㈢多元弱酸(碱)溶液pH的计算由于Ka1>>Ka2，忽略第二步电离，按一元弱酸处理例19：计算0.10mol·L-1H3
PO4溶液的pH值，已知H3PO4的pKa1=2.12.pH=1.62解：cKa1>>20K
w，c/Ka＜500，用近似式。=2.4×10-2mol·L-1例20：计算0.10mol·L-
1的Na2CO3溶液的pH值。已知pKb1=3.75pH=11.63解：cKb1>20Kw,
c/Kb1>500，用最简式。=4.2×10-3mol·L-1㈣两性物质溶液pH的计算既可给出质子，显酸性；又可
接受质子，显碱性。NaHCO3、K2HPO4、NaH2PO4、NH4Ac、(NH4)2CO3及邻苯二甲酸氢钾等
的水溶液。NaHA质子条件：[H2A]+[H+]=[A2-]+[OH-]将平衡常数Ka1、Ka2及Kw代入上式，得
：1、酸式盐(2)若允许有5%误差，cKa2≥20Kw时，可略去Kw项,得：(3)如果c≥20Ka1，则分母中的
Ka1可略去，可得：最简式讨论:精确计算式(1)若HA－得、失质子能力都较弱，则[HA－]≈c；近似计算式例21：
计算0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值。已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11
pH=8.31解：cKa2>20Kw,c>>20Ka1,用最简式。例22：计
算0.010mol·L-1的Na2HPO4溶液的pH值。已知Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8
,Ka3=4.4×10-13解：c>20Ka2,cKa3<20Kw,略去分母中的Ka2。=3.0
×10-10mol·L-1pH=9.52例23：计算0.050mol·L-1的NaH2PO4溶
液的pH值。解：c<20Ka1,cKa2>20Kw,略去分母中的Kw。=2.1×10-5mol
·L-1pH=4.692、弱酸弱碱盐以NH4Ac为例，NH4+：Ka、Ac-：Ka’PBE:
[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-]’此公式类似酸式盐溶液的pH值计算公式。若c较大，则（此公式
仅适用于酸碱组成比为1：1的弱酸弱碱盐）’例24：计算0.10mol·L-1的NH4Ac溶液的pH值。
pH=7.00解：例25：计算0.10mol·L-1的HCOONH4溶液的pH值。pH=
6.50解：’’例26：计算0.10mol·L-1氨基乙酸溶液的pH值。已知Ka1=4.5×10-3,
Ka2=2.5×10-10pH=5.97解：氨基乙酸为两性物质，相当于HCO3－cKa2>20
Kw,c>>20Ka1,用最简式。例27：计算0.10mol·L-1(NH4)2CO3溶液的pH值。H
2CO3——HCO3-——CO32-NH4+——NH3H+——H2O——OH－解：PBE:
[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH－][HCO3－]=[NH3]·cδ
HCO=2cδNH3-··3c[H+]Ka1/([H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2)
=2cKa/([H+]+Ka)整理，得c[H+]/([H+]+Ka2)=2cKa
/([H+]+Ka)=6.5×10-10mol·L-1pH=9.19例28：计算
0.10mol·L-1(NH4)2HPO4溶液的pH值。H3PO4——H2PO4-——HPO42-——PO43-
NH4+——NH3H+——H2O——OH－解：PBE:[H+]+[H2PO4－]+2[H3PO4]
=[OH－]+[NH3]+[PO43－][H2PO4－]=[NH3]cδHPO=2cδNH4
-··3c[H+]Ka1Ka2/([H+]3+[H+]2Ka1+[H+]2Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka
3)=2cKa/([H+]+Ka)整理，得[H+]/([H+]+Ka2)=2c
Ka/([H+]+Ka)=8.6×10-9mol·L-1pH=8.072·例29
