示的是组成原子的最简整数比。金属晶体类型1：晶型、键型的判断、有关概念类型2：物质熔沸点的比较思
路?1）先判断晶型：原子晶体>离子晶体〉分子晶体2）同种晶体熔沸点比较规则见p453）记
住某些物质常见的状态固体〉液体〉气体熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体同
种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径
越小，离子键越强，熔沸点越高金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高一般而言：（1）有下列六
种物质:干冰,氯化氢,金刚石,晶体硅,氯化铯和氢氧化钠,请回答下列问题:①固态时属于分子晶体的是：
②含有共价键的离子晶体是： |
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