高三水溶液中的离子平衡专题复习
电离平衡
一：强、弱电解质
概念辨析：
⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。
⑵电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
⑶判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。
⑷判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。
⑸溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。
⑹有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。
二：电解质的电离及电离平衡
注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以为主例：
⑶影响弱电解质电离平衡的因素：见表。
三：本节题型
题型之一：考查电解质的判断
（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．B．C．D．
题型之二：考查强弱电解质的比较
（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。
项目 C(H+) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的总量 与同一金属反应时起始速率 大小比较 （3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。
项目 C(酸) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的总量 与同一金属反应时起始速率 大小比较 题型之三：考查强弱电解质的证明
方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）
㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。
㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸）
㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。
㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
㈤稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，若PH=4（强酸），若
1﹤PH﹤4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）
㈥同离子效应：往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。
㈦测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH﹥7时，HA为弱酸。
（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（)
A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗
C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2．1
题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动
（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。
平衡移动 C(H+) C(OH-) C(CH3COO-) 导电能力 加CH3COONa 加NaOH 加H2SO4 加纯CH3COOH 升高温度 加水稀释 （6）0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是()
A.OH(的物质的量C.B.c(H+(c(OH((D.
第二节水的电离和溶液的PH
一：水的电离
⑴水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)
特点：KW只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250C）不论是酸、碱、盐溶液均有KW=10-14，且水电离出的c(H+)=c(OH-)。
⑵影响水的电离的因素（见表）
二：溶液的酸碱性与PH
⑴溶液的酸碱性与PH的关系
酸碱性实质 250C 溶液酸碱性与PH的关系 酸性 c(H+)﹥c(OH-) PH﹤7 PH越小，酸性越强，c(H+)越大 中性 c(H+)=c(OH-) PH=7 碱性 c(H+)﹤c(OH-) PH﹥7 PH越大，碱性越强，c(OH-)越大 ⑵PH及其性质
①PH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。（如NaHSO4溶液）
②PH一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH≠7
③对于PH=a的酸，稀释10n倍时，强酸的PH=a+n，弱酸为a﹤PH﹤a+n。
对于PH=b的碱，稀释10n倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为b﹥PH﹥b-n。PH变化越大则酸性或碱性越强。
④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都﹤7，碱溶液的PH值都﹥7。
⑶PH的计算
公式：PH=-lg{c(H+)},适用范围c(H+)或c(OH-)≤1mol/L
①单一溶液的计算类型及计算方法
A强酸溶液，如HnA的浓度为Cmol/L，c(H+)=nCPH=-lgnC
B强碱溶液，如B(OH)n的浓度为Cmol/L，c(H+)=KWc(OH-)PH=14+lgnC
②酸或碱混合的PH的计算
A强酸与强酸混合，c(H+)混={c(H+)1V1+c(H+)2V2}（V1+V2），再求PH。
（若等体积混合PH混=PH小+lg2）
B强碱与强碱混合，c(OH-)混={c(OH-)1V1+c(OH-)2V2}（V1+V2），再求c(H+)，再求PH。（若等体积混合PH混=PH大-lg2）
③强酸和强碱混合的PH值的计算
A若恰好中和，溶液的n(H+)=n(OH-)
B若酸剩，则先求c(H+)混={c(H+)酸V酸-c(OH-)碱V碱}（V酸+V碱），再求PH。
C若碱剩，则先求c(OH-)混={c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸}（V酸+V碱），再求c(H+)，再求PH。
三：本节题型
题型之一：考查水的电离平衡
平衡移动 C(H+) C(OH-) 水的电离程度 Kw 升高温度 加烧碱 加盐酸 加FeCl3溶液 加纯碱 加金属钾 题型之二：考查水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算
（7）下列溶液：①pH＝00.5mol/L盐酸，③pH＝NH4Cl溶液，④0.1mol/LNaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（)
A.①②③④B.③④②①C.①②③④D.③④①②
方法提炼：水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算
①纯水中：c(H+)水=c(OH-)水=Kw
②加酸或碱的溶液中：酸则Kw=c(H+)酸×c(OH-)水或碱则Kw=c(H+)水×c(OH-)碱，再根据水中有c(H+)水=c(OH-)水来计算。
③盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。
题型之三：考查PH计算
常温下PH=a的溶液，则C(H+)=10-amol/L，C(OH-)=10a-14mol/L。
（8）常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1(0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（）A(14B(15C(16D(17
（9）将的溶液跟的溶液混合，所得混合溶液的为（）A.9.7B.10C.10.3D.10.7（10）盐酸与溶液混合后，溶液的
A.1.7B.10.7C.11D.11.3
（11）常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。（1）如果时，①，则溶液显_________性；②，则溶液的________7（填“”）（2）如果混合后时：①，则__；②，则___。
（12）题⑴现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水ml，如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml
⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；
⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。
(4)25℃时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________
题型之四：考查溶液酸碱性的表示
（13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（AG）概念，AG=lg{c(H+)/c(OH-)}，则下列叙述正确的是（）
A.中性溶液的AG=0B.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液AG=12D.酸性溶液的AG﹤0
第三节盐类的水解
一：盐类的水解
实质：水的电离平衡正向移动。盐类水解促进水的电离。
规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