：计算0.10mol·L-1HAc和0.20mol·L-1KF混合溶液的pH值。HF——F-HAc——Ac－
H+——H2O——OH－解：PBE:[H+]+[HF]=[OH－]+[Ac－][HF]
=[Ac－]·[F－]=cKF[HAc]=cHAc··∵
∴=7.7×10-5mol·L-1pH=4.11注：酸碱组分不应发生显著的酸碱反应㈤混合溶液：
1、两种弱酸（碱）PBE:[H+]=[A－]+[B－]+[OH－][H+]=+2、一种强酸与一种
弱酸的混合溶液例30：计算0.10mol·L-1HAc和0.010mol·L-1HCl混合溶液的pH值。HAc—
—Ac－H+——H2O——OH－解：PBE:[H+]=[OH－]+[Ac－]+cH
Cl[H+]=+0.010[H+]=0.010mol·L-1pH=2.00[A
c-]==1.8×10-4mol·L-1<<0.010mol·L-1例31：计算0.10mol·L-1H
Ac和0.0010mol·L-1HCl混合溶液的pH值。[H+]=+0.0010解：[H+]=1.9×
10-3mol·L-1pH=2.72注：不能忽略HAc项§2.4酸碱缓冲溶液一、酸碱缓冲溶液
及其组成1、缓冲溶液：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释作用而引起的pH值急剧变化作用的溶液。2、组成：一定浓度的弱酸及其共轭碱溶
液；3、分类：pH<2或pH>12的强酸或强碱溶液。(1)控制溶液pH值的缓冲溶液。(2)用于准确测量溶液pH值的标准缓
冲溶液。表1常用的缓冲溶液二、缓冲溶液pH值的计算假设弱酸HA及其共轭碱A－的溶液总浓度分别为c1和c2。HAc——
A-H+——H2O——OH－PBE2:[H+]+[HA]=[OH－]+c1H+—
—H2O——OH－PBE1:[H+]=[OH－]+[A－]c2+HA——
A-精确式当溶液呈酸性（pH<6）时：当溶液呈碱性（pH>8）时：近似计算式当c1和c2较大时：最简式c1>
>[OH－]－[H+]c2>>[H+]－[OH－]例32：计算0.10mol·L-1NH4Cl与0.20mo
l·L-1NH3缓冲溶液的pH值。pH=9.56解：例33：计算0.20mol·L-1HAc与4.0×10
-3mol·L-1NaAc缓冲溶液的pH值。pH=3.14解：[H+]=7.3×10-4mol·L-1注
：不能用最简式计算，因c2较小例34：将20g六次甲基四胺溶于水中，加4.0mL浓HCl(12mol·L-1)，配置成
100mL缓冲溶液，计算pH值。解：nHCl=×12mol·L-1=0.048mol(
CH2)6N4+HCl=(CH2)6N4H++Cl－0.1427-0.048
0.048n==0.1427mol(CH2)6N4=7
.2×10-6×=3.6×10-6mol·L-1六次甲基四胺:又称乌络托品考虑离子强度的影响，计
算0.025mol·L-1KH2PO4—0.025mol·L-1Na2HPO4缓冲溶液的pH值。解：不考虑离子强度例3
5：考虑离子强度=6.3×10-8mol·L-1pH=7.20与标准值相差较大＝1/2（0.025×1
2+0.025×12+0.025×12+0.025×12）I＝＝0.10mol·L-1查表γHPO－
=0.77，γHPO2-=0.355244=1.4×10-7mol·L-1pH=6.86注：
对于标准缓冲溶液，必须考虑离子强度的影响；对于起缓冲作用的溶液，一律不考虑离子强度的影响；三、缓冲指数β（用来表征缓冲溶液的缓
冲能力）㈠β的定义或使1L缓冲溶液减少一个dpH单位所需强酸的量（mol）使1L缓冲溶液增加一个dpH单位所需强碱的量（m
ol）；β＝＝因加酸使pH值降低，前面加负号抵消㈡β的计算起缓冲作用的型体：HA(A－)、OH－、H+当pH
<2时：当pH>12时：当pH在pKa±1范围内时：计算0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1Na
Ac缓冲溶液的pH值及β。例36：=1.8×10-5mol·L-1pH=4.74解：=4.74=2
.30×0.20×0.50×0.50·㈢影响β的因素1、c越大,β越大。2、由得Ka＝[H+]当pH=pKa
