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高中化学氧化还原反应易错问题分析专题辅导.doc |
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高中化学氧化还原反应易错问题分析
氧化还原反应是最为重要的化学反应类型,涉及知识的内容广泛、概念众多,在应用
时稍不注意就容易出错。对初学者来讲,要谨防以下易错情形,以提高学习水平。
一.防概念不清:概念是解题的依据和根本,只有准确理解概念,才可能正确解题。如果对
概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一
些特殊性问题把握不准),都会造成解题出错。
例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:
KC3l6OHC(浓l)KCl3Cl23H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的
元素的质量之比为()
A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1
错解:选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。
解析:根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素
是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有
一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。
例2.在反应3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O中,有19.2gCu被氧化,
则被还原的HNO3的质量为多少?
错解:根据化学反应方程式列比例式,得m(HNO3)863 g
364 g 解析:根据元素化合价变化情况可知,题设反应中HNO3有一部分是作酸,转化为
Cu(NO3)2,另一部分被还原,转化为NO,则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu~
2HNO3,则mHNO
(3)2632HNO3,则mHNO g
364 g。 二.防思维不严:严密思维是正确解题的保证。在解题过程中,对反应变化的不确定性、问
题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等,都会造成解题时思维不严,导致答案出现失
误。
例3.下列变化过程需要加入还原剂的是()
A.KClO3→KClB.KCl→AgCl
C.H +
→H2D.C→CO2 错解:选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。
解析:根据题意,“要加入还原剂实现”此变化,则说明各选项变化为氧化剂的变化,
即变化中有元素化合价降低的情况,判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注
意,实现KClO3→KCl的变化有多种方式,如KClO3受热分解也能得到KCl,即实现A项
转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。
例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧
(已知Br2易挥发,I2易升华),得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
2
错解:选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子Br、I、SO3 与Cl2反应的先 后顺序;二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。
1 2
解析:解答本题要考虑两个问题,一是三种阴离子Br、I、SO3 的还原性强弱顺 2
序为SOIBr
3 ;二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量 不同时的各种情况,可知答案为A、B项。
三.防审题不细:仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中,常常
同时出现多个限制性条件,概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。
例5.在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()
A.2Na2H2O2NaOHH2
高温
B.CH2O(g)COH2
C.CaOH2OCa(OH)2
D.Cl2H2OHClHClO
错解:选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。
解析:本题有两个限制性条件:一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”,排除A、B
项;二是“氧化还原反应”,排除C项。故答案为D项。
例6.在反应3NO2H2O2HNO3NO中,氧化剂与还原剂的分子数之比为()
A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3
错解:选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。
解析:本题涉及的反应为歧化反应,氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO2→2HNO3
的变化为还原剂发生的反应,NO2→NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答
案为B项。
四.防方法不当:“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中,用守恒法
是最基本的方法,如电子得失守恒、质量守恒(主要是原子个数守恒)、电荷守恒(适用
于有离子参与的氧化还原反应),更多的时候要联合应用上述守恒方法。
例7.若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为
4Zn10HNO3aZn(NO3)2bMcH2O,则a、b、c、M可能分别为()
A.4、1、5、N2OB.4、2、4、NO2
C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO
错解:选A项或A、B项。根据质量守恒定律,判断反应前后氮原子的个数相等,得
结论。
解析:本题直接根据质量守恒定律可以求解,但繁琐易错,可将质量守恒与电子得失
守恒结合求解。本题分两种情况讨论:
(1)M中N全部被还原。根据质量守恒定律得a4(Zn守恒),故被还原的氮的
原子数为10422(个)。设M中N的化合价为+n,由电子得失守恒有:
422(5n),解得n=1,即M为N2O。
(2)M中N部分被还原(如NH4NO3)。a=4(Zn守恒),此时被还原的氮原子只
有1个,且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为42e8e,N得电子情况为
[5(3)]e18e,二者相等,故NH4NO3符合题意。
综上所述,答案为A、C项。
例8.在一定条件下,PbO2与Cr 3+反应,产物是CrO
27 2 23
和Pb,则参加反应的Cr
与 PbO2的个数之比为()
2A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3
错解:选A项。有些学生在解答此题时,出现以下失误情况:一是想写出PbO2与Cr 3 2
反应生成CrO
27 和Pb2的化学反应方程式,通过判断化学计量数来选择答案,费时而且 易错;二是认为CrO
27 2 3
中Cr的原子数为2,算Cr
的电子变化数时除以2而误选A项。 解析:本题的解题关键是认识到PbO2与Cr 3 之间发生了氧化还原反应,利用电子得 3
失守恒来进行计算,设参加反应的Cr
的数目为x,PbO2的数目为y,则
x(63)y(42),解得x:y=2:3。故答案为B项。
除上述情形外,解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失
数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点,逐步提高知识掌握水平和应用
能力。
专题之氧化还原反应
【专题目标】
1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、配平氧化还原反应方程式。
4、掌握氧化还原反应有关计算。
【经典题型】
题型一:基本概念的考查
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()
A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二:氧化性、还原性强弱的判断
【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素
[如:(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱
为:Cl- ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式
【点拨】①(CN)2与KOH溶液反应,相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向:由强到弱
强氧化剂+强还原剂--→氧化产物(弱氧化性)+还原产物(弱还原性)
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
由此可判断反应能否进行;比较氧化性或还原性的强弱
【强调1】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理
3解以及得失电子守恒的简单应用)
题型三:氧化还原反应方程式配平的常见题型
【例3】配平以下氧化还原反应方程式:
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
当KMnO4消耗0.05mol时,产生的CO2的体积为________L(标准状况)。
【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平,有机氧化还原反应方程式的配平与无
机氧化还原反应方程式相似,关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的
化合价,在遇到有机物用结构简式表示时,一定要把它写成分子式。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
↓↑
5×22×5
【规律总结】配平氧化还原反应方程式,判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤:划好价、列变化、求总数、配系数。
题型四:有关氧化还原反应的计算
【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标况下),则有1/3的溴离子被氧
化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度?
