电化学基础
1.用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu
A．4 B．3 C．2 D．1 2．用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3的混合液时，下图曲线正确的是（）
二、填空题
3．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-。
阴极反应式：，总电池反应：。
4.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(???)
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n（银）∶n（汞）＝?2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
6.下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜片是负极，锌片上有气泡产生B．锌片和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色 C．该装置可以将电能转化为化学能D．电子从锌片流出，经导线流向铜片 7.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于___腐蚀。?(2)若试管内液面上升，则原溶液是____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____，正极为____。?(3)若试管内液面下降，则原溶液呈___性，发生___腐蚀，电极反应：负极为____；正极为____。 8.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ 9.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是[]A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中?C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里?D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为______；正极反应式为______．13.工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca?2+?、Mg?2+?、Fe?3+?、SO?4?2-?等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na?2?CO?3?、②HCl(盐酸）、③BaCl?2?,这3种试剂添加的合理顺序是????（2分)(填序号)。(3)多晶硅主要采用SiHCl?3?还原工艺生产,其副产物SiCl?4?的综合利用受到广泛关注
SiCl?4?可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl?4?与H?2?和O?2?反应，产物有两种，化学方程式为???????????????????????????(2分)。
SiCl4也可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20?0?C恒容密闭容器中发生反应?:
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（）4SiHCl3（g），达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为。(4)已知1g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92.3kj的热量，则该反应的热化学方程式为:??????????????????????????????????????(2分)。采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。14.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8?g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24?LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b 请回答下列问题：?(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________________________________。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有__________、__________、_________(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________________。?(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为________________。
答案
电解0.1LH得到铜离子的浓度为1mol/L．2+2CO2+4e-═2?CO32-，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2?CO32--4e-═4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+2?CO32--4e-═4CO2；2CO+O2═2CO2．A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，故A错误；(1)电化学（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；故答案为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）．(1)氯气（Cl?2?)；___?a?___(填字母）；__d___(填字母）；__浓硫酸__（每空2分）。(2)③①②（2分)。(3)SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35(2分)。6mol。(2分(4)?(2分)。B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=
12.8g
64g/mol
×2 4 ×22.4L/mol=2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．
(4) (5)FePO4＋Li+＋e-→LiFePO4
pHpH沉淀量沉淀量
77
0
时间时间时间时间
ABCD
1
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