时，β有最大值3、有效缓冲范围：pH＝pKa±1或1/10时四、缓冲容量α物理意义：缓冲溶液的pH值变化△pH时所加强酸
或强碱的量β＝＝αβ-：平均缓冲指数只讨论由HA-A－所提供的缓冲容量αterminatestart五、缓
冲溶液的配制㈠选择原则㈡配制1、所需控制的pH值应在缓冲组分的有效缓冲范围内2、缓冲指数要大。（1）c要大；（2）pH
值尽量接近pKa3、选择的缓冲组分对分析测定无干扰4、缓冲物质应价廉易得，避免污染例37：已知HAc的Ka＝1.8×1
0-5,H3BO3的Ka＝5.8×10-10,氯乙酸的pKa＝2.86,二氯乙酸的pKa＝1.30,三氯乙酸的pKa＝0.6
4,问：1.配制pH＝4.0的缓冲溶液应选择哪种酸？2.配制c总＝1.0mol·L-1的该缓冲溶液1L，应如何配制？解
：1.选择HAc2.c1+c2＝1.0mol·L-1c2＝0.153mol·L-1c1＝0.847m
ol·L-1mHAc＝1.0×1.0×60.05=60.05gmNaOH＝0.153×1.0×40.00=6.1
2g§2.5酸碱指示剂滴定终点的两种指示方法：a.仪器法：通过测定滴定过程中电位等参数的变化。可以确定化学计
量点(等当点)附近电位的突跃。b.指示剂法：一类有颜色的有机物质，随溶液pH的不同呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。化学计量点时
指示剂颜色的突变。简单、方便。一、指示剂的变色原理HInH++In－甲乙二、指示剂的变色范
围HInH++In－指示剂的酸式和碱式型体在溶液中达到平衡：溶液的颜色取决于的比
值，该比值是[H+]的函数：时,乙色;时,甲色。时，pH＝pKa，HIn，达到理论变色点pH＝pKa，HIn±1，理
论变色范围三、影响指示剂变色范围的因素1.指示剂的用量单色指示剂酚酞：三苯甲烷类，碱滴酸时用。变色范围：8～10，无色
变红色。无色分子无色分子无色分子红色分子无色分子，c0不变，[H+]变大，pH降低，变色提前双色指示剂：指示剂
的用量不影响变色点的pH甲基橙：有机弱碱，黄色的甲基橙分子，在酸性溶液中获得一个H+，转变成为红色阳离子。
偶氮类结构，酸滴碱时用。变色范围：3.1～4.4橙红色变黄色。2.离子强度的影响HIn
H++In－，达到理论变色点增加离子强度，指示剂理论变色点的pH变小四、混合指示剂1.两种指示剂的混合物2.
一种指示剂和一种染料§2.6酸碱滴定的基本原理0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1
000mol·L-1HCl溶液。㈠滴定曲线：随滴定反应进行，溶液中pH值的变化曲线a.滴定前，加入滴定剂
(NaOH)0.00mL时：0.1000mol·L-1盐酸溶液的pH=1.00
b.滴定中，加入滴定剂18.00mL时：[H+]=0.1000?(20.00-
18.00)/(20.00+18.00)=5.300?10-3mol
·L-1溶液pH=2.28一、强碱（酸）滴定强酸（碱）[H
+]=c?VHCl/V=0.1000?(20.00-19.98)/
(20.00+19.98)=5.000?10-5mol·L-1
溶液pH=4.30c.化学计量点，即加入滴定剂体积为20.00mL，反应完全，
[H+]=1.000×10-7mol·L-1,溶液
pH=7.00d.化学计量点后，加入滴定剂体积为20.02mL[OH-]=nNaOH/
V=5.000?10-5mol/LpH=14-4.30=
9.70加入滴定剂体积为19.98mL(离化学计量点差约半滴)时:第二章酸碱平衡和酸碱滴定法§2.2分布分数
的计算§2.3质子条件与溶液pH值的计算§2.4酸碱缓冲溶液§2.5酸碱指示剂§2.6酸碱滴定的基本原理§2.1
酸碱滴定法概述§2.7终点误差§2.8酸碱滴定法的应用§2.1酸碱滴定法概述一、酸碱质子理论1923年由布朗
斯台德（Bronsted）提出㈡碱：能够接受质子（H+）的物质如：HAC、HSO4-、H3BO3㈢两性物质：既能给出质子又能
结合质子的物质㈣共轭酸碱对：这种因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。㈠酸：能够给出质子（H+）的