书写：①单水解一般非常弱，用“”，不标“↓”或“↓”，生成不稳定的物质，也写化学式。
②多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H+，第步为主。例：
③水解：弱酸根离子结合水电离的H+，溶液显碱性。弱阳离子结合水电离的OH-，溶液显酸性。
二：影响盐类水解的因素：见表。
专题：离子浓度大小比较题型归类解析
⑴所用知识
考虑平衡
①水的电离平衡②弱电解质的电离平衡③弱酸根离子的水解平衡④盐的电离
分清主次：
①多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。
②酸式盐的水解和溶液的酸碱性A多元强酸和强碱形成的酸式盐：只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO4。B多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈碱性。
③如都为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性，是因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解；都为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液显碱性，因为NH3·H2O电离大于NH4+的水解。但HCN的电离小于CN-的水解，所以同浓度的HCN和NaCN混合液显碱性。但有时看题中给出的信息。
三个守恒
①电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
②物料守恒（原子守恒）
溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)未水解=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
③质子（H+）守恒：溶液中由水电离的H+和OH-数目相同，
如Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)水解的=c(H+)剩下的+c(HS-)+2c(H2S)
第四节难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：MmAnmMn＋（aq）＋nAm－（aq），溶度积Ksp＝[c（Mn＋）]m·[c（Am－）]n，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）n
Qc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
注意：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性
①加水均能促进三大平衡；??
②加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）
③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.
④均遵循勒夏特列原理。
⑵题型例析
①溶质单一型
（14）0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）
Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OH-)=2c(H+)
Cc(HCO3-)﹥c(H2CO3)Dc(Na+)﹤c(CO32-)+c(HCO3-)
（15）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）
Ac(K+)﹥c(Al3+)Bc(K+)=c(Al3+)Cc(OH-)=c(H+)Dc(Al3+)﹤c(H+)
（16）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
Ac(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)Bc(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
Cc(Cl-)=c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
②酸碱中和性
恰好中和型
（17）在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
Ac(Na+)﹥c(Ac-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Bc(Na+)﹥c(Ac-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
Cc(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
（18）等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，下列关系正确的是）
Ac(M+)﹥c(OH-)﹥c(A-)﹥c(H+)Bc(M+)﹥c(A-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
Cc(M+)﹥c(A-)﹥c(OH-)﹥c(H+)Dc(M+)+c(H+)=c(OH-)﹥c(A-)
PH等于7型
（19）常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（）
Ac(CH3COO-)﹥c(Na+)Bc(CH3COO-)﹤c(Na+)
Cc(CH3COO-)=c(Na+)D无法确定c(CH3COO-)和c(Na+)的关系
（20）在常温下10mLPH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
Ac(K+)=c(A-)Bc(H+)=c(OH-)﹤c(K+)﹤c(A-)CV后≥20mLDV后≤20mL
反应过量型
（21）将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系正确的是（）
Ac(HCN)﹤c(CN-)Bc(Na+)﹥c(CN-)
Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
（22）将0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（）
Ac(CH3COO-)﹥c(Na+)Bc(CH3COO-)-c(CH3COOH)=0.01mol/L
C2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)﹤c(CH3COOH)
（23）将PH=3的盐酸溶液和PH=11氨水等体积混合后，下列离子关系正确的是（）
Ac(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Bc(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
Cc(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)Dc(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
③盐与碱（酸）反应型
（24）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）
Ac(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)
Bc(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)
Cc(CH3COO-)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)
Dc(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
（25）0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）
Ac(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)Bc(Na+)=c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
Cc(Na+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Dc(Cl-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
④不同物质同种离子浓度比较型
（26）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3
三：盐类水解题型例析
题型之一：考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱
（27）相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液，按PH减小顺序排列的是（）
ANaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3
BNaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4Cl
CCH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4
DNaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4
（28）等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，PH﹥7的是（）
ANaCl、CuSO4、Ba(NO3)2BAlCl3、NaOH、KNO3
CK2CO3、HNO3、HClDNa2CO3、HCl、KCl
题型之二：考查盐溶液中离子的种类判断与比较
（29）室温下，0.5mol/L相同体积的四种溶液中：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3,所含阳离子数由多到少的顺序是（）