【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算
【规律总结】氧化还原反应的典型计算:依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,
列出守恒关系式求解。
题型五:对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的
【例5】在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的
混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
【点拨】6molNO还原得到3molN2,4molNH3氧化得到2molN2,两者相差1molN2,
现相差1.4g,
g÷28g/mol=0.05mol,相当于0.3molNO和NH3反应。
【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应,在教材中和高考试题中经常出现,可分
为三种情况:
歧化反应:Cl2+H2O=HCl+HClO反歧化反应:2H2S+SO2=3S+2H2O
不交叉规律:
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O
题型六:氧化还原反应考查的新动向
【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如)。当加热至一定温度时,它发
生如下分解:(异氰酸,其结构是H-N=C=O)能和反应生成、和。
(1)写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标
出电子转移的方向和数目?
(2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?
【点拨】首先应根据HNCO的结构,判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后,其他
问题就简单了。
【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基
本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个
知识点,体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。
4【巩固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标
准状况下的NO气体bL(设硝酸的还原产物只有NO)再向反应后的溶液中加入足量的
NaOH溶液,得到沉淀。试计算该沉淀的质量(以a、b字母表示)
高中化学氧化还原反应专题
1.氧化还原反应的实质是()
A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质
解析:提示:氧化还原反应的实质是电子的转移,故应选C。
2.下列反应不一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
解析:提示:化合反应不一定是氧化还原反应,如SO3+H2O=H2SO4;分解反应也
不一定是氧化
提示:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),其特征是反应前
后元素的化合价发生改变.本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D,
故应选C、D。
5提示:CO2作氧化剂,反应后碳元素的化合价应降低,所以应选B。
6.下列说法正确的是()
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的
解析:提示:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子
的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是
同时发生的。所以答案应选D。
7.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是()
A.物质失电子的反应为氧化反应
B.物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂
C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
解析:提示:物质失去电子的反应,叫做氧化反应;物质得到电子的反应,叫
做还原反应;失去电子的物质叫还原剂;得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原
6反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移,是否发生化合价升降是判断一
个反应是否是氧化还原反应的依据。答案:AC
8.在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()
A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl
解析:提示:根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升
高的元素,上述反应中,Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高
到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br,选C。
9.下列反应中,水作还原剂的是()
A.2Na+2H2O=2NaO+HH2↑B.Cl2+H2O=HC+lHClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO2+H2O=H2SO3
解析:提示:A.H2O作氧化剂,B.H2O既不是氧化剂,又不是还原剂,D非氧
化还原反应。答案:C
10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
2+B.HCl→Cl
A.MnO→Mn 3+D.KClO
2C.Fe→Fe3→O2 解析:提示:加入还原剂,使之发生还原反应,化合价会降低。故本题可借助
化合价的变化来加以判断,在上述变化过程中,某元素的化合价降低,则需加
入还原剂来实现,答案选A。
11.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是()
A.KClB.MnCl2C.H2OD.Cl2
解析:提示:氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物,该反应中为Cl2。
答案:D
12.人体血红蛋白中含有Fe
2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝2+3+
酸盐会使Fe离子转变为Fe离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
解析:提示:亚硝酸盐会使Fe
2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧
失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,维生素C所起的
作用必定是将Fe
3+离子重新转变为Fe2+离子,这说明维生素C具有还原性。
答案:D
13.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是()
7A.被氧化B.被还原
C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原
解析:
氧化还原反应复习专题
【考纲解读目标要求】
掌握氧化还原反应基本概念
判断氧化性还原性的相对强弱
根据得失电子守恒,掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算
【知识检索要点精析】
一.氧化还原反应的判断
(1)氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据:
_______________________
例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIO
E.CH3CH2OH+Cu→OCH3CHO+Cu+2HO
F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
辨析:A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.元素从化合态变为游离态一定被还原
C.复分解反应不一定是氧化还原反应
D.金属离子被还原一定得到金属单质
二.氧化还原反应的相关概念
8还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(升失
氧还)
氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(降得
还氧)
(反应物,物质)(元素)(元素)(生成物,物质)
例2.在Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,
_______是氧化剂;_______是还原剂;______元素被氧化;_______元素被还原;
_______是氧化产物;________是还原产物;电子转移总数为________。
3+==X2++2Y2+,则下列叙述:①X被氧化;②X
例3.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y
