原电池和电解池习题
一、选择题
1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A．2H++2e==H2↑ B．Fe2++2e==Fe
C．2H2O+O2+4e==4OH- D．Fe3++e==Fe2+
2．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗
3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
4．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
6．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，是负极
．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:210．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片
11．下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是
1．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于
A．电极的性质B．电流强度C．所加电压D．金属离子的价数
二、综合题
1．工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：
往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L；
以铁作为电极进行电解：
鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：
将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；
在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：
(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极；加入食盐的目的是。
(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+离子的还原剂为溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。
(3)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过和途径来实现的。
(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。
1．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
②电极反应式为：正极，负极。
③工作时电池正极区的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池
分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①放电时，正极为。正极的电极反应式为。
②充电时，阴极的电极反应式为。
③该蓄电池中的电解质溶液应为（选填“酸性”或“碱性”）溶液。
2
充电
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