A④﹥①=②﹥③B①﹥④﹥②﹥③C④﹥①﹥③﹥②D④﹥②﹥①﹥③
题型之三：考查盐类水解平衡的移动
（30）0.1mol/L的FeCl3溶液中，改变条件的变化情况。
平衡移动 C(H+) PH Fe3+水解率 现象 升高温度 加烧碱 加盐酸 加H2O 加纯碱 加金属Mg （31）下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）
①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3⑤KNO3⑥CaCl2⑦HCl
A⑤⑥B②③④⑤C③⑤D①③⑤
方法提炼：此类题要考虑①盐自身分解，②盐类水解，③盐与空气中O2反应。
PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至PH=4。在调节溶液PH时，应选用的试剂是（）
ANaOHBNH3·H2OCZnCO3DFe2O3
题型之四：考查比较盐溶液中离子浓度的大小（见上）
题型之五：考查某些活泼金属（若Mg、Al、Zn）与强酸弱碱盐溶液作用
（33）下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是（）
A甲酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液
题型之六：考查离子共存
（34）下列各组离子在溶液中能大量共存是
ACa2+、HCO3-、Cl-、K+
BAl3+、HCO3-、AlO2-、Na+
CNH4+、SO42-、S2-、Fe2+
DFe3+、SCN-、CO32-、Na+
方法提炼：
①单弱离子水解很弱，此类题不考虑。双水解的请记住。
②两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时，不考虑水解。
如FeCl3溶液与Na2S溶液。FeCl3溶液与KSCN溶液
题型之七：考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制
（35）为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH（）
A①②B③C③④D④
题型之八：考查盐类的水解在实际生活中的应用
①泡沫灭火器的反应原理：NaHCO3和Al2(SO4)3混合反应。
②FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂、可制胶体。
③某些化肥不能混合使用。
（36）同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是（）
A①③④B②③④C①③⑤D②③⑤
第四节酸碱中和滴定
⑴实验步骤①滴定前的准备：②滴定：③注意事项：
⑹误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例）
①未用标准酸溶液洗滴定管，则测量值。
②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测量值。
③滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值。
④滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值。
⑤滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值。
⑥未用待测液洗移液管，则测量值。
第五节：溶液中微粒浓度的大小比较
一：溶液中的三个守恒
在中学阶段的电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
电荷守恒：电解质溶液中所以阳离子阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等。如：NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3－、CO32－和OH－这几种离子，便有如下关系：
c(Na+)+c(H+)＝?c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)。
2.物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是不会改变的，因而是守恒的，如Na2S溶液中，n(Na):n(S)＝2:1，但S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下的守恒关系：
c(Na+)?===2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)。
3.电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物，NH3、OH—、CO32－为失去质子后的产物，故有以下关系：
c(H3O+)+c(H2CO3)＝c(NH3)+c(OH—)?+?c(CO32—)，
再如：Na2CO3溶液中质子守恒的关系是：
c(OH－)＝?c(H+)+c(HCO3－)+?2c(H2CO3)
或c(H+)?＝?c(OH－)－c(HCO3－)－2c(H2CO3)。
综合练习
1．常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
2．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
3．某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A.[]>[]>[]>[H+]B.[]>[]>[H+]>[]
C.[]>[]>[H+]>[]D.[]>[]>[]>[H+]
4．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是
A.[]=[]B.[]=[]
C.[Na+]相等D.水的电离度相等
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是A．[Na+]>[]>[]>[H+]B．[HCN]+[]=0.04mol·L-1C．[Na+]+[H+]=[]+[]D．[]>[HCN]
山东卷0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的
0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是（）
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(K+)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH)+c(CH3COO－)
8.（09山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是（）
A.II为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
9.(2009天津卷4)下列叙述正确的是（）
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
10.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为而除去（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。????A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染????B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤????C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜????D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中????E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
11．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()
A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
12．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
13．（10分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、7.6、3.7。请回答下列问题：
⑴本实验最适合的氧化剂X是__________；
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
⑵物质Y不可以是___________；
A．CuOB．CuCl2C．Cu(OH)2D．CuCO3
⑶除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在⑵中选择合适的选项___________________
⑷加入氧化剂的目的是_______________________________________________。
⑸最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）______________________________________。
强电解质
大多数盐
电解质
某些金属氧化物
弱电解质
弱酸
化合物
弱碱
水和少数盐
非电解质
单质
混合物
物质
强碱
纯净物
AlO2-
CO32-(HCO3-)
S2-
Fe3+(Fe2+)
Al3+
NH4+
含杂质的水溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
溶液Ⅲ
沉淀
纯CuCl2·2H2O
加入氧化剂X
加入物质Y
一定条件
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