是氧化剂;③X具有还原性;④Y 2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比 2+
X
要强。其中正确的是()
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
辨析:氧化反应,被氧化,氧化产物,氧化剂,抗氧化剂
三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目
(1)双线桥:__________指向__________,__________指向__________(得失相等)
(2)单线桥:__________指向__________,(不计得失)
例4.用两种方法表示氧化还原反应
2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O
例5.(1)某反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________
(2)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质,
浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl,
写出该反应方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________
四.常见氧化剂与还原剂(单质、化合物、离子)
(1)常见氧化剂:
(2)常见还原剂:
例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()
A.Cl -→Cl2-→H
2B.S-→Cl2-→H 2SC.Cl2→Cl -D.MnO-→MnO2-
44 例7.下列离子,因发生氧化还原反应而不能共存的是
--+
A.HCO3、AlO2、Na、Cl - 2+++
B.Fe、H、NO3、Cl - 2+、Na+、S2-、SO2-D.H+、K+、SO2-、S
2-
C.Cu
43
氧化剂还原剂不是固定不变的,同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。
例8.水参加的下列反应,哪些是氧化还原反应?这些反应中水分别起什么作用?
A.2Na+2H2O=2NaOH+2H↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑
C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NO
E.NaH+H2O=NaOH+2H↑F.2F2+2H2O=4HF+O2
G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3
小结:
五.氧化性还原性分析与比较
(1)根据价态分析氧化性还原性
例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应
9HClSO2FeCl2
(2)氧化性还原性(得失电子能力)强弱比较
举例说明比较氧化性还原性的五种方法(金属非金属活动性、反应条件、氧化还
原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法)
氧化性比较:
还原性比较:
3++2I
例10.已知:2Fe -=2Fe2++I2++Br
22Fe-=2Fe2++I2++Br 3++2Br
2=2Fe - , 2+
(1)比较Fe、I - -
、Br
的还原性。 (2)分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2,写出反应的离子方程式。
例11.已知反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S,回答:
①判断单质的氧化性:Cl2_____S②完成反应:Cl2+H2S——
③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?
例12.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:
①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。
(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③
六.氧化还原反应的基本规律:理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规
律等
例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉,依次写出反应的离子方程式
例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们
在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2
③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ
例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
-
H2O2→H2OIO3 -
→I2MnO4 2+HNO
→Mn2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 到I2最多的是()。
-C.MnO-D.HNO
A.H2O2B.IO3
42
七.氧化还原反应方程式配平(方法:化合价升降相等)
具体配平策略:从左边开始,或从右边开始,或从两边开始;
要点:以分子为单位计算化合价变化值
例16.FeS2+O2===Fe2O3+SO2
S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2O
KMnO4+HCl====KCl+MnCl2+Cl2+H2O
KMnO4+H2C2O4+H2SO4===CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
□KMnO4+□KNO2+□()====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O
有机物参加的氧化还原反应,变价元素往往有碳,可采用氢氧标碳标出
碳元素化合价。缺项配平时,根据原子守恒进行判断,缺少的物质一般为
__________________
例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:
10 aFe+bNO3-+cH
-+cH +==dFe2++fFe3++gNO↑+hN 2O↑+kH2O(系数均为自然数) (1)c、g、h的关系式是_____________________________(原子守恒)
(2)b、c、d、f的关系式是__________________________(电荷守恒)
(3)d、f、g、h的关系式是___________________________(得失电子守恒)
八.氧化还原反应有关计算(得失电子守恒)
计算公式:
n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合
价变化值
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变
化值
例18.硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还
原产物的物质的量之比是()。
A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3
例19、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7
溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化
合价为()。
A.+2B+3C.+4D.+5
例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色慢慢
变浅,当铜反应完毕时,共收集到标况下的气体1.12L(不考虑NO2与N2O4的转化),
计算(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)生成气体中各成分的物质的量(3)将
生成的气体与多少molO2混合溶于水,才能使气体全部被吸收?
九.氧化还原反应的应用
辨析:下列反应中,所述物质或过程全部发生氧化反应的是
A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用
B.橡胶老化,钢铁生锈,白磷自燃
C.铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
D.在催化剂作用下,乙醇变为乙醛,乙醛变为乙酸
E.苯酚久置在空气中变为粉红色,Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。
F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色
G.为防食物变质,常加入VC等食品添加剂。
H.原电池负极发生的反应,电解池阴极发生的反应
I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色
J.植物光合作用,呼吸作用
K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。
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