1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
可能用到的相对原子质量：
C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5
一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）
１．下列叙述正确的是（）
（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同
（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子
２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）
（Ａ）绝热（Ｂ）透气（Ｃ）导电（Ｄ）隔水
３．我国城市环境中，空气污染物主要是（）
（Ａ）CO2、CI2、N2（Ｂ）SO2、NO2、CO
（Ｃ）NH3、CO2、NO（Ｄ）HCI、SO2、N2
４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）
（Ａ）2，8，18，32，32，18，8（Ｂ）2，8，18，32，50，8
（Ｃ）2，8，18，32，18，8（Ｄ）2，8，18，32，50，18，8
5．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：+O3→O+O2，O+O→+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）
（A）氧化剂（Ｂ）还原剂（C）催化剂（D）稳定剂
６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）
（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳
（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸
７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）
（Ａ）氧原子的相对质量（Ｂ）一个碳-12原子的质量
（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）10克二氧化碳所含的分子个数
8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）
（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，
（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿
（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大
９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
⑴
若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是
（Ａ）消耗相同质量的氧化铜（Ｂ）消耗相同质量的锌
（Ｃ）消耗相同质量的硫酸（Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同
10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）
（Ａ）8.5％（Ｂ）7％（Ｃ）14％（Ｄ）8％
11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（）
（Ａ）ＸＹ（Ｂ）ＸＹ2（Ｃ）ＸＹ5（Ｄ）Ｘ2Ｙ
12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）
（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）
（Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）
13．几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO、NO3—四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3—离予个数比为4:5:3，则SO与NO3—的离子个数比为（）
（Ａ）2:1（Ｂ）10:3（Ｃ）5:3（Ｄ）3:5
14．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）
（A）（B）（C）（D）
15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）（Ａ）偏高（Ｂ）偏低（Ｃ）不变（Ｄ）无法比较
16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）
（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3
（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH
17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI3和２克H2，测知MCI3中含CI的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（）
（Ａ）90％（Ｂ）10％（Ｃ）45％（Ｄ）54％
18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（）
（Ａ）ｅ（Ｂ）ｆ（Ｃ）ａ（Ｄ）ｄ
19．ｔ℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸发掉克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）
（Ａ）在ｔ℃时，KNO3的溶解度为克
（Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2
（Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO3
（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤。
20．ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）
（A）x与ｙ的比值（B）x或y的确切值
（C）ｍ与ｎ的比值（D）酸的溶质质量分数
二、填空题（共３０分）
21．（１）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表）。
（２）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：
①CS2和Na2S水溶液混合振荡。
②P2S5溶于Na2S溶液中。
22．（１）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58％，含氢6.67％，含氮4.91％，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的式量为，化学式是。７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是。
（２）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当=ｎ=６时为葡萄糖，当=１２，ｎ＝１１时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）。
24．（１）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗过程发生了反应，反应中维生素C起了作用。
（２）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）：
。
25．（１）将30℃时含有某种溶质的溶液136克，分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为。
（２）四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：
（提示：KHSO4=K+＋Ｈ+＋SO）①A＋D→溶液＋气体②B＋C→溶液＋沉淀
B+D→溶液+
A+B→溶液+
则A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D
三、实验题（共２０分）
26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；
（１）；
（２）；
（３）。
27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。（１）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是，（２）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是，不可能存在的离子是。
28．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（１）Ｂ物质是（填化学式）。
（２）若用上述实验方法分离得到的NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是。
（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。
29．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：
（1）装置A中的液体是。装置B中的液体是。
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的化学方程式是。
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是；若B的质量增加克，则A的质量增加克。
四、计算题（10分）
30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17．110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．825克的盐酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。
1997年
1．B2．B、D3．B4．A5．C6．C、D7．B、D8．C、D9．A、D1O．Bl1．Dl2．A、Bl3．Cl4．Bl5．Al6．Cl7．Al8．Cl9．C20．A
21．(1)CaO＋O=Ca(OH)2，
Ca(OH＋CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH＋K2C=CaCO3↓＋2KOH
(2)CS2＋S2Na2CS3P2S5＋3S==2Na2PS4．
22．(1)285C17H19N
(2)硬脂酸硬脂酸钙硬脂酸镁
23．(1)Ba2＋、OH－
(2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化
24．(1)发生了氧化还原还原剂
(2)2Na＋2O=2NaOH＋↑(其他活泼金属亦可)
2O2H2↑＋↑
25．(1)40克(2)KHSBa(NO3)2K2SO4K2CO3
26．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液
(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验)
(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反NaCl存在
27．(1)Ag(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋
28．(1)CaC(2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止
(3)固体混合物
29．(1)浓硫酸NaOH溶液
(2)2H2＋2H2O
(3)COCO2＋2NaOH=CO3＋O
(4)CH49m/11克
四30．
解：由题意可知NaHC过量，NaOH与C反应和Na0H与NaHC直接反应所生成的CO3总质量是不变的，取NaHC计算更简便，有关反应如下：
NaOH＋NaHC=Na2CO3＋O①
2NaHCO3=Na2CO3＋CO↑＋0↑②
CO2＋Ca(OHCaCO3＋＋0③
Na2CO3＋2HCl=2NCl＋O＋C↑④
(1)设反应②分解的NaHC质量为x，分解产生的CO3质量为y，由②有：
2NaHC～CO3～CaC
2×84106100
xy2．500克x=4.200克y=2．650克(2)设残留物中CO3的总质量为z，由①有CO3～2HCl
z=13.250克反应①产生的CO3质量为13．250克一2．65O克1O．600克l0．600克CO3是原混合物中的NaOH(设质量为w)和除发生分解反应之外的NaHC(设质量为x’)恰好反应生成的，它们的质量关系是：
NaOH～NaHC～CO3
4684106
wx’10．600克
w=4．000克，x''=8．400克
杂质的质量分数为2．98％
答：略
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