物质如：NH3、CH3NH2如：HCO3-、H2O、NH2CH2COOH酸质子+碱HAcH++OAc－共轭
酸碱对当离子强度较小时，德拜-休克尔极限公式：－lgγi=0.5Zi2部分γ亦可查表得到离子强度I＝例1计算
0.050mol·L-1AlCl3溶液中Cl-1和Al3+的活度。I＝1/2（0.050×32+3×0.050×1
2）＝0.030mol·L-1解查表Cl-1的?＝300，B＝0.00328Al3+的?＝900，
B＝0.00328㈢分析浓度和平衡浓度平衡浓度:反应达到平衡时，溶液中溶质某种型体的实际浓度，以[]表示。分析浓度
:溶液中，某种物质各种型体的平衡浓度之和，以c表示。如：cHAc=[HAc]+[Ac-]三、酸碱反应的平衡常数㈠
质子自逆常数H2O+H2O=H3O++OH-Kw在25℃：Kw=[H3O
+][OH-]=[H+][OH-]=1.0×10-14㈡酸碱反应的平衡常数—解离常数
HAc+H2O=H3O++Ac-1、活度常数（表值）2、浓度常数3、一元酸的共轭碱Ac－+H2O
HAc+OH－Ka·Kb=[H+][OH－]=Kw=10-14
（25℃）3、多元酸Ka与Kb的对应关系三元酸H3A在水溶液中：则：Ka1·Kb3=Ka2
·Kb2=Ka3·Kb1=[H+][OH－]=KwH3A+H2OH3O+
+H2A－Ka1H2A－+H2OH3A+OH－Kb3H2A－+H2O
H3O++HA2－Kb2HA2－+H2OH
2A－+OH－Ka2HA2－+H2OH3O++A3－Ka3A3－+
H2OHA2－+OH－Kb1例2：试求HPO42-的pKb2和Kb2。
解：经查表可知Ka2=6.3×10-8，即pKa2=7.20由于
Ka2·Kb2=10-14所以pKb2=14-pKa2
=
14-7.20=6.80
即Kb2=1.6×10-7§2.2分布分数δ的计算分布系数δ
(distributioncoefficient)：平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数，以δ表示。一、一元酸δ的计算，
以乙酸（HAc）为例：溶液中物质存在形式：HAc；Ac-，总浓度为c设：HAc的分布系数为δ1；
Ac-的分布系数为δ0；则：δ1=[HAc]/c=[HAc]/([HAc]+[Ac-])
=1/{1+([Ac-]/[HAc])}=1/{1+(Ka/
[H+])}=[H+]/([H+]+Ka)δ0=[Ac-]/c=Ka/([H+
]+Ka)由上式，以δ对pH作图：HAc分布系数与溶液pH关系曲线的讨论：(1)δ0+δ1=1(2)p
H=pKa时；δ0=δ1=0.5(3)pHpH>pKa时；Ac-（δ0）为主二、二元酸δ的计算，以草酸（H2C2O4）为例：存在形式：H2C
2O4；HC2O4-；C2O42-；(δ2)；(δ1)
；(δ0)；总浓度:c=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]
δ2=[H2C2O4]/c=1/{1+[HC2O4-]/[H2C2O
4]+[C2O42-]/[H2C2O4]}=1/{1+Ka1/[H+]
+Ka1Ka2/[H+]2}=[H+]2/{[H+]2+[H+]Ka1+
Ka1Ka2}δ1=[H+]Ka1/{[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}
δ0=Ka1Ka2/{[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}H2A分布系数
与溶液pH关系曲线的讨论：a.pHpH>pKa2时C2O42-为主d.pH=2.75时?1最大；?1=0.938；?2=0.028；?3=0
.034三、三元酸δ的计算，以H3PO4为例四种存在形式：H3PO4；H2PO4-；HPO42-；PO43-；分
布系数：δ3；δ2；δ1；δ0δ3=[H+]3[H+]3+[H+]2
Ka1+[H+]Ka1·Ka2+Ka1·Ka2·Ka3δ2=[H+]2Ka1[H+]3+[H+]2Ka
1+[H+]Ka1·Ka2+Ka1·Ka2·Ka3δ1=[H+]Ka1·Ka2[H+]3+[H+]2K
a1+[H+]Ka1·Ka2+Ka1·Ka2·Ka3δ0=[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1·K
