1999年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛（第九届天原杯）复赛试题
H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Mg：24Al：27K：39Mn：55
0.06，F0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）
A.单质B.元素C.金属离子D.分子
⒉飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂
⒊打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）
A.该变化是物理变化B.O2与O3都是单质
C.O2与O3是不同的物质D.O2与O3的性质完全相同
⒋在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）
A.由于动植物呼吸作用增加
B.由实验室逸出的CO2增加
C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低
D、由于大量燃烧矿物燃料
⒌有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）
A.4个B.5个C.6个D.7个
⒍在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）
A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+
B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+
C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
⒎两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为（）
A.+4B.+2C.-2D.-3
⒏测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:K+＝3:4，则SO42-与Cl-的个数比可能是（）
A.3:2B.1:3C.1:8D.2:5
⒐由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）
A.CH4B.C2H2C.C2H8D.C8H8
10.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）
A.KNO3B.KCIC.NaNO3D.NaCl
11.在toC时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（）
A.B.
C.D.
12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（）
A.用托盘天平称取11.709食盐B.用量筒量取5.29mL盐酸
C.用pH试纸测得溶液的pH是5.4D.用托盘天平称取2.5g锌
13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL则该学生实际倒出液体的体积（）、
A.大于15mLB.小于15m1C.等于15m1D.无法确定
14.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（）.
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D.若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g
15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是（）、
A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤
二、填空题（本题包括9小题，共34分）
16．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO将NO还原成N2；（2）再通人过量空气，使剩余的CO完全氧化、试写出有关反应的化学方程式：
（1）（2）
17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）
18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式。
19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：
（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式。
（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式。
20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2，反应的化学方程式是。
21．有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数?????、?????、?????。（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是
。
22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转
化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。
（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液，可能发生的现象是。
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式。
23．已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式。
24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为
（2）20oC时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。则该水体的BOD为g/L
（3）20oC时，1．0L水中溶O20．0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？。
原因是。
三、实验题（共24分。）
25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：
称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。
请回答：
⑴溶液用盐酸酸化的原因是。
⑵需要加入过量氯化钡溶液的原因是。
⑶检验氯化钡是否加入过量的方法是。
⑷计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是。
26．利用图2示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）。
试回答：
⑴仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：
（）接（）（）接（）
（）接（2+、Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：
试回答：
⑴上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？；
在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离。
⑵汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行。
A.冷而干的烧杯
B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶
C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）
D.密闭的并有冷却功能的仪器装置
28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
(溶于水呈紫红色)(溶于水呈绿色)(黑色,不溶)换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，＝60mL。试回答：
⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？
四、计算题（共12分。）
29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。
表2得到气体的质量与X的质量关系
实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸质量/g 50 50 50 X的质量/g 3.80 6.20 7.20 气体的质量/g 1.76 2.62 2.62 X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？
30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92oC～95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗人，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室
温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。
1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题
参考答案及评分标准
选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 B C B、C C、D C A A B、C 9 10 11 12 13 14 15 B D B D A D A 二、填空题（共34分）
16．(1)2NO+2CON2+2CO2(2分)
(2)2CO+O22CO2(写催化剂也对)(2分)
17．⑥③②⑤①④或⑥③②⑤④①(2分)
18．NaF=Na++F-(1)
Ca10(PO4)6(OH)2+2NaF=Ca10(PO4)6F2+2NaOH(2分)
19．(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(1分)
2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)
(2)Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(2分)
20．被NaOH溶液吸收掉了(2分)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)
21．(1)12、6、8(3分)(2)84(1分)
22．(1)AgCl白色固体表面变黑(2分)
(2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4(2分)
23．CaCO3CaO+CO2↑(1分)CaO+H2O=Ca(OH)2(1分)
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(1分)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(1分)
24．(1)C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O(1分)(2)0.012(2分)
(3)不适于鱼类生存，因为0.012克/升(BOD)＞0.0092克/升(2分)
三、实验题（共24分）
25．(1)除去CO32-，防止BaCO3沉淀生成(2分)
(2)将SO42-完全转化为BaSO4沉淀(2分)
(3)将生成的沉淀静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，
若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已滴加过量(2分)
(4)(2分)
26．(1)(9)接(1)(2)接(5)(6)接(8)(7)接(4)(3)(2分,错1个无分)
(2)吸收H2中的水蒸气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅳ(2分)
(3)①检验H2的纯度，并先通入已经验纯的H2至装置内的空气赶净(2分)
27．(1)甲(1分)Hg、Cu、Fe(1分，缺答1个不给分)
Hg、Cu(1分，缺答或错答1个都不给分)
(2)C或D(1分)
28．(1)另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2分)
(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(2分)
(3)将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2(2分)
四、计算题（共12分）
29．由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于X过量，
故不能据此计算。
设甲组样品中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2分)
8444
y
即得x+y=3.80克+=1.76克
解得x=2.12克y=1.68克(3分)
故样品X中：w(Na2CO3)==55.8%
w(NaHCO3)==44.2%(2分)
答(略)
30．95克明矾和5克水混合的溶液中含水的质量为：
95克×+5.0克=48.3克
含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为：100克－48.3克=51.7克(2分)
设95份明矾和5份水混合的溶液中每100克水中含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为x
48.3克∶51.7克=100克∶xx=107克(2分)
即90℃时明矾的溶解度＞107克(2分)
答(略)
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