a2+Ka1·Ka2·Ka3Ka1·Ka2·Ka3H3PO4分布曲线的讨论：（pKa1=2.12；pKa2
=7.20；pKa3=12.36）（1）三个pKa相差较大，共存现象不明显；（2）pH=4.7时，δ2=
0.994δ3=δ1=0.003（3）pH=9.8时，δ1=0.994
δ0=δ2=0.003§2.3质子条件与溶液pH值的计算一、物料平衡、电荷平衡和质子条件㈠物料平
衡方程(materialbalanceequation,PBE)：
在一个化学平衡体系中，某种溶质的总浓度
等于各种型体平衡浓度之和。如：浓度为c的Na2SO3溶液CNa+=[Na+]=2ccSO=[SO32–
]+[HSO3–]+[H2SO3]=c32–例3：写出含有2×10-3mol·L-1Cu(NO3)2和0
.2mol·L-1NH3的混合溶液的物料平衡。cNO=[NO3–]=4×10-3mol·L-13–
解cCu=[Cu2+]+[Cu(NH3)2+]+[Cu(NH3)22+]+[Cu(NH3)32+]
+[Cu(NH3)42+]+[Cu(NH3)52+]=4×10-3mol·L-12+cNH=[NH3]
+[NH4+]+[Cu(NH3)2+]+2[Cu(NH3)22+]+3[Cu(NH3)32+]+4[Cu(N
H3)42+]+5[Cu(NH3)52+]=2×10-1mol·L-13㈡电荷平衡方程(chargebalanc
eequation,CBE)：
单位体积溶液中阴、阳离子所带正、负电荷的量相等。如：浓度为0.1mol·L
-1的CaCl2溶液[H+]+2[Ca2+]=[Cl–]+[OH–]㈢质子平衡方程(protonb
alanceequation,PBE)：
用得失质子的物质的量相等的原
则而列出的失质子产物与得质子产物间的浓度关系式，又称质子条件。零水准：质子转移的起点，选择大量存在于溶液中并参与质子转移过程的物
质为零水准列出质子条件的步骤：选择参考水平，即零水准(大量存在,参加质子转移)；判断质子得失；总的得失质子的物质的
量（单位mol）应该相等，列出的等式，即为质子条件。例4一元弱酸HA水溶液，选择HA和H2O为参考水平：HA——
A－H+——H2O——OH－PBE:[H+]=[A－]+[OH－]例5Na2C
O3水溶液，选CO32-和H2O为参考水平：H2CO32-——HCO32-——CO32-PBE:[H+]+[H
CO3-]+2[H2CO3]=[OH-]H+——H2O——OH－例6Na2HPO4水溶液，选H
PO42-和H2O为参考水平：H3PO4——H2PO4-——HPO42-——PO43-PBE:[H+]+[
H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]H+——H2O——OH－例7
NH4HCO3水溶液，选HCO3-、NH4+和H2O为参考水平：H2CO3——HCO3-——CO32-N
H4+——NH3H+——H2O——OH－PBE:[H+]+[H2CO3]=[CO32-
]+[NH3]+[OH-]例8写出含有浓度为c1的HAc和浓度为c2的NaAc水溶液的质子条件式：HAc—
—Ac-H+——H2O——OH－PBE:[H+]+[HAc]=[OH-]选Ac
-和H2O为参考水平：+c1HAc——Ac-H+——H2O——OH－PBE:
[H+]=[OH-]+[Ac-]选HAc和H2O为参考水平：c2+例9写出含有浓度为c的H2S
O4溶液的质子条件式：HSO4-——SO42-H+——H2O——OH-PBE:[H+]=[OH-]
+[SO42-]选HSO4-和H2O为参考水平：+cH2SO4为强酸HSO4-H++SO42-H
2SO4=H++HSO4-二、pH值的计算㈠强酸(碱)溶液pH的计算1、强酸(1)(2
)cHCl≥10-6,[H+]=cHClcHCl＜10-6,[H+]=cHCl+[OH-
]如：1.0×10-7mol·L-1HCl溶液,pH=7不合理。[H+]=cHCl+[OH-]=c
HCl+Kw/[H+]解二次方程，得[H+]=1.6×10-7pH=6.802、强碱(1)(2
)cNaOH≥10-6,[OH-]=cNaOHcNaOH＜10-6,[OH-]=cNaO
H+[H+]如：1.0×10-7mol·L-1NaOH溶液,pH=7不合理。[OH-]=cNaOH+
[H+]=cNaOH+Kw/[OH-]解二次方程，得[OH-]=1.6×10-7pH=7.20
㈡一元弱酸(碱)溶液pH的计算代入质子条件式，得：[HA]=cδHA（c：总浓度）[H+]3+Ka[H+]2–
(cKa+Kw)[H+]－KaKw=0精确式HA——A－H+——H2O——OH－PB
E:[H+]=[A－]+[OH－]设一元弱酸HA的浓度为cmol·L-1：讨论：（1）当计算允
许有5%的误差时，如果弱酸的浓度不是太小，即：Ka[HA]=Ka·c≥20Kw，则Kw可忽略（2）若c>>[H
+]，可以用总浓度近似代替平衡浓度则可得（条件Ka·c≥20Kw，c/Ka>500）：近似式最简式·例10：
求0.010mol·L-1HAc溶液的pH值，已知HAc的pKa=4.74.pH=3.37解
：cKa=0.12×10-4.74>>20Kw水解离的[H+]项可忽
略。又c/Ka=0.010/10-4.74=102.74>500可以用
总浓度近似代替平衡浓度，用最简式。＝4.2×10-4mol·L-1例11：求0.10mol·L-1一氯乙酸溶液
的pH，已知一氯乙酸pKa=2.86.pH=1.95解：cKa=0.12×10-2.86
>>20Kw水解离的[H+]项可忽略。又c/Ka=0.
10/10-2.86=72＜500不能用总浓度近似代替平衡浓度，用近似式。=1.
1×10-2mol·L-1例12：计算0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值。已知NH3·H2O
的pKb=4.74pH=5.13解：NH4+的pKa=14-pKb
=9.26cKa>20Kw,c/Ka>500，用最简式=7
.5×10-6mol·L-1浓度为cmol·L-1的一元弱碱：若cKa>20Kw,c/Ka<500，则若
cKa>20Kw,c/Ka>500，则例13：计算0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液的pH值
。已知pKb=4.74pH=11.13解：cKb>20Kw,c/Kb>500，用最简式。=
1.3×10-3mol·L-1例14：计算1.0×10-4mol·L-1乙胺溶液的pH值。已知Kb=5.6×
10-4pH=9.94解：cKb>20Kw,c/Kb<500，用近似式。=8.7×10-
5mol·L-1CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3++OH-Kb极稀极弱的一
元酸碱溶液（不能忽略水的电离）：cKa＜20Kw，c/Ka>>500Ka[HA]=Ka·c·例15：计算1.0×10-4mol·L-1的H3BO3溶液的pH值。已知pKa=9.24pH=6.59解：cKa=10-4×10-9.24=5.8×10-14＜20Kwc/Ka=10-4/10-9.24=105.24>>500例16：计算1.0×10-4mol·L-1的HCN溶液的pH值。已知pKa=9.21pH=6.57解：cKa＜20Kw,c/Ka>>500例17：计算2.0×10-5mol·L-1苯甲酸钠溶液的pH值。已知苯甲酸Ka=6.2×10-5pH=7.06解：Kb=Kw/Ka=1.6×10-10cKb＜20Kw,c/Kb>>500例18计算浓度为0.10mol·L-1的H2SO4溶液,0.010mol·L-1的Na2SO4溶液,0.020mol·L-1的NaHSO4溶液的pH值。(1)H2SO4为强酸，已知其Ka=1.0×10-2H++SO42-H2SO4=H++HSO4-0.100.100.10解：0.10-x0.10+xxHSO4-x=0.0084mol·L-1[H+]=0.1084mol·L-12pH=0.96(2)Na2SO4为一元弱碱(3)NaHSO4为一元弱酸，Ka2=1.0×10-2Kb1=Kw/Ka2=1.0×10-12pH=7.15cKb1＜20Kw,c/Kb1>>500pH=2.20cKa2>20Kw,c/Ka2<500，用近似式。=1.0×10-2mol·L-1 |
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